大学化学试卷1

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有机化学(1)试卷(化学)

临沂大学2013-2014学年度第一学期《有机化学Ⅰ》试题（A ）（适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟）1. 2.3.(R)-α-溴代苯丙酮4. 5. 6.7.8. 9. 的Fischer 投影式 10.反-1-甲基-4-乙基环己烷的稳定构象1.下列碳正离子最稳定的是（） A.B. C.D. 2.将CH 2=CH 2通入溴的NaCl 水溶液中，产物中不含下列化合物中的哪种( ) A. 1,2-二溴乙烷 B. 1,2-二氯乙烷 C. 1-氯-2-溴乙烷 D. 2-溴乙醇 3.下列化合物中哪些可能有顺反异构体 ( )A. 1-戊烯B.CH 2=CCl 2C. CHCl=CHClD.2-甲基-2-丁烯 4.下列化合物中哪一个能拆分出对映异构体 ( )A. B.COOHC. D.5.下列一组化合物中，具有休克尔芳香性的是（） A.B.C.D.6.按次序规则，将下列基团由大到小排列成序（）Ⅰ.-OH Ⅱ. (CH 3)2CH- Ⅲ. -C(CH 3)3 Ⅳ.ClCH 2CH 2- A. Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ B. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ >Ⅰ C.Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ >Ⅰ D. Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅳ 7.化合物与的关系为（）A ．相同化合物B ．对映异构体C ．非对映异构体D ．不同化合物 8.下列化合物不能作为Diels-Alder 反应的双烯体的是（） A ．B ．C ．D ．9.化合物HH 3CCH 3H 有几组化学等价质子（）A. 3B.4C. 5D.610．在碘化钾/丙酮溶液中反应速度最快的是（）11．下列各异构体中，与硝酸银醇溶液反应最快的是（）12．能区别五个碳以下的伯、仲、叔醇的试剂为（） A.高锰酸钾 B.卢卡斯试剂 C.斐林试剂 D.溴水 13．下列化合物酸性最强的是( )A ．苯酚B ．2,4-二硝基苯酚C ．对硝基苯酚D ．间硝基苯酚 14.由醇制备卤代烃时常用的卤化剂是（）A. Br 2/CCl 4B.AlCl 3C.SOCl 2D.NBS15. 在碱性条件下, 可发生分子内S N 反应而生成环醚的是下列哪个卤代醇（）A.2Br222Br22Br2OHB.C.D.16. 合成化合物CH 3OC(CH 3)3的最佳方法是（）A 甲醇和叔丁醇分子间脱水B 甲基氯和叔丁醇钠反应C 甲醇钠和叔丁基氯反应A. 对映体B. 非对映体C. 相同化合物D. 构造异构体 18.下列四个取代苯都被强烈氧化，不能得到对苯二甲酸的是（）CH 2COOH3CH 3COCH 3C(CH 3)3CH3CHCH(CH3)2CHCOOH19.卤烷与NaOH 在水与乙醇混合物中进行反应，下列现象中，属于S N 2历程的是（） A. 产物的构型完全转化 B. 有重排产物 C. 生成外消旋产物 D 叔卤烷速度大于仲卤烷1.2.3.4.5.6.CH 3CO 3H7.24160o C8.9.10.+AlCl311. H 2O 2＋CH 3B 2H 6OH12.13.14.15. 稀H 2SO 4CH 3CH 2CHCHgSO 418.H H CH 3(CH )COK3OH HCH 3Br H 19.H 催化剂CH3CH C C 20.21.322322.CH2ClCH 33＋CO 浓HClO CH 323.1.CH MgBr224.KMnO 425.CH 3CH=CH -CH=CH 2 + HBr1,4-加成26.CH 3OHCH 3HBr1.完成反应机理2.完成反应机理3.完成反应机理(CH3)3CCH2OH(CH3)2CBrCH2CH31.以乙炔及不多于2个碳原子的化合物合成2.以苯及不多于3个碳原子的化合物合成3.以丙烯为原料合成2-甲基-2-戊醇910三重峰;δ3.0 ( 2H ) 四重峰;δ7.7 ( 5H ) 多重峰，试推测A的结构。

大学本科有机化学试题答案(1)

有机化学复习题一、选择题: 下列各题只有一个正确答案，请选出。

1. CH 3-CH-CH 2-C-CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3分子中伯、仲、叔、季碳原子的比例是A. 5:2:1;1B. 2:4:2:1C. 5:1:2:1D. 4:3:1:12.烷烃系统命名中的2-甲基丁烷在普通命名法中又称为： A. 异戊烷 B. 异丁烷 C. 新戊烷 D. 叔丁烷3.下列化合物不属于脂环烃的是A. 甲苯B. 2-甲基环己烯C. 环己炔D. 1.2-二甲基环己烷 4 烯烃中碳原子的杂化状态是A. SP 3B. SP 2C. SPD. SP 3和SP 2 5. 炔烃中碳原子的杂化状态是A. SP 3和SPB. SPC. SP 2 D SP 3 6．在下列脂环烃中，最不稳定的是A. 环戊烷B. 环丁烷C. 环己烷D. 环丙烷 7.马尔科夫尼科夫规律适用于A. 烯烃与溴的加成反应B. 烷烃的卤代反应C. 不对称烯烃与不对称试剂的加成D. 烯烃的氧化反应 8.下列化合物用KMnO 4/H +氧化只得到一种产物的是 A. (CH 3)2C=CHCH 3 B. CH 3CH=CHCH 2CH 2CH 3 C. CH 3CH=CH 2 D. (CH 3)2C=C(CH 3)2 9.经催化加氢可得2-甲基丁烷的化合物是A. B.CH 3CH 3-C=CH 2CH 3-CH=CH-CH 3C.CH 3CH 3-CH-C CHD.CH 3CH 3-CH C=CH 2CH 310. 化合物C=CH 3C CH 3H 5C 2COOH属于 A. E 型或顺式 B. E 型或反式 C. Z 型或顺式 D. Z 型或反式11. 1-戊炔和2-戊炔属于A. 碳链异构B. 顺反异构C. 位置异构D. 构象异构 12. 可鉴别2-丁炔与1-丁炔的试剂为A. 溴水B. Cu(OH)2C. HIO 4D. Ag(NH 3)2NO 3 13. 下列基团中，属于间位定位基的是A. –OHB. –CH 2CH 3C. –NO 2D. –Cl 14. 下列基团中，属于邻、对位定位基的是A. –COOHB. –NH 2C. –CND. –CHO15. 下列化合物氧化后可生成苯甲酸的是 A.C(CH 3)3B.CH(CH 3)2C.CH 3CH 3D.CH 316. 下列化合物中，属于叔卤代烷结构的是 A.Cl B.Cl CH 3C.ClD.CH 2Cl17. 下列化合物不能发生消除反应的是A.氯化苄B. 氯乙烷C.2-氯丁烷D. 叔丁基溴 18. 下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是A.CH 3H 3C C CH 3OHB. CH 3CH 2OHC.CH 3OHD. CH 3CH CH 3OH19. 扎依采夫规律适用于A. 烯烃加HBr 的反应B. 卤代烃的取代反应C. 醇或卤代烃的消除反应D. 芳香烃的取代反应 20. 下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是A.OHB. CH 2CH 2CH 2OH OHC. CH 3CH 2OHD. HOOC-CH CH-COOH OH OH21. 下列化合物能与FeCl 3显色的是A.OHB.OHC.OHOH D.CHO22.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.-CHO B.-O HC.-OHD.-CH 2 OH23. 下列化合物属于芳香醇的是 A.-O HB.-OHC.-CH 2 OHD.-CHO24. 能区别OH和OCH 3的试剂是A. NaOHB. NaHCO 3C. HBrD. 稀HCl 25. 下列醇中可氧化成酮的是A.CH 3OH CH 3-C-CH 3 B.OHCH 3-CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH 26. 可用来鉴别CH 3CHO 和 CH 3COCH 3的试剂是A. 羰基试剂B. 托伦试剂C. NaHSO 3D. I 2+NaOH 27. 下列化合物中,能发生碘仿反应的是A.-C-CH 2-CH 3OB. CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3OC. CH 3CH 2OHD. CH 3CH 2CHO 28. 下列化合物中不能与NaHSO 3反应的是A CH 3-C-CH 3OB.CH 3CH 2CHOC.-C-OD. O29. 下列化合物中能被斐林试剂氧化的是CH 3-C-CH 3OCH 3-CH 2-CHOCH 3CH 2OH -CHO A.B. C. D.30. 下列化合物能进行醇醛缩合反应的是A.-CHOB.CHOC. HCHOD. CH 3CH 3CH 3-C-CHO31.下列化合物属于半缩醛的结构的是 A.O-CH 3O-CH 3B.O-CH 3C.O-CH-CH 3 OHD. CH 3-C-O-C 2H 5O32.下列反应不能产生二氧化碳的是 A. CH 3COOH + NaHCO 3B.CH 2=CHC.CH 3-C-CH 2O△D. CH 2=CH 2KMnO 433.己二酸加热后所得到的产物是A.二元酸B. 环酮C. 酸酐D. 酮酸34.下列化合物中，其酸性最强的是 A.OHB. H 2OC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2OH35.下列化合物中,不属于酮体的是A. CH 3-C-CH 3OB. CH 3-C-CH 2-COOH OC. CH 3-CH-CH 2-COOH OHD. CH 3-CH 2-CH-COOHOH36. 区别OH和COOHOH所用的试剂为 A. NaHCO 3 B. FeCl 3 C. HBr D. Na 37. 下列试剂中不能与OHCH 3-CH 2-CH-CH 3反应的是A. I 2 + NaOHB. NaC. KMnO 4D. NaOH 38.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃果糖C. 蔗糖D.麦芽糖 39.下列化合物中碱性最弱的是CH 3-CH 2-NH 2-NH 2-C-NH 2O-NH-A. B.C.D.40.下列化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 . C. 呋喃 D. 吡啶二、判断题（错×、对○）1. 炔烃都可以和Ag(NH 3)NO 3在加热的条件下产生炔化银沉淀。

大学有机化学试题1..

《有机化学》第一学期期末试题（A ）（考核卤代烃、芳烃、醇酚醚、醛酮）一、命名或写结构（1×9，9%）CH 3CH 2CH CH 2O1.OO2.ClNO 2OH3.4. 4-戊烯醛5. (R)-2-甲基-1-己醇6. 2-甲基-5-氯甲基庚烷7. TMS8. THF9. TNT二、完成下列化学反应方程式（1×20，20%）CH=CHBr CH 2ClKCN10.CH 2CHCH 3BrKOH/EtOH11.CH 3CH 2CH 2CHO212.CHOCH 3HCHOconOH-+13.CH 3CH 2CH 2CHCH 3OHI 2 NaOH 过量14.(CH 3)2CHOHPBr 315.CH 3(CH 2)3Cl+16.AlCl 3OH OHH+17.CH 3MgBr18.HCHO 乙醚，H 3O+OPh 3P=CH 2+20.CH 3CH 2CH 2CHO21.+NaHSO 3（饱和O CO22.(CH 3)2CHMgBr23.O(1)醚(2)2+OCH 2CH=CHREt Me200C。

24.OHH 2SO 4HNO 325.HCHOHCl26.++ZnCl 2无水CH 3CH=CHCH 2CH 2CHOAg(NH 3)2+OH-27.C CH 3H 3C OHCHON H++H+28.2C 2H 5OH Odry HCl29.+三、有机理论部分（5×5，25%）30按沸点从大到小排列成序，并简要说明理由。

CH 2CH CH 2OH OH OHCH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2OCH 3CH 2CH CH 2OH OH OCH 3(a)(b)(c)(d)31．按羰基的活性从大到小排列成序，并简要说明理由。

CH 3CH O CH 3CCHOO CH 3CCH 2CH 3O (CH 3)3CCC(CH 3)3O(a)(b)(c)(d)32．解释：为什么化合物无论是进行S N 1还是进行S N 2反应都十分困难？33.写出反应机理CH 2CH 2ClClCH CH 3+（过量）AlCl 3无水34.写出反应机理OO四、有机结构分析部分（4×4，16%）35.用化学方法鉴别化合物C2H5Br CH3O CH2Br C2H5OHA B C36.用化学方法鉴别化合物O OH OHOHA B C D37.根据所给化学式、IR、NMR主要数据，推测化合物的结构C4H8O IR/cm-1: 2970, 2878, 2825, 2718, 1724; NMR: δH: 9.5(三重峰，1H)38.化合物A的分子式为C8H14O。

武汉大学化学工程基础期末考试试卷1

武汉大学化学与分子科学学院2001—2002学年度第二学期期末考试《化学工程基础》试卷系专业年级学号姓名成绩一、填空（每空1分，共20分）1、用测量氢气的转子流量计测量空气时，若转子高度在10L/min 处，则其实际流量 10L/min 。

（=，>，<）2、用饱和蒸气加热某有机化合物时，逆流的平均温差应并流时的平均温差。

（=，>，<）3、流体在由Ø25×2.5mm 及Ø57×3.5mm 钢管组成的套管换热器环隙中流动，其当量直径为。

4、当理想流体在水平变径管路中作连续定态流动时，在管路直径缩小处，其静压强将，而流速将（增大或减小）。

5、对于平行反应A ，若主反应级数小于副反应级数，为提高R 的选择性，以选择反应器为宜。

R S （主反应）（副反应）6、对于在一定条件下进行的简单反应，达到某一转化率所需的活塞流反应器容积与全混流反应器容积之比随转化率增加而，随反应级数的增加而。

7、若以σ2表示有量纲方差，则具有σ2=τ2的反应器模型是，σ2=0的反应器模型是。

8、反应器热稳定的条件是和。

9、超滤、反渗透、电渗析和气体膜分离等膜分离过程中，推动力类型不同的膜分离过程是。

10、对可逆放热反应，平衡温度和最佳温度的大小关系为：平衡温度最佳温度。

11、描述酶催化反应的米氏方程为m s s max p K C C r r +=，酶催化反应表现为一级反应的条件是；表现为0级反应的条件是。

12、减小竞争性抑制作用的措施是。

13、稀释率的定义式为D = ，类似于化学反应工程中的，D 的值应 D crt （=，<，>）。

二、判断题（下列命题中，你认为正确的，请在题后括号内打“√”，错误的打“×”，每小题2分，共14分）1、粘度的国际单位是厘泊。

（） 2、返混对于自催化反应总是有益的。

大学分析化学试卷第一套

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1．从误差的基本性质来分，可以将它分为随机误差、系统误差、过失误差。

2．在含有Ca 2+、Ag +混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。

加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。

常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上4．用KMnO 4滴定 242O C 时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

5．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与酸的浓度和Ka 有关。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

多选不给分。

每题2分，共40分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A ．（25.48±0.1）%B ．（25.48±0.13）%C ．（25.48±0.135）%D ．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）A ．H +—H 2OB ．H 2CO 3—HCO 3—C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO4—HPO 42-3．H 3PO 4的p K a1=2.12，pK a2=7.2，p K a3=12.36。

当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）A ．H 3PO 4B ．H 2PO 4—C ．HPO 42-D ．PO 434．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析测定中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性5.用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A ．控制溶液的pHB ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽6．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂 7．某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）A ．苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2）B ．甲基橙C ．甲基红D ．酚酞8．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cK C ．610≥MY cK D ．610g 1≥MY cK 9. 标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。

大学化学历年考试试题及答案

大学化学历年考试试题及答案1. 选择题1. 下列物质中，哪个不是无机化合物？A. 水B. 醋酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：B. 醋酸2. 下列反应，哪个是酸和碱的中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2SO4 + H2O → H2SO4·H2O答案：A. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 一根铁丝长度为2m，质量为10g，当该铁丝完全被硫酸铜溶液（质量为50g）浸泡后，铁丝质量增加为多少？A. 30gB. 40gC. 50gD. 60g答案：C. 50g4. 下列元素中，哪个元素能够与氧气发生剧烈反应？A. 镁B. 铝C. 铁D. 铜答案：A. 镁5. 在下列化合物中，哪个是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：A. HCl2. 填空题1. 乙醇的分子式为_________。

答案：C2H5OH2. 水的化学式为_________。

答案：H2O3. 酸的指示剂中常用的是_________。

答案：酚酞4. 化学反应速度可以通过反应物质的_________来表示。

答案：浓度5. 自然界中最常见的元素是_________。

答案：氧3. 综合题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

通过历年的大学化学考试试题，我们可以更好地了解化学知识的学习和掌握情况。

以下是几个典型的大学化学考试试题及答案。

1. 选择题考查学生对无机化合物和化学反应的理解，通过选项的选择来测试学生的辨析能力和知识掌握程度。

2. 填空题考查学生对化学式、指示剂、化学反应速度等基础概念的掌握，同时也测试学生的记忆能力和运算能力。

3. 综合题考查学生运用所学的化学知识解答问题的能力，要求学生综合运用多个知识点进行分析和推理，提高学生的综合应用能力。

通过解答历年大学化学考试试题，学生可以对自己的学习情况有更好的了解。

大学化学试题+答案

大学化学试题大学化学试题大学化学试题一、一、填空题填空题1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（溶液中将发生（）腐蚀。

此腐蚀）腐蚀。

此腐蚀电池的阴极反应是（电池的阴极反应是（）），可用（，可用（）检查；腐蚀电池的阳极反）检查；腐蚀电池的阳极反应是（应是（）），可用（，可用（）检查。

）检查。

2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（）），属于离子晶体的有（））；属于分子晶体的有（））；属于过渡晶体多的有（属于过渡晶体多的有（））。

3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（周期副族金属的原子半径相近，这是由（））引起的，使得他们的（引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。

）相似，矿物共生，难以分离。

4、作为光电材料的元素分布在周期表的（、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元）区，因为该区元素（素（））；作为半导体材料的元素分布在周期表的（；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（）），因为该区的元素（区的元素（））；作为低熔合金的元素分布在周期表的（；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区）区和（和（）区。

）区。

二、二、选择题选择题 1、已知2(/)1.07E B r B r V Q -=，32(/)0.77E Fe Fe VQ ++=。

则反应：32212Br Fe Br Fe -+++¾¾®+的电动势E Q 值为（值为（））（（A ）0.3V 0.3V （（B ）-0.3V -0.3V （（C ）1.84V 1.84V （（D ）-1.84V 2、某反应在某反应在400400℃下平衡常数是℃下平衡常数是1414，此反应的，此反应的r m G Q D 为（为（））（A ）5.21kJ mol -×（B ）14.81kJ mol -×（C ）-11.41kJ mol -×（D ）-14.81kJ mol -×3、某催化酶反应的活化能是某催化酶反应的活化能是1501kJ mol -×，正常人的体温是3737℃，℃，如果病人发烧到4040℃。

大学化学试卷及答案

大学化学试题答案※ 题中所需数据见附录一．判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×）（10分，每空0.5分）1. 有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态（×）。

2．导体都有未满能带(√)。

3．反应 2CO （g ）+ O 2（g ） = 2CO 2（g ）是吸热反应（×），反应的标准熵变小于0（√），是低温自发，高温不自发反应（√）。

提示：O 2按双键处理，CO 是三重键。

4.金属表面水膜酸性较强时，只能发生吸氢腐蚀（×）；而当水膜酸性较弱时，吸氢腐蚀和吸氧腐蚀可以同时发生（×）。

5．对于纯固、液、气态物质而言，100kPa 、500K 是其标准态(√)。

6．加催化剂可以加快反应速率(√)，还可影响平衡(×)，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行(×)。

7. 全体整数集合，对于数的乘法构成群（×），而对于数的除法不构成群（√）。

8. 原子在失去电子时，总是先失去最外层电子（√）。

9．Θ代数值越小，该电对还原态还原能力越强（√），其对应的氧化态的氧化能力越弱（√）。

10.原子轨道组成分子轨道时，同号原子轨道重叠是对称性匹配（√），而异号原子轨道重叠为对称性不匹配（×）。

11. 化学反应进度可以度量化学反应进行的限度（×），所谓1mol 反应是指各物质按化学反应方程式进行的完全反应（√）。

二．填充题（将正确的结果填在横线上）（30分）1. 人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. AgF 可溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 的溶解度依次显著下降，其原因是从AgF 到AgI ，其负离子半径↑，变形性↑，共价键成分↑ 。

元素外层电子构型未成对电子数周期族区金属或非金属原子半径电离能甲 3s 23p 5 1 三 VIIA p 非金属小大乙3s 23p 33三V Ap非金属大小注：原子半径和电离能比较甲、乙的大小。

大学有机化学试题1

《有机化学》第一学期期末试题（ A ）（查核卤代烃、芳烃、醇酚醚、醛酮）一、命名或写结构（ 1×9，9%）O OH1. CH3CH2CH CH22.3.OO ClNO24. 4-戊烯醛5. (R)-2-甲基-1-己醇6. 2- 甲基 -5- 氯甲基庚烷7. TMS8. THF9. TNT二、达成以下化学反响方程式（1×20， 20%）10.CH=CHBr KCNCH2Cl11.CH2CHCH3KOH/EtOHBr12.(1) 稀 NaOH2CH 3CH 2CH 2CHO ( )213.CH 3conOH -CHO +HCHO14.CH 3CH 2CH 2CHCH 3I 2 , NaOH过度OH15.(CH 3)2CHOHPBr 316.AlCl 3+CH 3(CH 2)3Cl17.H +OH OHHCHO 乙醚H 3O +18.CH 3，MgBr20.O+Ph 3P=CH 221.CH CH CH CHO+NaHSO （饱和）3223O混酸22.OC(1) O23.醚(CH 3)2CHMgBr+(2) H 2O/HOCH 2CH=CHR。

24.EtMe200 COH25.H 2SO 4HNO 326.无水 ZnCl 2+HCHO +HClAg(NH 3)2+OH -27.CH 3CH=CHCH 2CH 2CHOO+28.H 3C C CH 3H+HCHO+N Hdry HCl29.2CHOH +O2 5三、有机理论部分（ 5×5，25%）30 按沸点从大到小摆列成序，并简要说明原因。

CH2CH CH2CH CH CHCH CH CH OHCH 3CH 2CH 2OCH 322322OH OH OH OH OH OCH 3(a)(b)(c) (d)31．按羰基的活性从大到小摆列成序，并简要说明原因。

O O OOCH 3CH CH 3CCHOCH 3CCH 2CH 3(CH 3)3CCC(CH 3)3(a)(b)(c)(d)Cl32．解说：为何化合物不论是进行S N1仍是进行S N2反响都十分困难33.写出反响机理+CH2CH2无水 AlCl 3CH（过度）Cl ClCH3 34.写出反响机理OKOH, H 2OO O四、有机结构剖析部分（ 4×4，16%）35.用化学方法鉴识化合物C H5Br CH O CH Br C2H5OH232A B C36.用化学方法鉴识化合物O OH OHOHA B C D37.依据所给化学式、 IR、NMR主要数据，推断化合物的结构C4H8 O IR/cm -1 : 2970, 2878, 2825, 2718, 1724; NMR:δH: (三重峰， 1H)38.化合物 A的分子式为 C8H14O。

大学基础生物化学考试(习题卷1)

大学基础生物化学考试(习题卷1)第1部分：单项选择题，共100题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。

1.[单选题]近年来关于氧化磷酸化的机制是通过下列哪个学说被阐明的？( )A)巴士德效应B)化学渗透学说C)华伯氏学说D)共价催化理论答案:B解析:2.[单选题]由己糖激酶催化的反应的逆反应所需要的酶是( )A)果糖二磷酸酶B)葡萄糖-6-磷酸脂酶C)磷酸果糖激酶D)磷酸化酶答案:B解析:糖异生作用主要沿着糖酵解逆途径进行，但不是糖酵解的直接逆反应( P189 )3.[单选题]下列对环核苷酸的叙述，哪一项是错误的( )A)重要的有cAMP和cGMPB)cAMP与cGMP的生物学作用相反C)cAMP是一种第二信使D)cAMP是由ATP在腺苷酸环化酶的作用下生成答案:B解析:二者都是拮抗物，起相同作用，前者促进基因表达，后者促进DNA复制4.[单选题]DNA 连接酶的功能是( )A)连接双股 DNA 中所断裂的单股B)修复双股 DNA 中失去的一个或多个核苷酸C)是催化 DNA 合成的酶D)连接两个游离的单股 DNA答案:A解析:DNA连接酶能催化双链DNA切口处无间隔的5'-磷酸基团和3'-羟基生成的磷酸酯键；不能催化具有平头末端的两条双链DNA之间的连接，也不能催化两条游离单链DNA间的连接5.[单选题]下列有关糖的功能叙述错误的是( )A)作为生物体内的主要能源物质B)作为其它生物分子如氨基酸、核苷酸、脂等合成的前体C)糖是构成酶分子的主要组成成分D)作为细胞识别的信息分子答案:C解析:存在模棱两可的答案时，选自肯定错的那个，显然酶的原料是氨基酸或者RNA6.[单选题]破坏α－螺旋结构的氨基酸残基之一是 ( )C)脯氨酸D)谷氨酸答案:C解析:脯氨酸与羟脯氨酸都会破坏α-螺旋7.[单选题]磺胺类药物的类似物是（）。

A)四氢叶酸B)二氢叶酸C)对氨基苯甲酸D)叶酸答案:C解析:8.[单选题]DNA 上某段碱基顺序为 5′-ACTAGTCAG-3′转录后的上相应的碱基顺序为( )A)5′-TGATCAGTC-3′B)5′-UGAUCAGUC-3′C)5′-CUGACUAGU-3′D)5′-CTGACTAGT-3′答案:C解析:模板：5′-ACTAGTCAG-3′转录：3′-UGAUCAGUC-5′把转录的从5′→3′书写就是答案9.[单选题]下列有关三羧酸循的生物学意义说法有误的是( )A)三羧酸循环是有机体获得生命活动所需能量的主要途径B)三羧酸循环是糖、脂、蛋白质等物质代谢和转化的中心枢纽C)三羧酸循环是生物体内重要的储能途径D)三羧酸循环是发酵产物重新氧化的途径答案:C解析:10.[单选题]30 参与尿素合成的是：A)柠檬酸循环B)γ 谷氨酰基循环C)鸟氨酸循环D)嘌呤核苷酸循环答案:C解析:11.[单选题]磷酸戊糖途径中需要的酶有( )A)异柠檬酸脱氢酶B)6-磷酸果糖激酶C)6-磷酸葡萄糖脱氢酶D)转氨酶答案:C解析:PPP途径第一步，6-磷酸葡萄糖在6-磷酸葡萄糖脱氢酶作用下生成“6-磷酸葡萄糖脱氢酶-δ-内酯”12.[单选题]下列关于超二级结构的叙述正确的是 ( )A)超二级结构只存在于球状蛋白质中D)超二级结构是二级结构的一种结构单元答案:C解析:超二级结构是指若干相邻二级结构单位组合在一起的蛋白质结构，球状蛋白和纤维状蛋白中都可能存在超二级结构13.[单选题]下列描述体内物质代谢的特点，哪项是错误的（）A)各种物质在代谢过程中是相互联系的B)进入人体的能源物质超过需要，即被氧化分解C)体内各种物质的分解、合成和转变维持着动态平衡D)物质的代谢速度和方向决定于生理状态的需要答案:B解析:进入人体的能源物质超过需要，则会被储存起来14.[单选题]前胰岛素原中信号肽的主要特征是富含下述哪些氨基酸残基 ( )A)碱性氨基酸B)酸性氨基酸C)疏水性氨基酸D)亲水性氨基酸答案:C解析:疏水性物质容易通过细胞膜，信号肽主要是含有疏水性氨基酸，从而可以引导分泌性蛋白质至特定细胞器，并穿过膜15.[单选题]如果质子不经过 F1／F0-ATP 合成酶回到线粒体基质，则会发生( )A)氧化B)还原C)解偶联D)紧密偶联答案:C解析:解偶联剂的作用机制在于他们能够快速消耗跨膜的质子梯度，使得质子不能通过F1／F0-ATP 合成酶，从而抑制电子传递16.[单选题]乳酸脱氢酶(LDH)是一个由两种不同的亚基组成的四聚体，请问其共有几种同工酶（）。

云南师范大学《有机化学》期末试卷1 试卷及答案

云南师范大学统一考试有机化学（上）期末考试试卷学院________专业______年级___学号________ 姓名_________ 考试方式（闭卷）考试时量：120 分钟试卷编号（A）卷一、命名下列化合物（每小题2分，共10分）。

2、CH3(CH2)3CH(CH2)3CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)21、HC2H5CH2CH3CH(CH3)23、4、2H5H33CH35、CH(CH3)2Cl共6页第1页二、填空题（将正确的结构式填在括号中）。

（每小题2分，共20分。

）CH3COOHHNOH2SO41、3、H 2SO 4ClKMnO 4H 3CHNO 3 △C H 3P h+ HI4、CH 3CH 2CCH 5、+ H 2OH 2SO 44C lC H 2C l NaCNEtOH6、7、 CH 2ClCH 2AlCl 3CO8、CHO+共6页第2页9、CH OHCH CH 3KMnO 410、CH 2CH 2CH HBr CHC＋(1mol)三、选择题（将正确的答案填在括号中。

）（每小题2分，共30分。

）1、下列化合物按S N 1历程反应，活性最高的是：【】 a.苄基溴 b.对氯苄基溴 c.对甲氧基苄基溴 d.对硝基苄基溴2、下列化合物进行硝化反应，速率最快的是：【】 a.甲苯 b.氯苯 c.苯乙醚 d.苯甲酸3、下列化合物沸点最低的是：【】 a.正己烷 b.正戊烷 c.新戊烷 d.异戊烷4、下列化合物与AgNO 3的醇溶液反应，活性最大的是：【】 a.CH 3CH=CHCH 2Cl b.CH 2=CHCH 2CH 2Cl c.CH 3CH 2CH=CHCl d.CH 3CH 2CH 2CH 2Cl5、下列化合物最易与HBr 加成的是：【】 a ．CH 3CH=CHCH 3 b.(CH 3)2C=CHCH 3 c.CH 3CH=CHBr d.CH 3CH 2CH=CH 26、下列化合物有顺反异构体的是：【】 a. (C 2H 5)(CH 3)C=CH 2 b.CH 3CH=CCl 2 c.CH 3CH 2CH=CHCH 3 d..CH 3CH 2CH=C(CH 3)27、下列最稳定的自由基是：【】共6页第3页8、下列化合物中，不能发生傅克烷基化反应的是：【】9、在过氧化物存在下，与HBr 反应，得不到反马氏产物的是：【】 a ．2-甲基-2-丁烯 b ．1-戊烯 c ．2，3-二甲基-1-丁烯 d ．环己烯10、下列哪个化合物具有芳香性：【】 a.环丙烯正离子 b.环戊二烯 c.环辛四烯 d. [10]轮烯a. Ph 3Cb. CH 3CH=CHc. (CH 3)3Cd. CH 3CHCH3NO 2H 3CCH 2ClA)B)C)D)11、化合物CHOH OHCH2OHHO H，其构型命名正确的是：【】a. 2S，3Sb. 2R，3Rc. 2S，3Rd. 2R，3S12、烃C6H12能使溴溶液褪色，能溶于浓H2SO4，催化氢化能得正己烷，用酸性KMnO4氧化得二种羧酸，则该烃是：【】a. CH3CH2CH=CHCH2CH3 b. (CH3)2CHCH=CHCH3c. CH3CH2CH2CH=CHCH3d. CH3CH2CH2CH2CH=CH213．下列化合物与 KOH /C2H5OH的脱卤化氢反应速率最快的是：【】a.3－溴环己烯 b.5－溴－1,3－环己二烯 c.1-溴代环己烯 d. 溴代环己烷14、鉴别环丙烷、丙烯及丙烷需要的试剂是：【】a. Br2的CCl4溶液；KMnO4溶液b. HgSO4/H2SO4；KMnO4溶液c.AgNO3的氨溶液; KMnO4溶液d. Br2的CCl4溶液; AgNO3的氨溶液15、结构式为CH3CHBrCH=CHCH3的化合物，其立体异构体数目是：【】a.1种b.2种c.3种d.4种四、鉴别题（用化学方法鉴别下列各组化合物）（本题2题，每题5分，共10分）共6页第4页1、用化学方法鉴别：1—丁炔、2--丁烯、1—溴丁烷、己烷、2—丁醇。

大学化学一考试题及答案

大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 核能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）答案：C4. 摩尔是表示什么的物质量的单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B5. 下列哪种化合物属于有机化合物？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C6. 根据化学平衡原理，哪种条件可以增加一个放热反应的速率？A. 降低温度B. 增加压力C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：C7. 哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 弱酸B. 强碱C. 弱酸的共轭碱D. 强酸答案：B8. 下列哪种反应类型不是由酶催化的？A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 电子转移反应D. 酸碱中和反应答案：D9. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过什么实现的？A. 颜色变化B. 温度变化C. 压力变化D. 体积变化答案：A10. 下列哪种物质不是通过电解水得到的？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 氩气（Ar）答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数K的表达式为：K = __________。

答案：[生成物浓度幂之积] / [反应物浓度幂之积]12. 一个分子中的化学键可以分为哪两种基本类型？答案：共价键和离子键13. 什么是质量守恒定律？答案：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

14. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学物质。

15. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位通常是克/摩尔。

大学有机化学试题及答案[1]

有机化学测试题【模拟试题】一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。

）1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为气体的有机物是（）① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. 水解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓C. 无水D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. 用明矾净化水B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A. 盐酸B. 无水乙醇C. 冰醋酸D. 乙醛13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

大学化学一考试题及答案

大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下化合物中，不是共价化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B4. 根据量子力学，电子在原子核外的运动状态可以用以下哪种物理量描述：A. 动量B. 位置C. 能量D. 所有以上答案：D5. 下列物质中，具有最高氧化态的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锰（Mn）D. 锌（Zn）答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B7. 元素周期表中，第ⅤA族元素的典型性质是：A. 形成共价键B. 形成离子键C. 形成金属键D. 形成范德华力答案：A8. 根据勒夏特列原理，如果增加一个反应的生成物浓度，那么平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：A9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. 水（H2O）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B10. 以下哪种反应类型不是化学平衡反应：A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢB族元素的电子排布特点是____。

答案：(n-1)d^1-10ns^22. 原子的电子亲和能是指原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是指原子失去一个电子时需要吸收的能量，因此电离能总是____电子亲和能。

答案：大于3. 根据路易斯酸碱理论，路易斯酸是能够____电子的物种。

大学2009-2010第二学期有机化学(1-1)试卷

大学2009 ～2010 学年第二学期有机化学试卷A学生姓名_______ 学号 __________ 所在院系_ _ 班级__________题号一二三四五六七八总分得分阅卷人合分人一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分下列离去基离去能力最大的是（）A. I -B. Br -C. Cl -D. NH 2-2. 2分烯键上加成常常是反式加成，但是下列加成中哪一种是顺式的（）A. Br 2/CCl 4B. ①浓H 2SO 4, ②H 2OC. H 2/PtD. Cl 2/OH - 3. 2 分 CH 3CH 2CH 2CH 2+ (Ⅰ)、 CH 3CH +CH 2CH 3 (Ⅱ)、 (CH 3)3C +(Ⅲ) 三种碳正离子的稳定性顺序如何？ ( ) (A) I>II>III (B) III >II>I (C) I>III> II (D) II>III> I 4 2 分与NaI/丙酮反应的产物是（）5. 2 分下列化合物构象稳定性的顺序正确的是 ( )6. 2 分炼油厂是根据烃的什么性质来得到汽油，煤油，柴油的： ( )（A ）比重 (B) 溶解度 (C) 化学性质 (D) 沸点7．不与C 2H 5MgBr 反应的是 ( )A. CH 3CH 2OCH 2CH 3B. CH 3OHC. HClD. H 2O(D)I(C)(B)C D BrCH 3C D I H CH 3C IHBr CH 3(A)C I D HCH 3C BrD HCH 38. 2 分CH3BrHC2H5与CH3BrHH5C2一对化合物的相互关系是: ( )A. 相同化合物B. 对映异构体C. 非对映异构体D. 不同化合物9. 2 分从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用: （）(A)Br2 + CCl4(B) Pd + H2(C) KMnO4,H+(D) AgNO3,NH3溶液10. 2 分能完成下列反应的试剂是：( )A. Ni,H2B. Lindlar Pd,H2C. Na,NH3(l)D. NaNH2二、填空题( 共20题40分)1. 2 分写出下面化合物的CCS名称：2. 2 分写出下面化合物的CCS名称：3. 2 分下面化合物的CCS名称是:4. 2分下列化合物中具有手性的是（）5. 2分写出下面化合物的CCS名称：（）6-20题写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。

化学概论__南开大学(1)--《化学概论》第一学期试卷一

《化学概论》第一学期期末考试试卷（A 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 氢原子的3d 和4s 轨道能量的高低是（）（A ）3d ＞4s （B ）3d ＝4s （C ）3d ＜4s （D ）无法比较2. 玻尔原子模型能够很好地解释（）（A ）多电子原子的光谱（B ）原子光谱线在磁场中的分裂（C ）氢原子光谱的成因和规律（D ）原子光谱线的强度3. 电子衍射实验证明了（）（A ）电子具有粒子性（B ）电子具有波动性（C ）电子是个带电粒子（D ）电子带负电荷4. 波函数和原子轨道是同义词，因此波函数可理解为（）（A ）电子运动的轨迹（B ）电子的运动状态（C ）电子在空间某处出现的概率密度（D ）以上都不对5. 在多电子原子中存在着屏蔽效应，相当于（）（A ）原子核对电子的吸引力增强（B ）原子核对电子的吸引力减小（C ）电子间的相互作用力减小（D ）以上都不对6. 当某基态原子的第四电子层中只有2个电子时，则该原子的第三电子层的电子数（）（A ）肯定为8个电子（B ）肯定为18个电子（C ）肯定为8~18个电子（D ）肯定为8~32个电子7. 影响强碱滴定一元弱酸滴定突跃范围的pH 大小的因素是（）（A ）被滴定弱酸的强度和浓度（B ）滴定剂碱的强度（C ）受滴定曲线起点pH 的影响（D ）受指示剂的影响8. 根据酸碱质子理论，下列分子或离子属于酸的是（）（A ）NaCl （B ）23CO - （C ）34PO - （D ）NH 39. 下列各化学键极性最大的是（）（A ）B—Cl （B ）Ba—Cl （C ）Be—Cl （D ）Br—Cl10. 一般金属有银白色光泽，原因是（）（A ）金属一般是固体（B ）金属中存在自由电子（C ）金属密度大（D ）金属价电子少11. 298K 时反应N 2(g)+3H 2(g)3(g)的正反应是放热反应，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入稀有气体，估计会出现（）（A ）平衡右移，氨的产量增加（B ）平衡状态不变（C ）平衡左移，氨的产量减少（D ）正反应速度加快12. 如果0.10mol·L –1的HCN 溶液中有0.01％的HCN 是解离的，则HCN 的解离常数是（）（A ）10–2 （B ）10–3 （C ）10–8 （D ）10–913. 若使HAc–NaAc 缓冲溶液体系的pH 值变动0.1~0.2个单位，应改变（）（A ）弱酸的浓度（B ）弱酸及其盐的总浓度（C ）弱酸的解离常数（D ）弱酸及其盐的浓度比值14. 下列叙述中正确的是（）（A ）混合离子中，溶度积小的一定先沉淀（B ）某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀（C ）凡溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀（D ）当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解15. 在下列情况时，50 mL 的0.20 mol·L –1的Na 2S 溶液中，S 2– 离子浓度最大的是（）（A ）加入50 mL 的H 2O （B ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的NaOH 溶液（C ）加入硫粉（D ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的HCl 溶液16. 某反应的r m D H y = –122kJ· mol –1，r m D S y= –231 J·mol –1·K –1，在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（）（A ）该反应在任何温度下均自发进行（B ）该反应在任何温度下均非自发进行（C ）该反应仅在高温下自发进行（D ）该反应仅在低温下自发进行17. 升高相同温度，反应速率增加幅度大的是（）（A ）双分子反应（B ）活化能大的反应（C ）三分子反应（D ）活化能小的反应18. 在K 2S 2O 8中，硫的氧化数为（）（A ）+5 （B ）+6 （C ）+7 （D ）+819. 在K 2Cr 2O 7+14HCl→2CrCl 3+3Cl 2+2KCl+7H 2O 的反应中，若体系各物质均处于标准状态，则（）（A ）不发生反应（B ）反应能从左向右自发进行（C ）反应很激烈（D ）反应能从右向左自发进行20. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（）（A ）螯合剂是多齿配体（B ）螯合物不溶于水（C ）形成环状结构（D ）螯合剂具有稳定的结构二、填充题1. 化学热力学是研究化学反应中（ 1 ）的变化问题，它在讨论物质的变化时，只着眼于物质（ 2 ）性质的变化，不涉及物质的（ 3 ）结构即可得到许多有用的结论；运用化学热力学方法研究化学反应时，只需要知道研究对象的（ 4 ）状态和（ 5 ）状态，不需知道变化过程的机理，就可以对反应过程的一般规律加以探讨，这是化学热力学最成功的一面。

三峡大学分析化学期末试卷1及参考答案

（2分）
（1分）
= （3分）
所以（1分）
（1分）
解：Ag++ SCN-AgSCN
Fe3+
FeSCN2+
（2分）
已知[FeSCN2+]ep=6.410-6mol/L, [Fe3+]ep=0.015mol/L
[SCN-]ep=
故[Ag’]ep=[Ag+]ep=
[SCN’]ep=[SCN-]ep+[FeSCN2+]ep=(3.110-6+6.410-6)mol/L
因此，最高酸度lgY(H)(max) = lgcPb,SPKPbY–6=-2.00+18.04-6=10.04
查表得，pH=3.25
滴定至Bi3+计量点是，[Pb2+]cPb,SP=10-2.00mol/L,最低酸度为
[OH-]=
pOH=6.46, pH=7.54（4分）
4解：pH=10.0时
[NH3]=([NH4+]+[NH3])NH3=0.17
所以有可能在Pb2+存在的条件下滴定Bi3+(2分)
（2）判断在pH=1时能否准确滴定Bi3+：
pH=1时lgY(H)=18.01, lgBi(OH)=0.1
cBi,SP=cPb,SP=10-2.00mol/L, [Pb2+]cPb,SP,因为有
Y(Pb)=1+KPbY[Pb2+]=1016.04
Y(H)>>Y(Pb),故在pH=1的条件下酸效应是主要的，
7．为了测定有机试样或生物试样中的一些金属离子的含量，必须先将其分解，主要的方法有干式灰化法和湿式消化法。（）

大学化学(1)》模拟试题分解

大学化学(1)》模拟试题分解《大学化学（1）》模拟试题参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。

2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。

3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。

4. 满分100分，考试时间为120分钟。

题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均评分人无分）1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是（ C ）。

(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是（ C ）。

(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。

3．在平衡系统中PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔrH?m>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。

(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ D ）。

1(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。

(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。

大学化学试题及答案

大学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C4. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D6. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D7. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硅C. 钠D. 氩答案：D8. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D9. 以下哪种金属的电负性最低？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。

答案：62. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol3. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是______。

答案：过氧化钠4. 标准状况下，水的密度是______。

答案：1 g/mL5. 氢气燃烧的化学方程式是______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂7. 元素周期表中，第______族元素具有最高价态。

答案：VIIA8. 以下化合物中，______是两性氧化物。

答案：Al2O39. 以下化合物中，______是有机酸。

答案：CH3COOH10. 以下化合物中，______是强碱。

大学基础化学考试(习题卷1)

大学基础化学考试(习题卷1)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。

1.[单选题]下列物质中，具有两性的是（）A)氢氧化镁B)氢氧化铁C)氢氧化钙D)氢氧化铝答案:D解析:2.[单选题]工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。

A)浓硫酸与二氧化锰反应B)电解饱和食盐水溶液C)浓硫酸与高锰酸钾反应D)二氧化锰、食盐与浓硫酸反应答案:B解析:3.[单选题]下列物质中，硫元素只具有还原性的是（）A)H2SB)SO2C)SD)H2SO4答案:A解析:4.[单选题]下列有关“催化剂”的叙述,正确的是( )A)催化剂不能改变化学反应的速率B)催化剂的组成在化学反应前后没有变化C)催化剂的质量在化学反应后减少D)催化剂的化学性质在化学反应前后发生变化答案:B解析:5.[单选题]讨论实际气体时,若压缩因子Z>1,则表示该气体（）。

A)容易液化B)在相同温度和压力下,其内压为零C)在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积大D)该气体有较大的对比压力答案:C解析:6.[单选题]把二价钛离子最外层两个电子的量子态写成（3，2，0，）、（3，2，0，-）违背了（）D)洪特规则特例答案:C解析:7.[单选题]下列元素中,属于第三期的是( )A)氢B)碳C)氧D)氯答案:D解析:8.[单选题]在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的反应中，能向正反应方向移动的是（）A)加入H2B)减小压力C)加入催化剂D)升高温度答案:A解析:9.[单选题]下列化合物中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )。

A)氯仿B)氯甲烷C)乙醇D)氯乙烷答案:D解析:10.[单选题]下列糖中,具有还原性的是( )A)蔗糖B)葡萄糖C)淀粉D)纤维素答案:B解析:11.[单选题]下列溶液中碱性最强的是(A)pH=8B)pH=9C)[OH-]=10-7mol/LD)[H+]=10-12 mol/L答案:D解析:12.[单选题]在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。