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弱电解质的电离平衡知识点推荐文档弱电解质是指在溶液中只部分电离的化合物，其电离度较低。
而强电解质则是指能够完全电离成离子的化合物。
弱电解质的电离平衡是指在溶液中，弱电解质分子部分电离成离子的过程，同时溶液中形成的离子也会重新组合反应生成原来的弱电解质分子。
弱电解质的电离平衡有以下几个重要的知识点：1.弱电解质的电离度：弱电解质的电离度往往都比较低，即只有一小部分分子能够电离成离子，其余的分子保持着原始的分子状态。
电离度的大小与溶液浓度、温度等因素有关。
2.平衡常数：对于弱电解质的电离平衡反应，可以建立相应的平衡常数表达式。
平衡常数描述了电离反应达到平衡时，溶液中离子和分子之间的关系以及它们的浓度之间的比例关系。
平衡常数可以通过实验测定得到。
3.离子产生的平衡常数：对于弱电解质AHA的电离反应，可以表示为：AHA⇌A-+HA+。
其中，AHA为弱电解质分子，A-和HA+分别为产生的阴离子和阳离子。
相应的，可以建立如下的平衡常数表达式：K=[A-][HA+]/[AHA]。
其中，K为平衡常数，[]表示浓度。
对于不同的弱电解质电离反应，平衡常数的大小不同。
4.电离度与平衡常数的关系：电离度和平衡常数之间存在一定的关系。
在电离平衡时，溶液中离子的浓度与电离度之间存在着明确的关系。
通常情况下，电离度越高，平衡常数越大。
推荐文档：1. Bockris, J. O. M., & Reddy, A. K. N. (2000). Modern Electrochemistry. Springer Science & Business Media.这本书是一本经典的电化学教材，涵盖了电离平衡的相关知识，包括弱电解质的电离，并详细介绍了电离平衡的理论基础和实验方法。
这本化学教材提供了详细的化学知识和概念，包括弱电解质的电离平衡。
书中用简洁明了的语言解释了电离平衡的基本概念，并通过示例和练习题加深理解。
3. Cotton, F.A., & Wilkinson, G. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons.这是一本高级无机化学教材，包含了广泛的无机化学知识，其中包括弱电解质的电离平衡。
《弱电解质的电离平衡》 知识清单
《弱电解质的电离平衡》知识清单一、弱电解质的概念在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）和水。
弱电解质的电离过程是可逆的，存在着电离平衡。
二、电离平衡的特征1、动态平衡电离平衡是一种动态平衡，即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。
2、条件改变平衡移动当外界条件（如温度、浓度等）发生改变时，电离平衡会发生移动。
3、弱电解质分子和离子共存在电离平衡体系中，弱电解质分子和电离产生的离子同时存在。
三、影响电离平衡的因素1、温度一般来说，升高温度，电离平衡向电离方向移动，因为电离过程通常是吸热的。
例如，对于醋酸的电离，加热会使更多的醋酸分子电离，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度增大。
2、浓度（1）加水稀释弱电解质溶液加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
但溶液中离子浓度一般会减小。
（2）增大浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小。
以醋酸溶液为例，若向溶液中加入更多的醋酸，醋酸分子电离的数量增多，但电离的比例相对减小。
3、同离子效应在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
例如，在醋酸溶液中加入盐酸，由于盐酸完全电离出大量的氢离子，会抑制醋酸的电离，使醋酸的电离程度减小。
4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，会促进弱电解质的电离。
比如，在醋酸溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氢离子反应，消耗氢离子，促进醋酸的电离。
四、电离平衡常数1、定义在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2、表达式以弱酸 HA 为例，其电离常数表达式为：Ka ＝ H+A ／ HA3、意义电离常数反映了弱电解质的电离程度。
电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，酸性或碱性越强。
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理1、电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)(1)内因-电解质本身的性质，是决定性因素。
(2)外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度3.例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小; ③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
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高二下册化学弱电解质的电离学习要点梳理高二化学下册水的电离知识点总结。
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【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导【知识要点】一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 例：酸、碱、盐、H2O等 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 例：大多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念 根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质： ①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等 例：NaCl电离方程式 NaCl = Na++Cl- ②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH 3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+ 小结：二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理） 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点具有极性共价键的弱电解质溶于⽔时，其分⼦可以微弱电离出离⼦；同时，溶液中的相应离⼦也可以结合成分⼦。
在⼀定条件下，弱电解质的离⼦化速率（即电离速率）等于其分⼦化速率（即结合速率）。
弱电解质的电离平衡总结1.弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是⼤部分离⼦化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建⽴在⼀定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产⽣离⼦的速率和离⼦结合成分⼦的速率相等时，电离过程达到了平衡。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在⼀定温度下，同⼀弱电解质溶液，浓度越⼩，越易电离。
(2)温度：温度越⾼，电离程度越⼤。
(3)同离⼦效应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分⼦的⽅向移动。
(4)化学反应：加⼊能与弱电解质电离出的离⼦反应的物质时，可使电离平衡向电离⽅向移动。
4.例⼦：下⾯以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，下图是外界条件对CH3COOH=CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响电离平衡常数特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度⽆关，升⾼温度，K值增⼤。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越⼤，表⽰弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因⽽HNO2的酸性⽐CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的⼤⼩关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第⼀步电离。
弱电解质电离平衡有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、⽔特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1．温度：电离过程是吸热过程，温度升⾼,平衡向电离⽅向移动。
2．浓度：弱电解质分⼦浓度越⼤，电离程度越⼩。
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（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
弱电解质的电离知识点
-
C (H ) C (HAc)
导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增强
电离程度 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大
增多 减小 增多 增多 3;
CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： c(H ) 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 n(H ) 增多 增多 增多 减少 增多 减少 减少 减少
+
c(Ac ) 减小 增多 增多 增多 减少 增多 增多 增多
-
c(OH ) 增多 减小 增多 增多 减少 增多 增多 增多
强电解质 电离特点 在电离平衡
非电解质 熔融及水溶液均不电离
完全电离不可逆， 不存
以电离平衡 CH3COOH 项 目 加水稀释 加冰醋酸 升高温度 加 NaOH(s) H2SO4(浓) 加醋酸铵(s) 加金属 Mg 加 CaCO3(s) 平衡移 动方向 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 向右
弱电解质的电离
强弱电解质与结构的关系 弱电解质 部分电离可逆，存在电离平衡 弱酸 （H2S、 H2CO3、 CH3COOH、 HF、HCN、HClO）; 物质种类 强酸、 强碱、 大部分盐、 弱碱（NH3· H2O，多数不溶性 金属氧化物 的 碱 [ 如 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 等]） 、水、个别盐〔 HgCl2 、 (CH3COO)2Pb〕 溶液中溶质粒 子种类 结构特点 水合离子、 无溶质分子 含有离子键的离子化 合物和某些具有极性 键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 极性键结合的共价化合物 水合离子、溶质分子共存 溶质分子 非金属氧化物、 氢化物 （酸 除外） 、多数有机物；
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
弱电解质的电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
练习1:下列物质中属于电解质的是( )①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
高中化学《弱电解质的电离 》知识点总结4
煌敦市安放阳光实验学校第九中学高二化学《原电池》知识点总结 41、义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。
非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
强电解质 ： 在水溶液里电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一分子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH3、CO 2属于非电解质③强电解质不于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。
） 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决。
b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 物质 单质化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大有机物 。
弱电解质的电离平衡-知识点
弱电解质的电离平衡考点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析以CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ΔH >0为例：名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。
例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。
考 点 二 电离平衡常数一、表达式1．对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
2．对于一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
二、特点1．电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
2．多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
三、意义K 越大―→越易电离―→酸（碱）性越强名师点拨(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。
(完整版)弱电解质的电离知识点总结(可编辑修改word版)
弱电解质的电离-■电解质'非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由務动的离子的化合物。
SO：. CO：③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一就是弱电解质。
例如：BaSCU、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特姝：盐酸是电解质溶液）：麓糖、洒精为非电解质。
二■强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
①电解质的强弱打化学键有关，但不由化学键类型决楚。
强电解质含有离子键或强极性键, 但含有强极性键的不一都是强电解质，如出0、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱打溶解度无关。
如BaS04. CaCCb等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电：共价化合物只有在溶于水时才能导电.因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判是该化合物是共价化合物还是离子化合物。
3、电解质溶液的导电性和导电能力Z 溶液浓度《离子浓度4导电性强弱J I 电离程度I 离子所带电荷① 电解质不一圧导电（如NaCl 晶体、无水醋酸），导电物质不一圮是电解质（如行墨），非电解 质不导电，但不导电的物质不一迫是非电解质：② 电解质溶液的导电性强弱决是于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷 数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一楚比弱电解质强（浓度可不同1饱和强电解质溶液导电性不一 立比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
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弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、 CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离电离平衡弱酸（ H2S、 H2CO3、 CH3COOH、 HF、HCN、 HClO）、弱碱（ NH·H O，多32物质种类强酸、强碱、大部分盐、非金属氧化物、氢化物金属氧化物数不溶性的碱 [ 如 Fe(OH)3、Cu(OH)2（酸除外）、多数有机物；等 ] ）、水、个别盐〔 HgCl 2、(CH 3COO) 2Pb〕溶液中溶质粒水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类含有离子键的离子化合极性键结合的共价化合结构特点物和某些具有极性键的某些具有极性键的共价化合物物共价化合物①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、 CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导例如： BaSO43、电解质溶液的导电性和导电能力溶液浓度离子浓度电离程度导电性强弱离子所带电荷①电解质不一定导电( 如 NaCl 晶体、无水醋酸 ) ，导电物质不一定是电解质( 如石墨 ) ，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。
( 区别离子与共价化合物)三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）内因—电解质本身的性质，是决定性因素。
（2）外因①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH 3COOH) 、 c(H + )、 c(CH 3COO- )变小；B加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH 3COOH) 、c(H + )、c(CH 3COO- )增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
以电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：项目平衡移c(H +)n(H + )c(Ac -)c(OH -)+)/导电能力电离程度动方向c(Hc(HAc)加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大加 NaOH(s)向右减小减少增多增多增多增强增大H SO (浓)向左增大增多减少减少增多增强减小24加醋酸铵 (s)向左减小减少增多增多减小增强减小加金属 Mg向右减小减少增多增多增多增强增大加 CaCO3 (s)向右减小减少增多增多增多增强增大四、电离方程式的书写（1）强电解质用 =，弱电解质用（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3H ++HCO 3-， HCO 3-H ++CO 32-，以第一步电离为主。
NH 3· H2O NH 4+ + OH-Fe（ OH）3Fe3+ + 3OH -（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO 3=Na++HCO 3-， HCO 3-H ++CO 32-（4）强酸的酸式盐如 NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时： NaHSO4=Na+ +HSO 4-溶于水时： NaHSO 4=Na+ +H+ +SO42-五、电离平衡常数（相当化学平衡常数）在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数。
AB ? A++B K电离-c(A ) c(B )－c(AB)（1） K 的意义： K 值越大，则电离程度越大，电解质（即酸碱性）越强；K 值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质（即酸碱性）越弱。
表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。
（2） K 的影响因素： K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变， K值不变；温度不同，K 值也不同。
（3）多元弱酸的K ：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用 K 1、 K 2、K 3 分别表示，但第一步电离是主要的。
如：磷酸的三个 K 值， K 1＞ K 2＞ K 3 ，磷酸的电离只写第一步。
说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH－＋CH 3COO + Hc(H ) c(CH 3COO )一定温度下 CH 3 COOH 的电离常数为：Kac(CH 3COOH )NH 3·H 2O＋－NH 4 + OHc(NH 4 ) c(OH )一定温度下 NH 3· H 2O 的电离常数为：KbH 2O)c(NH 3②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：A 分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个＋，每一步电离都有其相应H 的电离常数。
B 电离程度逐渐减小，且 K 1 ＞ K 2＞ K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的＋主要来源于第一步。
H 所以， 在比较多元弱酸的酸性强弱时， 只需比较其 K1 即可。
例如 25℃时， H 3 PO 4 的电离；H POH PO －＋44 + H322 4 －HPO 42－＋H PO+ H2－PO 4 3－＋HPO 4 + HK 1c( H 2 PO 4 ) c( H)7.5 103c (H 3PO 4)c( HPO 42) c(H )6.2 108K 2c(H 2PO 4 )Kc(PO 43) c (H )2.61 10 133c( HPO 42)多元弱酸溶液中的＋＋)的总和， 在每步的电离常数表达式中c(H )是各步电离产生的 c(H 的 c(H ＋)是指溶液中 H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H ＋)。
六、电离度 电离度（）（相当转化率，与温度、浓度均有关）电离度（） =己电离的电解质的分子 数 溶液中原有电解质的总100%分子数A 内因：电解质的本性。
B 外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度 (mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度 (%)0.9481.3212.4可见，电离度随浓度的降低而增大。
（因浓度越稀， 离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
）章节知识结构图。