2017年北京各区高三化学模拟有机推断题(有答案)
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
2017年北京各区高三化学模拟有机选择题(附答案)
17选择题一、选择题1．（2017 西城期末 3）下列说法中，不正确的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性2．（2017 海淀期末 6）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是 A ．上述反应是酯的水解反应B ．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C ．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种D ．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物3．（2017 东城期末 8）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点 77.2℃）。
下列说法不正确的是 A ．浓硫酸能加快酯化反应速率 B ．不断蒸出酯，会降低其产率 C ．装置 b 比装置 a 原料损失的少 D ．可用分液的方法分离出乙酸乙酯4．（2017 东城期末 9）下列说法正确的是（ ） A ．乙醇的沸点高于丙烷 B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C(CH 3)2 的名称是 2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰 5．（2017 东城期末 10）苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A ．分子式为 C 9H 7O 2B ．与丙炔酸（ ）互为同系物C ．是高分子化合物的单体D ．1 mol 苯丙炔酸最多可与 4mol 氢气发生反应 6．（2017 朝阳期末 3）下列说法中，正确的是（ ） A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C ．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D ．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 7．（2017 朝阳期末 11）玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
2017北京二模有机推断专题
2017北京高三二模有机推断专题朝阳8.有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：（-R、-R’代表烃基或-H）（1）D的结构简式是________。
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是________。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________。
③化合物A的结构简式是________。
（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是________。
（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是（）。
a．互为同系物b．可以用酸性KMnO溶液鉴别4c．相同物质的量的B和W与H完全反应，消耗H2物质的量不同2（5）M、N中均只含一种官能团，X中含有四个甲基。
①X的结构简式是________。
②满足合成路线的N的同分异构体是________。
丰台8.有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）B的化学名称是_______________。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为_____________________。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为_____________________。
（4）C→E的反应试剂和条件是_____________________。
（5）G的结构简式为_____________________。
（6）下列说法正确的是_____________________。
a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸> G > Mb．B→D→F均为取代反应c．H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为_____________________。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式_____________________。
2017高考化学有机推断题汇编
2017高考化学有机推断题汇编1,(2017全国I 卷)化合物H 是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物 A 制备H 的一种合成路线如下:2)订 1)KOH/C 2U 5OH△已知:® RCHO + CHjCno RCH -CHCHO + H 3O回答下列问题：(1) ________________________ A 的化学名称是 。
⑵ 由C 生成D 和E 生成F 的反应类型分别是 ____________ 、 __________ 。
(3) E 的结构简式为 ______________ 。
(4) G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成H 的化学方程式为 ______________ 。
(5) 芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6 : 2 : 1 : 1,写出2种符合要求的X 的结构 简式 。
(6) 写出用环戊烷和2 -丁炔为原料制备化合物 .的合成路线 ________ (其他试剂任选)。
*CHiCHO al)Cu(OH):ZiANiOIbl^OC9H t O2>ir2, （2017全国II卷）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息:①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6： 1 ：1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢； 1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________ 。
（2）B的化学名称为___________ 。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ____________ 。
（4）由E生成F的反应类型为 ___________ 。
（5）G的分子式为____________ 。
（6）L是D的同分异构体，可与Fee!溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的N&CO 反应，L共有________________ 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3 : 2 : 2 : 1的结构简式为___________ 、_____________ 。
北京市2017-2019届高三各城区一,二模化学试题分类汇编——有机推断word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷(有答案)
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
2017北京西城高三二模化学试题及答案
西城区高三模拟测试理科综合2017.5本试卷共 16 页，共 300 分。
考试时长 150 分钟。
考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共 120 分）本部分共 20 小题，每题 6 分，共 120分。
在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。
6．以下资猜中不属于有机高分子化合物的是．．．A B C D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠的是7．以下事实与水解反响没关．．A ．用Na2S 除掉废水中的Hg 2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反响制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4用元素周期律解说的是8．以下事实不可以．．A ．酸性： HClO 4 > H 2SO4C．气态氢化物的稳固性：HF > HCl B． Na、 Mg 与水反响， Na 更强烈D．向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反响： 2Fe3++ 2I －2+23溶液进行以下实验。
以下说法中，不．2Fe+ I ，用 KI 溶液和 FeCl正确的是．．A ．实验 i 中现象说明有Fe2+生成B ．实验 ii 中现象说明反响后溶液中含有Fe3+ C．实验 iii 水溶液中 c(Fe2+) 大于 i 中 c(Fe2+)D ．实验 iii 中再加入－CCl 4层溶液颜色无变化4 滴 0.1 mol L·1 FeCl2溶液，振荡静置，10．在必定条件下，利用CO2合成 CH 3OH 的反响以下：CO2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)△ H1，研究发现，反响过程中会有副反响：CO2(g) + H 2 (g)CO(g) + H 2 O(g)△ H2。
温度对 CH3OH、 CO 的产率影响如右图所示。
2017年北京四中高考化学三模试卷(有答案和详细解析)
2017年北京四中高考化学三模试卷（有答案和详细解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓3．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W4．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO26．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 7．某温度下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L 0.1 0.08 0.2 xc（H2O）/mol/L 0.1 0.08 0.2 y下列判断不正确的是（）A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：RCH2CHO RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）DBP的合成过程如下（1）A中含有的官能团名称是．（2）写出反应类型：反应③；反应⑤．（3）F的结构简式为．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧⑩（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个﹣CH3．DEHP的结构简式是．9．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．10．（14分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为．（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a．KMnO4b．H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是．（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=（计算结果精确到0.1）．11．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；③装置C中反应的离子方程式为；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）、；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由．2017年北京四中高考化学三模试卷参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．2．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．4．【分析】A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D．该高分子化合物中单体是和HCHO．【解答】解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．5．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A错误；B．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；C．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C错误；D．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．6．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣a mol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．7．【分析】对于CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H2O）为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；B．乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）==0.004 mol/（L•min），故C正确；D．平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H2O）与CO2、H2的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等．8．【分析】A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，据此解答．【解答】解：A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；（2）反应③是发生消去反应生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，反应⑤是邻二甲苯发生取代反应生成，故答案为：消去反应；取代反应；（3）由上述分析可知，F的结构简式为，故答案为：；（4）化合物B（）有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有﹣COOH，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，其结构简式为：，故答案为：；（5）反应⑧的化学方程式为：，反应⑩的化学方程式为：，故答案为：；；（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，则DEHP为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．9．【分析】（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应；（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．【解答】解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L） 2 1 0变化浓度（mol/L） 1 0.5 1平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1该反应的平衡常数为K==2故答案为：2；②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；故答案为：b c；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．10．【分析】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤Ⅰ中涉及的反应是Cu2（OH）2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质；（3）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的PH使铁离子全部沉淀；（4）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写化学方程式；（6）称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，受热前后质量变化为结晶水的质量，结合化学方程式CuSO4•xH2O CuSO4+xH2O计算x．【解答】解：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤Ⅰ中涉及的反应是Cu2（OH）2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质，a．KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故a不符合；b．加入H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故b符合；c．Fe粉不能氧化亚铁离子，故c不符合；d．加入KSCN溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，故d不符合；故答案为：b；（3）步骤Ⅲ加入CuO目的是和酸反应，调节溶液的PH使铁离子全部沉淀，故答案为：消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）操作Ⅳ是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；故答案为：加热浓缩；冷却结晶；（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写得到的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；（6）称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，n（CuSO4）物质的量==0.01mol，受热质量减少2.4g﹣1.6g=0.8g，水的物质的量==0.044mol；CuSO4•xH2O CuSO4+xH2O1 x0.01mol 0.044molx=4.4故答案为：4.4．【点评】本题考查了物质分离方法和提纯的应用，主要是物质性质的理解应用，掌握实验基本操作和流程分析是关键，题目难度中等．11．【分析】（1）①装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；②SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性；③装置C中SO2与碘水发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，据此写出反应的离子方程式；④使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；（2）①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行．【解答】解：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性，故答案为：品红溶液；氧化性；③在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可，故答案为：a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．【点评】本题考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握二氧化硫的制取、检验方法及化学性质，明确常见反应的化学方程式、离子方程式的书写方法．。
2017届北京市西城区高三一模考试化学试题及答案
北京市西城区2017年高三一模试卷理科综合能力化学测试 4 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列说法不正确．．．的是铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶7．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3+＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝(NH 4)2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应a b cdC ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H 3PO 2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。
2017年度北京地区朝阳区高三一模化学试题及答案解析
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI> HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)生成A的反应类型是____。
北京市西城区2017届高三二模化学试题答案 精品
西城区高三模拟测试
理科综合参考答案及评分标准
2017.5
第一部分（选择题共120分）
第二部分（非选择题共180分）
25~28题其他正确答案可参照本标准给分
25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分）
（1）C 2H 5OH
（2）醛基
（3）CH 2=CHCHO
（4）
（5）加成反应
（6）
（7）
26．（14分，每空2分）
（1）SO 2 ＋MnO 2 == MnSO 4
（2）将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
除去Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Pb 2＋、Ca 2＋
（4）①Mn 2+ + 2H 2O MnO 2 + H 2↑ + 2H +
②HCO 3－ HCHO + O 2 2O
电解
27．（12分，每空2分）
（1）NH4+ + OH－==NH3·H2O 将NH3吹出
（2）①3:2
②NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O
（3）13.1
28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）
（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）①反应后溶液的pH降低
②Fe2(SO4)3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O== 2Fe(OH)3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量。
(完整版)北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究版含答案,推荐文档
溶液才略变蓝 无明显变化
Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时 O2 不能氧化 I—”，设计了下列 装置进行实验，验证猜想。
ⅰ.烧杯 a 中的溶液为
。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2 后，
。 Ⅱ.乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检
味
II 将 I 中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III 加热 MnO2 和 4 mol·L－1 稀盐酸混合物
无明显现象
① 已知 MnO2 呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，
化学方程式是
。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是
。
③ III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl－)较低，设计实验 IV 进行探究：
将实验 III、IV 作对比，得出的结论是
；将 i、ii 作对比，得出的结论是
测褪色后的溶液中含有 IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）
_。
（5） 该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是
；实验⑥的现象产生的原因可能是
_。
（朝阳）28.（14 分）某学生探究如下实验（A）：
实验 A
淀粉溶液 数滴碘水 稀H2SO4
条件 加热
现象 ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝 色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪 去
。
2 实验③的目的是
。
3 实验④比②溶液颜色浅的原因是
。
4 为进一步探究 KI 与 O2 的反应，用上表中的装置继续进行实验：
2017高考化学有机推断题汇编
2017高考化学有机推断题汇编1,(2017 全国I卷)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。
2，（2017 全国II卷）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
3，（2017 全国III卷）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
17推断题1．（2017 朝阳期末15）（17 分）高分子P 的合成路线如下：已知：（1）A 为乙烯，反应①的反应类型为___________________。
（2）C 的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是______________。
（3）D 的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是__________。
（4）F的结构简式是___________________。
（5）反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。
（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是______________________________。
（7）G 的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3 种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。
G’的结构简式为___________________。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2．（2017 石景山期末19）（15 分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A 制备高分子化合物PVB 和IR 的合成路线（部分反应条件略去）如下：已知：Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：Ⅰ.CH≡CH 与H2 加成，若以Ni、Pt、Pd 做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO 做催化剂，可得到烯烃。
回答下列问题：（1）A 的名称是______________。
（2）B 中含氧官能团是______________。
（3）①的反应类型是______________。
（4）D 和IR 的结构简式分别是_____________________、_______________________。
（5）反应③的化学方程式___________________________________________。
反应⑧的化学方程式________________________________________。
（6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
3．（2017 通州期末17）（16 分）抗结肠炎药物有效成分M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：（1）烃A 的结构简式是_____________，G 中的官能团名称是_____________。
（2）反应①的反应条件是_____________，反应⑥的反应类型是_____________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M 可能具有的性质推测正确的是_______（填字母）。
A．既有酸性又有碱性B．能发生消去反应C．能发生加聚反应D．1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。
（5）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式（任写一种）_____________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3 个取代基②能和NaHCO3溶液反应产生气体③核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1（6）已知①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。
参照以上的合成路线，设计一条以A 为原料合成化合物的合成路线：4．（2017 昌平期末20）聚酯纤维F 和维纶J 的合成路线如下：已知：1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛（1）G 中官能团的名称是______________。
（2）C 的结构简式是______________。
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D 的结构简式是_______________________。
（4）反应③的反应类型是______________（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：反应②________________________________________________________。
反应⑤________________________________________________________。
（6）已知 E 也可由A 和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）。
5．(2017西城期末)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是（1）①的反应类型是_________________。
（2）②是取代反应，其化学方程式是____________________________________________。
（3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3，不存在顺反异构。
D 的结构简式是________________________。
（4）⑤的化学方程式是___________________________________________________。
（5）G 的结构简式是__________________________________。
（6）⑥的化学方程式是___________________________________________________。
（7）工业上也可用合成 E 。
由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）6．（2017 海淀期末15）（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是______________________________。
（2）反应①的反应类型是______________________。
（3）C 中含有的官能团是______________________。
（4）D 为苯的同系物，反应③的化学方程式_____________________________________。
（5）G 的结构简式是______________________。
（6）反应⑨的化学方程式是_______________________________________。
（7）反应⑤和⑦的目的是____________________________________________。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
7．（2017 东城期末15）（15 分）医用麻醉药苄佐卡因E 和食品防腐剂J 的合成路线如下：已知：I．M 代表E 分子结构中的一部分II．请回答下列问题：（1）A 属于芳香烃，其结构简式是________________________。
（2）E 中所含官能团的名称是________________________。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是________________________。
（4）反应②、③中试剂ii 和试剂iii 依次是__________。
(填序号)a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H 的结构简式是________________________。
（6）J 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：________________________________________________。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
8．（2017 西城一模25）（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A 所含官能团的名称是________________________。
（2）①反应的化学方程式是________________________________________________。
（3）②反应的反应类型是________________________。
（4）I 的分子式为C9H12O2N2，I 的结构简式是____________________________。
（5）K 是D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，③的化学方程式是________________________________________________________________________。
（6）1 mol M 与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M 的结构简式是____________。
（7）P 的结构简式是________________________。
9．（2017 海淀一模25）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________________________________。
（4）由E 与I2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a．G 存在顺反异构体 b. 由G 生成H 的反应是加成反应c．1 mol G 最多可以与1 mol H2发生加成反应d．1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
10．（2017 朝阳一模）用于汽车刹车片的聚合物Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：（1）生成A 的反应类型是______________________。
（2）试剂a 是_______________。
（3）B 中所含的官能团是_______________。
（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F 的结构简式是_______________。