高中化学必修一第1章第一节练习题

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高中化学必修1第一、二章基础练习(带答案)

课堂练习一、物质的组成和性质及分类、溶液及胶体、物质的量的基础练习一．单项选择题I（共15题）1.下列物质属于纯净物的是（ B ）A.盐酸B.CuSO4·5H2OC.汽油D.水煤气2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）A.是否有丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透明3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ C ）A.煤的干馏B.胆矾晶体受热由蓝变白C.石油的分馏D.漂白的草帽久置空气中变黄4.一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（ C ）A.它一定是浓溶液B.加热后它一定变成不饱和溶液C.析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D.它不能再溶解其他溶质5.要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ B ）A.加入水B.加入硝酸钾C.加入饱和硝酸钾溶液D.保持溶液质量不变，升高溶液温度6.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ C ）A.35.5nB.（1/71）nC.71nD.（1/35.5）n7.下列各指定粒子的数目不等于阿伏加德罗常数个的是（ D ）A.1g氢气所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数8.等质量的下列金属分别投入足量的稀硫酸中，置换出氢气最多的是（ C ）A.铜B.钾C.铝D.铝镁合金9.要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/LNaOH溶液的体积是（ D ）A.2LB.1LC.0.5LD.0.1L10.元素R的化合价为+n，相对原子质量为x，则它的硝酸盐的相对分子质量是（ B ）A.62nxB.62n+xC.62x+nD.62+nx11.广州市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。

该气体由两种元素组成，这两种元素的质量比为1:1，它是下列气体中的（ D ）A.CO2B.NO2C.COD.SO212.下列物质中，含铁的质量分数最高的是（ B ）A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FeCO313.在100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为（ B ）A.0.2mol/LB.0.6mol/LC.0.06mol/LD.0.3mol/L14.下列五种物质中均含有氮元素：①NH3②N2③NO ④NaNO2⑤HNO3；它们的相对分子质量按从小到大的顺序排列的是（ B ）A. ①②③④⑤B. ①②③⑤④C. ②①③④⑤D. ①③②⑤④15．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ D ）A. 倒出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制二．单项选择题Ⅱ（共10题）16.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ D ）A.一定是纯净物B.一定是一种单质C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法练习题(含答案)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

高中化学鲁教版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题-普通用卷

高中化学鲁科版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题一、单选题1.下列说法不正确的是()A. 1g H2在O2中完全燃烧生成气态水，放出热量为120.9kJ，氢气燃烧热大于241.8kJ⋅mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1C. 常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 已知中和热为−57.3kJ·mol−1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ2.下列说法或表示法不正确的是A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ⋅mol−13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−1478kJ·mol−1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ·mol−1B. 若P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1molCH3COOH的稀溶液与NaOH完全中和，放出57.3kJ的热量B. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol−1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJD. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=−192.9kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol−1 5.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

高中化学必修第一册第一章第一节第1课时物质的分类及胶体测试题

第一章第一节第1课时物质的分类及胶体测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．化学在国防方面有着重要的作用。

在中华人民共和国成立70周年阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。

上述这种涂料属于()A．纯净物B．混合物C．有机物D．氧化物2．电影长津湖催人泪下，志愿军精神永存。

放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，该现象与下列哪种分散系有关()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．下表中关于物质分类的正确组合是()4605070120540间的关系是()A．同一物质B．同种化合物C．互为同素异形体D．无法判断5．下列说法正确的是()A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧7．2019年12月以来，新型冠状病毒肺炎一直威胁着人们的身体健康。

“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。

下列关于“84”消毒液及其主要成分的说法正确的是()A．“84”消毒液是纯净物B．NaClO属于氧化物C．NaClO属于盐D．NaClO属于碱8．关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液9．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。

高中化学必修1第一章单元测试题及答案

化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。

人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)

人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高中化学(必修一)第一章燃烧热练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章燃烧热练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。

工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。

已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。

高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确；答案选A 。

2．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3C ．4D ．5答案：D 【详解】S 元素化合价反应前为-2x ，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na 2Sx 失去电子x×(6+2x) mol=(6x+2) mol ，Cl 元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO 得到电子2 mol ，反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D 。

高一化学必修一第一章练习题附解析

高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。

请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。

(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。

(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。

(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。

(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。

(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。

4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。

甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。

高中化学(必修一)第一章反应热与焓变练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章反应热与焓变练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

人教版高中化学必修一第一章第一节练习题

人教版高中化学必修一第一章第一节练
习题
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以下是练题和其解答：
1. 电子是什么？电子的相对质量是多少？带什么电荷？
答：电子是带负电的基本粒子，相对质量约为9.1×10^-31千克，带负电荷。

2. 在氧化还原反应中，电子是怎样转移的？
答：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

3. "H2O2"中的氧的化合价是多少？
答：H2O2中的氧的化合价为-1。

4. 下列物质中，属于共价键的有：
①氨气（NH3）②氢气（H2）③氧气（O2）④水蒸气
（H2O）
答：①氨气（NH3）③氧气（O2）④水蒸气（H2O）
5. 找出以下原子或离子中，化合价最小的一个：
① Na+ ② Al3+ ③ O2- ④ Li+
答：③ O2-
6. 以下描述中，正确的是：
① Na、Mg、Al原子半径由大到小递增② Cl、S、P原子序数由大到小递增
③ Na、Mg、Al电离能由大到小递增④ Cl、S、P电负性由大到小递增
答：① Na、Mg、Al原子半径由大到小递增
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高中化学必修一第一章测试题

第一章测试题(1）一．选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。

A ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C ．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D ．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2 ．下列实验操作中错误的是( )。

A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下液体从下口放出，上液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3 ．下列实验操作中错误的是( )。

A ．用规格为10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热.5 ．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。

A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁19．要配制物质的量浓度约为 2 mol/L NaOH 溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。

A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20 ．水资源非常重要，联合国确定2003 年为国际淡水年。

高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题(1)

一、选择题1．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。

下列说法不正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3- C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24- D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 4．火星大气中含有95%的二氧化碳。

某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。

下列分析错误的是( )A ．CO 2部分发生还原反应B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统5．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间6．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7．2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中化学必修一第一章第一节测试题

高中化学必修一第一章第一节测试题1.下列元素中，不属于主族元素的是a.钾b.铁c.碘d.硅2.以下关于放射性气体氡 86rn的观点恰当的就是a.质量数为b.中子数为86c.质子数为d.核电荷数为3.元素周期表中某区域的一些元素多用作生产半导体材料，它们就是a.左、下方区域的金属元素b.右、上方区域的非金属元素c.稀有气体元素d.金属元素与非金属元素分界线附近的元素4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是a.水解性高低：f2c.酸性强弱：h3po45.以下各组三种元素中，属同一周期的就是高一化学必修课程一第一章a.c、h、ob.f、cl、brc.li、mg、bd.si、s、p6.下列物质中含离子键的是a.hclb.nafc.ch4d.nh37.第三周期r元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则r是a.lib.sc.sid.p8.下列关于周期表的说法正确的是a.同一周期元素原子的最为外层电子数相同b.同一主族元素原子的电子层数相同c.能够分解成碱的金属都在第ⅰa族d.第ⅶa族元素统称为卤族元素9.按钠、钾、铷、铯的顺序，以下有关描述恰当的就是a.其氢氧化物中碱性最强的是naohb.单质还原能力最强的是钠原子c.单质的熔点逐渐减小d.原子半径随其核电荷数的减小而减小10.下列关于元素周期表的叙述正确的是a.周期表中存有八个a族，八个b族b.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c.短周期元素就是指1-20号元素d.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数11.以下关于3 2he的观点恰当的就是a.3 2he原子核内含有2个中子b.3 2he原子核内含有2个质子c.3 2he原子核外存有3个电子d.3 2he和4 2he就是两种相同的核素12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是a.ⅶa族元素就是同周期中非金属性最强大的元素b.原子序数为15的元素的最高化合价为+3c.原子序数为12的元素坐落于元素周期表的第三周期ⅱa族d.第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为613.以下事实能够用以推论非金属性高低依据的就是a.单质的熔点、沸点高低b.非金属之间发生的置换反应c.非金属与氢气分解成气态氢化物的深浅程度d.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱14.y元素的阳离子和x元素的阴离子具备与氩原子相同的电子层结构，以下描述恰当的就是a.y的原子序数比x的大b.y的原子半径比x的大c.y原子的最为外层电子数比x的大d.y元素的最低正价比x的大15.同周期的x、y、z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为h2x、yh3、zh4 ，下列说法正确的是a.气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序递减b.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：h2zo3>h3yo4>h2xo4c.元素的最低正化合价按x、y、z的顺序递增d.元素原子的半径按x、y、z的顺序递增题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 b a d c d b c d题号 9 10 11 12 13 14 15答案 d b bd ac bcd ab cd。

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

高中化学必修第一册第一节_物质的分类及转化同步练习含答案

高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化同步练习含答案卷I（选择题）一、选择题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A.溴苯B.铝热剂C.石油D.水煤气2. 下列物质属于纯净物的是（）A.稀硫酸B.液氮C.氯水D.氨水3. 下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）A.CaOB.Ca(OH)C.CaCO3D.CH44. 常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）A.金的熔点高，难以熔化B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应C.金越炼越纯D.金的硬度大，高温下难以变形5. 自然界含量最多的金属元素是（）A.FeB.CuC.AlD.Ca6.下列关于物质分类的正确组合是（）A7. 下列各组物质中。

均为纯净物的一组是A.水玻璃、干冰B.水煤气、液氨C.小苏打、苏打D.铝热剂、氯水8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质粒子直径都在10−9∼10−7m之间B.都能产生丁达尔效应C.它们都属于混合物D.颜色相同9. 下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是（）A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.熔点低，且不溶于水D.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳10. 浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）11. 下列分散系属于胶体的是（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒12. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A.酸性氧化物一定是金属氧化物B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸13. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量14. 下列叙述与胶体的性质有关的是（）A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀15. 下列有关叙述正确的是（）A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.可利用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钾D.在水溶液中能电离出氢离子的物质为酸卷II（非选择题）三、填空题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）16. 由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：其中A、B元素可以形成离子化合物的组是________，可以形成共价化合物的组是________，A、B元素最外层电子数相同的组是________，元素化学性质十分相似的组是________，属于同一周期元素的组是________．17. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液进行以下实验：(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体．(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________．18.氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为 SOCl 2 ，常用作结晶水合物的脱水剂和有机物的氯化剂。

高中化学人教版新课标选择性必修1第一章第一节反应热练习题-普通用卷

高中化学人教版新课标选择性必修1第一章第一节反应热练习题一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列热化学方程式正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1C. 已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=−242kJ·mol−1D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−12.下列热化学方程式表达正确的是()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ·mol−1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol−1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−269.8kJ·mol−1(反应热)D. 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol−1(反应热)3.下列说法正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol，则a>b4.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=−220kJ/mol②下列推断正确的是()A. C(s)的燃烧热110kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=+480kJ/molC. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+130kJ/molD. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ 的热量5.下列有关反应热的说法正确的是()A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B. 甲烷的燃烧热ΔH=−890kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890kJ·mol−1C. 已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=−114.6kJ·mol−1D. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=−Q1kJ·mol−1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=−Q2kJ·mol−1，则Q1<Q26.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ/mol(燃烧热)B. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−269.8kJ/mol(反应热)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)D. 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)7.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A. ΔH1<0B. ΔH2为该反应的反应热C. ΔH1=ΔH3−ΔH2D. ΔH3为氢气的燃烧热8.已知部分共价键的键能如表。

(完整版)人教版高中化学必修一第一章第一节练习题

化学实验基本方法一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤2．下列实验操作先后顺序正确的是A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方5．下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是A B C D物质的浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3化学式危险警告标签6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是8．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网9．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸11．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤12．下列各项操作错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)13．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A KCl溶液I2酒精，萃取B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤C Cu CuO盐酸，过滤D CaCO3CaO H2O，过滤15．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题16．已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如下表。