实验4-1NaOH标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液配制标定
实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1．掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、基本原理
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。
它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。
标定反应为：
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。
为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。
三、试剂
1．氢氧化钠：A.R.
2．邻苯二甲酸氢钾：A.R.
3．1％酚酞乙醇溶液
四、实验步骤
1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制（1份/4人）
粗称4.4g NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。
2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定
取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中。
加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加1％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s 不褪），即为终点。
平行测定三次。
计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。
五、数据记录和计算。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制 1 / 1验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制 mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、资料仪器：碱式滴定管（ 50ml ）、容量瓶、锥形瓶、剖析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（） 酚酞指示剂： 1g 酚酞溶于适当乙醇中，再稀释至 100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和汲取空气中的 CO 2，因此，市售 NaOH 中常含有 Na 2CO 3。
反响方程式： 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O因为碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应想法除掉。
除掉 Na 2CO 3 最往常的方法是将 NaOH 先配成饱和溶液（约 52%，W/W ），因为 Na 2CO 3在饱和 NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢积淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配 制不含 Na CO 的 NaOH 溶液。
待 NaCO 积淀后，可汲取必定量的上清液，稀释至所需浓2 3 2 3度即可。
别的，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除掉此中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质好多，常用的有草酸（ HCO?2HO ）、苯甲酸（ CH COOH ） 2 2 4 6 5 和邻苯二甲酸氢钾（ C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反响以下： C 6 HCOOHCOOK + NaOH → C HCOONaCOOK + HO4 6 4 2计量点时因为弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采纳酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、L NaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取 120g 固体 NaOH ，加 100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，搁置多日，澄清后备用。
正确汲取上述溶液的上层清液到 1000 毫升无二氧化碳的蒸馏水中（能够煮沸），摇匀，贴上标签。
2、L NaOH 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于 105-110 ℃烘至恒重，用减量法正确称 取邻苯二甲酸氢钾约克，置于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 无 CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂 2-3 滴，用欲标定的 L NaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色， 半分钟不退色。
NaOH标准溶液的配制和标定
NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。
配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。
实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。
碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。
2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。
二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。
后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。
标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。
三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO 2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：COOH COOKNaOHCOOKCOONaH 2 O++计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。
三、试 剂氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL ，摇匀，待标定。
(二) 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g ，于锥形瓶中，加25ml 水，酚酞1滴，用0.1mol/L 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s 不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变粉红色准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g振摇使溶解酚酞指示液2d50mL水六、思考题1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
实验四NaOH标准溶液的滴定
实验四NaOH标准溶液的滴定实验四 NaOH标准溶液的滴定一、实验目的1、学会用基准物质标定氢氧化钠溶液的方法2、准确的标定氢氧化钠标准溶液的浓度二、实验原理标定碱溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾或草酸等作为基准物质进行直接标定。
邻苯二甲酸氢钾易得到纯制品，在空气中不吸水，容易保存，它与NaOH 起反应时化学计量数为1∶1，其摩尔质量较大，因此它是标定碱标准溶液较好的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾通常于110～120℃时干燥2 小时后备用。
标定反应如下：反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显弱碱性，故可选用酚酞为指示剂。
滴定终点颜色变化：无微红（半分钟不褪色）三、实验用品1.仪器⑴分析天平⑵碱式滴定管⑶锥形瓶2.试剂⑴邻苯二甲酸氢钾（固体）⑵1%酚酞指示剂：1g 酚酞溶于100 毫升90%酒精溶液中。
⑶0.10mol·L-1 NaOH溶液四、实验内容1.配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表1氢氧化钠标准滴定溶液的氢氧化钠溶液的体积V/mL1 540.5 270.1 5.42. 标定按表 2 的规定称取于105`C--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/IJ，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定工作基准无二氧化碳水1 7.5 800.5 3.6 800.1 0.75 50氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mot/ I)表示，按式(1)计算:c(NaOH)=m X 1 000/(V,一V2)M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);v —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 ——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)LM(KHCeH ,0,)=204.22 ]如果两次平行标定相对偏差超过0.2%，则要求做第三次。
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2H2O，摩尔质量为126.07g・mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾(± g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
NaOH标准溶液的配制与标定
酸式滴定管操作要点---重点训练
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
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滴定管读数—重点训练
n 从滴定管架上取下滴定管； n 保持竖直； n 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；.来自17滴定管读数—重点训练
n 读数必须读到小数点后第二位，第二 位数字为估读数字，从0到9估读的概 率应该相同，避免经常估读为5或0；
n 每次固定在0.00 mL处或稍低一点的 位置，减少体积测量误差。
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碱式滴定管操作要点： Ø 滴定管操作：左手拇指
在前，食指在后，其余 三指夹住管口； Ø 指尖捏挤玻璃珠周围右 侧乳胶管，使乳胶管与 玻璃珠之间形成细缝， 溶液即可流出。
下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液
用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？
实验课本p158
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化学试剂规格
IUPAC分五级：A B C D E 我国：
试剂级别
一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂
中文名称 英文名称 标签颜色
NaOH标准溶液的配制与标定
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NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液
管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3.进一步练习滴定管、移液管的使用。
4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
熟悉指示剂的使用和终点的判据。
二、实验原理测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。
由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaOH标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。
计算公式：三、实验步骤1.NaOH标准溶液的配制经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。
用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。
2.NaOH溶液浓度的标定用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用1 00ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。
用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。
四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理）五、注意事项1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。
六、思考题1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml 不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L[0.1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021.配制称取3克溴酸钾，溶于1000ml水中，摇均。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠（NaOH）是一种广泛使用的化学试剂，常用于酸碱滴定反应、化学分析和实验室准备标准溶液等。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法、注意事项以及使用方法。
氢氧化钠标准溶液的配制主要有两种方法：固体溶解法和液体稀释法。
下面将分别介绍这两种方法的步骤。
固体溶解法：1. 准备所需材料：氢氧化钠固体（纯度不低于99.5%）、去离子水、烧杯、磁力搅拌器和搅拌棒。
2. 称取适量的氢氧化钠固体（例如1克）放入烧杯中。
3. 加入适量的去离子水（例如50毫升）。
4. 启动磁力搅拌器，用搅拌棒充分搅拌，使氢氧化钠充分溶解。
5. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯以保证溶液的完整转移。
6. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如1000毫升），用容量瓶塞封闭。
液体稀释法：1. 准备所需材料：氢氧化钠浓溶液（例如10mol/L）、去离子水、容量瓶和滴定管。
2. 取适量的氢氧化钠浓溶液（例如5毫升）放入容量瓶中。
3. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如500毫升）。
4. 用滴定管吸取一小部分溶液进行滴定，确定其准确的浓度。
5. 如有需要，根据滴定结果进行进一步的稀释，使溶液达到所需的浓度。
值得注意的是，配制氢氧化钠标准溶液时，应严格操作，遵循实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套，避免与皮肤接触。
此外，配制过程中要注意以下几点：1. 氢氧化钠固体的称量应准确，避免误差。
2. 在固体溶解法中，搅拌要均匀，确保氢氧化钠充分溶解。
3. 在液体稀释法中，滴定时要谨慎，避免浪费试剂。
4. 配制好的溶液要标识清楚，包括浓度、配制日期等信息，以便使用时查阅。
使用氢氧化钠标准溶液时，应根据实验需求进行相应的稀释，以得到所需浓度的溶液。
使用过程中要注意以下几点：1. 摇匀标准溶液，确保均匀分布。
2. 使用准确的容量瓶或滴定管进行取样，避免误差。
3. 使用时要小心操作，避免溶液溅出或与皮肤接触。
4. 使用完后要密封好容量瓶，避免其它杂质和二氧化碳的影响。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2.熟悉用减量法法称量固体物质的方法。
3.学习滴定操作并掌握滴定终点的判断。
二、实验原理与方法1.NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。
待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。
2.标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH 滴定液，标定反应如下：3.计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，所以采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c三、实验步骤1、NaOH 溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液1.4-1.5 mL ，置于500 mL 试剂瓶中，加新煮沸的蒸馏水250 mL ，摇匀，备用。
2、NaOH 溶液的标定粗称基准物邻苯二甲酸氢钾（实验前在105～110℃干燥至恒重）1.26 g ，然后用减量法称量邻苯二甲酸氢钾3份于3只锥形瓶中，每份约0.4000-0.4500 g ，各加入蒸馏水50 mL ，使之完全溶解。
然后向3只锥形瓶中各加酚酞指示剂1滴，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度。
三、数据记录与处理1. 记录减量法称取的每份基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
(完整版)氢氧化钠溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用 HCl 溶液配制,常用的浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。
01mol/L 的。
HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。
HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。
标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3 和硼砂。
(1) 无水 Na 2CO 3 :其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级 Na 2CO 3 试剂作基准物。
但由于 Na 2CO 3 易吸收空气中的水分，因此用前应在 270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用.称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。
用Na 2CO 3 标定 HCl 溶液,利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na 2CO 3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
（2) 硼砂 (Na 2B 4O 7 •10H ２O ） ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。
但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中.硼砂基准物的标定反应为：Na 2B 4O 7 +2HCl + 5H 2O == 4H 3BO 3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液碱标准溶液一般用 NaOH 配制,最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。
01mol/L 的。
NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO 2 ,以致常含有 Na 2CO 3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定.含有 Na 2CO 3 的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na 2CO 3 的存在而引入误差;如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时, Na 2CO 3 仅交换 1 个质子，即作用到生成 NaHCO 3 ,于是就会引起一定的误差。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程： 学号： 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
学习固定量称量法。
二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。
由于NaOH 极易吸收空气中的水分和CO 2，因而市售NaOH 常含有Na 2CO 3。
由于Na 2CO 3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
由于Na 2CO 3在NaOH 的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH 配成饱和溶液配成饱和溶液((含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na 2CO 3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO 2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO 2。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为： KHC 8H 4O 4 + NaOH ══ KNaC 8H 4O 4 + H 2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：注意事项： 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品 仪器：分析天平，托盘天平托盘天平((带砝码带砝码))，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。
三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积分数的氢氧化钠溶液。
在配制标准溶液时，我们需要使用精确的天平和容量瓶，以确保实验结果的准确性。
在配制标准溶液之前，我们需要先准备好所需的实验器材和试剂，确保实验过程的顺利进行。
其次，我们需要按照一定的比例将氢氧化钠固体溶解到一定体积的水中，制备出一定质量分数的氢氧化钠溶液。
在溶解氢氧化钠固体的过程中，需要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中，以免造成伤害。
在溶解氢氧化钠固体的过程中，溶液会产生热量，需要搅拌并等待溶液冷却至室温后再进行下一步操作。
接着，我们需要使用容量瓶将一定质量分数的氢氧化钠溶液稀释至一定体积，制备出所需浓度的naoh标准溶液。
在稀释溶液的过程中，我们需要使用准确的容量瓶和精确的天平，以确保溶液的浓度和体积的准确性。
在稀释溶液的过程中，需要充分搅拌溶液，以确保溶质和溶剂充分混合。
最后，我们需要对配制好的naoh标准溶液进行标定，以验证其浓度是否符合要求。
在标定过程中，我们需要使用酸碱中和反应，以确定naoh标准溶液的浓度。
在标定过程中，需要使用准确的试剂和精确的实验操作，以确保标定结果的准确性和可靠性。
总的来说，naoh标准溶液的配制是一个需要严谨和细致的过程，需要注意实验操作的安全性和准确性。
只有在严格按照配制方法进行操作，并且使用准确的实验器材和试剂，才能够得到符合要求的naoh标准溶液。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地理解naoh标准溶液的配制方法，提高实验操作的准确性和可靠性。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制标准溶液是化学实验室中常见的试剂，它具有已知浓度的特性，可以用于溶液的配制、标定和校准等工作。
其中，NaOH标准溶液的配制是实验室中常见的操作之一。
下面将介绍NaOH标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，我们需要准备一定质量分数的NaOH固体和一定体积分数的NaOH溶液。
在配制NaOH标准溶液时，需要使用精密的天平和量筒，以确保配制出的溶液浓度准确。
其次，需要使用去离子水来稀释NaOH溶液，因为去离子水中不含有任何离子，可以避免其他离子对NaOH浓度的影响。
接下来，我们可以按照以下步骤进行NaOH标准溶液的配制：1. 首先，在干净的容器中称取一定质量分数的NaOH固体，记为m1克；2. 然后，向容器中加入一定体积分数的NaOH溶液，记为V1毫升；3. 搅拌均匀后，将溶液转移至定容瓶中，用去离子水稀释至刻度线，记为V2毫升；4. 最后，摇匀后，NaOH标准溶液即配制完成。
在配制NaOH标准溶液的过程中，需要注意以下几点：1. NaOH固体的称取和NaOH溶液的加入过程中，要尽量避免溅洒和挥发，以免造成误差；2. 在搅拌均匀后，需要等待溶液冷却至室温后再进行稀释，以确保溶液浓度的准确性；3. 在转移至定容瓶后，需要摇匀溶液，使NaOH充分溶解，避免溶液出现不均匀的情况。
总之，NaOH标准溶液的配制是一项需要仔细操作的工作，需要严格按照配制方法进行，以确保配制出的溶液浓度准确。
在实验室中，我们经常会用到NaOH标准溶液，因此掌握好配制方法及注意事项对于化学实验工作至关重要。
希望以上内容对您有所帮助。
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能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶
液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其 准确浓度。通常配制0.1mol· -1的溶液。 L 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸
实验原理
（1） 邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔 质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃ 下干燥1～2h后使用。 滴定反应为：
用途 精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
思考：
1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实 验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配置不含 CO32-的NaOH 溶液？
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3 下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液 用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p165
CO O H CO O K C O O Na + NaO H CO O K
+ H2 O
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞 作指示剂。
( C NaOH m M ) 邻苯二甲酸氢钾 V NaOH 1000 mol . L
1
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
滴ห้องสมุดไป่ตู้反应为：
CO O H CO O K C O O Na + Na O H CO O K
+ H2 O
计算公式为：
( C NaOH
m M
) 邻苯二甲酸氢钾 V NaOH
1000 mol . L
1
（2）草酸 H2C204﹒2H2O: 草酸在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干 燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保 存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身 也能自动分解。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作 指示剂。 滴定反应为： H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O
如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
滴定管的使用
酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/次）－装液（零刻度以上） 4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
实验4-1 NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2.进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、 容量瓶等）的使用. 3.掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4.学习 NaOH标准溶液的标定方法 5.了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只
数据记录
次数 项目 m(邻苯二甲酸氢 钾)g 0.4~0.6 g VNaOH(ml) 1 2 3
CNaOH (mol·L-1)
C NaOH
(mol·L-1)
平均偏差 相对平均偏差
化学试剂规格
IUPAC分五级：A 我国： 试剂级别 一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂 B C D E
中文名称 英文名称 标签颜色 优级纯 分析纯 化学纯 GR AR CR BR 深绿色 红色 蓝色 咖啡色
2( C NaOH m M ) 草酸 1000 mol . L V NaOH
1
式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、实验步骤
1. 0.1mol/LNaOH溶液的配制 在台秤上用表面皿称取固体NaOH 2.0g于烧杯中，加 水100mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。 2.0.1mol· -1NaOH溶液的标定 L 用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯二甲酸 氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中， 加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解)，加2～3d 酚酞——NaOH溶液滴定——微红色（30S内不 褪）——记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果的相对 偏差。