2016届常见非金属元素教学课件共89张PPT资料

(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( √ ) (2014·重庆理综，1C) (11)Ca(HCO3)2 溶 液 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 可 得 到 Ca(OH)2( × ) (2014·重庆理综，3C) (12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( × ) (2014·江苏，4A) (13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( × ) (2014·海南，1C)
题组集训 题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
－
3
。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂 瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水； 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其 水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶 (mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
题组二 准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( √ ) (2015·重庆理综，1C) (2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( √ ) (2015·重庆理综，2B) (3)硅胶可用作食品干燥剂( √ ) (2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少 量 ) ＋ H2O===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 ， 但 高 温 下 Na2CO3 ＋ SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解 释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸 点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发的 CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、 氮化硅等是新型无机非金属材料。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__M__g_2_S_i_＋__4_H_C_l_=_=_=_____ _2_M__g_C_l_2_＋__S_iH__4↑___，Y分子的电子式为______________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是_非__极__性__键__、_极__性__键__。 解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化 物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应； 根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。
专题十一 常见非金属元素
考纲要求
1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量 的影响。 3.以上各部分知识的综合运用。
栏目索引
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物 考点三 硫及其重要化合物 考点四 氮及其重要化合物 考点五 环境污染与环境保护
题组三 硅及其化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物间的转化
3.(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X
通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢
化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
X
―加M―热g→
Mg2Z
盐酸 ――→
Y
加热 ――→
Z
(1)能与X发生化学反应的酸是_氢__氟__酸__(_H_F_)_；由X制备 Mg2Z的化学方程式为_S_i_O_2_＋__2_M__g_=_=△_=_=_=_O__2↑__＋__M__g_2_S_i _。
考点一 碳、硅及其重要化合物 1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
0
＋2
＋4
C H4←―C ―→C O―→C O2
－4
0
＋4
＋4
SiH4←―Si ―→SiO2(H2S i O3)
知识精讲
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅 是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电， 是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由 于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空 气的条件下进行。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 2Na＋＋CO23－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式
表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用
离子方程式表示)。 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O 。
(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( ×) (2014·海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光导纤维( × ) (2014·海南，10D) (16)石英只能用于生产光导纤维( × ) (2013·福建理综，6A) (17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( √ ) (2013·广东理综，11C) (18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( × ) (2013·江苏，4B)
(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2( × ) (2015·天津理综，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × ) (2015·海南，7B) (6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的 还原性强于C的还原性( √ ) (2015·江苏，4C)
(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物( × ) (2015·安徽理综，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再 干燥( √ ) (2015·安徽理综，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃 试剂瓶中( √ ) (2014·天津理综，3B)