2020厦门大学839无机化学考研考试范围(大纲)和参考书目

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厦门大学生化考研大纲

考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲考试人纲《生物化学》考试人纲一、考试内容绪论生物化宁的定义、研究对象和任务、生物化学的发展简史、生物化学与丁农医的关系。

第一章蛋白质1、蛋白质的化学组成及分类；蛋白质的分子人小与形状：蛋白质生物功能的多样性；2、爼基酸的基木结构；爼基酸的分类：20种氨基酸的英文名称、缩写符号及结构式及其分类标准；氨基酸的理化性质；爼基酸的分离和分析鉴定。

3、肽的化学结构；肽的物理化学性质：天然存在的活性肽；多肽合成：肽链上氨基酸的扌非列顺序，N端、C端：；後顺序测运的•般儿骤：4、蛋白质空间构彖的研处方法；多肽链折恋的空间限制：蛋白质的一级结构；纤维状蛋白; a ■角蛋白和3-/（］蛋白，胶原蛋白与三股螺旋构象，弹性蛋白、肌纤维。

超二级结构、结构域和三级结构，球状蛋白质构象的基木特征、蛋白质分了中的次级键、次级键在维系蛋H质空间构象中的作用；蛋白质的变性和复性。

5、寡聚蛋白质的构象和四级结构；蛋门质一级结构决定高级结构：细胞色索c的种属羌异与生物进化：蛋门质一级结构的变异与分了•病；肌红蛋门与血红蛋白的结构和功能：蛋门质的分离纯化和鉴定。

第二章酶学M在生命活动屮的重要性：吗催化作用的特点；商的化学木质及比分了组成：爾的命名和分类;断的专一性：蔚活力测定和酶的分离纯化：核爾和抗体的：海促反应动力沖：悔的作用机理和胡的调节：胡的活性中心：酶促反应机理；胡活性的调节控制：同T酶、诱导酶的定义及生物学意义。

第三章维生素和辅的脂溶性维生素的结构和功能；水溶性维生素的结构和功能第四章核酸1、核酸的分类、分布2、核酸的生物于功能：DNA是遗传物质的基础（细菌的转化实验、病毒转导），RNA与蛋白质合成。

3、核酸的结构：核酸的基木组成单位-一核廿酸；核酸的一级结构：Chargaff法则：DNA双螺旋结构模型、左手螺旋（Z-DNA）, DNA的三级结构一-超螺旋。

2020厦门大学838普通物理学考研考试范围(大纲)和参考书目

我们的梦想，为成就更多人的梦想/
2020厦门大学838普通物理学考研考试范围（大纲）和参考书目由于厦门大学大部分专业课官方没有公布参考书目由此给很多考生带来了很大的不便，对此精都考研网整理了厦门大学往届研究生初试用书对应的辅导资料，同时摘录了厦门大学官方公布的考试科目考试范围以便同学查阅参考。

以下内容是【精都考研网】整理发布，每天及时发布最新考研资讯、考研经验、考研真题。

目前很多同学已加入2020厦门大学考研总群829573389，抓紧时间加入了解你所不知道的考研信息。

一、2019专业课考试范围（官网公布，20届的今年10月份公布）
普通物理学的基本概念、基本定律和基本理论，包括力学、热学、振动和波动理论以及光学
二、往届研究生初试参考用书：
程守洙《普通物理学》（上下册）
三、往届研究生初试配套精编复习资料
厦门大学838普通物理学（海洋与地球学院）复习全程通（全套资料目录清单）
复习全程通NO1（历年真题汇编）：2000-2004、2006-2011、2013年真题，附赠普通物理学名校真题汇编10套
复习全程通NO2（教辅一本通）：4本：
程守洙《普通物理学》（上下册）本专业研究生整理章节的重点笔记和章节典型题及答案解析
复习全程通NO3（冲刺模拟套卷）：4套含答案解析
复习全程通NO4（非卖品，电子版赠送内容）：
1.普通物理学课件讲义
以上资料可以上精都考研网或加厦大考研群了解。

2020厦门大学830高分子化学与物理考研考试范围(大纲)和参考书目

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一、2019专业课考试范围（官网公布，20届的今年10月份公布）
830高分子化学与物理：高分子基本概念；聚合物性质及命名方法；聚合反应基本原理与实施方法；聚合物的化学反应；大分子链段结构、运动与转变的基本概念；聚合物组成、结构、相态特征与物理、机械性能的关系及表征；聚合物成型加工的基本原理、方法与设备
二、往届研究生初试参考用书：
何曼君《高分子物理》
潘祖仁《高分子化学》
三、往届研究生初试配套精编复习资料
厦门大学830高分子化学与物理复习全程通（全套资料目录清单）
复习全程通NO1（历年真题汇编）：2006-2014年9套考研真题
复习全程通NO2（教辅一本通）：2本：
何曼君《高分子物理》本专业研究生整理汇编章节的重点笔记和章节典型题及答案解析
潘祖仁《高分子化学》本专业研究生整理汇编章节的重点笔记和章节典型题及答案解析
复习全程通NO3（冲刺模拟套卷）：4套含答案解析
复习全程通NO4（非卖品，电子版赠送内容）：
1. 何曼君《高分子物理》课件讲义
2. 潘祖仁《高分子化学》课件讲义
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新版厦门大学有机化学考研经验考研参考书考研真题

回首过去一年的各种疲惫，困顿，不安，怀疑，期待等等全部都可以告一段落了，我真的是如释重负，终于可以安稳的让自己休息一段时间了。

虽然时间如此之漫长，但是回想起来还是历历在目，这可真是血与泪坚坚实实一步步走来的。

相信所有跟我一样考研的朋友大概都有如此体会。

不过，这切实的果实也是最好的回报。

在我备考之初也是看尽了网上所有相关的资料讯息，如大海捞针一般去找寻对自己有用的资料，所幸的是遇到了几个比较靠谱的战友和前辈，大家共享了资料和经验。

他们这些家底对我来讲还是非常有帮助的。

而现如今，我也终于可以以一个前人的姿态，把自己的经验下下来，供大家翻阅，内心还是比较欣喜的。

首先当你下定决心准备备考的时候，要根据自己的实际情况、知识准备、心理准备、学习习惯做好学习计划，学习计划要细致到每日、每周、每日都要规划好，这样就可以很好的掌握自己的学习进度，稳扎稳打步步为营。

另外，复试备考计划融合在初试复习中。

在进入复习之后，自己也可以根据自己学习情况灵活调整我们的计划。

总之，定好计划之后，一定要坚持下去。

由于篇幅较长，还望各位同学能够耐心看完，在结尾处附上我的学习资料供大家下载。

厦门大学有机化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（619）有机化学（826）物理化学参考书目为：1、《有机合成》，黄培强等编著，高等教育出版社，北京：2004；2、《物理化学》（第四版），傅献彩、沈文霞、姚天扬编，高教出版社；3、《物理化学》，黄启巽、吴金添、魏光编著，厦门大学出版社，1996年；4、《物理化学》（第一版），韩德刚、高执棣、高盘良编，高教出版社，2002年5、《基础有机化学》，邢其毅等编著，高等教育出版社，北京：1993；6、《木糖英语真题手译》2021版先综合说一下英语的复习建议吧。

如何做阅读？做阅读题的时候我建议大家先看题干，了解一下这篇文章大致讲什么内容，然后对应题干去阅读文章，在阅读文章的过程中可以把你做出答题选择的依据标注出来，便于核对答案时看看自己的思路是否正确，毕竟重要的不是这道题你最后的答案正确与否，而是你答题的思路正确与否。

厦门大学《无机化学》教学大纲

4.6 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。
9
5
第五章氧化还原反应
5.1 基本知识与氧化还原反应式的配平。
5.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。
5.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与EӨ池的关系。
3
4
第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。
4.5 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。
5
2
第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。
三、主要内容及学时安排
章或节
主要内容
学时安排
绪论
1
第一章化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。

厦门大学839无机化学(海洋化学)2013年考研专业课真题答案解析

【考查重点】：这是原子结构和元素周期律的内容，考查原子核外电子排布、轨道能级、能级交错。【答案解析】：这一说法是错误的，过渡元素离子化时，大体是先失去 ns 电子，但也有先失去（n-1） d 电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d 轨道可能比 4s 轨道的能量低（2）弱电解质的离解度随弱电解质浓度降低而增大。【考查重点】：这是弱电解质的解离平衡的内容，考查弱电解质的离解度与浓度的关系。【答案解析】：这一说法是正确的。弱电解质浓度降低，平衡向解离方向移动，促进弱电解质的解离。
（1）[FeF6]3-（µ=5.9 B.M.）；（2）[Mn（CN）6]4-（µ=1.8 B.M.）；【考查重点】：这是配位化合物的内容，考查配位化合物的理论、中心价层轨道的杂化、配位化合物的磁性。【答案解析】：
物质的磁矩与物质轨道中单电子数 n 之间满足：
n(n 2) B ，
其中， B 为磁矩单位，称为玻尔磁子。
厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析
科目代码：839 科目名称：无机化学招生专业：海洋化学
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、（18 分）判断下列说法是否正确？说明理由。
（1）过渡元素的原子填充电子时是先填 4s 然后填 3d，失去电子时是先失去 3d 再失去 4s；
决化学反应的方向和限度问题，并不涉及反应速率，因为热力学中的方程是在静态或准静态条件下推导而来，而静态或准静态要求过程无限缓慢，并不考虑时间。氧化还原反应的电极电势（能斯特方程）正是热力学的产物，因此，它不考虑反应速率问题。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》

厦门大学无机化学教学大纲

教学大纲第一章化学的基本概念1．1 溶液浓度的计算1．2 液体的蒸气压1．3 理想气体定律1．4 国际单位制第二章化学热力学初步2．1 热力学第一定律: 功；热；内能。

2．2 热化学：化学反应热效应；焓变；恒容反应热；恒压反应热。

2．3 熵的初步概念：物理意义；标准熵；反应熵变。

2．3 化学反应方向：自由能变；吉布斯－赫姆霍兹方程。

第三章化学平衡原理3．1 道尔顿气体分压定律3．2 平衡常数及其应用表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。

3．3 平衡常数与自由能变3．4 化学平衡的移动第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡4．1 弱酸弱碱电离平衡：一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐的水解。

4．2 溶液酸碱性：水的电离；pH值。

4．3 酸碱理论简介：质子理论；电子理论；软硬酸碱理论。

4．4 沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。

第五章氧化还原反应5．1 氧化还原反应基本知识：离子－电子法配平。

5．2 电池电动势：原电池及其表示；电极电势；电动势与反应自由能变化关系；标准电极电表应用；Nernst方程式；复杂电极电势计算。

5．3 电解5．4 化学电源第六章原子结构6．1 原子核外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二象性；测不准原理；波函数基本概念；几率；几率密度；四个量子数；波函数和几率密度函数的角度分布。

6．2 原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素周期表。

6．3 元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构7．1 离子键：形成与本质；晶格能；玻恩－哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。

7．2 共价键与分子结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电子对互斥理论；离域大Π键；分子轨道理论。

7．3 分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。

7．4 晶体结构：晶格；晶胞；离子晶体；半径比规则；原子晶体；分子晶体。

第八章核化学简介8. 1 核结构8. 2 核反应8. 3 核能释放第九章 S 区元素9. 1 S 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律；9．2 S 区元素的一些规律：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。

2020厦门大学832生物化学考研考试范围(大纲)和参考书目

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一、2019专业课考试范围（官网公布，20届的今年10月份公布）
该专业课程的专业基础知识、实验技能及最新研究进展。

二、往届研究生初试参考用书：
王镜岩《生物化学》
三、往届研究生初试配套精编复习资料
厦门大学832生物化学复习全程通（全套资料目录清单）
复习全程通NO1（历年真题汇编）：2002～2016年考研真题，附赠2002-2015年答案及详解
复习全程通NO2（教辅一本通）：2本：
王镜岩《生物化学》（上册）本专业研究生整理章节重点笔记和典型考题及答案解析
王镜岩《生物化学》（下册）本专业研究生整理章节重点笔记和典型考题及答案解析
复习全程通NO3（冲刺模拟套卷）：6套含答案解析
复习全程通NO4（非卖品，电子版赠送内容）：
1《生物化学》思维导图
2生物化学名词解释集锦
3王镜岩《生物化学》复习精要
4《生物化学》英汉双语词汇
以上资料可以上精都考研网或加厦大考研群了解。

2021年厦门大学833分析化学(环境与生态学院)考研精编资料

.2021 年厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）考研精编资料一、重点名校考研真题汇编及考研大纲1 ．重点名校：分析化学 2016-2018 年考研真题汇编（暂无答案）2. 厦门大学 833分析化学考研大纲①2018年厦门大学833分析化学考研大纲。

二、 2021 年厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）考研资料3 ．武汉大学主编《仪器分析》考研相关资料（ 1 ）武汉大学主编《仪器分析》考研资料 [ 笔记 + 课件 + 复习题 + 提纲 ]①厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之武汉大学主编《仪器分析》考研复习笔记。

②厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之武汉大学主编《仪器分析》本科生课件。

③厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之武汉大学主编《仪器分析》考研核心题库。

④厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之武汉大学主编《仪器分析》复习提纲。

4 ．武汉大学主编《分析化学》考研相关资料（ 1 ）武汉大学主编《分析化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ]①厦门大学 832 生物化学（自）之武汉大学主编《分析化学》考研复习笔记。

②厦门大学 832 生物化学（自）之武汉大学主编《分析化学》本科生课件。

③厦门大学 832 生物化学（自）之武汉大学主编《分析化学》复习提纲。

5 ．厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之分析化学考研核心题库（含答案）①厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）考研核心题库之分析化学选择题精编。

②厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）考研核心题库之分析化学简答题精编。

③厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）考研核心题库之分析化学计算题精编。

6 ．厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之分析化学考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ]① 2021 年厦门大学 833 分析化学（环境与生态学院）之分析化学考研专业课六套仿真模拟题。

学科教学(化学)硕研-同等学力-《无机化学》考试大纲

《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。

它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。

要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。

掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。

二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。

基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。

（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。

掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。

2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。

掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。

能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。

掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。

4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。

熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。

了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。

无机化学2020中科院考研考试大纲

中国科学院大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试科目基本要求及适用范围概述：本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。

要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

考试形式闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。

试卷结构选择题，填空题，问答题，计算题等考试内容：1．物质状态熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。

2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。

掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。

灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。

理解键参数与分子的性质。

理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。

5．化学热力学初步熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

7．化学平衡掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△G mθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。

r8．溶液了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

836无机化学考试大纲

836无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。

5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。

熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。

5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

厦门大学无机化学考研

厦门大学无机化学考研发布时间：2013-08-05浏览次数：111字号：大中小一、厦门大学无机化学考研方向有哪些？(01)原子团簇化学(包括团簇分离与分析、簇基光(02)功能配合物化学(03)无机生物材料(04)纳米催化和光催化(05)分子磁学二、厦门大学无机化学考研科目是什么？除了招生计划每年变动比较大以外，其他诸如初试要求、初试科目、奖学金等问题一般都不会变。

2014年硕士研究生招生目录要到九月份才能出来，所以14年报考的各位同学可以先参考2013的招生目录。

厦门大学无机化学考研初试科目：(101)思想政治理论、(201)英语一、(617)基础化学、(826)物理化学三、厦门大学无机化学招生情况如何？每年招生简章要到每年的9月份公布，在院校的招生简章公布后即可查看。

但每年招生简章变化不是很大，可以先参照2013年的。

厦门大学(101)化学系(070301)无机化学院系所：165,其中推免：66。

因而考生提前复习时可参考院校往年的招生专业目录中的信息进行复习，在新的招生专业目录公布后，对于变化的部分及时调整和补充。

四、厦门大学无机化学考研就业去向有哪些？毕业生主要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理;也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。

五、无机化学考研院校都有哪些可以推荐？南京大学、吉林大学、北京大学、中国科学技术大学、南开大学、中山大学、复旦大学、厦门大学、山东大学、东北师范大学、北京师范大学、同济大学、武汉大学、兰州大学、苏州大学、福州大学。

833无机化学考试内容范围

833无机化学考试内容范围考试内容：1.化学热力学基础热力学第必然律热力学大体概念及术语、热力学第必然律、恒容热、恒压热及焓。

热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反映焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反映焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反映热。

热力学第二定律化学反映的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。

吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反映自由能和熵的转变、运用自由能转变判定化学反映方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。

2.化学反映速度和化学反映平稳化学反映速度的概念和表示方式、化学反映速度理论简介、浓度对反映速度的阻碍、温度对反映速度的阻碍、催化剂对反映速度的阻碍。

化学反映的限度可逆反映与化学平稳、标准平稳常数。

多重平稳规那么化学平稳常数和化学平稳的计算，总反映和分反映间吉布斯自由能和反映平稳常数关系。

化学反映方向和限度的判定化学反映的自发性、化学反映的熵变、吉布斯自由能和化学反映的方向、化学反映限度的判据、估算分解热及分解温度。

化学平稳的移动浓度对化学平稳的阻碍、压力对化学平稳的阻碍、温度对化学平稳的阻碍、催化剂和化学平稳了解浓度表示方式和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。

把握一元弱电解质解离平稳的计算。

了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平稳移动的阻碍。

明白得缓冲溶液的概念及作用原理，把握缓冲溶液的相关计算。

把握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。

把握溶度积常数的概念和溶度积规那么，熟悉各类因素对沉淀-溶解平稳的阻碍与相关计算。

把握配位解离平稳常数及其相关计算。

明白得标准电极电势的概念。

了解原电池的组成，能用奈斯特方程式进行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的阻碍。

能运用标准电极电势判定氧化剂与还原剂的相对强弱，氧化还原反映方程式的配平（氧化值法、离子-电子法）、判定氧化还原反映的方向、顺序和程度。

了解原电池电动势与反映的吉布斯自由能变及平稳常数的关系。