酸碱滴定ppt 人教版
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中和滴定
实验
认识 仪器
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
求：c碱=？ 0.14mol/L
也就是说：只要能够①准确测量参加反应 的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的 终点，就可以用上述方法和原理来测定未 知酸或碱的浓度
➢ 反应过程中的pH变化
用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 —黄—色—
石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
酚 酞 —无—色— 8.2 —浅—红—色 10.0 —红—色
—
五、滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振 荡锥形瓶（向同一方向旋转）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂 变色且半分钟不褪色即为终点。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（氧化胶管）
四、终点的确定（指示剂的选择）
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一 般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好 中和时的pH值要一致。
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴
定，
。
B、振荡时液体飞溅出来 ，
。
C、开始读标准酸时用仰视，
。
D、终点读标准酸时用俯视，
。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后
没有干燥，
。
归纳：中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次→ 待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次 （不用待盛液润洗）
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响 2、滴定前仰视，滴定完俯视 偏小 3、滴定管未用标准液润洗 偏大 4、锥形瓶用待测液润洗 偏大 5、锥形瓶未用待测液润洗 无影响 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
偏大
【课堂练习】：
用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸） 和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
六、Biblioteka Baidu定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数
（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
误差分析
酸碱中和滴定
正确
0
视线
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱) ·n
酸碱中和反应有关量的关系和计算。 【例题】 有未知浓度的氢氧化钠溶
液0.23 L，需加入0.11mol/L的盐酸 溶液0.29 L才能恰好中和，氢氧化 钠溶液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29 L, c酸=0.11mol/L
三、装液[滴定管中加入液体]
➢取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放 液→记录终点读数→放指示剂
➢装标准液 NaOH 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起
•
1、发展对探究自己的身体感兴趣，感 受人体 构造的 精巧与 和谐之 美。
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定前仰视，滴定完俯视 3、滴定管未用标准液润洗 4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
中和滴定操作误差分析
•
2、能够在独立思考的基础上，与他人 分享研 究结果 ，愿意 合作交 流。
•
3、能够正确对待观察、研究中不完善 的认识 ，善于 在反复 观察、 研究中 完善认 识。1 、人生 没有笔 直路， 当你感 到迷茫 、失落 时，找 几部这 种充满 正能量 的电影 ，坐下 来静静 欣赏， 去发现 生命中 真正重 要的东 西。
VNaOH(m L)
0.00
pH 1.00
5.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(m L)
20.0 0
20.0 2
20.08
20.10
21.00 25.00 30.00
35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
练习：读出以下液体体积的读数
7
8
25mL刻 度处
8
滴定管
7
量筒
25 mL酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积、 0刻度 ；
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
一、定义
14
12
10
8
溶 液6 的
4
pH
2
1
0
0
5
12.5 11.7
10.7
20.02mL 9.7
7
突跃范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
实验
认识 仪器
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
求：c碱=？ 0.14mol/L
也就是说：只要能够①准确测量参加反应 的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的 终点，就可以用上述方法和原理来测定未 知酸或碱的浓度
➢ 反应过程中的pH变化
用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 —黄—色—
石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
酚 酞 —无—色— 8.2 —浅—红—色 10.0 —红—色
—
五、滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振 荡锥形瓶（向同一方向旋转）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂 变色且半分钟不褪色即为终点。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（氧化胶管）
四、终点的确定（指示剂的选择）
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一 般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好 中和时的pH值要一致。
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴
定，
。
B、振荡时液体飞溅出来 ，
。
C、开始读标准酸时用仰视，
。
D、终点读标准酸时用俯视，
。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后
没有干燥，
。
归纳：中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次→ 待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次 （不用待盛液润洗）
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响 2、滴定前仰视，滴定完俯视 偏小 3、滴定管未用标准液润洗 偏大 4、锥形瓶用待测液润洗 偏大 5、锥形瓶未用待测液润洗 无影响 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
偏大
【课堂练习】：
用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸） 和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
六、Biblioteka Baidu定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数
（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
误差分析
酸碱中和滴定
正确
0
视线
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱) ·n
酸碱中和反应有关量的关系和计算。 【例题】 有未知浓度的氢氧化钠溶
液0.23 L，需加入0.11mol/L的盐酸 溶液0.29 L才能恰好中和，氢氧化 钠溶液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29 L, c酸=0.11mol/L
三、装液[滴定管中加入液体]
➢取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放 液→记录终点读数→放指示剂
➢装标准液 NaOH 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起
•
1、发展对探究自己的身体感兴趣，感 受人体 构造的 精巧与 和谐之 美。
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定前仰视，滴定完俯视 3、滴定管未用标准液润洗 4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
中和滴定操作误差分析
•
2、能够在独立思考的基础上，与他人 分享研 究结果 ，愿意 合作交 流。
•
3、能够正确对待观察、研究中不完善 的认识 ，善于 在反复 观察、 研究中 完善认 识。1 、人生 没有笔 直路， 当你感 到迷茫 、失落 时，找 几部这 种充满 正能量 的电影 ，坐下 来静静 欣赏， 去发现 生命中 真正重 要的东 西。
VNaOH(m L)
0.00
pH 1.00
5.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(m L)
20.0 0
20.0 2
20.08
20.10
21.00 25.00 30.00
35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
练习：读出以下液体体积的读数
7
8
25mL刻 度处
8
滴定管
7
量筒
25 mL酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积、 0刻度 ；
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
一、定义
14
12
10
8
溶 液6 的
4
pH
2
1
0
0
5
12.5 11.7
10.7
20.02mL 9.7
7
突跃范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。