新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件

答案：D 解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故 A 错误；B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
【典型例题 2】钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
答案：A 解析：A.钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A 正确；B 金属 元素有很多种，但性质不完全相似，故 B 错误；C.同主族元素原子半径相差较大，但性质相 似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故 C 错误；D.最高化合价相同的元素性质 不一定相似，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不相似，故 D 错误。
单质间的置换反应： ①Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2。 ②Cl2与KI溶液反应: Cl2+2KI =2KCl+I2 。 ③Br2与KI溶液反应: Br2+2KI =2KBr+I2 。 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>I2 。
4. 卤族原子的结构与化学性质的关系
碱金属
2020/11/29
活动一、填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
铯
元素 符号 Li
Na K
Rb
Cs
核电 荷数
3
原子结构示意图
最外层电 子数
1
电子 层数
2
11
1
3
19
1
4
37
1
5
55ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
6
原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化 有什么特点？
1.元素的化学性质由元素原子的 最外层电子数 决定的。 2.一般地，金属元素原子最外层电子数 ＜ 4，容易失电子，具 有金属性。非金属元素原子最外层电子数 ＞ 4，容易得电子，具 有 非金属性 。
3.碱金属元素是第ⅠA族除 H 之外的非常活泼的金属元素，在自然 界都以化合态存在，包括 锂 、 钠 、 钾 、 铷 、 铯 、钫。 4.钠原子的最外层只有1个电子，易失电子，具有强的还原性，易于O2、 H2O反应。钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 。 钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为 Na2O 、 Na2O2 。
A.核电荷数依次增大
B.最外层电子数依次增多
C.核外电子层数依次增多
D.原子半径依次增大
答案：B 解析：锂、钠、钾、铷、均在第ⅠA 族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故 A 正确；B.最外层电子数相同，故 B 错误；C.核外电子层数依次增多，故 C 正确；D 原子半 径依次增大，故 D 正确。
除铯外，都 是银白色
密度都 较小
熔点都 较低
碱金属单质 Li Na K Rb
Cs
颜色（常态） 银白色
密度 /g·cm-3
0.534
银白色
0.97
银白色
0.86
银白色
1.532
略带金属光 泽
1.879
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89
28.40
沸点/℃ 1347 882.9 774 688
2、碱金属单质的递变性
①与O2反应：从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。 ②与H2O反应：从从Li→Cs,与H2O反应越来越剧烈。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
课堂小结： 2.卤素单质化学性质的相似性和递变性
1、碱金属单质的相似性 ①与H2反应：X2+H2一 定 条 件 2HX
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
课堂小结： 3.同主族元素的性质与原子结构的关系
下 学习是快乐的。
课
啦
同学们再见！
！
卤素原子结构
卤素的性质
相似性 最外层电子数都是7
都易得电子，达到8电子稳定 结构，具有较强的氧化性
递变性
随着核电荷数的增 多，电子层数逐渐 增多，原子半径逐
渐增大
原子核最外层电子的吸引力逐 渐减小，从F到I，原子得电子 的能力逐渐减弱，元素的非金 属性逐渐减弱，即氧化性逐渐
减弱。
【典型例题 5】氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是（ ）
单质的熔、沸点逐渐升高，则熔沸点:
，C 错误；D.同主族从上到下非金属
性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性:
，D 正确。
课堂小结： 1.碱金属化学性质的相似性和递变性
1、碱金属单质的相似性
+O2
氧化物，如Li2O、Na2O2
R
+Cl2
氯化物，如NaCl、KCl
+H2O 对应的碱和氢气
答案：D 解析：A.卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与 H2、P 等反应，故 A 错误；B 卤族元素的 非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故 B 错误；C.元素的非金属性 越弱，越难以与水反应，F2 和冷水剧烈反应，但 I2 与水反应缓慢，故 C 错误；D.卤素单质都具有氧化性，可与氢气发生化合反 应，故 D 正确。
活动四、卤素单质间的置换反应
实验名称
操作
现象
结论
氯置换溴 氯置换碘 溴置换碘
溶液由无色变为橙色
氧化性：
Cl2＞Br2
溶液由无色变为褐色
氧化性： Cl2＞I2
溶液由无色变为褐色
氧化性： Br2＞I2
2020/11/29
3. 卤族元素的化学性质归纳
随着核电荷数增加，卤素单质与H2反应的剧烈程度逐渐 减小，生成的 气态氢化物的稳定性逐渐 减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。即氧化 性：F2＞Cl2＞Br2＞。I2
F2 （易液化）
淡黄绿色气体
Cl2
黄绿色气体
Br2
深红棕色液体
I2 （易升化）
紫黑色固体
密度 1.69g·L-1（15℃） 3.214g·L-1（0℃） 3.119g·cm-3（20℃）
4.93g·cm-3
熔点/℃ －219.6 －101 －7.2
113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6
58.78 184.4
1.卤族元素原子结构特点
2.卤族单质的物理性质
活动三、认识卤族元素单质与氢气的反应
与 H2 反应条件
F2 __暗__处___
Cl2 __光__照___或点燃
Br2 加热至一 定温度
I2 不断加热
氢化物 稳定性
很稳定
较稳定
不如 HCl 稳定
不稳定、 易分解
结论 F2→I2：与 H2 化合越来越__难___，氢化物稳定性逐渐__减__弱___
678.4
从上到下，密 度依次增大
从上到下，熔 点依次降低
从上到下，沸 点依次降低
3.碱金属的物理性质
银白色
较小
降低
思考：对碱金属的单质来说,若对应元素的原子序数越大, 其单质的密度是否一定越大?
提示不一定,原子序数:K>Na,但密度:K<Na。
【典型例题 1】下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是（ ）
原理 2Na+2H2O= 2NaOH. + H2↑