新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
新教材 人教版 高中化学 选择性必修 第二册 知识点(14页)
人教版高中化学选择性必修第二册知识点第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。
2024-2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质1共价键教案新人教版选择性必修2
3.分析法：分析共价键与分子结构、物质性质的关系。
教学评价：
1.课堂提问：检查学生对共价键概念、类型的掌握。
2.课后作业：评估学生对共价键与分子结构、物质性质关系的理解。
3.课堂反馈：了解学生对本节课内容的兴趣和掌握程度，及时调整教学方法。
1.解释共价键是如何形成的？
2.描述共价键的两种类型，并给出一个例子。
3.说明共价键的极性是如何影响分子的物理性质的？
4.分析共价键的键长和键能对物质化学性质的影响。
5.绘制H2O的分子结构模型，并解释其分子极性的原因。
6.讨论共价键在分子结构中的作用。
7.设计一个实验来验证共价键的极性。
-学生通过完成课后作业和拓展学习，培养了独立思考和深入探究的学习习惯。
3.情感态度与价值观：
-学生面的探索。
-学生在学习过程中形成了严谨的科学态度，认识到科学探究需要实证支持。
-学生在小组合作中培养了团队精神和尊重他人意见的态度，增强了集体荣誉感。
其次，我发现学生在分析分子结构时，往往忽视了共价键的作用。他们往往只能从分子形状的角度去分析，而忽略了共价键对分子性质的影响。为了改善这一点，我计划在未来的教学中，更加突出共价键在分子结构中的作用，让学生明白共价键是如何影响分子的物理和化学性质的。
另外，我发现学生在实验操作中的安全意识不够强。虽然我已经强调了实验安全的重要性，但仍有学生在操作中不够小心。为了提高学生的安全意识，我计划在未来的教学中，加强对实验安全的培训，让学生明白实验安全的重要性。
-通过流程图形式，展示共价键与物质性质的关系，逻辑清晰。
-在关键知识点旁添加趣味性小图标，增加学习趣味性，激发学生兴趣。
人教高中化学选择性必修2学案：第2章 分子结构与性质
第2章分子结构与性质第一节共价键体系构建一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类s－s型型s －p 型p －p 型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成p －p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol －1。
键能通常是298.15_K 、101_kPa 条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436.0kJ·mol —1。
(2)下表中是H—X 的键能数据共价键H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol －1)568431.8366298.7①若使2mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ 的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F ，最易断裂的是H—I 。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF 、HCl 、HBr 、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF 分子最稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长(1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 分子结构与性质 章末整合
。
(5)(2018·全国Ⅱ卷)①根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3的气态分子中,
中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
。
②气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为
形,固体三氧化
硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为
。
答案 (1)正四面体 4 sp3 (2)sp3 sp2 (3)sp3 sp3 (4)正四面体 sp3
答案 D 解析 氢键是一种相对较强的分子间作用力,它主要影响物质的物理性质, 如熔沸点、密度、溶解度等,而分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定, 与氢键无关,A项错误。在冰中,水分子之间以氢键结合,形成比较疏松的晶 体,在晶体结构中有许多空隙,造成冰的密度比水的密度小,B项错误。形成 氢键必须有电负性很大的非金属元素的原子,如N、O、F,C项错误。
思维建模 分子结构与性质“原因解释”型解题模型
规律总结 1.范德华力对物质性质的影响 范德华力是普遍存在于分子间的作用力,其强度比化学键弱,对物质的熔点、 沸点和硬度有影响,范德华力越大,熔、沸点越高,硬度越大。一般来讲,组 成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大, 范德华力越大。
思维建模 判断分子空间结构及中心原子杂化类型的方法
判断分子或离子的空间结构时,要能够正确计算价层电子对数:一是运用计
算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数;如下表:
价层电 杂化 配位原 孤电子 价电子对 分子空
子对数 类型
子数
对数 空间结构 间结构
实例
2
ห้องสมุดไป่ตู้
sp
2
0
直线形 直线形 BeCl2
3
sp2
22人教版高中化学新教材选择性必修2--第二章 分子结构与性质章末总结
（2）硅和卤素单质反应可以得到 SiX4 。
SiX4 的熔沸点
SiCl4
① 0∘ C 时， SiF4 、 SiCl4 、 SiBr4 、 SiI4 呈液态的是_____________（填化学
正四面体
式），气态 SiX4 分子的空间构型是__________。
[解析] （2） 0∘ C 即 273.15 K ，此时呈液态的只有 SiCl4 ； SiX4 中 Si 原子采
正四面体形
SnCl4 为无色液体， SnCl4 空间构型为____________。
1
2
[解析] SnCl4 分子中中心原子的孤电子对数 = × (4 − 4 × 1) = 0 ， 键电
子对数为4，价层电子对数为4，故 SnCl4 分子的空间构型为正四面体形。
NH3 、 AsH3 、 PH3
（2） NH3 、 PH3 、 AsH3 的沸点由高到低的顺序为___________________
6 的结构式
可知 B 原子的价层电子对数 = σ 键数 = 3 （孤电子对数为0），故 B3 O3−
6 中B
原子采取 sp2 杂化。
4. （2020山东，17节选） CdSnAs2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答
下列问题：
（1） Sn 为 ⅣA 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2 反应生成 SnCl4 。常温常压下
AsH3 、 PH3 、 NH3
（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为___________________，键
NH3 、 PH3 、 AsH3
角由大到小的顺序为___________________。
[解析] NH3 、 PH3 、 AsH3 的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量
2023年人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论
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第二章 分子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质）
2．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( C ) A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．杂化轨道全部参加形成化学键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
第2课时 杂化轨道理论
第二章 分子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质）
1．通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂 化轨道类型对分子空间结构的影响。
2．通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断 的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。
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第二章 分子结构与性质
3．填写下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 ___0_＋__2_＝__2____ ___0_＋__3_＝__3____ ___0_＋__4_＝__4____ ___1_＋__2_＝__3____ ___1_＋__3_＝__4____ ___1_＋__3_＝__4____
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第二章 分子结构与性质
3．杂化轨道的形成及其特点
化学（选择性必修2·物质结构与性质）
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第二章 分子结构与性质
4．杂化轨道的类型 (1)sp3杂化轨道——正四面体形 sp3 杂化轨道是由___1_个___ns 轨道和__3__个___np 轨道杂化而成， 每个 sp3 杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp3 杂化轨道间的夹角为 ____1_0_9_°__2_8_′______，空间结构为 正四面体形。如右图所示。
人教高中化学选择性必修2教案：第2章 分子结构与性质
第2章分子结构与性质知识讲授判断共价键是σ键或是π键的规律任务三观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？互动乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成。
任务四为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？为什么分子总具有一定的空间结构？知识讲授共价键的饱和性和方向性的应用小结共价键的总结任务二找出键长与原子半径的关系；同种元素形成的单键、双键、三键之间键长的关系；键长与键能及稳定性的关系。
互动学生找规律知识讲授键长的规律活动从键能、键长和反应放出热量三个方面解释HCl、HBr和HI稳定性的差异任务三计算1molH2分别与1molBr2（蒸气）和1molI2（蒸气）反应，分别生成2molHBr和2molHI，反应所放出的热量。
互动学生计算反应放出的热量小结键能和键长是衡量共价键强弱和稳定性的重要参数任务四说明乙烷、乙烯和乙炔的反应活性互动写电子式，分析成键情况，分析键能知识讲授键能小结对键参数进行小结子空间结构7min 环节二分子结构的测定知道分子的结构是可以测定的，红外光谱等技术是测定物质结构的基本方法和实验手段。
通过举例分析，简要了解红外光谱仪原理问题导入：分子式为C 2HO 的物质有两种可能的分子结构：乙醇(C 2HOH)和二甲醚(CHOCH 3)，怎样利用现代仪器鉴定有机物中的羟基官能团呢?原理分析：结合教材中的图示简要分析红外光谱仪原理，引导学生分析谱图中的O-H 、C-H 和CO 的振动吸收。
初步推测该未知物中含有羟基官能团。
指导学生阅读教材中的【科学·技术·社会】，了解用质谱法测定分子的相对分子质量的简单原理和应用。
3min 环节三气球模型制作直观认识分子结构学生自己动手完成气球模型制作，借助实物模型等建立对分子的空间结构的直观认识。
用“气球空间互斥”类比“电子对互斥”，感受电子对间互相排斥。
得出中心原子的电子对数分别为2、3、4时，由于电子对都显负电性，互相排斥，在中心原子核周围彼此距离最远时，可得到空间结构模型分别为直线形、平面三角形和正四面体形。
人教版高中化学选择性必修第2册 第二章 分子结构与性质 本章总结2
杂化轨道 间的夹角
180° 120° 109°28′
杂化轨道形成 的空间结构 直线形 平面三角形 四面体形
构建·知识网络
总结·专题提升
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对话·命题专家
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第二章 分子结构与性质
当杂化轨道都参与成键(杂化轨道数与结合的原子数相同)时，杂化 轨道形成的空间结构与分子的空间结构一致。
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第二章 分子结构与性质
下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构
也相同的是
()
A．H2O、SO2 C．H2O、NH3 【答案】B
B．BeCl2、CO2 D．NH3、CH2O
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第二章 分子结构与性质
若B为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看 成电子对。
从价层电子对空间结构中去掉未成键的孤电子对，则为分子的空间 结构。
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第二章 分子结构与性质
2．根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也不同，其成键时键角也 不同，故杂化轨道的类型与分子的空间结构有关系，具体如下表：
杂化类型
sp杂化 sp2杂化 sp3杂化
(新教材)2020-2021学年高中人教版化学选择性必修第二册：章末复习课第二章 分子结构与性质
【解析】(1)MnCl2中的Mn2+上有空轨道,而NH3的氮原子上有孤电子对,因此二者反应
可形成络合物 [Mn(NH3)6 ]Cl2 ,则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为
3+
5－31 2
=4,且氮原子上有一对孤电子对,所以NH3分子的空间构型为三角锥形,其
中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(2)As与N同族,则AsH3分子的立体结构类似于
NH3,为三角锥形;由于NH3分子间存在氢键使沸点升高,故AsH3的沸点较NH3低。(3)臭 鸡蛋气味的气体为硫化氢,分子中价层电子有4对,孤电子对为 6 21 =2对,故构型
2 是V形,中心原子杂化类型为sp3,有孤电子对,为非对称结构,因此为极性分子。
答案:(1)配位 三角锥形 sp3 (2)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (3)V形 sp3 极性
【解析】ZnCO3中,阴离子 CO32 中σ键=3,孤电子对数=
1 (4+2-3×2)=0,所以价
2
电子对数=3+0=3, CO32 空间构型为平面三角形,碳原子的杂化形式为sp2。
答案: 平面三角形 sp2
4.(1)(2018·全国卷Ⅰ节选)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴 离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中,存在 ________(填标号)。
考点二 分子结构与熔沸点、溶解性等物理性质的关系(宏观辨识与微观探
析)
1.(1)(2019·全国卷Ⅲ节选)①FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态 下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________________________________, 其中Fe的配位数为________。
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第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征共价键依据________________分为极性键和非极性键。
按________________分为σ键和π键。
(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成类型s—s型H—H的s－s σ键的形成s—p型H—Cl的s－p σ键的形成p—p型Cl—Cl的p－p σ键的形成特征①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作，共价键电子云的图形______，这种特征称为______②σ键的强度______(2)π键形成由两个原子的p轨道“______”重叠形成p—p型p—p π键的形成特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为______，这种特征称为______对称②π键______旋转；不如σ键牢固，较易______(3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是______键；②共价双键和共价三键中有一个键是______键，其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能________原子形成1 mol化学键________的最低能量键能越大，键越____________键长形成共价键的两个原子之间的________键长越短，键能______，键越________键角多原子分子内两个________之间的夹角表明共价键有__________，决定分子的____________2.对物质性质的影响一、1．共用电子对原子共用电子对(即电子云重叠)原子2．共用电子对是否偏移原子轨道重叠方式头碰头连线不变轴对称较大肩并肩两原子核镜像镜面不能断裂σσπ二、1．气态基态释放稳定核间距越大稳定相邻共价键方向性立体结构[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子轨道在空间都具有方向性。
()(2)σ键是轴对称而π键是镜面对称。
()(3)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。
()(4)N2分子中σ键与π键的个数比是2：1。
()(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。
()(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。
()(7)两个原子之间形成的双键中σ键与π键各一个，且键能一定小于单键的两倍。
()2．下列不属于共价键成键因素的是()A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中3．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O4．下列关于σ键的说法错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－s σ键B．s电子与p电子形成s－p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s－p σ键5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()6．实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：A—A B—B C—C D—D键长/10－10 m a 0.74 c 1.98键能/kJ·mol－193 b 151 d1已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“<”，下同)1.98，d________193；a________c，b____________d。
即时性自测1．(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×2．解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。
两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。
综上所述，D项错误。
答案：D3．解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。
则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O 形成的是离子键，D错误。
答案：C4．解析：s电子与s电子、s电子与p电子只能形成σ键；p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键。
HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s－p σ键。
答案：C5．解析：由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。
A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。
答案：A6．解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
答案：>>＜＞技能素养提升点一共价键的特征和分类[例1]有下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO有机物中碳原子要满足四个价键！请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有________，既有σ键又有π键的有________。
(2)只含有极性键的化合物有________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。
(3)含有双键的有________，含有三键的有______。
例1解析：十种物质的结构式分别为、、N≡N、H—Cl、O===C===O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、HCOH。
根据以下两点判断化学键类型：①单键只有是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。
答案：(1)①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨(3)⑤⑦⑩③⑧共价键可从不同角度分类，从电子的重叠方式可分为σ键和π键；从共用电子对偏向可分为极性键和非极性键。
[提升1]有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)既有极性键，又有非极性键的是________。
(4)只有σ键的是________。
(5)既有σ键，又有π键的是________。
提升1解析：根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、σ键和π键的形成条件和特征，便可得出各题答案。
答案：(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨[关键能力]共价键的特征和分类方法1．共价键特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。
(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(3)共价键的方向性决定了分子的立体构型。
但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的分类方法分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键3.σ键与π键的比较共价键类型σ键π键示意图原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小活泼性不活泼 活泼成键规律 共价单键是σ键；双键中一个键是σ键，一个键是π键；三键中一个键是σ键，另外两个键是π键两个自旋方向相反的s 电子或s 电子与p 电子只能形成σ键不能形成π键，而两个自旋方向相反的p 电子既可形成σ键，又可形成π键，但是首先要形成σ键。
因为形成σ键时原子轨道重叠的程度比形成π键时原子轨道重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，共价键强，形成的分子更稳定。
提升点二 键参数及其应用[例2] Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
核间距过小时，原子核间排斥力增强。
(1)H －H 键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A ．氢分子中含有一个π键B ．由①到④，电子在核间出现的概率增大C ．由④到⑤，需要消耗外界的能量D ．氢分子中含有一个极性共价键Ⅱ.几种常见化学键的键能如表所示。
化学键 Si —O H —O 氧氧键 Si —Si Si —C键能/(kJ·mol －1) 452 462.8 497.3 226 X请回答下列问题：(1)试比较Si —Si 键与Si —C 键的键能大小：X ________(填“>”“<”或“＝”)226 kJ·mol －1。