滴定分析法的分类与滴定方式
滴定分析基础知识及基本实验技术 (2)
mS 为供试品取样量，单位为g。
25
第二节 滴定分析计算
1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分 数
由式（3-7）和式（3b-1cT0V）T M得B ：
Bt m s
式（3-11a）
如果体积的单位为B mbt clT，VmTs则MB：10 3
式（3-11b）
质量分数也可以用含b cT量VTM百B 分103数10表0% 示，则：
②移液管法 2）比较法标定
19
第一节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成； ②反应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便 可靠的方法确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的 表示方法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度 （药物分析或生产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点 误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定 法和比较法标定。前者准确度比后者高。
质量，即为滴定液对被测物质的滴定度：
T b c M 103
T/B
tT
B
式（3-9）
24
第二节 滴定分析计算
（四）测定被测物质含量的计算公式
被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指
供式试 为品 ：中所含纯物质的质量，B 用
表示，其公
m B
Bm s
式（3-10）
mA 为供试品中纯物质的质量，单位为g；
的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的 有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质 的条件。 3.了解滴定分析法的特点。
滴定检测葡萄酒有机酸过程的注意事项
滴定检测葡萄酒有机酸过程的注意事项滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴入被测物质的溶液中，直到加入的溶液物质的量刚好按化学计量关系反应完全，然后根据加入的标准溶液的浓度和消耗的体积计算出被测物质的含量的分析方法。
因为这种方法是基于测量溶液的体积，所以也称为容量分析法。
一、滴定分析法分类1.直接滴定法（酸碱滴定法）：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样。
2.返滴定法（配位滴定法）：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。
例如，铝离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定。
3.置换滴定法（氧化还原滴定法）：置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
例如，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，就是以一定量的重铬酸钾在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，进而求得硫代硫酸钠溶液的浓度。
4.间接滴定(沉淀滴定):有些待测组分不能与滴定剂直接反应，但可通过其他化学反应间接测定其含量。
比如溶液中几乎不存在钙离子的氧化还原反应，而草酸钙沉淀是其与草酸根离子相互作用形成的。
过滤清洗后，加入硫酸溶解，用高锰酸钾标准滴定液滴定草酸根离子，从而间接测定钙离子含量。
滴定分析法的优点：操作简单；对仪器要求不高；有足够高的准确度，误差不高于0.2%；方便，快捷；便于普及与推广。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的成分、结构和性质的分析方法。
而滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，它通过溶液的滴定来确定物质的含量，被广泛应用于实验室和工业生产中。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析，希望能够为化学爱好者和专业人士提供一些参考和帮助。
首先，酸碱滴定是一种通过酸碱中和反应来确定物质含量的方法。
在实验中，通常会使用酸碱指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
酸碱滴定广泛应用于酸度、碱度和中和值的测定，是化学分析中最基本的滴定方法之一。
其次，络合滴定是一种通过金属离子与络合剂形成络合物的反应来确定物质含量的方法。
络合滴定常用于测定金属离子的含量，如测定水样中的钙、镁等金属离子含量。
络合滴定的滴定剂通常是EDTA（乙二胺四乙酸）等络合剂，滴定过程中需要控制pH值以确保络合反应的进行。
第三，氧化还原滴定是一种通过氧化还原反应来确定物质含量的方法。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、二酮类化合物等。
氧化还原滴定广泛应用于测定含氧量、还原剂含量等，是化学分析中常用的一种滴定方法。
最后，沉淀滴定是一种通过沉淀生成反应来确定物质含量的方法。
在沉淀滴定中，常用的滴定剂有氯化银、氯化铅等。
沉淀滴定广泛应用于测定阴离子含量，如测定水样中的氯离子含量、硫酸根离子含量等。
总的来说，四种滴定方法各有其适用范围和特点，可以根据具体的实验需求选择合适的滴定方法。
在进行滴定实验时，需要注意滴定条件的控制、指示剂的选择以及滴定终点的准确判定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对化学爱好者和专业人士有所帮助，谢谢阅读！。
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
介绍相关内容
滴定分析法是分析化学中一种常用的分析方法，它主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，通
过对对应浓度反应液体滴定实现各种物质的分析，是常用的分析实验方法。
滴定分析法中有四种常用的滴定方式：
一种是定容滴定法。
它运用的原理是用一定的溶液滴定剂逐滴加入到被滴定溶液中，直至
产生指定颜色变化或达到预先设定的容量，在容量设定时需要准确测定滴定液的体积，以
指定颜色变化时需要准确比较滴定液颜色的变化，以确定滴定点，定容滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第二种是指示性滴定法。
通常使用该方法滴定的溶液中一般含有一种可指示的指示剂，它
的作用是在一定的pH范围内被完全消耗或被发色，这一变色作为滴定点，指示性滴定的
计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液滴定容量/测定体积
第三种是非指示性滴定法，该滴定法通常使用滴定剂可通过结合和氧化还原反应形成物质，它的反应比较复杂，可以检测和分析它，例如硫酸锌-酸度指示剂和过氧乙酸钾-酸度指示剂，非指示性滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第四种是终点滴定法，主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，在特定的反应滴定溶液量时反
应液会出现由先前的次级反应转变成终点反应的显著变化，被滴定物发生变色或改变电导率，以此作为滴定点，终点滴定法的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
以上就是滴定分析法中常见的四种滴定方式及有关计算的介绍。
只要对滴定分析法的原理
和具体的滴定方式有足够的认识，便可以更好的掌握滴定分析法，用来分析不同类型的物质。
第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
滴定分析法
滴定分析法基本要点：1. 了解滴定分析方法的分类和滴定方式；2. 理解滴定分析法产生的原因；3. 掌握滴定分析中的基本计算方法。
滴定分析法的方法特点和分类一. 滴定分析方法及其特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法) 。
方法特点：1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛。
二. 方法分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法反应实质：H3O+ + OH- ?2H2O（质子传递）H3O+ + A- ? HA + H2O2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法Mg2+ +Y4- ? MgY2-(产物为配合物Ag+ + 2CN-? [Ag(CN)2]-或配合离子)3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ ? 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-?2I- + S4O62-4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法Ag+ + Cl- ? AgCl ˉ（白色）二. 对滴定反应的要求1. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；3. 反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；4. 必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂。
三. 滴定方式1. 直接滴定法：一种标准溶液完全符合滴定反应要求的滴定反应：如HCl 标液?NaOH溶液（最常用、最基本的方式）2. 反滴定法：二种标准溶液——一种过量加入，一种用于应用于滴定反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应如Al3+测定：EDTA 与Al3+反应慢，先加入过量的EDTA 与Al3+反应，再用Zn2+标准溶液滴定。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H�+OH�=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O・2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：�ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H�→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH��,再加浓碱并蒸出NH3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。
化学分析第三章滴定分析法概论
T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
1
2
3
4
5
第三节 滴定分析中的计算
滴定分析计算的依据 t T + aA P
第三章 滴定分析法概论
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第一节 滴定分析法和滴定方式
滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。
*
化学计量点(sp)：stoichiometric point
1
滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
*
二、滴定分析计算实例
例1：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502g，溶解后定量转移至250.0ml容量瓶中。问此K2Cr2O7的浓度为多少？
2HCl + Na2CO3 CO2 + H2O + 2NaCl
例2. 用0.1020 mol/L 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50 ml 盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（ Na2CO3 = 106.0 )
2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
第二章滴定分析法概述
mA A% 100% S
a m A CT VT M A t a CT VT M A A% 100 % t S
28
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物 质的量相等 的原则，
t C T VT C A V A a
2.固体和液体之间作用：
mA a CT VT MA t a m A CT VT M A t
注意：化学反应配平；单位换算 ! 注：VT单位为 L
26
3.将高浓度溶液稀释为低浓度溶液 C1V1=C2V2
27
4.待测物百分含量的计算：
16
d.具有较大的摩尔质量，称量时称取量较多，可减少称量时 的相对误差。 e.参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 能够满足上述要求的物质称为基准物质。 常用的基准物质: ■纯金属：Ag、Cu、Zn、Cd、Si等 ■纯化合物：氯化钠、重铬酸钾、无水碳酸钠等
基准物质使用前应干燥，以使其符合化学式。 常用的基准物质及其干燥条件和标定对象（见p23表2-1）
8
续返滴定法
例1：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液，
返滴定
9
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
剩余HCl标液
NaOH标液 返滴定
10
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换 出另一种可被滴定的物质 ，再用标准溶液去 滴定反应产物，然后由滴定剂的量和反应产 物与待测组分的关系计算出待测组分的含量 的方法。
滴定分析法概论—滴定方式的分类(分析化学课件)
再用 Na2S2O3标液滴定I2
滴定方式的分类 4. 间接滴定法
先将被测物质与某种试剂反应转化成适当的 产物，再用适当的标准溶液滴定该产物，进而间 接求得被测物质的含量
适用于：不能与滴定剂起化学反应的物质
滴定方式的分类
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
滴定方式的分类
滴定方式的分类 根据滴定方式的不同，滴定分析法可分为以下四种：
直接滴定法（基本）
滴
定
返滴定法（剩余滴定法）
Байду номын сангаас
分
析
置换滴定法
法
间接滴定法
滴定方式的分类
1.直接滴定法
并非所有的反应都适用于滴定分析，可直接用于滴定 分析的化学反应必须具备下列条件：
不能有杂质干扰反应
须具备条件
反应能够迅速完成 反应必须能定量完成
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
滴定方式的分类
3.置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定
量置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
滴定方式的分类
例： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
有适当的方法确定化学计量点
滴定方式的分类 凡能满足上述要求的反应，都可用于直接滴定法。
例如：用HCl滴定NaOH， 用KMnO4直接滴定Fe2+等。
第4章 滴定分析法讲解
一般计算方法: 先计算，后修约.
乘除法:几个数相乘除时，通常以有效数字位数 最少的那个数为准。
例 0.0121×25.66×1.0578＝ 0.328432
＝ 0.328
复杂运算(对数、乘方、开方等）
所取对数位数（对数首数除外）应与真数的有效数字 相同。真数有几位有效数字，则其对数的尾数也应有几位 有效数字。对数的尾数有几位有效数字，返滴定法
反应速度慢或样品是固体，气体 (a) 2NH3 + H2SO4 (过量）= 2NH4+ + SO42-
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (b) CaCO3+2HCl (过量) = CaCl2+ CO2+H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
3. 置换滴定法 有些氧化反应不是定量进行或没有合适指示剂
偏差
绝对偏差(d)=单次测定值-几次测定结果的平 均值
绝对偏差
相对偏差dr=
× 100%
测定结果的平均值
绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏 差均有正负值。正值时测定值偏高；负值时 测定值偏低。
3. 准确度与精密度的关系
x1 x2
x3
x4
a.精密度是保证准确度的先决条件; b.精密度好, 准确度不一定高.
还有纯金属如Zn、Cu等。
2、间接法
许多化学试剂，由于不容易提纯、保存或组成不固定。 如NaOH很容易吸收空气中的CO2和H2O，称得的质量不 能代表纯NaOH的质量，高锰酸钾（KMnO4）见光分解， 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）等不易提纯，他们都不能 用直接法配置成标准溶液，配置成近似于所需浓度的溶液， 然后测定其准确浓度。这种测定标准溶液浓度的过程成为 “标定” 。
大学化学-酸碱滴定
Ac
[Ac ] [Ac ] c [HAc] [Ac ]
HAc H Ac [H ] [Ac ] Ka [HAc]
HAc
[HAc] [HAc] c [HAc] [Ac ]
1 1 [H ] [Ac ] Ka [H ] K a 1 1 [HAc] [H ]
第十七章
滴定分析——酸碱滴定法
17-1滴定分析法概论：
一、滴定分析过程和方法分类 滴定分析(titration analysis )：将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，滴 加到被测物质的溶液中(或者是被测物质的溶液滴加到标准溶液中)，直到 所加的试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应为止，然后根据试剂溶 液的浓度和用量，计算被测物质的含量。由于被测物是通过测定标准滴定 溶液的体积进行测定的，又叫容量分析(volumetric analysis)。 化学计量点(stoichiometric point，sp)：当滴加的滴定剂的量与被测滴定物的 物质的量正好符合滴定反应式中的化学计量关系式时的点——理论终点。 滴定终点(titration end point, ep)：在滴定中指示剂改变颜色的那个点。
3）用AgNO3滴定Cl-，缺乏合适的指示剂。可加入过量的AgNO3，
然后用NH4SCN返滴定Ag+，用Fe+3作指示剂。 AgSCN(白色沉淀) [Fe(SCN)]2+ 血红色
置换滴定(replacement titration): 某些滴定剂与被测物的反应伴有副反应， 不遵循一定的化学计量关系式，或者有的反应缺乏适当的指示剂。可 用置换滴定，即先用某种试剂与被测物反应，定量生成另一种可以直 接滴定的物质，然后进行滴定。 NaS2O3 不能直接被K2Cr2O7等一些强氧化剂滴定 Cr2O72- +2I- +14H+ = 2Cr3+ +I2 +7H2O NaS2O3 S4O62- + SO42-
滴定分析法
❖ NaOH + KHC8H4O4 = NaKC8H4O4 + H2O ❖ △n(NaOH)=△n(KHC8H4O4) ❖ V (NaOH) = 20 mL时，
称小样
❖ m(KHC8H4O4) = c(NaOH) V(NaOH) M(KHC8H4O4) = 0.1molL-1 0.020L 204.2gmol-1= 0.4g
❖ 若改用H2C2O4 ·2H2O作为基准物,称量范围是多少?
解：50mL滴定管，最小分度0.1mL， 两次读数造成的绝对误差为±0.02mL， 若要求体积测量的相对误差在±0.1%以内， 则滴定剂体积不应少于20mL， 一般控制在20～30mL范围内， 由此可估算基准物的称量范围。
❖ 解：一般控制在20～30mL范围内
滴定分析法概述
➢ 滴定分析法基本概念 ➢ 滴定分析的方法 ➢ 滴定分析法对反应的要求 ➢ 滴定分析中的滴定方式 ➢ 滴定分析中的标准溶液 ➢ 滴定分析中的计算
一. 滴定分析的基本概念
1. 滴定分析法：是定量分析化学中主要的 的分析方法之一。
计算依据：
aA + bB → cC + dD A和B之间的化学计量系数之比：a/b
❖ 与标准溶液进行比较（比较滴定）——
准确移取一定量的待标定溶液，用另一种标准 溶液滴定，反之也可。
六. 滴定分析中的计算
一.标准溶液的浓度
1. 物质的量浓度： cB = nB /V mB = nB ·MB = cB ·V ·MB
摩尔质量：MB = mB / nB 质量分数：wB = mB / m
标准溶液:具有准确浓度的溶液
直接配制法： 用基准物质直接配制， 准确称量并配成准确体积。 如：K2Cr2O7、KBrO3、NaCl
第三章滴定分析概论
而是先配成接近所需浓度的溶液，然后再用 基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它 的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确 浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程， 称为“标定(standardization)”。
一般要求应平行做3—4次，至少平行做 2-3，相对偏差要求不大于0.2％。
二、 标准溶液浓度表示方法
1. 物 质 量 的 浓 度 (molar concentration or molarity):单位体积溶液所含物质的量
cB=nB/V 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B
的物质的量，B代表溶质的化学式。
2. 滴定度(titer)
在生产单位的例行分析中，某一标准溶液常是 专用于测定某一组分的。为简化计算，常以被 测组分B的质量mB 与标准溶液T的体积VT之比， 作为标准溶液的浓度，称为滴定度。
(cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)
根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则
c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212
=0.05030ห้องสมุดไป่ตู้mol/L
m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4)
0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
第三章 滴定分析法概论
滴定分析法是化学分析法中的重要分析方 法之一。 此种方法适于百分含量在1％以上各 物质的测定，有时也可以测定微量组分；
根据滴定反应的类型不同，滴定分析方法分 为四类：酸碱滴定法(又称为中和滴定法) 、氧化 还原滴定法、.沉淀滴定法、配位滴定法。
第一节 滴定分析法和方式
一、滴定分析法（titrimetric analysis）：使 用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组 分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓 度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。 ( 容量分析法)
化学分析滴定分析方法的定义及分类
化学分析滴定分析方法的定义及分类一、滴定分析通常将已知准确浓度的试剂溶液称为“滴定剂”。
把滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程叫“滴定”，加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即到达了“化学计量点”（stoichiometric Point，简称计量点，以sp表示），一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”（end point，简称终点，以ep表示）。
滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为“终点误差”（以E t表示）。
滴定分析简便、快速，可用于测定很多元素．特别是在常量分析中，由于它具有很高的准确度，常作为标准方法使用。
二、滴定分析方法和方式要求1、适合滴定分析法的化学反应，应该具备以下几个条件：a.反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
这是定量计算的基础。
b.反应必须定量地进行。
c.必须具有较快的反应速度。
对于速度较慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。
d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。
2、滴定方式（1）直接滴定法：凡能满足上述要求的反应，都可用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。
直接滴定法是滴但是，有些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法。
遇到这种情况时，可采用下述几种方法进行滴定。
（2）返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行滴定。
此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定法。
对于Al3+的滴定，在加入过量EDTA标准溶液后，剩余的EDTA可用标准Zn2+或Cu2+溶液返滴定。
对于固体CaCO3的滴定，在加入过量HCl标准溶液并完全反应后，剩余的HCl可用标准NaOH溶液返滴定。
有时采用返滴定法是由于某些反应没有合适的指示剂。
简述滴定分析法的分类
简述滴定分析法的分类
滴定分析法是现代化分析中众多技术方法之一，它大大提高了分
析精度和处理效率，相较于经典分析方法有明显的改进性。
滴定分析
法主要应用于精确测定各类参数，量级范围多从比特级到兆比特级，
具有合格差和高速率等优点，在测定有机合成中做物质含量分析、聚
合物结构分析，金属和元素分析，气体和液体的构成分析、溶剂效应
检验等都取得良好的效果。
滴定分析法有四种不同的分类：离子滴定、水解滴定、还原滴定
和氧化滴定。
离子滴定是指利用离子进行分析，分析方法是采用一定量的抗剂，所溶液中的内含离子使得抗剂与离子之间发生反应，从而改变抗剂，
然后采用比色来鉴定对应的离子，计算量取其特定的计量点。
水解滴定是指在溶液中存在的水分子通过分解发生反应，从而改
变抗剂的溶液状态，然后采用比色来进行分析。
这种滴定主要用于分
离和测定含有水的物质的含量，因此称之为水解滴定。
还原滴定是指通过还原剂来分解产物，以改变抗剂的溶液状态，
然后使用比色来进行分析。
氧化滴定是指抗剂被氧化产物冲解而发生变化，从而改变抗剂的
溶液状态，最终使用比色来进行分析。
氧化滴定是一种反应速率工具，可用于定量分析任意可氧化物质的氧化程度，可应用于水质分析，也
可用于有机和无机研究。
总之，滴定分析法是分析科学与实验技术中非常重要的一种分析
技术。
它不但可以实现各种参数的精确测定，检测精度高，还可以在
多种应用中，从而节约时间和经费，为科学研究提供全面、实时的手段和服务。
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滴定分析法的分类与滴定方式
4. 沉淀滴定法
沉淀滴定法是一类以沉淀反应为基础的滴定分析法。最常用 的是生成银盐沉淀的反应，即“银量法”，具体反应式如下：
滴定分析法的分类与滴定方式
二、 滴定方式
1. 直接滴定法
直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。用 于直接滴定的反应必须具备以下三个条件：
滴定分析法的分类与滴定方式
3. 置换滴定法
对于不按一定反应式进行反应或伴有副反应的， 可先用适当试剂与被测物质反应，使被测物质被定量 地置换成另一可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定 此物质，这就是置换滴定法。例如，Na2S2O3不能直接 滴定K2Cr2O7或其他强氧化剂，因为这些强氧化剂不仅 将S2O2-3氧化为S4O2-6，还会部分将其氧化为SO2-4，使得 它们之间没有确定的化学计量关系。但若在酸性 K2Cr2O7溶液中加入过量KI，K2Cr2O7与KI定量反应后生 成的I2，就可以用Na2S2O3标准溶液直接滴定。
（1）反应必须定量完成，通常要求反应达到计量点时， 反应完全的程度应达到99.9%以上，且无副反应。
（2）反应速率要快，若速率较慢，可ห้องสมุดไป่ตู้通过加热、加催 化剂等方法提高反应速率。
（3）必须有适当的方法确定终点。 凡是能满足上述要求的反应，都可用标准溶液直接滴定被 测物质。例如,用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
滴定分析法的分类与滴定方式
2. 返滴定法
当反应较慢或反应物是固体时，加入符合化学计量关 系的滴定剂，常不能立即完成反应。此时可以先加入一定 量的过量滴定剂，使反应加速，待反应完全后，再用另一 种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方法称为返滴定 法或回滴法。例如,Al3+与EDTA配位反应速率很慢，可向 Al3+溶液中加入已知过量的EDTA标准溶液并加热，待Al3+ 与EDTA反应完全后，用标准Zn2+或Cu2+溶液滴定剩余的 EDTA。
滴定分析法的分类与滴定方式
4. 间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，可通 过另外的化学反应间接测定。例如，Ca2+在溶 液中没有可变价态，不能直接用氧化还原法滴定。 但若将其沉淀为CaC2O4，过滤洗净后溶解于 H2SO4中，就可用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+ 结合的C2O2-4，从而间接测定Ca2+的含量。
分析化学
滴定分析法的分类与滴定方式
一、 滴定分析法的分类 1. 酸碱滴定法
酸碱滴定法是以质子转移反应为基础的一种滴定分 析方法。对于一般的酸、碱及能与酸、碱直接或间接发 生质子传递的物质可用酸碱滴定法测定。
强酸强碱滴定：H++OH- ═ H2O 强酸滴定弱碱：H++A- ═ HA 强碱滴定弱酸：OH-+HA ═ A-+H2O
返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的应用， 可大大扩展滴定分析法的应用范围。
分析化学
滴定分析法的分类与滴定方式
2. 配位滴定法
配位滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。滴 EDTA为标准溶液，可滴定多种金属离子，其基
本反应式如下： Mn++H2Y2- ══ MYn-4+2H+
滴定分析法的分类与滴定方式
3. 氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应进行滴定的方法。可以 用氧化剂作为标准溶液测定还原性物质，也可以用还原剂作为标 准溶液测定氧化性物质。根据所用的标准溶液不同，氧化还原法 又可分为高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法、溴酸钾法等。常用 的高锰酸钾法和重铬酸钾法的基本反应式如下：