第二章 身边的化学物质知识点
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
身边的化学物质知识点归纳
身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
化学第二章身边的物质
第一课时.身边的化学物质一．知识梳理1．空气含：2.氧气(1)氧气的用途：2)氧气的制备:实验室制氧气原理；（3）气体制取与收集装置的选择发生装置：固体加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性氧气收集方法：1．二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种色、溶于水的气体，密度比空气，故用排水法收集二氧化碳，可用向排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“”．2．二氧化碳的化学性质：（1）．一般情况下，二氧化碳不能，也不支持，常用来．（2）．二氧化碳可与水反应，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定受热容易，（3）．二氧化碳可与石灰水反应，此反应灵敏，常用来 CO2，4．纯水与自然水、软水与硬水的区别（1）纯水与自然水纯水：属于物；自然水，属于物。
（2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。
检验方法：倒入搅拌，泡沫多的是水、少的为水。
5．实验探究：水的组成①实验现象：正极产生，一段时间后，正负极相连的试管内产生气体体积比约为。
②实验结论：水（H2O）在通电条件下，发生分解反应产生。
水是由元素和元素组成的。
6. 二氧化碳的实验室制法（１）．反应原理：（2）收集方法：；（3）验满：用，证明已收集满．（4）检验：，证明为二氧化碳气体例题讲解：例一、易混知识清单●除去CO中混有的CO2,可使混合气体通入中。
●除去CO2中混有的CO和H2,可使混合气体通过灼热的中。
●检验CO2中是否混有水蒸气，可用检验，若混有水蒸气可用除去。
例二、根据右图简易电解水的装置回答问题：Array（1）与气体Ⅱ相连的B极是电源的极。
（填“正”或“负”）（2）正极产生的气体能使，证明是（填气体名称）；正极负极产生气体其体积之比约等于。
（3）写出通电分解水的文字表达式为：。
b例三、(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图)．（1)实验室制取C02的化学方程式为： ·(2)仪器A 的名称是： ，(3)图1装置的不规范之处是： ；(4)用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ；(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是 ；(6)若实验室需制备2．2 L C02；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下C02的密度为2克／L)。
九年级化学沪教版第2章《身边的化学物质》知识清单
第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。
④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。
②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。
小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
1. 用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。
2.化学性质：与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。
产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰；纯氧中发蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体。
原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应：2CO+O 22CO 2现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。
整理--第二章身边的化学物质知识点
第二章 身边的化学物质知识点总结一．氧气1．物理性质：无色无味的气体， 溶于水（收集时，可用 法），相同条件下，密度 比空气 （收集时，可用 法），液氧为 色，固态氧为雪花状 色固体。
2．化学性质：比较活泼，具有氧化性．．．。
二．二氧化碳1. 物理性质：通常为无色无味的气体， 溶于水（收集时，一般不用 法），相同条件下，密度比空气 （收集时，可用 法），固态的二氧化碳叫 ，可用作 。
2．化学性质：实验现象化学方程式不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
下面的蜡烛 熄灭，上面的蜡烛 熄灭。
能与水反应 CO 2通入紫色石蕊试液中，试液 。
能与石灰水反应 （能与氢氧化钠溶液反应）澄清的石灰水 。
（备注：常用于检验二氧化碳气体 ）三．自然界的水——水的组成(电解水实验装置：见教材) ①现象：a. 两极都产生无色的气体产生b. 与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2c. 与电源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 （氧气）d. 与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）②结论： 。
③有关化学方程式： 。
实验现象反应方程式金属Mg 在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼强光，同时生成一种白色固体，放热。
Fe 在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放热。
（．集．气瓶底放少量水：．．．．．．．．防止瓶底炸裂。
） Al 在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。
铜在空气中加热红色固体逐渐变为黑色非金属C 在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊，放热。
红P 在氧气中燃烧 剧烈燃烧，黄色火焰，大冒白烟，放热。
H 2在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。
化合物CO 在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。
《第2章 身边的化学物质》知识点梳理
第2章身边的化学物质知识点梳理1：氧气的性质、用途及制法1.氧气的性质：（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧也为淡蓝色。
（2）化学性质注意：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
②将铁线绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，增大与氧气的接触面积③在铁丝的末端系上火柴梗的作用是：引燃铁丝④为什么待火柴杆即将燃尽时，再将其伸入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能顺利燃烧小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应（氧化反应）并放出热量，氧气具有氧化性（助燃性）。
（3）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧、燃烧引起的爆炸缓慢氧化：金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。
共同点：①都需要氧气②都放热不同点：①反应速率不同②前者发光、后者不发光2.氧气的用途：①供给呼吸（如潜水、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂）3.氧气的制备:（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）（2）实验室制氧气原理2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾：紫黑色固体水溶液为紫红色2H2O2MnO22H2O + O2↑ 实验室常用6%的双氧水来制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）催化剂：在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（4）气体制取与收集装置的选择△①发生装置：考虑反应物的状态和反应条件加热高锰酸钾：固固加热型双氧水与二氧化锰混合：固液不加热型优缺点：从节能、环保、操作难易程度去分析②收集装置：根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应向上排空气法和排水法优缺点：排水法收集的气体较为纯净，但不干燥排空气法收集的气体干燥但是不纯净（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）A．步骤：查—装—定—点—收—移—熄B．注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应略伸出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止固体粉末进入并堵塞导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）当集气瓶口有气泡由里向外冒出时，收集已满。
化学笔记第2章身边的化学物质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。
．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。
注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。
3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。
②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。
⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。
自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。
）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。
身边的化学物质知识梳理
身边的化学物质
1.空气的主要成分：
各成分的用途：
2.氧气的性质：
制取：
氧化反应：
二氧化碳的性质：
制取：
3.水的组成：
净化水的方法：
纯水和天然水的区别：
硬水和软水的区别：
4.溶液的特征：
水溶液中的溶质是以形式存在的。
饱和溶液和不饱和溶液的转化
溶解度曲线的理解
结晶
乳化
溶质质量分数的计算（稀释）
5.金属的主要化学性质
如何防止金属腐蚀
炼铁的原理
生铁和钢的区别
6.酸碱的主要性质及用途
酸碱的稀释
pH试纸的用法及酸碱指示剂的应用
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等的用途
7.生活中常见的有机物。
初中化学第二章身边的化学物质
精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。
（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。
（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。
点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
第二章 身边的化学物质 整理与归纳
第二章 身边的化学物质 整理与归纳1、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O 2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 2、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
3、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应4、氧气的实验室制法4═══K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2 ═══ 2H 2O + O 2 ↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）5、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
6、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
7、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：CO 2 + H 2O ═ H 2CO 3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 H 2 （2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca （OH ）2 ═ CaCO 3↓+ H 2O ，该反应可用于CO 2气体的检验。
CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。
8、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑， 可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
《身边的化学物质》知识点汇总
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃，证明已满。
g）.仪器的拆卸:按先右后左，先上后下的顺序。
Ｂ.双氧水（过氧化氢)制取氧气
ａ.实验原理:过氧化氢（H２Ｏ2)————→水（H2O)+氧气(O２）
b．反应物状态：过氧化氢(无色液体)，二氧化锰（黑色粉末状固体)
c)．试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）．排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
d．实验步骤:
a).仪器组装：先下后上,从左到右的顺序。
Ａ．高锰酸钾制取氧气
a．实验原理:高锰酸钾(KMｎO4) 锰酸钾(K2MnＯ４)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
b．反应物状态:高锰酸钾（紫黑色固体）
c.反应条件：加热
d．注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b）．导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
３.氧气的用途
支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性),炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度)，氧炔焰用来气焊与气割
提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐
4.氧气的制法
（１)工业制法（分离液态空气法）
ａ．具体过程
b.原理:氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点
c.注意：该过程是物理变化
（2）实验室制法
将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度
当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
身边的化学物质知识点总结(九年级化学沪教版)
第二章身边的化学物质一、性质活泼的氧气1.空气的组成成分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2.氧气在自然界中的循环消耗氧气：呼吸作用，可燃物的燃烧；放出氧气：绿色植物的光合作用。
3.氧气的物理性质①通常状态下，氧气是无色无味的气体。
②氧气不易溶于水③氧气密度大于空气④液氧：淡蓝色的液体；固态的氧气：淡蓝色的雪花状固体⑤工业上生产的氧气存放于蓝色的钢瓶里。
4.氧气的化学性质①氧气助燃性综上所述：氧气能支持燃烧，氧气的化学性质比较活泼。
5.氧化反应氧化反应：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。
①剧烈氧化和缓慢氧化的比较②化合反应与氧化反应的关系：交叉关系中间交叉部分：既是氧化反应又是化合反应支持燃烧：用于焊接和切割金属；用作火箭的助燃剂。
7.氧气的工业制法：分离液态空气法。
利用液氮和液氧的沸点不同。
发生了物理变化。
8.氧气的实验室制法①查：检查装置气密性：用手握住试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间，导管口形成一段稳定的水柱。
②装：装入药品；棉花的作用：防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
③定：固定装置：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯。
⑤收：收集气体。
有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。
⑥离：撤离导管⑦熄：熄灭酒精灯先撤离导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑9.催化剂催化剂特点：一变两不变：一变：改变（可以加快也可以减慢）化学反应速率；二不变：质量和化学性质二奇妙的二氧化碳1.自然界中二氧化碳的循环危害：①冰川融化、海平面上升、部分城市被淹没。
②土地沙漠化、农业减产。
措施：①减少化石燃料的燃烧②开发太阳能、风能、地热能等清洁能源③大力植树造林。
禁止乱砍乱伐。
3.二氧化碳的物理性质①通常状况下，是无色、无味的气体。
②二氧化碳能溶于水③二氧化碳的密度比空气大④固态的二氧化碳俗称“干冰”。
化学第二章笔记整理(2)
§2.1 性质活泼的氧气一、氧气的性质和用途★通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。
2．氧气性质：a ．物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度稍大于空气，(★)不易溶于水。
液态氧、固态氧为淡蓝色b ．化学性质：比较活泼，具有助燃性3．几个燃烧实验★ a ．木炭的燃烧现象：空气中：发出红光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊氧气中：发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：C ＋O2 CO 2 由上而下“缓慢”伸入氧气瓶中：使可燃物与氧气充分反应，现象更明显。
实验过程中瓶口始终盖着玻璃片的目的：减少气体逸出。
进一步证明木炭与氧气发生化学变化．．．．的方法：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。
b ．蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，内壁有水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳 注意：瓶壁要干燥，便于检验有水生成★ c ．铁丝在氧气中燃烧（注意：铁丝在空气中不能燃烧）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：Fe+O 2点燃Fe 3O 4注意：①瓶底部留有少量水或细沙：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 ②铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，提高局部温度③火柴梗的作用：预热铁丝，引燃铁丝④待火柴梗即将燃尽时再伸入：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使现象不明显物质在氧气中的燃烧比空气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
4．★氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。
鉴别氧气、空气、氮气的方法：分别将燃着的木条伸入瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气，无明显变化的是空气。
点燃 点燃点燃5．氧化反应：物质与氧气的反应共同点：①都是和氧气反应 ②都放热6．氧气用途：①供给呼吸，②作助燃剂★隔绝氧气：①食品防腐 ②金属防锈 ③灭火二、氧气的制法1．自然界：光合作用 （CO 2+H 2O 光照 C 6H 12O 6+O 2 ）★ 2．工业：分离液态空气法（物理变化） 依据：氮气和氧气的沸点不同，沸点低的氮气先蒸发出来，留下液态氧★ 3．实验室制法： （1）加热高锰酸钾固体：KMnO4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑a ．发生装置：固体加热型，依据：反应物为固体且需要加热收集装置：排水法，依据：氧气不易溶于水且不与水反应b ．实验步骤：①检查装置气密性（将导管一端放入水中，用手握试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好）；②装药品，试管口放蓬松的棉花团，塞紧橡皮塞；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤收集气体（排水法）：开始收集的时机：导管口的气泡连续均匀冒出后，再将导管伸到集气瓶内。
第二章身边的化学物质
第二章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气1. 氧气的物理性质：是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
液态氧和固态氧都为淡蓝色。
2. 氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生反应，同时放出热量，因此氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。
3.常见物质与氧气的反应：4.氧化反应：物质与氧气的反应称为氧化反应，氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
反应比较剧烈的，称为剧烈氧化，其特点：发光、放热，例如燃烧；反应比较缓慢的，甚至不易被察觉，称为缓慢氧化，其特点：不发光、但放热，例如动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂（变质）、有机肥的腐熟。
其中，白磷自燃，既包括缓慢氧化，又包括剧烈氧化。
5.氧气的用途：氧气的用途是由氧气的性质决定的，其用途有：①供给呼吸：如潜水、医疗急救。
②支持燃烧：如燃烧、炼钢、气焊。
6. 氧气的工业制法：采用分离液态空气法制氧气。
该方法是利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用蒸发的方法，随温度的升高，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。
属于物理变化。
7.氧气的实验室制法：收集O2的方法有：（1）排水法（优点：纯净），依据：氧气不易溶于水，不与水反应。
（2）向上排空气法（优点：干燥），依据：氧气密度比空气大，不与空气反应。
方法一：高锰酸钾制取氧气：（1）发生装置：为固体加热型。
（2）原理：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（3）实验步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄（4）注意事项：1）检验该装置气密性的方法：把导管的另一端放入水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡出现，松开手后过一段时间，导管内形成水柱，则气密性良好。
2）试管口略向下倾斜目的：防止冷凝水倒流炸裂试管。
3）伸入试管内的导管不宜过长的原因：便于氧气的排出。
4）试管口塞棉花的作用：目的防止高锰酸钾粉末进入导管。
5）铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约1/3左右处。
6）先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热，目的防止试管因受热不均匀而炸裂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章身边的化学物质第一节性质活波的氧气1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。
在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。
试题演练：鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。
2.化学性质：1）助燃性：注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。
常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是：。
铁丝燃烧的实验（2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。
（3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。
（4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。
（5）瓶底加入少量水或沙的作用是。
（6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。
（7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。
（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。
（9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。
硫燃烧的实验：（10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。
试题演练：1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。
2）下列实验现象描述正确的是 [ ]A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾3）下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁2）氧化性（1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。
（2）氧化反应：有氧气参加的反应。
（反应前后元素的化合价发生改变的）（3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。
试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。
3.氧气（或氮气）的工业制法：方法：。
原理：。
所属变化类型：。
4.氧气的实验室制法：（1）原理：①②③。
（2）高锰酸钾制取氧气的实验：①试管口略向下倾斜的原因：。
②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。
③制取气体的实验，实验前需要。
⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么：⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。
⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。
⑧检验氧气的方法是。
⑨氧气的验满方法是。
⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是。
⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率?⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗?。
⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。
⒁实验室制取气体的收集装置应考虑的因素是、。
（3）氯酸钾制取氧气与高锰酸钾制取氧气的不同点有：①；②。
（4）双氧水制取氧气：①实验用的药品：。
②实验仪器中用分液漏斗的优点是。
③实验中二氧化锰的作用是。
④该原理制取氧气的优点是。
⑤探究化学反应的催化剂需要探究。
⑥影响化学反应速率的因素有：。
试题演练：1.变式装置：（会分析优缺点）2. 下列关于产生氧气的方法，叙述错误的是( )A．空气中的氧气主要来自于绿色植物的光合作用B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是( )A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D ．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4. 在战争片中，经常会出现炮弹爆炸产生大量白烟、夜间发射照明弹等场景，以上白烟及强光的产生均是利用某种物质燃烧产生的。
则其使用的物质可能是 ( )A ．五氧化二磷，二氧化硫B ．红磷，硫磺C ．木炭，铁粉D ．红磷，镁粉5. 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 （ ）A.木炭B.硫粉C..红磷D.铁丝6. 下列关于氧气的说法中正确的是 （ ）A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B. 氧气是植物光合作用的重要来源C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气7.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 （ ）A ．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B ．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C ．氧气具有可燃性D ．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应8. 列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是A.2KClO 3===== 2KCl + 3O 2↑B.2KMnO 4===K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C.2H 2O 2======2H 2O + O 2↑D.2HgO===2Hg + O 2↑ 9. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ； 如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），写出该反应的化学反应符号表达式： 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的符号表达式 。
（4）如用E 装置收集O 2，检验O 2是否收集满的方法是 。
（5）如图H ，铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是 。
（6）注射器G 可用于检查装置A 的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至 处。
②将注射器C 连接到装置A 的导管口处。
△ MnO 2 MnO 2 △ △③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到，表示装置A的气密性良好。
（7）实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G替换长颈漏斗，优点是。
（8）若用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：①_________________________________；②__________________________________。
（9）在学生实验课上，实验课上，小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈浅红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧。
而小红异常兴奋，实验成功了，但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：我的集气瓶碎了。
分析两位同学实验操作中出现的问题。
小林：①_________________________________ ；②_______________________________ ，小红：_____________________________________。
4、下图是用于制取氧气的装置，请回答下列问题：(1)如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的反应装置是_____，该装置还应该改进的地方是________________，原因是___________ _____；选用的收集装置是____________，这是应用了氧气____________的性质；反应的符号表达式是___________________________________。
(2)写出图中所标仪器的名称：①____________②_____________(3)若选用A装置制取氧气，则分液漏斗里所装药品是____________，_____________里装____________这种固体药品，反应的符号表达式是_________________________；固体药品所起的作用是_____________________．(4)实验室若用氯酸钾制取氧气，还应加入________________，反应的符号表达式是________________________；所选用的装置是_____和_____连接．(5)实验中应注意的事项有：A．若A中改为长颈漏斗，则它必须________________，原因是___________________________．B．若选用A装置，则装药品时须先装________________，后装________________．C．若选用B装置，组装该装置时应按照________________，________________的顺序组装，试管口应________________，原因是___________________________．铁夹应夹在________________；伸入试管内的导管应________________；应用酒精灯的________________先________________，再加热在________________的地方；当水槽内产生________________时，才能收集．收集完气体后应先________________，再________________，原因是___________________________．(6)用排空气法收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是______________________________________．第二节奇妙的二氧化碳1.物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。
二氧化碳的固体叫，它是一种色状固体，具有特性，常用作，用于和。
2.化学性质：（1）不可燃，不助燃（2）能与水发生反应：符号表达式；（3）能与碱液发生反应：检验二氧化碳的符号表达式；吸收二氧化碳的符号表达式；（4）能与碳发生反应：（是一个典型的吸热反应）符号表达式。
3.CO2的用途及对应的性质：（1）灭火----- ；（2）用作气体肥料（或促进绿色植物的光合作用）；（3）制汽水----- ；（4）制碳酸类饮料------ 。
（5）化工原料，制纯碱、尿素等。
4. CO2的工业制法：（高温煅烧石灰石）反应的符号表达式。
基本反应类型是。
5. CO2的实验室制法：（1）药品：；（2）原理：；（3）药品选择：一般不选用浓盐酸，原因是；一般不选用稀硫酸，原因是；一般不选用碳酸钙或碳酸钠，原因是；（4）检验二氧化碳的方法是；（5）二氧化碳的验满方法是；（6）只能用向上排气法收集二氧化碳是因为；（7）发生装置中使用长颈漏斗下端要形成液封的原因是；（8）在长颈漏斗下端加一个小试管的优点是。
6.二氧化碳与人体健康的关系：（1）空气中二氧化碳含量过高会引起的环境问题是；（2）正常的雨水显酸性的原因是；反应的表达式；（3）进入久未开启的地窖或菜窖或溶洞，需要进行；但是进入废弃的矿井不可以。
（4）人类的生活和生产的发展会产生大量的二氧化碳，为什么空气中的含量变化不大？试题演练1. 盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用符号表达式表示) 。