人教版高中化学选修四高三化学复习巩固训练：
人教版化学选修4第三、四章复习题
人教版选修4第三、四章复习题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A ．6B ．5C ．12D ．136．下列方程式书写正确的是（ ）A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 10．难溶盐A m B n离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( ) A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1211．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO313．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
高中化学巩固练习B新人教版选修4【2019-2020学年度】
10．【答案】 B
【解析】 由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。
11．【答案】 BC
【解析】 选BC。解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应ΔH＜0，故A、D错误，B、C正确。
C．(Q3－Q2)∶(Q3－Q1)
D．(Q1－Q2)∶(Q3－Q1)
10．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )
A．①②③④B．①②④
C．②③④D．①②③
5．【答案】 A
【解析】 B项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为58，丙烷(C3H8)相对分子质量为44，两者等质量完全燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D项错误，没有注明物质的状态。
6．【答案】 D
【解析】 强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol，ΔH1＞－57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH2＜－57.3 kJ/mol，故D符合题意。
高中化学 单元复习与巩固(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
单元复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应速率及其影响因素；2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析；3、初步了解化学反应方向的判断依据。
【知识网络】【要点梳理】要点一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及表示方法(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．(2)表达式：(3)单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等．(4)注意点：①化学反应速率均取正值．②化学反应速率一般不用固体物质表示．③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比．④注意区别平均速率和即时速率．2．影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的结构、性质．(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大．③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大．④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．要点二、化学平衡(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．(3)化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：v(正)＝v(逆)③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动要点三、化学平衡的移动及影响因素1．化学平衡的移动(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动．23．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．要点四、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：对于一般的可逆反应：mA+nB pC+qD。
(人教版)2020高中化学 巩固练习A 新人教版选修4
【巩固练习】一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列过程一定释放出能量的是 ( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2．下列说法正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是( )A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q34．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( ) A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量6．下列说法正确的是 ( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
人教版高中化学选修四高三化学复习巩固训练：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第二章化学反应速率和化学平衡（含解析）1．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A = 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D = 0.4mol/(L·min)3．反应NH 4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气4．水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温6．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4粉末7．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变8．可逆反应：A＋3B2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υD＝0．4 mol / (L·s) B．υC＝0．5 mol / (L·s)C．υB＝0．6 mol / (L·s) D．υA＝0．15 mol / (L·s)9．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误．．的是（）物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、高压、催化剂B. 适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂11．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。
人教版高中化学选修四高三化学复习强化训练题(含解析)：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修四化学反应原理综合检测1．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞2．将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。
下列说法正确的是（）A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）3．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是（）A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等4．可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是( ）A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的体积是反应开始时的35C.平衡混合物中各物质的浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质5．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO 继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1 6．下列叙述正确的是（）A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C ．将NO 2、N 2O 4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理7．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是（ ）①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO 2的中和碱能力强④0.1 mol ·L -1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO 3反应放出CO 2气体⑥C （H +）=0.1 mol ·L -1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑥ D. ③④8．已知①CH 3OH(g)+H 20(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H=+49．O kJ ／mol②CH 3OH(g)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H=-192．9 kJ ／mo1下列说法正确的是（ ）A ．CH 30H 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H>一192．9 kJ ／molD ．反应②的能量变化如图所示9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）10．下列对热化学方程式21H 2（g ）+21I 2（g ）══HI （g ） ΔΗ=+26 kJ ·mol -1的叙述中，正确．．的是（ ） A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．21 mol H 2（g ）与21mol I 2（g ）完全反应放出26 kJ 的热量 11．已知298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H =—Q 1 kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ ，则下列关系式正确的是（ ）A ． Q 2 = 2Q 1B ． Q 2＜2Q 1C ． Q 2＝Q 1D ．Q 2＜Q 112．电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物13．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)14．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl 的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
高中化学选修4之巩固练习_单元复习与测试_基础-
【巩固练习】一、选择题1．（2015 北京四中）2014年是勒夏特列诞生164周年，以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往水中加酸，水的电离受到抑制B．加热氯化铁溶液，溶液变浑浊C．温度升高，消石灰溶解度减小D．400ºC时，V2O5催化活性最大2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液中；⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )。
A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥3．下列说法正确的是( )。
A．t℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74．下列说法正确的是( )。
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5．下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。
A．CO32－+H2O HCO3－+OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+明矾净水C．TiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )。
人教版高中化学选修四高三化学复习巩固训练：选.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第三章 水溶液中的离子平衡（含解析）1．下列各溶液中，Na ＋浓度最大的是（ ）A ．1L0.5mol/L 的NaOH 溶液B ．1L0.4mol/L 的NaNO 3溶液C ．1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．1L0.2mol/L 的Na 3PO 4溶液2．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：3HCO -、Na +、Cl -、OH -B.pH=11的溶液中：S 2-、K +、23CO -、Cl -C.pH=1的溶液中：Fe 2+、4NH +、Mg 2+、3NO -D.水电离的c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液中：Fe 3+、24SO -、K +、SCN -3．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH 变为b 和c ，则a 、b 、c 的大小关系是：a ＞c ＞bB ．常温下，浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C ．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D ．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为：③＞①＞②4．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a 的Na 2CO 3溶液，体积为V L ；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH 变为(a －1)B.V 1L③溶液和V 2L④溶液混合，若混合后溶液pH ＝3，则V 1:V 2＝11:9C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH ＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等5．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学化学反应进行的方向巩固练习新人教版选修4(2021年整理)
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化学反应进行的方向【巩固练习】1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性:I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
下列反应能正向自发进行的是（ )A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－ B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－ D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法中,正确的是( ）A．凡能自发进行的反应都是易发生的反应B．凡能自发进行的反应,反应速率都很大C．吸热反应一定是非自发反应D．吸热反应可能是自发进行的3．在25℃、1。
01×105 Pa时，反应2N2O5（g）==4NO2（g)+O2（g) ΔH=+57。
7 kJ / mol 能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=（－4500+11T / K） J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（ ) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
人教版高中化学选修四高三化学复习能力提升训练：.docx
高中化学学习材料河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修4 水溶液中的离子平衡（有详解）1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等2）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V23．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。
能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④5．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O6．11.已知温度T 时水的离子积常数为W K 。
人教版高中化学选修4第二章第三节化学化学平衡课后巩固(解析版)
t 人教版高中化学选修 4 第二章第三节化学化学平衡课后巩固（解析版）第二章 第三节 化学化学平衡课后巩固一、单选题（本大题共 12 小题，共 60 分）1.在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t = 4，则0～t 的 X 的化学反应速率为0.1 mol ⋅ L −1 ⋅ min −1D. 温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】A.由图像可以看出，反应中 X 物质的量减小，Y 、Z 的物质的量增多，则 X 为 反应物，Y 、Z 为生成物，且△ n(X)△： n(Y)△： n(Z) = 0.8mol ：1.2mol ：0.4mol = 2： 3：1，则该反应的化学方程式为：2X ⇌ 3Y + Z ，故 A 错误；B.t 时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故 B 错误；C.若t = 4，则0～t 的 X 的化学反应速率v = 2.4−1.6 mol ⋅ L −1 ⋅ min −1 = 0.1mol ⋅ L −1 ⋅2×4min −1，故 C 正确；D.温度、体积不变， 时刻充入 1 mol He 使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变， 则正、逆反应速率不变，故 D 错误。
故选 C 。
2. 已知：N 2O 4(g) ⇌ 2NO 2(g)，将装有N 2O 4和NO 2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N 2O 4的消耗速率与NO 2的消耗速率之比为 1：2【答案】A【解析】A.据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，故 A 错误；1 / 13B.烧瓶内气体的颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，故达平衡状态，故B正确；C.反应前后气体物质的量会变化，故烧瓶内气体的压强不再变化则达平衡状态，故C正确；D.一个表示正反应一个表示逆反应速率，且比值为系数之比，故达平衡状态，故D正确；故选A。
人教版高中化学选修四高三化学复习单元强化训练题(含解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修四第二章化学反应速率和化学平衡1．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )。
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应C．a>b D．a+1<b3．下列说法正确的是（）A. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快C. Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同4．下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( ) A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>05．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
高中化学巩固练习B新人教版选修4(2021年整理)
高中化学巩固练习B 新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学巩固练习B 新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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【巩固练习】一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( ）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。
化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同2．下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s）＋O2（g)＝CO2（g）；ΔH1C(s）＋1/2O2（g)＝CO（g)；ΔH2②S（s)＋O2（g)＝SO2(g）；ΔH3S(g)＋O2（g）＝SO2(g）；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l）；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O（l)；ΔH6④CaCO3(s）＝CaO（s）＋CO2（g)；ΔH7CaO(s）＋H2O（l）＝Ca(OH)2(s）；ΔH8A．①B．④C．②③④ D．①②③3．下列关于反应能量的说法正确的是( ）A．Zn(s）＋CuSO4(aq）＝ZnSO4(aq）＋Cu(s）ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO（s)＋CO2（g）ΔH＝＋178。
5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)＝1/2H2(g)＋1/2I2(s）ΔH＝－26。
高中化学 巩固练习A 新人教版选修4
【巩固练习】一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列过程一定释放出能量的是 ( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2．下列说法正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是( )A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q34．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量6．下列说法正确的是 ( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
高中化学 巩固练习 新人教版选修4
【巩固练习】一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）。
A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是（）。
A．NH3·H2ONH4++OH－ B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－ D．NaOHNa++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）。
A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）。
A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（）。
A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是（）。
A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）。
A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0．1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．一元弱酸：HA（aq）中存在下列电离平衡：HAA－+H+。
将1 mol HA分子加入1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）。
A．0.01 mol／L的蔗糖溶液 B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液 D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）。
人教版高中化学选修4[重点题型巩固练习]_《化学反应与能量》全章复习与巩固_提高
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人教版高中化学选修4知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题1．（2014 浙江高考）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）．2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3．已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)()A．37.24 L B．18.62 L C．9.31 L D．20.50 L4．已知①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol②25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。
则该反应放出的热量是()A．1105 kJ B．1812.5 kJ C．2520 kJ D．3935 kJ5．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411 kJ/mol。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第二章化学反应速率和化学平衡（含解析）1．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反应2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A = 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D = 0.4mol/(L·min)3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气4．水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温6．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末7．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变8．可逆反应：A＋3B2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υD＝0．4 mol / (L·s)B．υC＝0．5 mol / (L·s)C．υB＝0．6 mol / (L·s)D．υA＝0．15 mol / (L·s)9．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误．．的是（）物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、高压、催化剂B. 适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂11．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。
如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是( )A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数12．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC13．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．SO2的转化率为60%B．SO3的产率为50%C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶114．下列相关实验不能达到．．．．预期目的的是（ ）相关实验 预期目的 A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B ． 在两份同浓度同体积的H 2O 2溶液中，分别加2滴FeCl 3溶液和2滴CuCl 2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。
观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。
C ．常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D． 将纯Zn 片与纯Cu 片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
比较金属活泼性强弱 15．图甲、图乙分别表示反应CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH ＞0 在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )A.图甲中t 2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t 2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t 2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t 2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气16．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) == 4NO(g)+6H 2O(g) △H=-1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）17．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A．3molC和1molDB．4molC和1molDC．2molA、1molB和3molCD．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度19．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.8502035200 30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
该实验说明，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：。
20．某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH：CO的制备原理：HCOOH CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种．．气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
21．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？22．反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。