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人教版初中化学中考复习知识点整理
人教版初中化学中考复习知识点整理一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版中考化学复习资料
人教版中考化学复习资料化学是初中教学的重要组成部分,中考前,优化化学复习方法经常会收到事半功倍的效果，如何科学有效地复习人教版中考化学呢?下面整理了人教版中考化学复习资料，供你参考。
人教版中考化学复习提纲人教版中考化学复习提纲(第一部分)一、物质的组成和分类1. 物理改变是分子运动的结果;化学改变是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理改变，也可能是化学改变。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6. 留意错误："MnO2中有两个氧原子'是错误的!二、物质的改变和性质1. 准确地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧肯定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不肯定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。
燃烧不肯定有氧气参........加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参与反应。
2. 原子团在化学反应中不肯定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。
有机物(C)元素写在前。
2. 金属原子，最外层电子数一般4个。
非金属原子，最外层电子数一般4个。
3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、l、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、C、P、K、S、N、Cl、Mg。
5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1. 物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩大过程，汲取热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
最新人教版中考化学复习资料(共20页)
最新人教版中考化学复习资料（共20页）一、九年级化学——70个考点1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在的最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表里活动性最强的金属是钾。
7.相对分子最小的氧化物是水，最简单的有机化合物是CH4。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的是金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛是金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国，中国最大煤炭基地在山西省。
16.常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3）17.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
18.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
19.饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法：升温加溶剂不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：降温（除氢氧化钙溶液外）加溶质恒温蒸发溶剂20.收集气体一般有三种方法：排水法：一般其他不易溶于水或难溶于水，不与水发生反应等。
向上排空气法：气体密度比空气密度大。
向下排空气法：气体密度比空气密度小。
21.水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水。
（2）生活污水的任意排放。
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
22.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
23.固体物质溶解度随温度变化的情况可以分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
24.二氧化碳可以用来灭火的原因有三个：密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧。
25.单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
最新人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识 全册
人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册中考化学课本知识梳理走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）
（ 2 ）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
例如，点燃氢气前要验纯，氢气是一种可燃性气
体，它的爆炸极限是在与氧气混合 4%到 74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，就容易爆炸。
检验氢气纯度的操作方法是： 用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，
立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为
10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 ．插在试管架上晾干。
验纯 : 就 是化学中检验所的产物的纯度 ,验纯一般是确保化学实验的安全。
，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
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初中化学中考总复习资料人教版第一部分（基本概念和原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20）>10 >1 >0.01 <0.01 溶解性易溶可溶微溶难溶2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版本初三化学初中中考总结复习学习资料
初三化学总复习资料基本观点：1、化学变化：生成了其余物质的变化差别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其余物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质7、元素：拥有同样核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称差别：在化学变化中 ,8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分能否能够再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以够再分10、单质：由同种元素构成的纯净物差别：看化学式能否是只有一种元素符号11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：质子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里，核电荷数 =质子数 =核外电子数原子核外电子（—）得 e 得 e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失 e 失 e注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反响基本种类：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本反响种类 )氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响种类) 三者的关系：迟缓氧化：进行得很慢的 ,甚至不简单觉察的氧化反响迟缓氧化会惹起自燃，自燃：由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧二者都是氧化反响20、催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 ===MnO 2↑此反响 MnO 2是催化剂）2H2O + O221、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
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初三化学复习重点知识点
总结
常见不共存离子对：
Ca2+ Ca2+
Fe3+ CO32- Ba2+ SO42-Mg2+ OH-+ Ag+ Cl-NH4+ HCO3-
有关离子的鉴别：
①紫色石蕊溶液溶液变红
2.pH试纸pH＜7
H+ 3.活泼金属产生气泡（H2）
4.金属氧化物固体溶解，溶液颜色改变（CuO
变蓝，Fe2O3变黄）
5.不溶性碱固体溶解或溶液颜色改变
碳酸盐产生气泡（CO2）
② 1.无色酚酞溶液溶液变红
2.紫色石蕊溶液变蓝
OH- 3.pH试纸pH＜7
4.CuSO4溶液蓝色沉淀
5.FeCl3溶液红褐色沉淀
③
试剂：HCl和Ca(OH)2
原理：
CO32- 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
或
H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
④
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓
⑤
试剂：稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
原理：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
⑥与碱混合后产生的气体能使湿润的紫色石蕊试NH4+ 液变蓝
原理：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
Cl-SO42-要同时鉴别Cl-和SO42-时，应先
鉴别SO42-
若有CO32-，先鉴别CO32-Ag+Ba2+要鉴别Ag+和Ba2+时，应先鉴别
Ag+。
人教版中考化学总复习资料汇总全册
九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。
缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。
塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
人教版中考化学总复习资料知识点背诵
（人教版）第一单元走进化学世界1、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
如状态变化、形状改变等。
例：酒精挥发；湿衣服变干了都是物理变化。
2、化学变化是指生成其他物质的变化。
如物质燃烧，食物腐烂，铁生锈等。
3、道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
4、化学性质是指：在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性，助燃性，还原性，氧化性，稳定性，不稳定性，腐蚀性，毒性等。
物理性质是指：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度，延展性，溶解性，挥发性，导电性，导热性，吸附性等。
5、液体的沸点随大气压强增大而增大，随大气压强的减小而减小。
6、蜡烛燃烧的火焰分为三层，分别为内焰，焰心，外焰；其中外焰温度最高，焰心温度最低，其燃烧的产物是二氧化碳和水。
文字表达式：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水7、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星的木条复燃。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
8、药品取用规则：①“三不原则”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品，不能品尝任何药品味道。
②节约原则：没有说明用量，液体取1~2ml，固体只需盖满试管底部即可。
③实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，而要放入指定容器中。
9、药品取用：①固体药品保存在广口瓶中，块状药品用镊子取用，粉末状药品用药匙或纸槽取用，液体药品保存在细口瓶中，用量筒量取。
量取液体时量筒必须放平，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
②滴管在取用液体后应保持胶帽在上，不要平放或倒置，使用时应该悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。
口诀：“悬，垂”10、量筒量取液体时：仰视读数则，读数比实际量取液体体积小；俯视读数则，读数比实际量取液体体积大。
“仰视读数偏小，俯视读数偏大”11、粉末状固体药品取用：“一斜二送底三直立”块状固体药品取用：“一横二放三慢竖”12、物质加热：①对固体加热：试管口略向下倾斜，加热时先要预热，然后用酒精灯外焰集中在药品部位加热②对液体加热：液体不能超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管口不能对着自己或他人。
中考人教版初三化学(中考)复习资料
中考人教版初三化学(中考)复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 23、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（单位为“1”,省略不原子核原子核外电子（—中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子阳离子阴离子原子得e失e失e 得e如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学复习资料(人教版)
欢迎阅读第一部分 物质构成的奥秘混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。
（1）由同种元素组成的物质不一定是单质。
（如O2和O3） （2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。
（3同种原子构成的物质不一定是纯净物。
构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它的基本性质有：（1）分子总是在不停地运动的。
（2）分子之间有间隔。
（3）是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。
原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可化学反应的在原子中，现象。
：有点吸收热如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。
分子空气的成分按体积分数计算：大约是： N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂03%氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性）2Mg+O ， 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体e+O Fe3 O 4，C+ O 2 , 现象：在纯氧中发出白光、放热、生成无色气体。
SO 2 , 现象：在纯氧中发出明亮的蓝紫色气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的刺激性火焰。
氧气的性质决定氧气的用途。
氧气的重要用途是提供呼吸和支持燃烧。
氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火动剂等。
电解水时，正氧负氢，氢气与氧气的体积比为2：1。
实验说明一个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成；在化学反应分子可分，原子不可分。
爱护水资源的两条有效的途径是：节约用水、防止水污染。
水资源的方法：利用高科技淡化海水、合理开水地下水、开发冰川。
含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
硬水和软水的方法：取样，加入少量的肥皂水，若无浮渣、泡沫多的则为软水，若浮渣多、泡沫少的则为硬水。
软化方法：煮沸或蒸馏。
常用的净化水方法有：静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
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初中化学中考总复习资料人教版第一部分（基本概念和原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。
．．的粒子；而不是因为不存在3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第二部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
5.钢的含碳量：0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。
机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8. ZnO 、Al 2O 3致密。
9. 还原反应的条件（加热、高温）：10. 有机高分子材料天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶合成纤维合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料）（简称合成材料） 合成橡胶11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12. 注意碳的分类：有机高分子材料二、酸、碱、盐1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途：(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第三部分（简单化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。
角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。
细口瓶：盛放液体试剂。
4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如右图）。
二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（错误!未找到引用源。
）：紫色石蕊试液或pH试纸。
(2)碱溶液（错误!未找到引用源。
）：酸碱指示剂或pH试纸。
(3)硫酸根离子（错误!未找到引用源。
）：先加BaNO3再加HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（错误!未找到引用源。
）：AgNO3溶液和HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（错误!未找到引用源。
）：盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第四部分（课本专题：化学与生活等）1.相关化学式。
乙酸（醋酸）：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：3.化学肥料的用途：4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）人体常量(>0.01%) O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）微量(<0.01%) Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）非必需元素铝、钡、钛（Ti）有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）我国海水O、H、Cl、Na地壳O、硅、Al、Fe5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。
6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。
脂肪是备用能源。
8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。
9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。
10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。
11.PET纤维的主要成分是石油。
12.PVC表示聚氯乙烯塑料。
13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。
14.石油的炼制会导致空气污染。
15.煤的无害化：脱硫处理。
16.乙醇属于可再生能源。
17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。
（大于50%）18.活性炭净水：逆行效果更好。
（见图2）图219.燃烧各种衣料纤维的现象：棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。
能压成粉末锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。