2019_2020年北京北师大实验中学高考化学拔高训练Ⅱ卷解析.doc
2019-2020学年北京市西城区北师大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区北师大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大【答案】D【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，2NO+10e+6H O=N+12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离Y是正极，发生得电子的还原反应---322子移向负极，电子从负极流向正极。
【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；5NH+3NO=4N+6H O+3OH，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成B. 电池总反应为：--33224个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极，故C错误；2NO+10e+6H O=N+12OH，周围pH 增大，故D正确；D. Y是正极，发生得电子的还原反应，---322答案选D。
2．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平衡正向移动，A正确；B．铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成的气体的成分，B错误；C．灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误；D．饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，D错误；故选A。
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。
故选D。
2．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；答案选B。
2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）【答案】A【解析】【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。
【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C 正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。
答案选A。
2．下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小【答案】C【解析】【详解】A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；B. 0.01 mol Cl 2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；D. CH 3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D 项错误；答案选C。
2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C. 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；D. 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选D。
2．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是A．离子半径：Y ＞ZB．氢化物的稳定性：X ＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X < Y，B选项错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。
2019-2020学年北师大附属实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北师大附属实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X 、24094Y 、23892Z ，下列说法正确的是（ ）A ．23894X 与24094Y 互为同素异形体B ．23894X 与23892Z 互为同素异形体C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质【答案】C 【解析】 【详解】 A ．23894X 与24094Y 是原子不是单质，不互为同素异形体，故A 错误； B ．23894X 与23892Z 是原子不是单质，不互为同素异形体，故B 错误；C ．中子数=质量数﹣质子数，24094Y 与23892Z 的中子数都为46，故C 正确；D ．23894X 与23892Z 是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D 错误；故选C 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2LSO 2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC ．常温下，0.5LpH=14的Ba (OH )2溶液中Ba 2+的数目为0.5N AD ．分子式为C 2H 6O 的某种有机物4.6g ，含有C －H 键的数目一定为0.5N A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e -=Fe 2+，正极反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -，Fe 2+与OH -反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe 2O 3·xH 2O ，14.0gFe 的物质的量为14g0.25mol 56g /mol=，电极反应转移的电子数为0.25⨯2N A =0.5N A ，A 正确；B ．标况下，11.2LSO 2的物质的量为0.5mol ，溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3发生两级电离：H 2SO 3⇌HSO 3-+H +、HSO 3-⇌SO 32-+H +，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A ，B 错误；C ．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH -)=1mol•L -1，OH -数目为0.5L ⨯1mol•L -1=0.5N A ，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。
北京师范大学附属实验中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
北京师范大学附属实验中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C8.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
9.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D10.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D11.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O 【答案】B12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2019-2020年高考化学二模试题含解析
2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5二、非选择题8．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是．写出加入X发生反应的离子方程式．选择（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．（3）试剂Z应该是．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是、、．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol﹣1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=mol/（L•min）．③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为．（三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．①当加热到850℃反应达到平衡的标志有．A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂②x应满足的条件是．（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：（1）上述生产过程的能量转化方式是．（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．10．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：．【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：；（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里．【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：．（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式．三、[选修3--物质结构与性质]11．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位．（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．（3）水分子可以形成许多水合物．①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为．②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl﹣中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有．a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因．（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在﹣30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．①该冰中的每个水分子有个氢键；②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为．③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？；④已知O﹣H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73）四、[选修5--有机化学基础]12．（15分）（x x•钟祥市校级模拟）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G 的流程如下：已知：（1）D的官能团名称是．（2）A→B的反应类型是．（3）C的结构简式是．（4）D→E反应条件是．（5）G的结构简式是．（6）已知：M→N的化学方程式是．（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出．xx年山东省济宁市泗水一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，对大气环境较好．解答：解：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成，可以与硝酸反应，故A正确；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故C错误；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，使用新能源是环境治理和生态保护的重要措施，是满足人类社会可持续发展需要的最终能源选择，故D正确．故选：C．点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；B、标况下，HF是液态；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；解答：解：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故A正确；B、标况下，HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故无法计算铝离子的个数，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有肽键，可发生取代反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H 外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A、利用△H﹣T△S＞0是反应不能自发进行分析；B、从弱电解质的平衡移动分析；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关；D、加压平衡向气体体积减小的方向移动，分析反应的△V即可．解答：解：A、反应在室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，该反应的△S＞0，则，△H ＞0，故A正确；B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）＜K（CH3COOH），不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误．故选：A点评：本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系，特别是K与电离度的关系应深刻理解．5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒判断；B．酸的酸性越强，酸根离子水解程度越大，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱．解答：解：A．二者混合后，溶液体积增大一倍，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L 的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L ﹣1，故A正确；B．酸性HF＞CH3COOH，酸根离子水解程度越大F﹣＜CH3COO﹣，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度大小为c（F﹣）＞c（CH3COO﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）+c（Na+）=c（NO3﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），所以得c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D正确；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意A中溶液体积变化，知道酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4•7H2O计算；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；C．酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；D．根据溶度积常数列式计算．解答：解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10﹣6mol/L，所以pH=6，故C正确；D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故D正确．故选A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．二、非选择题8．（14分）（x x•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，原因是漂液比H2O2的价格低得多．写出加入X发生反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O．选择K3[Fe （CN）6]溶液（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去．（3）试剂Z应该是纯碱．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是泥三角、坩埚钳、石棉网．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，（1）依据图表数据和经济效益分析加入的试剂X的最佳选择；次氯酸钠具有氧化性在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，据此写出反应的离子方程式；根据Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀解答；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去；（3）加入试剂Z后生成的沉淀，煮沸后生成沉淀和气体，则沉淀不可能为氢氧化镁，据此判断沉淀Z只能为碳酸钠；（4）Z为碳酸钠，则沉淀B为碳酸镁，碳酸镁在加热条件下水解生成氢氧化镁和二氧化碳气体；（5）步骤⑥为灼烧氢氧化镁制取氧化镁，根据实验室中正确的灼烧操作方法写出各仪器的名称．解答：解：（1）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，所以用可用K3[Fe（CN）6]溶液检验亚铁离子，故答案为：漂液；漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe （CN）6]溶液；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；（3）沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱，故答案为：纯碱；（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；（5）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上，取用泥三角需要使用坩埚钳，冷却坩埚时需要放在石棉网上，所以A、B、C、D分别为：坩埚、泥三角、坩埚钳、石棉网，故答案为：泥三角；坩埚钳；石棉网．点评：本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，试题综合性较强、涉及知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1。
2019-2020学年北师大学附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北师大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。
2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)【答案】C【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D 错误；故选C。
3．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
2019-2020学年北京师大二附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京师大二附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A．所有碳原子可能在同一平面B．乙苯与它互为同分异构体C．二氯代物有9种D．只能发生取代、加成、加聚反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A错误；B. 乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯与1，1-二环丙基乙烯不是同分异构体，B错误；C. 该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，其中一个Cl原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个Cl原子位于连接在不饱和C原子的环上的C原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个Cl原子位于-CH2-上，另一个Cl原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：2+2+1+2+1+1=9，C正确；D. 该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；故合理选项是C。
2．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2，D 正确； 故合理选项是B 。
精品解析：北京市首都师范大学附属中学2020届高三北京学校联考化学试题(解析版)
2019-2020学年第二学期首师大附中北京学校联考试题高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 柠檬属于酸性食物B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D. 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。
2. 下列说法不正确的是A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【答案】A【解析】试题分析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
2019_2020北京北师大实验中学高考化学二模Ⅱ卷核心解析.doc
试卷第1页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色 , 熟苹果汁能还原银氨溶液 , 这说明 ( ) A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉2. 糖原 [(C 6 H 10 O 5 ) n ] 是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖 , 主要存在于肝脏和肌肉中 , 所以又叫动物淀粉或肝糖。
下列有关糖原的叙述正确的是 ( )A. 糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B. 糖原与淀粉、纤维素属于同系物C. 糖原水解的最终产物是葡萄糖D. 糖原具有还原性,能发生银镜反应3. 对于淀粉和纤维素的说法正确的是 ( ) A. 两者都能水解 , 但水解的产物不同B. 两者含有 C 、 H 、 O 元素的质量分数相同 , 且互为同分异构体C. 它们都属于糖类 , 且都是高分子化合物D. 都可用 (C 6 H 10 O 5 ) n 表示 , 都易溶于水4. 某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构 , 然后把它添加到食品中去 , 可改变食品的口感 , 使食品易加工成型 , 降低人体获得的热量等 , 这是因为纤维素 ( )A. 是人体的重要营养物质B. 在人体中水解成葡萄糖C. 能吸收人体中的热量D. 不能被人体消化吸收 , 但可促进消化 5. 下列说法中正确的是 ( )A. 凡符合通式 C n (H 2 O) m 的化合物一定属于糖类 , 不符合此通式的不属于糖类B. 凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C. 葡萄糖是一种单糖 , 因为它是一种多羟基醛D. 葡萄糖分子中含有醛基 , 它具有还原性试卷第2页，总3页6. 下列关于葡萄糖或蔗糖的说法不正确的是 ( )A. 蔗糖是最重要的双糖 , 它的相对分子质量是葡萄糖的两倍B. 纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液 , 微热 , 不发生银镜反应C. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液 , 水浴加热 , 看不到有银镜生成D. 葡萄糖溶液中滴入少量新制 Cu(OH) 2 , 加热有红色沉淀生成 7. 葡萄糖的结构简式为 CH 2 OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO, 下列对其性质的描述不正确的是 ( ) A. 能与钠反应放出氢气 B. 可与乙酸发生取代反应 C. 能发生氧化反应D. 可使小苏打溶液冒出气泡8. 葡萄糖是提供人体能量的营养物质 , 它在人体内发生的主要反应是 ( ) A. 酯化反应 B. 氧化反应 C. 还原反应 D. 水解反应9. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中 , 加热至沸腾时如果观察到红色沉淀 , 说明该病人尿液中含有 ( ) A. 食醋 B. 白酒 C. 蛋白质 D. 葡萄糖10. 有关糖类物质的叙述中正确的是 ( ) A. 糖类是有甜味的物质B. 由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C. 葡萄糖、蔗糖和淀粉属于同系物D. 糖可分为单糖、双糖和多糖11. CH 3 COOH 分别跟 H － 18 O － C 2 H 5 和 H － 16 O － C 2 H 5 酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量 ( ) A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定12. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH 3 CH == =CH CH == =CH COOH 。
2019-2020学年北京市师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）【答案】A【解析】【详解】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C错误；D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NH4HCO3，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D错误；答案为A。
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绝密★启用前
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 亚硝酸钠（NaNO 2 ）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ）
A. 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. N 2 H 4 极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C. NaNO 2 与N 2 H 4 生成NaN 3 的反应方程式为：NaNO 2 +N 2 H 4 =NaN 3 +2H 2 O
D.
可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl ）与亚硝酸钠（NaNO 2 ）
2. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A. 实验室制乙烯 B. 用水吸收氨气 C. 稀释浓硫酸 D.
海带灼烧成灰
3. 实验室用含有杂质（FeO 、Fe 2 O 3 ）的废CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe
3 +
在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe 2 +
+H 2 O 2 +2H +
=2Fe 3 +
+2H 2 O B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H 2 O 2 C. 步骤③用 CuCO 3 代替CuO 也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A. 用图1所示装置除去Cl 2 中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干NH 4 Cl 饱和溶液制备NH 4 Cl 晶体
试卷第2页，总5页
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO 2 气体
D. 用图4所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A. 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B. 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C. 以NH 4 Cl 为原料，装置③可制备少量NH 3
D.
装置④a 口进气可收集Cl 2 、NO 等气
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A. 用图1 所示装置除去Cl 2 中含有的少量HCl
B. 用图2 所示装置蒸干NH 4 HCO 3 饱和溶液制备NH 4 HCO 3 晶体
C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2 气体
D.
用图4 所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ） 实验操作设计
现象记录
结论解释
A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu 和稀硫酸的混合物中 产生红棕色气体 硝酸被还原为NO 2
B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯 上加热 铝箔熔化但并不滴落 熔点：Al 2 O 3 ＞Al
C 向某氯化亚铁溶液中加入 Na 2 O 2 粉末
出现红褐色沉淀 加入Na 2 O 2 粉末前，原氯化
亚铁溶液已经变质
D 向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气
溶液先变红，最后变 为无色 氯气有漂白性 A. A B. B C. C D.
D
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C. 某溶液中加入BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有
SO 4 2
D. Al 2 O 3 既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al 2 O 3 属于两性氧化物
9. 某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性 B. 将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4 溶液中，观察Mg （OH ） 2 沉淀的生成
C. 将Mg （OH ） 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D. 将Mg （OH ） 2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2 固体。