大学化学试卷1

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《 大学化学》考试试卷

考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。

题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人

注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。 2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。

得分 一、填空题（共10小题，每空1分，共20分）

1. CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3OCH 3的沸点高得多，是因为前者分子间具有

________的缘故。

2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中，如果n =3，m =0，m s =+1

2

，那么角

量子数l 的可能取值是___________________。

3. 就原子轨道的能级而言，在氢原子中E 3s _ _E 3p ，在铁原子中E 3s _ E 3p 。(

填>、= 或 <)

4. 某元素原子的电子分布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，则该元素的原子序数

是 ；属于第 周期，第 族；其单质的晶体类型是 。 5. BF 3分子中B 原子采用 杂化，BF 3分子空间构型为 ，它

是 （填“极性”或“非极性”）分子。 6. 共价键的特点是具有 性和 性。

7. 已知HAc 的电离常数Ka=1.8×10－5mol·dm -3，在浓度为0.1 mol·dm -3的HAc 溶液

中，利用近似公式计算可得H +浓度为 mol·dm -3，溶液的pH 值 是 。

学号： 姓名： 学院： 年级： 专业：

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8. 对于某一适用阿累尼乌斯公式的反应，升高温度，反应速率常数k 将 ________ ；使用正催化剂时，反应速率常数k 将________；改变反应物浓度时，反应速率常数k 将________。

9.

在标准状态和25℃时， H 2 (g) + (1/2) O 2 (g) = H 2O(l) 的 ∆r H ＝-285.85 kJ ⋅mol -1，则 ∆f H (H 2

O ，l) = ______________________。

10. 某电池反应达到平衡时，电池的电动势E 必然是 。（填>0、=0或<0） 得分

二、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）

1.下列成套量子数(n,l,m,m s )中不能描述电子运动状态的是（ ）。

(A) (2,2,0,+1/2) (B) (3,2,-2,+1/2)

(C) (6,4,4,-1/2)

(D) (6,4,4,+1/2) 2. 比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高？ 。 (A) 2p x 1 (B) 2p x 2 (C)2p y 1 (D)3s 1 3. 某元素原子的外层电子构型为3d 54s 2，它的原子中未成对电子数为 （ ）。 (A) 0 (B)1 (C)3 (D)5 4. 下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是________。 (A)

2p

(B)

3d

(C)

4d

(D)

5p

5. N 2分子之间的作用力有 （ ） (A) 氢键 (B) 取向力 (C) 诱导力 (D) 色散力

6. sp 3杂化轨道的形成是由________。 (A) 一条n s 轨道与3 条n p 轨道杂化而成 (B) 1s 轨道与3p 轨道杂化而成 (C) 1条s 轨道与3 条2p 轨道杂化而成 (D) 1个s 电子与3 个p 电子杂化而成

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7. 原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式进行重叠形成的键是 。

(A) σ键 (B)氢键 (C)π键 (D)离子键

8. A ，B ，C 和 D 四个状态间的关系如下图所示，则它们之间的∆r

H 关系不正确的是________。

A B C

D

II I III

IV V

(A) III = I + II (B) I = II + III

(C) III = V + IV (D) II = I - IV - V 9. 下列说法中正确的是________。

(A) 非自发反应是不能实现的反应 (B) 放热反应都是自发反应 (C) ∆r S m < 0 的反应都是自发反应

(D) 一个反应达到平衡的标志是各物质的浓度不随时间的改变而变化 10. 公式 Q p = ∆H 的适用条件是________。

(A) 恒压过程 (B) 恒容过程 (C) 恒压只作体积功的过程 (D) 恒压只作非体积功的过程 11. 反应 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298.15K 和标准态下是自发的，其逆反

应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是 。 (A) Δr H m θ >0，Δr S m θ >0 (B) Δr H m θ >0，Δr S m θ <0 (C) Δr H m θ <0，Δr S m θ <0 (D) Δr H m θ <0，Δr S m θ >0

12. 如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应2NO(g) + O 2(g) → 2NO 2(g)

(已知为基元反应)的速率将________。 (A) 减小为原来的 1/4

(B) 减小为原来的 1/8

(C) 增大为原来的 4 倍 (D) 增大为原来的 8 倍 13. 已知下列反应的平衡常数：

H 2 (g) + S (s) = H 2S (g) ， K 1θ S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ，K 2θ

则反应H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2S (g)的平衡常数是 。 (A)K 1θ- K 2θ (B)K 1θ·K 2θ (C)K 1θ/ K 2θ (D) K 2θ/ K 1θ