酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式(1)Ｎａ2ＣO３ + H2SＯ4—— (2）ＦeCl３ + NaＯH ——（3)H2ＳO4 + Ca（ＯＨ)2—— (4)Cu(OＨ)2+ KNO3——(5)K2SＯ4＋ BaCl2——(6）KNO３ + NaCl ——（７）CaCO3 + ＢaCｌ2—— (8）ＢaSＯ4 + HＮO3——2.从H、O、C、Ｃa、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次)。

①化合反应__________＿＿__＿__ ②分解反应_____＿_＿＿＿___＿____＿___③置换反应_＿____＿______＿__ ④复分解反应（中和反应_____＿________＿__⑤复分解反应(不属中和反应)_＿__＿___＿_______＿_＿__＿______3.在M+H2SO4(稀）→Fｅ2(SO4）３+N（M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的①Ｆe;②Fe2O3;③Fe（ＯH)３；④ＦeCl2A．①② B.②③ C.①②③ D．全部４．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NａＯＨ溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟ＣａO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）Ａ．甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸Ｃ. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D．丁一定是H2O5．猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PＨ 5．8-６.2为新鲜肉，PH 6．3-6.6为次鲜肉，P Ｈ在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后,其酸性变( ）A、强ﻩB、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FｅSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeＳO4溶液的ＰH( ）A、大于７Ｂ、小于７ﻩＣ、等于７ D、无法判断7．下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。

请回答下列问题:（1）不可能实现的转化关系是：__＿_____；（填序号）(２)反应③可选择反应:H2S+ＣuSO４＝H２ＳO4＋CｕＳ来实现。

依据复分解反应的规律,生成物Cu Ｓ必须具备的特性是_＿_＿＿＿_＿_______＿_、_＿__＿_____＿__＿__;(3）其余可实现的转化关系有_＿___＿＿_____＿（填序号)，可通过__＿＿_＿_＿___＿_＿＿(填反应类型）来实现。

理由是____＿________＿_＿___＿______。

例题一已知四物质在水(20℃)和在液氨(低温)中各自的溶解度（g／1０0g溶剂),如下表所示：在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:在水中＿__＿＿__＿_______＿_______ 在液氨中____＿________＿_____例题二有一包粉末,可能是FeＣl3 CaCO３ Ba(ＯH)2Ｋ２SＯ4 NaCl NaOH 中的一种或几种,为证明其组成，进行如下实验:取少量粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__＿_____＿＿＿_＿，原混合物中一定不含有_________＿__＿向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有______＿___＿_＿___将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验（2)中产生的无色气体先通入其中一份,无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀,再过滤,出现上述现象的原因是实验（２）中产生的无色气体中混有＿_＿_＿___＿____向实验(3）中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO３溶液和稀ＨNO3又产生白色沉淀。

根据此现象推断，原混合物中一定还含有_＿____＿_________，根据实验的全过程推断,原混合物中还可能还有__＿__＿_＿_＿＿__四.酸碱盐的应用(一)鉴别例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液: A ＮaOＨ、ＮａCl溶液、稀HCｌ ( ）硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水170 9.3 0.0005 33.3液氨8６97．２０.８0--ＢNa2ＣＯ3、AｇＮＯ3溶液、KNO3溶液（） C K２ＣＯ3、ＢaCl2溶液、NaCl 溶液( ） D NａOH、Ｃa（OH)2溶液、稀ＨＣl （) E ＮH4ＮO3、(NＨ4）2SO4、Na2CO３、NaCｌ溶液（）练习1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( ）A． BaCl2、H2SO4、ＨＣl B. NaOH、KOH、HＣl C. K2CＯ3、Ｎa2CO3、HCl D. ＮaＣl、Na ＯH、HCｌ2.请把精盐(ＮaCl)和纯碱（Na2ＣO3）两种白色固体物质区分出来,简述操作过程。

３．厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。

取此溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。

根据上述信息回答如下问题:（1)①②与③④分别根据物质的_____________＿___、_____＿___＿____性质来作判断; （2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别_______＿______、＿__＿＿＿_＿_＿＿_＿_ 。

（二) 除杂例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1）除去生石灰中的碳酸钙 (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠(4）除去氯化钠溶液中的硫酸铜(5）除去Cu粉中的Fｅ粉练习1某NaＮO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Nａ2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种药品：ＡgNＯ3溶液、BａＣl2溶液和稀HCl。

请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。

(简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）(2)（3)２．固体NａＯH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOＨ溶液,其实验操作的主要过程应是（ )Ａ. 溶解→加适量盐酸并加热 B. 溶解→加适量ＢａCl2溶液→过滤C. 溶解→加适量ＣaＣl２溶液→过滤 D. 溶解→加适量Ca(OＨ)2溶液→过滤３、粗盐中常含有CaCl２、MgＳO４等杂质,可加入过量的ＮａOH溶液、BaＣl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。

所加的四种物质的先后顺序排列正确的是( ）。

A、NａＯH溶液、BaCl２溶液、稀盐酸、Nａ2CO3溶液B、NaＯＨ溶液、ＢaCl２溶液、Nａ2CＯ3溶液、稀盐酸 C、BaCｌ２溶液、Ｎa2CＯ3溶液、NaOH溶液、稀盐酸Ｄ、NaＯH溶液、Na２ＣO3溶液、稀盐酸、ＢａCl2溶液４、为了除去粗盐中的Cａ2+、Mｇ2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行以下操作:①过滤;②加过量ＮaOH溶液；③加适量稀盐酸;④加过量Ｎa2CO３溶液;⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是( ）。

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③5、为了除去KＣl溶液中少量的MgCl2和MgSO４，从Ｎa2ＣO3溶液、稀HＣl、Bａ(ＮＯ3）2溶液、K2ＣＯ3溶液、Ｂa(OH）２溶液中选择Ａ、B、C三种试剂,按如下图所示的步骤进行实验。

(1)写出A、Ｂ、C三种试剂中溶质的化学式：A___＿＿＿＿_，B_______＿,Ｃ________。

（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是______＿＿_,有关反应的化学方程式是__＿＿＿_＿_____。

(3)实验Ⅱ中,加过量Ｂ试剂的目的是＿＿_＿＿____＿_＿＿__，有关反应的化学方程式是__＿___＿___。

(４)实验Ⅲ中，Ｃ试剂加到___＿__＿_____＿_＿情况时方为适量,而得到较纯的KCl溶液。

(三）推断例题一某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品Ａ和B。

他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料,H是单质，图中部分产物被略去)：红棕色固体Ａ黄　色溶液Ｃ红褐色沉淀Ｄ无色无味气体Ｅ无色无味气体Ｆ黑　色固体Ｇ红　色固体Ｈ浅绿色溶液Ｉ浑浊盐酸21过滤3６54澄清石灰水NaOH溶液盐酸高温高温+Ｘ+Ｙ白　色固体Ｂ--（1)写出有关物质的化学式：Ａ的主要成分＿_____＿＿_＿____＿_，B的主要成分______＿____，X ________ ，Y __＿＿_＿。

（2)写出图中下列步骤的化学方程式：②＿＿____＿_ ⑤ ___＿＿_＿_____ ⑥ ＿___＿_＿__ 。

练习1现有H２SO4、BaＣl２、NaＯＨ、Na2CＯ3、Ca(OH)２五种溶液和CO2一种气体,有下列所示的相互转化关系。

图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。

练习2从Ba（ＯＨ)2、Ｎa2SO4、稀HCl、BaCｌ2四种溶液中,选择适当的物质填入下图方框中。

练习3.某中学化学兴趣小组四名学生,对某厂排放的污水进行检测,先取废液观察,呈无色、均一、透明状,然后用ｐH试纸测得污水的pH=１。

下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果,可能正确的是（）课后练习1．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍为红色的是（)Ａ. ＨCl Ｂ. HNO３ C. CＯ2D. Na２SＯ42．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量,反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是( )序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A．①② B. ③④ C. ①③Ｄ．②④3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ）Ａ． H＋、Ba２＋、NO３-、ＯH- B. H＋、Ｋ+、Cl-、CO3２－C. Na＋、Ag＋、NO３-、CO32-D. Na+、Bａ2+、ＯH-、Cl-＿4．. 对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应;③可能是分解反应；④可能是化合反应。

其中正确的说法是（ )A. ③Ｂ. ③④C．②③ﻩﻩD. ②④5.分离ＮaＣｌ、FｅCｌ3和BａＳO4的混合物,应选用的一组试剂是( ）A、H２O、ＡgNO3、HNＯ3ﻩB、Ｈ2Ｏ、NａＯH、HＮO3C、H２O、ＮaＯＨ、ＨCｌD、H2O、KOＨ、ＨNＯ３６、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如：Ca（ＮO3)Cｌ。

漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-２)。