新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)

第二章分子结构与性质

第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -

第一节共价键

一、共价键及其特征

1．共价键的形成

(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的类型及特征

共价键依据________________分为极性键和非极性键。按________________分为σ键和π键。

(1)σ键

形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形

成

类型

s—s型

H—H的s－s σ键的形成

s—p型

H—Cl的s－p σ键的形成

p—p型

Cl—Cl的p－p σ键的形成

特征

①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转

操作，共价键电子云的图形______，这种特征称

为______

②σ键的强度______

(2)π键

形成由两个原子的p轨道“______”重叠形成

p—p型

p—p π键的形成

特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为______，这种特征称为______对称

②π键______旋转；不如σ键牢固，较易______

(3)判断σ键和π键的一般规律

①共价单键是______键；

②共价双键和共价三键中有一个键是______键，其他的都是______键。

二、键参数——键能、键长与键角

1．概念和特点

概念特点

键能________原子形成1 mol化学键

________的最低能量

键能越大，键越____________

键长形成共价键的两个原子之间的

________

键长越短，键能______，键越

________

键角多原子分子内两个________之间

的夹角

表明共价键有__________，决定

分子的____________

2.对物质性质的影响

一、

1．共用电子对原子共用电子对(即电子云重叠)原子

2．共用电子对是否偏移原子轨道重叠方式头碰头连线不变轴对称较大肩并肩两原子核镜像镜面不能断裂σσπ二、

1．气态基态释放稳定核间距越大稳定相邻共价键方向性立体结构

[即时性自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)原子轨道在空间都具有方向性。()

(2)σ键是轴对称而π键是镜面对称。()

(3)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。()

(4)N2分子中σ键与π键的个数比是2：1。()

(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。()

(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。()

(7)两个原子之间形成的双键中σ键与π键各一个，且键能一定小于单键的两倍。()

2．下列不属于共价键成键因素的是()

A．形成共用电子对

B．成键原子的原子轨道在空间重叠

C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

3．下列元素的原子间易形成共价键的是()

A．Na和Cl B．K和F

C．H和Cl D．Ca和O

4．下列关于σ键的说法错误的是()

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－s σ键

B．s电子与p电子形成s－p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s－p σ键

5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()

6．实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：

A—A B—B C—C D—D

键长/10－10 m a 0.74 c 1.98

键能/kJ·mol－

193 b 151 d

1

已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“<”，下同)1.98，d________193；a________c，b____________d。

即时性自测

1．(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×

2．解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D项错误。

答案：D

3．解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素