第二单元元素及其化合物专题巩固练习4 铁、铜及其化合物 Word版含答案

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高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析

高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。

A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。

【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。

【考点】考查混合物的计算。

3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。

根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。

⑵反应①的离子方程式：。

⑶反应②，工业上采取的反应条件：。

⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。

2020版高考化学专题复习作业：第二单元元素及其化合物专题巩固练习4 铁、铜及其化合物 Word版含答案

专题巩固练习4 铁、铜及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式) 1．铁及其化合物。

(1)Fe高温下和水蒸气的反应：________________________________________________________________________。

(2)FeCl3溶液和Cu的反应：________________________________________________________________________。

(3)Fe和过量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。

(4)Fe2O3和Al的反应：________________________________________________________________________。

(5)Fe2O3和CO的反应：________________________________________________________________________。

(6)Fe2O3和足量氢碘酸反应：________________________________________________________________________。

(7)FeO和足量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。

(8)Fe(OH)3和足量HI反应：________________________________________________________________________。

(9)Fe(OH)2长时间露置于空气中：________________________________________________________________________。

高三化学二轮复习大集训《金属元素单质及其重要化合物》(含答案解析)

适考素能特训一、选择题 1.北京海淀高三二模理综已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂B. 上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋C. 实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性D. 实验③中反应的离子方程式为Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋[解析] 实验③中反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

[答案] A 2.云南曲靖二模部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是( )A. 滤液A 中的阳离子为Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋B. 样品中Fe 元素的质量为2.24 gC. 样品中CuO 的质量为4.0 gD. V ＝896 mL[解析] 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe 3＋不共存，则A 项错误；最后的3.2 g 固体为Fe 2O 3，其中Fe 元素的质量为2.24 g ，B 正确；样品中Cu 元素和O 元素共5.76 g －2.24 g ＝3.52 g ，则C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL ，D 错误。

[答案] B 3.山东潍坊三县高三联考FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN 溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定含Cu2＋D. 剩余固体中一定含铜[解析]由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在。

2020版高考化学专题复习课时作业：第二单元元素及其化合物第8讲铁、铜及其化合物 Word版含答案

第8讲铁、铜及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P63－7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。

A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液2．(必修1 P70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )。

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液3．(必修1 P70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )。

A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)34．(必修1 P70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )。

A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2能力提升训练一、单项选择题1．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )。

A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3 D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O OH(aq)――→蔗糖△Ag 3．(2015年上海模拟)硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是( )。

A ．产生BaSO 4沉淀B ．产生BaSO 3沉淀C ．产生BaSO 4与BaSO 3的混合沉淀D ．无沉淀产生4．(2016届河南南阳期中)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)，下列计算结果错误．．的是( )。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四铁、铜及其化合物 (3)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。

下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。

化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案

化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析

高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。

（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。

在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。

（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。

【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。

2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。

2022届高三化学二轮复习专题练——铜及其化合物有答案

铜及其化合物一、选择题（共15题）1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()A．A B．B C．C D．D2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO43．下列转化关系不能一步实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．NaHCO3→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下列说法不正确．．．的是 A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B ．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C ．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D ．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A ．向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．KAl （SO 4）2·12H 2O 溶于水可形成Al （OH ）3胶体C ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27．在Cu 与稀硝酸的反应中,被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3的物质的量之比为( )A ．4∶1B ．1∶3C ．3∶1D ．1∶48．下列有关铜的化合物说法正确的是( )A ．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板B ．CuSO 4溶液与H 2S 溶液反应的离子方程式为:Cu 2++S 2-CuS↓C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD ．化学反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．已知氧化性：32Fe Cu ++>。

化学高考回归课本巩固练习 08 铁、铜及其化合物

08 铁、铜及其化合物一、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式1．铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应：Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥Fe 3O 4和HCl 的反应：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋+2Fe 3+＋4H 2O⑦FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑧FeCl 3溶液与氨水反应：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓＋3NH ＋4⑨Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O⑩FeCl 3溶液与H 2S 反应：2Fe 3＋＋H 2S=2Fe 2＋＋S↓+2H +⑪FeCl 3溶液与Fe 反应：2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋2．铜及其化合物①Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O③Cu 和浓H 2SO 4的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O④CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓⑤CuO 与CO 反应：CuO+CO=====△Cu+CO 2⑥CuO 与H 2反应：CuO+H 2=====△Cu+H 2O二、重要的基础知识回顾1．检验Fe 3+的方法有：①颜色为___________；②加入NaOH 溶液，现象是______________；③加入KSCN 溶液，现象是__________。

2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第二章第4讲铁及其重要化合物 Word版含答案

一、选择题1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB 族④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO 3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3 A ．①③ B ．②④ C ．②⑤ D ．④⑥解析：选B 。

当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe 3＋，但若铁过量，则Fe 3＋被Fe 还原为Fe 2＋，所以，Fe 与HNO 3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO 3)2；FeCl 2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3制得。

故选项B 正确。

2．(2022·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4 解析：选A 。

依据得失电子守恒，还原剂供应的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO 的物质的量就越多。

1 g 题述四种物质能供应的电子的物质的量为A.156＋16×1 mol ；B ．0 mol ；C.156＋32＋16×4×1 mol ；D ．156×3＋16×4×1 mol(Fe 3O 4也可以写为Fe 2O 3·FeO)，供应电子的物质的量最多的为FeO 。

3．(2022·高考上海卷)用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中肯定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中肯定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则肯定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则肯定有Cu 析出解析：选B 。

2021高考化学一轮复习排查落实练4 铁铜及其化合物练习新人教

2021高考化学一轮复习排查落实练4 铁铜及其化合物练习新人教2021高考化学一轮复习排查落实练4铁、铜及其化合物练习新人教铁、铜及其化合物的研究与应用一、铁及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，即离子反应方程式。

① 高温下铁与水蒸气的反应：。

②______. ③ Fe2O3与CO的反应：。

④ 铁与过量稀硝酸的反应：。

⑤ 过量铁粉与稀硝酸的反应：。

⑥ FeCl3溶液与Cu的反应：。

⑦ FeCl3溶液和KSCN溶液之间的反应：。

⑧ FeO与稀HNO 3的反应：。

⑨ Fe3O4与稀HCl的反应：。

⑩ 空气中的Fe（OH）2:_________。

？将Cl2引入FeCl2溶液中：_____________________。

？向FeCl2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：_____________________。

高温答复① 3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4h2↑高温②fe2o3＋2al=2fe＋al2o3高温③fe2o3＋3co=2fe＋3co2④fe＋4h＋no3==fe＋no↑＋2h2o⑤3fe＋8h＋2no3==3fe＋2no↑＋4h2o⑥2fe+cu==cu+2fe⑦fe＋3scn==fe（scn）3⑧3feo＋10h＋no3===3fe＋no↑＋5h2o⑨fe3o4＋8h===fe＋2fe＋4h2o⑩4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3?2fe＋cl2===2fe＋2cl5Fe+MnO4+8h=①铁丝在氧气中燃烧的现象：__________________________。

②向fecl3溶液中滴加kscn溶液的现象：_________________________________________________________________________。

③ 小心地将NaOH溶液添加到FeSO4溶液中的现象是：_____________________________。

铁、铜及化合物练习

铁、铜及其化合物练习（一）1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水答案 A2.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）②Fe3+③H+④NO ⑤NO2①NO3A.只有①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。

已知有a/4g HNO3被还原，则a∶b不可能是（）A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2答案 A4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是( )A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色答案AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

(1)AB段铁元素以形式存在。

（2）BC段铁元素以形式存在。

（3）CD段铁元素以形式存在。

答案（1）①(2)④（3）③7.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。

高三一轮复习《铁和化合物学案巩固练习》(含答案与解析)

铁及其化合物复习学案[最新考纲]1.了解铁的主要性质及应用。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

[知识网络]考点一| 应用广泛的金属单质——铁[知识梳理]1．铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为○＋262 8 14 2 最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。

铁在地壳中的含量占第4位。

自然界中铁元素主要以化合态形式存在。

2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化①与非金属单质的反应： a ．与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。

b ．与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。

c ．与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。

巩固练习_《金属及其化合物》全章复习与巩固_提高

【巩固练习】一、选择题1．向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。

那么此时的溶液中（）。

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+2．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）。

A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2C．c (NaOH)=c (HCl)D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）。

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④4．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）。

5．如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。

下列有关合金组成的判断正确的是（）。

A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1 B．n (Mg)∶n (K)=1∶2C．n (Na)∶n (A1)=1∶3 D．n (K)∶n (A1)=1∶16．（2015 济南高一检测）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是（）。

人教化学高考二轮专题复习同步练习专题铁铜及其化合物(含解析)

第一部分专题十四铁、铜及其化合物一、选择题1．(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度解析：铜与浓硫酸反应需加热，甲图中无加热装置，A 项错误；二氧化硫密度比空气大，应该长管进、短管出，B 项错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C 项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用，D 项错误。

答案：C2．(2015·河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A ．如果甲中含有S 2－，则乙是硫黄沉淀B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价解析：如果甲中含有S 2－，则乙应为Ag 2S 沉淀，A 项错误；AgCl 是白色沉淀，与题意不符，B 项错误；丙与KSCN 溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe 3＋，又因为甲中滴加酸性AgNO 3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为＋2价，也可能为＋3价，C 项错误，D 项正确。

答案：D3．(2015·陕西宝鸡九校联考)某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：9．4 g X ――→过量NaOH 溶液步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92 g 固体下列有关说法正确的是( )A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1解析：步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu 发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。

高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析

高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.(12分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．（1）如何检查该装置的气密性：（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式（3）验证固体产物中铁元素的价态限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验步骤预期现象与结论步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是。

【答案】（1）将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段稳定的水柱，就证明气密性良好。

（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）实验步骤预期现象与结论【解析】（1）检查该装置的气密性的方法是将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段稳定的水柱。

（2）炽热的铁与水蒸汽在高温时发生反应产生四氧化三铁和氢气，铁与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）步骤1，取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。

步骤2，滴加1～2滴20%KSCN，溶液变红色，则固体产物含+3价铁元素；步骤3，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4溶液，溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁元素。

【考点】考查装置气密性的检查、Fe与水发生反应的现象、原理及产物中Fe元素的化合价的检验的知识。

2.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2､A12O3､CaO､MgO等杂质)｡用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有｡（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)｡（3）根据下表数据:在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当pH="5" 时,溶液中= (已知常温下)｡（4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是｡【答案】（1）CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)（2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）7．11 2．0×10– 6（4）洗涤､干燥(只写洗涤也给分)【解析】工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不反应，酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，被氧化生成Fe3+，过滤除去二氧化硅，然后除杂时结合生成沉淀的pH可知，pH大于4．77，小于7．11时Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁，（1）由上述分析可知，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为：CO、SO2等；（2）在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）由生成沉淀的pH可知，pH大于4．77，小于7．11时Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，则除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7．11；当pH=5时，溶液中故答案为：7．11；2．0×10-6；（4）A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁，故答案为：洗涤、干燥．【考点】考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度不大．3.由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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