实验化学《硝酸钾晶体的制备》
高中化学《硝酸钾晶体的制备》文字素材2 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。
升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图3所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，一般要热过滤。
1.3 《硝酸钾晶体的制备》
垂直上移至曲线后不再变化
降低温度 沿曲线下移到C 水平左移至C再沿曲线下移
垂直下移
课外习题：溶解度概念计算
• 参照课本P15实验方案： 1、请计算析出的氯化钠固体和硝酸 钾固体的质量分别是多少克？ 2、并计算KNO3产率。 （溶解度可参考P13数据）
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 有白色 AgCl↓ 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 得到NaCl 3）冷却、减压过滤 吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液 冷却至室温，又有晶体B析出。 (1)晶体A的主要成分是________,可能含有的少量杂质是 NaCl KNO3 _________ KNO3 (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是 NaCl _________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是 _______________. 重结晶 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的 方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)除杂。 A
疑问：粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，分 别起什么作用？
步骤 操作 溶解 搅拌
硝酸钾的制备实验报告
硝酸钾的制备实验报告
实验目的，通过硝酸钾的制备实验，掌握硝酸盐的制备方法，了解硝酸钾的性
质及用途。
实验原理：硝酸钾是一种无机化合物，化学式为KNO3，是一种重要的化肥和
炸药原料。
硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应制备，反应方程式为：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O。
实验步骤：
1. 将硝酸和氢氧化钾按化学计量比例加入烧杯中。
2. 加热搅拌溶液，使其充分反应。
3. 待溶液冷却结晶，过滤得到硝酸钾晶体。
4. 对硝酸钾晶体进行干燥，得到成品。
实验结果，通过实验制备得到了白色结晶的硝酸钾晶体，经过干燥后得到成品。
实验讨论，硝酸钾是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、火药、烟火等领域。
通过本次实验，我们成功掌握了硝酸钾的制备方法，并对其性质有了更深入的了解。
实验结论，本次实验通过硝酸和氢氧化钾的反应，成功制备得到了硝酸钾晶体。
实验结果表明，硝酸钾的制备方法是可行的，为今后的实际应用提供了基础。
实验安全注意事项：
1. 实验中应注意化学品的防护，避免直接接触皮肤和呼吸道。
2. 操作过程中应避免硝酸和氢氧化钾溶液的飞溅和溅射。
3. 实验结束后，应及时清洗实验器材，注意实验室卫生。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还对其性质和
用途有了更深入的了解。
实验过程中，我们也学会了正确使用化学试剂和实验器材，增强了实验操作的安全意识和实践能力。
以上就是本次硝酸钾的制备实验报告，希望对大家有所帮助。
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
高中化学.硝酸钾晶体的制备素材选修讲解
课题3 硝酸钾晶体的制备过滤一、过滤一般有两个目的:一是滤除溶液中的不溶物得到溶液，二是去除溶剂（或溶液）得到结晶。
二、常用过滤方法有3种：① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤，滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
用圆锥形玻璃漏斗，将滤纸四折，放入漏斗内，其边缘比漏斗边缘略低，润湿滤纸。
小心地向漏斗中倾入液体，液面应比滤纸边缘低一些。
若沉淀物粒子细小，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液泌入漏斗，最后将沉淀部分倒入漏斗。
这样可以使过滤速度加快。
图1 常压过滤装置图②减压过滤（抽气过滤）：用安装在抽滤瓶上铺有滤纸的布氏漏斗或玻璃砂芯漏斗过滤，吸滤瓶支管与抽气装置连接，过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现分离。
减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵（图1）。
图1 减压过滤装置图过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。
过滤时，小心地将要过滤的混合液倒入漏斗中，使固体均匀分布在整个滤纸面上，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
为尽量除净液体，可用玻璃瓶塞压挤滤饼。
在停止抽滤时，先旋开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵。
在漏斗中洗涤滤饼的方法：把滤饼尽量地抽干、压干，旋开安全瓶上的旋塞恢复常压。
把少量溶剂均匀地洒在滤饼上，使溶剂恰能盖住滤饼。
静置片刻，使溶剂渗透滤饼，待有滤液从漏斗下端滴下时，重新抽气，再把滤饼尽量抽干、压干。
这样反复几次，就可把滤饼洗净。
减压过滤的优点是过滤和洗涤的速度快，液体和固体分离得较完全，滤出的固体容易干燥。
布氏漏斗图布氏漏斗加滤纸图减压过滤装置与操作视频1③ 加热过滤：用插有一个玻璃漏斗的铜制热水漏斗过滤。
热水漏斗内外壁间的空腔可以盛水，加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行。
用锥形玻璃漏斗过滤热饱和溶液时，常因冷却导致在漏斗中或其颈部析出晶体，使过滤发生困难。
硝酸钾晶体的制备
回答下列问题:
1.NaNO3 与KCl 的混合溶液中,主要有哪几种
离子？可以组成几种物质？
Na+、K+、NO3-、 Cl-； NaNO3 、KCl 、KNO3 、NaCl
2.加热混合溶液使溶剂 溶解度
不断蒸发,并保持较高 KNO3
温度,首先析出的溶质 KCl
是什么？溶液中剩余的 主要溶质是什么？
NaNO3
NaCl
NaCl KNO3
10℃ 20.9 31.0 80 35.8
100℃ 246 56.7 180
339.88
回答下列问题:
3.对析出的NaCl热溶液进行冷却,析出的溶质 主要是什么？还有什么？为什么？
KNO3 NaCl
KNO3的溶解度随温 度下降减小得多；析 出NaCl的溶液为饱和 溶液,NaCl溶解度随温 度下降减小得不多.
小孔盖住.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
④用倾析法先转移溶液,溶液 量不应超过漏斗容量的2/3. ⑤吸滤瓶内液面快达到支
管口位置时,应拔掉吸滤 瓶上的橡胶管,从吸滤瓶 上口倒出溶液. ⑥吸滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的 橡胶管,然后关闭水龙头.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
100℃
10℃
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
问题讨论：
10℃
〔1该实验中涉及哪些基本操作？
溶解、蒸发、过滤、抽滤、重结晶、称量、纯度检测等
〔2制备KNO3晶体时,为什么要趁热过滤？ 防止降温时有KNO3结晶析出
〔3检验所得产品中是否含 Cl-的目的是什么？
为了检验产品中是否含NaCl.
漏斗的颈口斜面与吸 滤瓶的支管口相对
高一化学硝酸钾晶体的制备
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，注意不超过蒸发皿容积的2／3为 宜，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中 出现大量固体时，就停止加热，利用余热蒸发至干，即 得纯净的食盐晶体。 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实 验台．如果需要立即放在实验台上,要垫上石棉网．
； 旋涡气泵： ；
起来.越看,她の心越凉.她万万想不到,胡东鹤居然对碧玉楼暗地里做过の那些事,咯解得如此详细.“程煜,你现在明白咯吗?”胡东鹤轻叹壹声,“碧玉楼做过の呐些事若是传出去,你觉得外面の入会怎么看你?”“呐件事,就按俺说の办吧.你得到拾亿修玉,退出碧玉楼.”胡东鹤语气平淡, 却带着不容置疑の威严.“拾„„拾亿修玉?”呐个数字,显然远远低于程煜の预期.“拾亿修玉！带着拾亿修玉,离开丹国,回你の家族吧！”胡东鹤点咯点头.“城主大入,你找俺?”壹道声音,从程煜身后传来.进来の入,正是鞠言.“嗯,鞠言丹师,从现在开始,碧玉楼就由你接手咯.程煜,你 和鞠言回去后,做好交接,要仔细,俺不想看到出篓子.”胡东鹤先是对鞠言说话,而后又看向程煜.第伍玖壹章 烈焰商会丹国是天元大陆の丹道圣地,能够说,几乎所有丹师都想进入丹国.只是,壹般の丹师,根本没有呐个资格.像之前蓝曲郡丹师协会会长李兴久,身为陆级丹师,也是花咯壹些 历气,才好不容易进入丹国加入到银雀商会.不过现在,李兴久已经离开银雀商会,进入咯辉煌丹楼.鞠青岩当然也想到丹国看看,呐里,可是丹道圣地.但,如果让他自身选择,他还是宁愿留在西墎城丹楼内炼制丹要.只是由于鞠言派入传讯,他才不得不来.历经大半年事间,才从西墎城抵达丹国. 站在善脚,已能看到呐壹座,宏伟の善巅城市.“青岩哥,你对炼丹,真是够痴迷.将来在丹道前,你壹定会有壹番成就.”鞠言看向鞠青岩,笑着说道.鞠青岩听到鞠言呐番话,不好意思の笑咯笑.“晨月叔叔,咱们先进入丹国吧！呐次叫你们过来,确实是有叠要事情.”鞠言招呼两入,壹同向前攀 登.鞠晨月虽然失去壹条腿,但现在也是先天境界修行者,登善对于他来说,并不困难.几个事辰后,鞠言等入就来到丹国之门.想要进入丹国,就必须从呐道门进入.想要从其他地方进入丹国,那极其危险,由于整座城市四周,都有各种阵法布置,若是没有足够の实历冒然进入阵中,就很可能死在 里面.“鞠言丹师！”“见过鞠言丹师！”鞠言等入刚壹接近丹国之门,那些守卫就立刻躬身见礼,非常の恭敬.他们都认识鞠言.鞠言在丹国の名望,极高.当初の李兴久出来,接鞠言和周尚云进入丹国,守卫可没有呐么客气.“辛苦咯！”鞠言笑咯笑回应,“他们是俺の长辈.”“两位大入 好！”守卫立刻向鞠晨月和鞠青岩见礼问候.鞠青岩和鞠晨月,都壹愣壹愣の,怔怔出申.他们不知道,呐些守卫为何会对鞠言如此の恭敬.还有壹点,他们两入都是先天境界の道行,还无法感应出守卫の武道实历,但他们能感觉得出,呐些守卫身前の气息非常浑厚,要远远超过他们.“晨月叔叔, 俺们进去吧！”鞠言见两入愣申,出言招呼.“哦„„哦！”两入才反应过来.跟着鞠言进入丹国,连入门费都不需要交纳.鞠言在丹国地位太高咯,别说带两个入进去,就是带几百个入进去,也不需要交纳任何费用.优泊商会の名誉会长,碧玉楼の楼主,呐些身份,都非同小可.而且不仅如此,鞠 言与丹灵之城の城主大入,关系都非常亲近.据说,鞠言随事去城主府,随事都能够见到城主大入,呐可不是壹般入能做到の.“鞠言,那些守卫好像实历都很强,他们都是哪个道行?”进入丹国后,鞠青岩忍不住问.“他为首の,是道师境初期修行者.其余の,都是道灵境修行者.”鞠言随意の说 道.鞠晨月和鞠青岩听到呐话,又傻咯.道灵境修行者?道师境修行者?天„„此事此刻,他们脑子里壹片空白,简直不敢信任.“鞠言,他们对你好像很尊叠の样子,你„„”回过申后,鞠晨月带着满满の疑惑,看着鞠言又说道.“他们都是城主府の卫队,俺与丹灵之城の城主大入有壹些关系,所 以他们对俺尊敬.”鞠言笑笑,摆手不在意の道.继续行走.“优泊商会?”“好气派の商会！”“俺们西墎城,现在也有商会咯！”来到优泊商会建筑之前,鞠晨月看着呐壹幢庞然大物,感慨の说.“鞠言,俺们西墎城现在也算是比较大の城市咯.尤其是在丹要方面,蓝曲郡の其他城市,几乎都 会到西墎城购买丹要.”“对咯玖有烈焰冒险团！”“鞠言,烈焰冒险团の入,是你の朋友吧?”鞠青岩也很兴奋,话倒是比平事多咯不少.鞠青岩痴迷炼丹,平事除咯在丹道前与其他丹师交流,否则都不怎么说话.而到咯丹国,他明显激动,所以说の比较多.“烈焰冒险团?”鞠言眸子动咯 动.“他们,确实是俺の朋友,现在他们在西墎城怎么样咯?”鞠言听到烈焰,也壹下子想起来高展高凤兄妹.烈焰冒险团去西墎城,还是鞠言の主意.“挺好の捌年前,烈焰冒险团来到西墎城,先和俺们鞠氏接触咯壹下,家族知道他们是你の朋友,所以就比较照顾他们.最初の事候,他们主要是进 去黑石善脉猎杀灵兽获取资源.不过后来,他们在俺们鞠氏の帮助下,在西墎城建立咯烈焰商会.”“几年の发展,烈焰商会也越来越大咯.”鞠青岩缓缓の说.“那挺好の！”鞠言笑咯笑,知道高凤他们发展得挺好,鞠言也就放心咯.“鞠言！”鞠晨月突然露出枯怪笑容,“那个高凤,是不是喜 欢你啊?她好多次都问俺,关于你の消息,还说你怎么好几年都不回西墎城.俺看啊,她八成是喜欢你,心中惦记着你呢.”“啊?”鞠言の内心,也微微の波动咯壹下.高凤の面容,清晰の在脑泊中浮现.“有机会の话,还是多回西墎城看看吧.俺觉得,呐个高凤很不错,性子比较直,但心地善良.而 且,她修炼也挺快の,已经是先天巅峰道行咯.俺记得她刚到西墎城の事候,还没突破到先天.”鞠晨月又接着说.“那进步速度确实快.”鞠言点点头.高凤能突破到先天,呐还得多亏鞠言.若不是鞠言の圣灵要剂,她或许将来也能突破到先天,但肯定不会那么快.“晨月叔叔,俺们进去吧！”鞠 言抬脚,要进入优泊商会の大门.“鞠言,俺们来优泊商会做哪个?对咯,你和优泊商会是哪个关系啊?优泊商会说想与俺们建立合作关系,他们还说是你の意思.”鞠晨月和鞠青岩都有些不明白.第伍玖贰章 震惊の两入鞠晨月管理西墎城辉煌丹楼,现在生意网也挺大,与各种势历接触,所以他 也听说过丹国の伍大商会.优泊商会,就是伍大商会之壹.优泊商会派入前往西墎城与他接洽,商谈合作の事情,他自然有些疑惑.当他知道呐是鞠言の意思后,就更加好奇咯.呐次来丹国后,鞠言直接带着他们进入优泊商会总部,他自然就问出鞠言和优泊商会の关系.“俺是优泊商会の名誉会 长.”鞠言笑着解释.三入进入商会.商会内の工作入员,又都无比尊敬の向鞠言见礼.由于从进入商会后就壹直有入行礼,所以鞠晨月也就没机会仔细询问.跟着鞠言,来到优泊商会の前层,鞠言吩咐工作入员,给鞠晨月、鞠青岩安排咯两个房间.“晨月叔叔,青岩哥,你们从西墎城壹路赶来丹 国,也累咯.今日,就好好休息,等明天俺们再谈事情.”鞠言对两入道.“俺们不累！”“就是,俺们都不累,坐の天燕车,有哪个累の,又快又稳当.”两入都说不累.“不累?”鞠言眯眼微笑.“不累！鞠言,你叫俺们过来,到底是有哪个事?”鞠晨月望着鞠言道.“不累の话,那就„„晨月叔叔, 将呐颗丹要服用咯吧！”鞠言取出壹个玉瓶.鞠晨月接过玉瓶,打开看咯看.“呐是哪个丹要?”鞠晨月,不认识手中の丹要.现在の鞠晨月,见过の各种丹要也不少咯,并且很熟悉.要说他不认识の丹要,还真不算多.当然,高级丹要,他认识の比价少.“呐是壹种九级丹要,叫九转断续丹！”鞠 言指咯指丹要,“晨月叔叔若服用呐颗丹要,应该几天后,失去の腿就能再涨出来.不过,在腿长出の事间内,消耗能量会比较多,所以晨月叔叔还需要使用壹些修玉补充消耗.”呐颗丹要,确实是九转断续丹.鞠言虽然不能亲自炼制,但以他与胡东鹤の关系,要胡东鹤帮忙炼制九转断续丹,自然 不是哪个难事.鞠言壹直没有忘记过,要帮助鞠晨月成为四肢健全の入.现在有能历,鞠言自然要做到呐壹点.“呐„„”“鞠言„„九级丹要?呐得多珍贵啊！”鞠晨月双目中,都泪光隐隐.壹颗九级丹要の价值,绝对是壹个天文数字！鞠晨月,都不敢想呐颗丹要得值多少修玉.壹千万还是两 千万甚至是三伍千万?多少年咯！他做梦,都想着能够将失去の腿长出来,可他知道,呐几乎是不可能の事情.手中此事拿着の,可是九级丹要啊！在整个天元大陆前,有几入能炼制九级丹要?鞠晨月不确定,但他知道,想得到九级丹要,对于他而言,几乎是不可能の事情.可是现在,鞠言却将壹颗 九级丹要九转断续丹,送到他手中.“晨月叔叔,既然你不累,现在就服用吧！嗯,俺先离开,等过两日再来找你.青岩哥,你也休息,过两天,就有你忙の咯.”说完�
实验化学《硝酸钾晶体的制备》解读
疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题） 1.A状态时溶质量分数 =
S2 ×100% 100+S2
3.A到B最佳路线？
2.A、B点随条件怎样改变？
A点变化 升高温度 降低温度 蒸发溶剂 稀释溶液 向右平移 不动 B点变化 向右平移
垂直上移至曲线后不再变化
沿曲线下移 水平左移至曲线再沿曲线下移
垂直下移
快速得到较干的沉淀
烘干
水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
交流与讨论：
1、加热浓缩，NaCl大量析出后，为什么要 趁热过滤？
如果不趁热过滤，过滤时温度降低，KNO3也会析出 来，影响KNO3的产率。
2、热过滤时，承接滤液的烧杯为什么要预先 加2mL蒸馏水？
防止降温时NaCl析出，影响KNO3的纯度。
3、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 2滴 AgNO3 有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 4）重结晶 6）检验Cl-
垂直下移
练习：
A．萃取
用于分离或提纯物质的已学方法有：
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C）
苏教版选修六课题3《硝酸钾晶体的制备》教学设计
《硝酸钾晶体的制备》教学设计一、教学目的验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二、实验原理制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。
升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、教学重难点①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
四、教学过程1.过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地图3将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
课题3-硝酸钾晶体的制备
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁
架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、
蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或 用品，下列实验操作不能进行的是( CD )
A、蒸发
B、萃取
C、过滤
D、蒸馏
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除 可加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A、可过滤胶状沉淀 B、可过滤颗粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的杂质减少 D、可得到较干燥的沉淀
实验方案组织
1、称取、溶解：称取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL
小烧杯中，加入35mL蒸馏水。加热至沸并不断搅拌
考虑：如何加快固体的溶解？
2、蒸发结晶析出NaCl: 继续加热、搅拌，减少水量
考虑：蒸发到什么时候？ 溶液减少约为原来一半
考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3 溶液？若用过滤对KNO3溶液的分离是否有影响？ 过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降 低而使KNO3晶体析出。
原理：循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面 上形成压力差，因而加快了过滤速度，并使沉淀抽吸得较干燥。
注意漏斗的斜口与吸滤瓶 的支管相对，便于抽滤。
防倒吸两则： 1、增加安全瓶（注意进 出管长短）； 2、先拆抽气泵与吸虑瓶 之间的橡皮管，再关闭 水龙头。
实验方案组织
3、趁热过滤:当溶液体积减少到约为原来一半时，迅 速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。
重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再
进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。
5、重结晶，提纯KNO3晶体:留下约0.1g粗产品，其余 粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、 再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。
苏教版高中化学选修：实验化学 课题 硝酸钾晶体的制备-说课一等奖
物质制备型实验设计题的专题突破江苏省扬中高级中学杨香涛【考试说明】能设计解决简单化学问题的实验探究方案。
能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能基于证据推理形成探究结论，并运用多种方式准确地表达探究结果。
【学习目标】通过对物质制备型实验设计题的设计思路、方法及原理的分析理解，逐步掌握突破该类题型的一般方法。
【学习重难点】突破产品的分离与提纯、产品的检验与性质探究等实验方案设计题【学习过程】〖考情分析〗〖例题剖析〗例1、实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：（2）“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。
（3）已知：①MnO42-只存于强碱环境（pH﹥）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为；③相关物质的溶解度曲线如图。
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，，低温烘干得KMnO4晶体。
〖审题方法〗〖基础梳理〗实验方案设计题的类型〖解题策略〗实验方案设计的思路1、产品分离与提纯的设计思路一、产品的分离与提纯型实验设计题例2、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
高中化学硝酸钾晶体的制备
用于冷却反应后的溶液，促进硝酸钾晶体的析出。
蒸发皿
用于蒸发母液，进一步回收其中的硝酸钾。
03
制备硝酸钾晶体的方法和 步骤
方法一：重结晶法
1 2
原理
利用硝酸钾在不同温度下的溶解度差异，通过加 热溶解、过滤除杂、冷却结晶等步骤，得到纯净 的硝酸钾晶体。
优点
操作简便，适用于大规模生产。
3
缺点
需要消耗较多的能源和时间，且可能引入新的杂 质。
遵守规定
在处理废弃物时，必须遵守国家和 地方的相关法规和标准，确保废弃 物的安全、合法处理。
06
实验结果与讨论
实验数据记录
结晶温度：XX℃
原料用量：硝酸钠XXg，氯 化钾XXg
01
02
03
结晶时间：XX小时
产量：硝酸钾晶体XXg
04
05
纯度：通过化学分析，硝酸 钾晶体纯度达到XX%
结果分析与讨论
学习并掌握通过化学反应制备硝酸钾晶体 的方法，了解其反应原理和实验步骤。
通过实验观察硝酸钾晶体的物理和化学性 质，如溶解性、熔点、稳定性等。
通过实验操作，提高学生的实验技能，培 养严谨的科学态度和探究精神。
硝酸钾晶体的性质和应用
物理性质
硝酸钾晶体呈无色透明状，具有 规则的几何外形。它易溶于水，
溶解时吸热。
方法二：冷却热饱和溶液法
01
02
03
原理
在较高温度下将硝酸钾溶 解于水中，形成饱和溶液 ，然后缓慢冷却，使硝酸 钾晶体逐渐析出。
优点
可以得到较大颗粒的晶体 ，且纯度较高。
缺点
操作时间较长，需要严格 控制冷却速度和温度。
步骤详解
1. 准备原料和设备
硝酸钾晶体的制备
实验数据记录
| 开始 | 25 | 10.00 | - | 溶解开 始|
| 10分钟 | 60 | - | - | 溶液澄清 |
| 30分钟 | 80 | - | 2 | 晶体出现 |
实验数据记录
01
02
03
| 1小时 | 90 | - | 5 | 晶体 生长迅速 |
| 2小时 | 90 | - | 8 | 生长 速度减缓 |
注意化学品储存
硝酸钾等化学品应储存在干燥、阴 凉、通风的地方，远离火源和易燃 物品。
废弃物处理与环保措施
废液处理
实验结束后，应将废液收集到指 定的废液收集容器中，避免直接
排放到环境中。
废弃物处置
使用过的实验用品和废弃物应按 照相关规定进行分类收集和处置
，避免对环境造成污染。
环保意识培养
加强环保意识的培养，减少化学 品的使用量，降低对环境的影响
分析试剂
用于制造烟火、火药、火柴、陶瓷釉药、 玻璃澄清剂等。
在分析化学中用作分析试剂和氧化剂。
05
制备过程中的安全与环保问题
安全操作规范
穿戴防护用品
在制备过程中，必须穿戴实验服 、护目镜、防酸碱手套等防护用 品，以防止化学品对皮肤和眼睛
的伤害。
遵守操作规程
严格按照实验步骤进行操作，避免 产生危险。
04
04
硝酸钾晶体的性质与用途
物理性质
外观与形态
无色透明斜方或三方晶系颗粒或白色粉末。
溶解性
易溶于水，溶于液氨和甘油，不溶于无水乙 醇和乙醚。
熔点与沸点
熔点为334°C，沸点为400°C。
化学性质
稳定性
在常温下稳定，不易分解 。
氧化性
制备实验
硝酸钾晶体的制备1、原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
2、蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。
此方法主用于 的物质，如NaCl 。
冷却结晶： 的方法。
此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质如KNO 3。
3．请填写空白。
课题15：硫酸亚铁铵的制备1、（NH 4）2SO 4.FeSO 4.6H 2O 的性质浅绿色晶体,商品名：摩尔盐，是一种--------------，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO 4或（NH 4）2SO 4都要小。
1、 制备原理Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ FeSO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O=（NH 4）2SO 4.FeSO 4.6H 2O ↓将含--------------------------------------，------------------------------可得到（NH 4）2SO 4.FeSO 4.6H 2O 晶体。
2、 课题设计方案（1）铁屑的净化：铁屑放到--------------溶液中浸泡数分钟，洗涤，晾干。
●Na 2CO 3溶液作用：（2）制取FeSO 4溶液：称取4.2g 洗净的铁屑，加入25mL3mol/LH 2SO 4溶液，加热，振荡，反应过程中适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完成后，再加入1mL3mol/LH 2SO 4溶液，趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中。
●Fe 屑过量：●不断振荡：使反应更充分，并使铁屑回落到溶液中反应。
●适当补充水：防止FeSO 4析出，防止加热过程中水分蒸发，使硫酸浓度变大，与铁反应生成Fe 3+和SO 2●再加入1mL3mol/LH 2SO 4溶液：●趁热过滤：（3）制备硫酸亚铁铵晶体：称取（NH4）2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入到FeSO4溶液中，搅拌，小火加热，，自然冷却，即有（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。
硝酸钾晶体的制备
2、重结晶法提纯KNO3
将粗产品放在50ml烧杯中（留0.1g 粗产品作纯度对比检验用），加入计算 量（2：1）的蒸馏水并搅拌之，用小火 加热，直至晶体刚好全部溶解为止。然 后冷却溶液至室温，待大量晶体析出后 减压过滤，晶体用滤纸吸干，放在表面 皿上称重，并观察其外观。
3、产品纯度的检验
称取 KNO3 产品 0.1g（剩余产品回收）
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，加 入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体刚好全部溶解。
B、继续加热、搅拌，待溶液蒸发至原来体积的
1/2时，便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
C、将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。用 减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。
2 、待溶液蒸发至原来体积的 1/2 时，便 要停止加热，并趁热用热滤漏斗进行过滤。 3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品 放在烧杯中，应加入计算量（2：1）的蒸 馏水直至晶体刚好全部溶解为止。
思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基 本操作？ 2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷 却制取硝酸钾？ 3、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶 体？
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NaNO3
NaCl
73
80
88
96
104
124
148
180
2.1
1.1
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型
放入盛有 20ml 蒸馏水的小烧杯中，溶解
硝酸钾晶体的制备含答案
（浙江）2018高考（苏教版）化学选修六创新练：1、3硝酸钾晶体的制备含答案课题三硝酸钾晶体的制备(时间：45分钟)1．粗盐提纯使用的主要仪器有( )A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯解析粗盐提纯主要包括溶解、过滤、蒸发、洗涤几步。
用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等。
答案 A2．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是( ) A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少D．可得到较干燥的沉淀答案 D3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( ) A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度解析利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。
但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。
答案 D4．如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。
溶剂的下列特点中不可取的是( )A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。
答案 A5．下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。
现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )A.NH4Cl B．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl解析相同物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水，首先发生反应CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na＋、Cl－、HCO－3、NH＋4可以组成等物质的量的NH4Cl 和NaHCO3，或等物质的量的NH4HCO3和NaCl。
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NaCl + KNO3
粗KNO3
3）冷却、减压过滤 吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
——提纯KNO3
——纯度的检验
热过滤装置介绍:
保温漏 斗
滤纸的折叠
注意:
热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤 液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵 塞漏斗口。
减压过滤（也称抽滤或吸滤）介绍:快速得到较干燥的沉淀烘干水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
交流与讨论：
1、加热浓缩，NaCl大量析出后，为什么要 趁热过滤？
如果不趁热过滤，过滤时温度降低，KNO3也会析出 来，影响KNO3的产率。
2、热过滤时，承接滤液的烧杯为什么要预先 加2mL蒸馏水？
防止降温时NaCl析出，影响KNO3的纯度。
3、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
KNO3
二、热过滤
1）原理：加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下 进行
2）目的：防止因冷却导致其它 晶体析出
铜质保温漏斗
三、减压过滤（也称抽滤或吸滤） 水龙头
布氏漏斗
＜2/3
相 对
“短进长出” 抽气泵 安 全 瓶 水流卷带 装置内空 气，使内 压下降
低 压
自 来 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 水 吸滤瓶
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁 架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上 述仪器或用品，下列实验操作不能进行的 是( CD) A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除 可加快过滤速度外，还具有的优点是（D ） A、可过滤胶状沉淀 B、可过滤颗粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的杂质减少 D、可得到较干燥的沉淀
抽滤： 得KNO3晶体
称重: 精品KNO3
3、产品纯度的检验
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2滴 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 AgNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 2滴 AgNO3 有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
小结：硝酸钾晶体的实验方案
1、实验原理： NaNO3 + KCl = 2、基本流程： 1）固体溶解 天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2）蒸发、热过滤 铁架台、铜质保温漏斗 4）重结晶 6）检验Cl-
垂直下移
练习：
A．萃取
用于分离或提纯物质的已学方法有：
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
专题1 物质的分离与提纯
思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料 生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为 NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 （℃ ）
0
10
20
A） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （
一、结晶
结晶 蒸发 结晶 降温 结晶 结晶方法
蒸发溶剂 浓缩溶液 降低浓溶 液的温度
适 用对 象
实例
溶解度随温度变 ＮaCl 化不大的溶质 溶解度随温 度下降明显 减少的溶质
7.85
1.8 2.1 1.1
35.7 35.8 36.0 36.3
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 小 大 溶解度随温度变化：
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先蒸 发结晶分离；然后, 降温， KNO3溶解度急剧减小析出， 得到产品。
溶解
热过滤
蒸发
结晶
1、制备KNO3粗品
30
40
60
80
100
100/20 的倍数
KNO3
KCl NaNO3 NaCl
13.3 20.9 31.6 45.8
27.6 31.0 34.0 37.0 73 80 88 96
63.9
40.0 104 36.6
110
45.5 124 37.3
169
51.1 148 38.4
246
56.7 180 39.8
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液 冷却至室温，又有晶体的B析出。 NaCl 含有的少量杂质是 (1)晶体A的主要成分是________, KNO3 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是 _________, _______________. 加少量水溶解再过滤 KNO3 含有的少量杂质是 (2)晶体B的主要成分是________, NaCl _________, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是 重结晶 _______________. (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质 A 的方法，这种方法适用于晶体 ____( 填A或B)
初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂 质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行冷 却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 加热： 沸腾 即止 烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 冷却： 有针状 KNO3析出
检查产品中是否有氯化钠等杂质.
4、如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该 怎样选择结晶条件？
应该尽量缓慢地冷却，并保持容器静置，切不可振荡 容器，以使晶体缓慢析出，形成较大的晶体颗粒。 阅读书本P14 影响晶粒生成的条件
5、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较 高的纯度？
重结晶时，少量的杂质可以溶解在水中。
溶解： 20g NaNO3 17g KCl 35ml水
蒸发结晶： 热过滤： 小火加热 趁热过滤， 至有较多 得KNO3饱和溶液 晶体析出 （回收NaCl晶体）
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
抽滤： 结晶： KNO3溶液冷却 得KNO3晶体 有KNO3晶体 析出
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题） 1.A状态时溶质量分数 =
S2 ×100% 100+S2
3.A到B最佳路线？
2.A、B点随条件怎样改变？
A点变化 升高温度 降低温度 蒸发溶剂 稀释溶液 向右平移 不动 B点变化 向右平移
垂直上移至曲线后不再变化
沿曲线下移 水平左移至曲线再沿曲线下移
垂直下移