2016届常见非金属元素教学课件共89张PPT资料

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂 瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水； 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其 水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶 (mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
题组三 硅及其化合物间的转化
3.(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X
通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢
化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
―加M―热g→
Mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2Z
盐酸 ――→
Y
加热 ――→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是_氢__氟__酸__(_H_F_)_；由X制备 Mg2Z的化学方程式为_S_i_O_2_＋__2_M__g_=_=△_=_=_=_O__2↑__＋__M__g_2_S_i _。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
题组二 准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( √ ) (2015·重庆理综，1C) (2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( √ ) (2015·重庆理综，2B) (3)硅胶可用作食品干燥剂( √ ) (2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少 量 ) ＋ H2O===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 ， 但 高 温 下 Na2CO3 ＋ SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解 释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸 点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发的 CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、 氮化硅等是新型无机非金属材料。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 2Na＋＋CO23－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式
表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用
离子方程式表示)。 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O 。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__M__g_2_S_i_＋__4_H_C_l_=_=_=_____ _2_M__g_C_l_2_＋__S_iH__4↑___，Y分子的电子式为______________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是_非__极__性__键__、_极__性__键__。 解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化 物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应； 根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。
(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2( × ) (2015·天津理综，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × ) (2015·海南，7B) (6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的 还原性强于C的还原性( √ ) (2015·江苏，4C)
(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物( × ) (2015·安徽理综，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再 干燥( √ ) (2015·安徽理综，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃 试剂瓶中( √ ) (2014·天津理综，3B)
专题十一 常见非金属元素
考纲要求
1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量 的影响。 3.以上各部分知识的综合运用。
栏目索引
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物 考点三 硫及其重要化合物 考点四 氮及其重要化合物 考点五 环境污染与环境保护
(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( √ ) (2014·重庆理综，1C) (11)Ca(HCO3)2 溶 液 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 可 得 到 Ca(OH)2( × ) (2014·重庆理综，3C) (12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( × ) (2014·江苏，4A) (13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( × ) (2014·海南，1C)
(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( ×) (2014·海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光导纤维( × ) (2014·海南，10D) (16)石英只能用于生产光导纤维( × ) (2013·福建理综，6A) (17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( √ ) (2013·广东理综，11C) (18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( × ) (2013·江苏，4B)
考点一 碳、硅及其重要化合物 1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
C H4←―C ―→C O―→C O2
－4
0
＋4
＋4
SiH4←―Si ―→SiO2(H2S i O3)
知识精讲
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅 是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电， 是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由 于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空 气的条件下进行。
题组集训 题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
－
3
。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。