有机波谱分析
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O CH3-C-H O CH3-C-CH3
σ C=O σ C=O
= 1730cm-1 = 1715cm-1
CH3
为供电子基
有机化学——波谱分析
O CH3-CO CH3-C-CH2Cl O CH3-C-Cl
σ C=O σ C=O
= 1680cm-1 = 1750cm-1
的供电性比甲基强
CH2Cl 为吸电子基 Cl 的吸电子性比 CH2Cl 强
本上总是相对稳定地在某一稳定范围内出现吸收峰.
如:C-C，C-N，C-O 1300～800 cm-1
C=C，C=N，C=O
C≡C，C≡N C-H，N-H，O-H
1900～1500 cm-1
2300～2000 cm-1 3650～2850 cm-1
4. 分子的振动能级跃迁和红外吸收峰位 分子的振动是量子化的，其能级为：
一、光的频率、波长与能量 光是一种电磁波，具有波粒二相性。 波动性：可用波长(λ)、频率（ν）和波数（σ）来描述。
ν
c λ
cσ
σ
1 λ
有机化学——波谱分析
式中： ν c
λ σ
为频率，单位为 Hz 为光速，其量值 = 3 × 1010 cm.s-1
为波长 cm， 常用单位 nm 1cm长度中波的数目 1nm=10
五、红外光谱解析举例
例1：某化合物分子式为C11H24，红外光谱如下，确 定其结构。
有机化学——波谱分析
计算不饱和度Ω＝1+11+1/2（-24）＝0，说明为开链饱和烃。
2960－2850cm-1处2个强峰为甲基和亚甲基的νC-H
1370－1380cm-1处一个峰为-CH3,δC-H 1470-1460cm-1处一个峰为－CH2-,δC-H
O
-1 1715cm σ C=O
O
O
1745cm-1
1775cm-1
四、红外谱图解析 红外谱图解析的基本步骤是： 1.观察特征频率区：判断官能团，以确定所属化合物的类型。
2.观察指纹区：进一步确定基团的结合方式。
3.对照标准谱图验证。
有机化学——波谱分析
测定未知化合物步骤：
1.准备性工作：
了解试样的来源、纯度、熔点、沸点等；
σ C=O = 1780cm-1
b. 氢键缔合的影响
能形成氢键的基团吸收频率向低频方向移动，且谱带变宽。 伯醇-OH的伸缩振动吸收频率
σ RO H（气） σ RO H （二聚） σ RO H （多聚）
3640cm-1 3550~3450cm-1 3400~3200cm-1
有机化学——波谱分析
c． 张力效应（张力越大，吸收频率越高）。
-7
微粒性：可用光量子的能量来描述：
hc λ 为光量子能量，单位为 J E hν 代表 Planck 常数，其量值为6.63 × 10
-34
式中： E h
J.s
该式表明：分子吸收电磁波，从低能级跃迁到高能级，其 吸收光的频率与吸收能量的关系。 λ与E，ν成反比，即λ↓， ν↑（每秒的振动次数↑），E↑。
结论： 产生红外光谱的必要条件是： 1. 红外辐射光的频率与分子振动的频率相当，才能
满足分子振动能级跃迁所需的能量，而产生吸收光谱。
2. 振动过程中必须是能引起分子偶极矩的分子才能
产生红外吸收光谱。
三、有机化合物基团的特征频率 总结大量红外光谱资料后，发现具有同一类型化学键 或官能团的不同化合物，其红外吸收频率总是出现在一定的 波数范围内，我们把这种能代表某基团，并有较高强度的吸 收峰，称为该基团的特征吸收峰（又称官能团吸收峰）。
有机化学——波谱分析
(2)弯曲振动：
+ + + +
C
剪式振动(δ s) 面 内
C
面内摇摆振动 (ρ )
C
面外摇摆振动 (ω ) 面 外
C
扭式振动 (η )
弯曲振动只改变键角,不改变键长
2.红外光谱的产生
当分子吸收红外光子，从低的振动能级向高的振动能
级跃迁时，而产生红外吸收光谱。
有机化学——波谱分析
级的变化，即使分子从较低的转动能级激发到较高的转动 能级。转动光谱是由彼此分开的谱线所组成的。
由于分子转动能级之间的能量差很小，所以转动光谱
位于电磁波谱中长波部分，即在远红外线及微波区域内。 根据简单分子的转动光谱可以测定，键长和键角。 ⑵振动光谱
在振动光谱中分子所吸收的光能引起振动能级的变化。
分子中振动能级之间能量要比同一振动能级中转动能级之 间能量差大100倍左右。振动能级的变化常常伴随转动能 级的变化，所以，振动光谱是由一些谱带组成的，它们大 多在红外区域内，因此，叫红外光谱。
有机化学——波谱分析
§7.2
红外光谱
在有机化合物的结构鉴定中，红外光谱法是一种重要 得手段。用它可以确定两个化合物是否相同，若两个化合 物的红外光谱完全相同，则一般它们为同一化合物（旋光
对映体除外），也可以确定一个新化合物中某些特殊键或
官能团是否存在。 一、红外光谱的表示方法（一般指中红外振动能级跃迁） 横坐标：波数（σ ）400～4000 cm-1；表示吸收峰的位置。 纵坐标：透过率（T %），表示吸收强度。T↓，表明吸收 的越好，故曲线低谷表示是一个好的吸收带。
有机化学——波谱分析
⑶电子光谱
在电子光谱中分子所吸收的光能使电子激发到较高的
电子能级，使电子能级发生变化所需的能量约为使振动能 级发生变化所需能量的10~100倍。
电子能级发生变化时常常同时发生振动和转动能级的
变化。因此从一个电子能级转变到另一个电子能级时，产 生的谱线不是一条，而是无数条。实际上观测到的是一些 互相重叠的谱带。在一般情况下，也很难决定电子能级的 变化究竟相当于哪一个波长，一般是把吸收带中吸收强度 最大的波长λmax（最大吸收峰的波长）表出，电子光谱 在可见及紫外区域内出现。
0.134 0.116
347.3
610.9 836.8
4.5
9.6 15.6
700～1200
1620～1680 2100～2600
一些常见化学键的力常数如下表所示：
键型 O H N H
-1
C H 5.9
C H 5.1
C H C N C C C O C C C O C C 4.8 17.7 15.6 12.1 9.6 5.4 4.5
有机化学——波谱分析
在分子光谱中Biblioteka Baidu根据电磁波的波长（λ）划分为几个不
同的区域，如下图所示：
有机化学——波谱分析
二、分子吸收光谱
分子中有原子与电子。原子、电子都是运动着的物质， 都具有能量。在一定的条件下，整个分子有一定的运动状 态，具有一定的能量，即是电子运动、原子间的振动、分 子转动能量的总和。
第七章
【基本要求】
有机化合物的波谱分析
1、掌握电磁波谱的基本概念及四大波谱在
测定有机化合物结构方面的应用
2、理解四大波谱的基本原理
有机化学——波谱分析
前 言：有机化合物的结构表征（即测定）—— 从
分子水平认识物质的基本手段。过去，主要依靠化学方 法进行有机化合物的结构测定，其缺点是：费时、费力、 费钱，试剂的消耗量大。例如：鸦片中吗啡碱结构的测 定，从1805年开始研究，直至1952年才完全阐明，历时 147年。
OH O HO NCH3 吗 啡 碱
而现在的结构测定，则采用现 代仪器分析法，其优点是：省时、
省力、省钱、快速、准确，试剂耗
量是微克级的，甚至更少。
有机化学——波谱分析
对有机化合物的研究，应用最为广泛的是：紫外光谱
（ultravioler spectroscopy 缩写为UV）、红外光谱（infrared spectroscopy 缩写为IR）、核磁共振谱（nuclear magnetic resonance 缩写为NMR）和质谱（mass spectroscopy 缩写为 MS）. §7.1 电磁波谱的一般概念
有机化学——波谱分析
1.特征频率区：
在1600～3800 cm-1区域（称为：高频区）出现的吸收峰，
较为稀疏，容易辨认，主要有： (1) Y－H 伸缩振动区：2500～3700 cm-1，Y = O、N、C。 (2) Y≡Z 三键和累积双键伸缩振动区：2100～2400 cm-1， 主要是：C≡C、C≡N 三键和 C＝C＝C、C＝N＝O 等累积双 键的伸缩振动吸收峰。 (3) Y＝Z双键伸缩振动区：1600～1800 cm-1，主要是：C ＝O、C＝N、C＝C等双键。 2.指纹区： ＜1600 cm-1的低频区，主要是：C－C、C－N、C－O等单 键和各种弯曲振动的吸收峰，其特点是谱带密集、难以辨认。
经元素分析确定实验式；
有条件时可有MS谱测定相对分子量，确定分子式；
根据分子式计算不饱和度，其经验公式为： Ω = 1 + n4 + 1 / 2（n3 – n1） 式中：Ω—代表不饱和度；n1、n3、n4分别代表分子中一价、三 价和四价原子的数目。 双键和饱和环状结构的Ω为1、三键为2、苯环为4。
有机化学——波谱分析
分子振动频率习惯以ζ （波数）表示：
1 k k 1307 c 2c c
由此可见：σ （ν ）∝ k，σ （ν ）与μ 成反比。 吸收峰的峰位：化学键的力常数k越大，原子的折合 质量越小，振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区（短
波长区）；反之，出现在低波数区（高波长区）。
有机化学——波谱分析
值得注意的是：不是所有的振动都能引起红外吸收，
只有偶极矩(μ)发生变化的，才能有红外吸收。 如: H2、O2、N2 电荷分布均匀，振动不能引起红外 吸收。H―C≡C―H、R―C≡C―R，其C≡C（三键）振 动也不能引起红外吸收。 3.振动原理（Hooke定律）
振
1 2
k
m1.m2 m1 m2
1 E振 ( v )h 振 2
式中：v — 为振动量子数(0,1,2,…);ν 化学键的振动频率。
振为
有机化学——波谱分析
分子由基态v = 0 跃迁到激发态v = 1 时，吸收光的能量为：
1 1 E1 E2 h [(1 ) (0 )]h 振 2 2
振
725cm-1处吸收峰为－（CH2)n-,≥4的δC-H说明为直链烷烃。
无异丙基、叔丁基的吸收峰，因此为正烷烃，为正十一烷。 例2：分子式为C7H8, IR:
有机化学——波谱分析
有机化学——波谱分析
3、影响特征吸收频率（基团吸收位置）的因素 1） 外界因素，如，状态、溶剂极性等
丙酮 气态 液态 溶液 的吸收 1738cm-1 吸收频率 1715cm-1 1703cm-1 C=O
2） 分子内部结构的影响 a． 电子效应的影响 吸电子基使吸收峰向高频区域移动，供电子基使吸收峰向 低频区域移动。
来说，只能吸收某一特定频率的辐射，从而引起分子转动
或振动能级的变化，或使电子激发到较高的能级，产生特 征的分子光谱。 Δ E分子= E２- E１ = E光子 = hν
上述分子中这三种能级，以转动能级差最小,分子的振
动能差较高，分子外层电子跃迁的能级差相对最高。
有机化学——波谱分析
⑴转动光谱
在转动光谱中，分子所吸收的光能只引起分子转动能
有机化学——波谱分析
I T % 100 % I0
I：表示透过光的强度；
I0：表示入射光的强度。
有机化学——波谱分析
二、红外光谱的产生原理(分子振动与红外光谱) 1.分子的振动方式 (1)伸缩振动：
沿轴振动，只改变键长，不改变键角
C
对称伸缩振动( ν s) -1 2853 cm
C
不对称伸缩振动 (ν as) -1 2926 cm
电子自旋 微波波谱 E总 = Ee
电子能
+
Ev
振动能
+
Er
转动能
紫外光谱 可见光谱
红外光谱 所需能量较 ，波长较
有机化学——波谱分析
分子吸收幅射，就获得能量，分子获得能量后，可
以增加原子的转动或振动，或激发电子到较高的能级。但
它们是量子化的，因此只有光子的能量恰等于两个能级之 间的能量差时（即ΔE）才能被吸收。所以对于某一分子
k /N.cm
7.7 6.4
折合质量μ ：两振动原子只要有一个的质量↓，μ ↓，ζ （ν ）↑，红外吸收信号将出现在高波数区。
有机化学——波谱分析
结论：
当振动频率和入射光的频率一致时，入射光就被
吸收。对于固定的基团，其折合质量和键力常数是固定的， 根据胡克定律，其振动频率也相应固定。因而同一基团基
式中：k — 化学键的力常数，单位为N.cm-1 μ — 折合质量，单位为g 力常数k：与键长、键能有关：键能↑（大），键长↓ （短），k↑。
有机化学——波谱分析
化学键
键长（nm）
键能（Kj.mol-1）
力常数 k （ N.cm-1 ）
波 数 范 围 （ cm-1 ）
C―C
C＝C C≡C
0.154
σ C=O σ C=O
= 1730cm-1 = 1715cm-1
CH3
为供电子基
有机化学——波谱分析
O CH3-CO CH3-C-CH2Cl O CH3-C-Cl
σ C=O σ C=O
= 1680cm-1 = 1750cm-1
的供电性比甲基强
CH2Cl 为吸电子基 Cl 的吸电子性比 CH2Cl 强
本上总是相对稳定地在某一稳定范围内出现吸收峰.
如:C-C，C-N，C-O 1300～800 cm-1
C=C，C=N，C=O
C≡C，C≡N C-H，N-H，O-H
1900～1500 cm-1
2300～2000 cm-1 3650～2850 cm-1
4. 分子的振动能级跃迁和红外吸收峰位 分子的振动是量子化的，其能级为：
一、光的频率、波长与能量 光是一种电磁波，具有波粒二相性。 波动性：可用波长(λ)、频率（ν）和波数（σ）来描述。
ν
c λ
cσ
σ
1 λ
有机化学——波谱分析
式中： ν c
λ σ
为频率，单位为 Hz 为光速，其量值 = 3 × 1010 cm.s-1
为波长 cm， 常用单位 nm 1cm长度中波的数目 1nm=10
五、红外光谱解析举例
例1：某化合物分子式为C11H24，红外光谱如下，确 定其结构。
有机化学——波谱分析
计算不饱和度Ω＝1+11+1/2（-24）＝0，说明为开链饱和烃。
2960－2850cm-1处2个强峰为甲基和亚甲基的νC-H
1370－1380cm-1处一个峰为-CH3,δC-H 1470-1460cm-1处一个峰为－CH2-,δC-H
O
-1 1715cm σ C=O
O
O
1745cm-1
1775cm-1
四、红外谱图解析 红外谱图解析的基本步骤是： 1.观察特征频率区：判断官能团，以确定所属化合物的类型。
2.观察指纹区：进一步确定基团的结合方式。
3.对照标准谱图验证。
有机化学——波谱分析
测定未知化合物步骤：
1.准备性工作：
了解试样的来源、纯度、熔点、沸点等；
σ C=O = 1780cm-1
b. 氢键缔合的影响
能形成氢键的基团吸收频率向低频方向移动，且谱带变宽。 伯醇-OH的伸缩振动吸收频率
σ RO H（气） σ RO H （二聚） σ RO H （多聚）
3640cm-1 3550~3450cm-1 3400~3200cm-1
有机化学——波谱分析
c． 张力效应（张力越大，吸收频率越高）。
-7
微粒性：可用光量子的能量来描述：
hc λ 为光量子能量，单位为 J E hν 代表 Planck 常数，其量值为6.63 × 10
-34
式中： E h
J.s
该式表明：分子吸收电磁波，从低能级跃迁到高能级，其 吸收光的频率与吸收能量的关系。 λ与E，ν成反比，即λ↓， ν↑（每秒的振动次数↑），E↑。
结论： 产生红外光谱的必要条件是： 1. 红外辐射光的频率与分子振动的频率相当，才能
满足分子振动能级跃迁所需的能量，而产生吸收光谱。
2. 振动过程中必须是能引起分子偶极矩的分子才能
产生红外吸收光谱。
三、有机化合物基团的特征频率 总结大量红外光谱资料后，发现具有同一类型化学键 或官能团的不同化合物，其红外吸收频率总是出现在一定的 波数范围内，我们把这种能代表某基团，并有较高强度的吸 收峰，称为该基团的特征吸收峰（又称官能团吸收峰）。
有机化学——波谱分析
(2)弯曲振动：
+ + + +
C
剪式振动(δ s) 面 内
C
面内摇摆振动 (ρ )
C
面外摇摆振动 (ω ) 面 外
C
扭式振动 (η )
弯曲振动只改变键角,不改变键长
2.红外光谱的产生
当分子吸收红外光子，从低的振动能级向高的振动能
级跃迁时，而产生红外吸收光谱。
有机化学——波谱分析
级的变化，即使分子从较低的转动能级激发到较高的转动 能级。转动光谱是由彼此分开的谱线所组成的。
由于分子转动能级之间的能量差很小，所以转动光谱
位于电磁波谱中长波部分，即在远红外线及微波区域内。 根据简单分子的转动光谱可以测定，键长和键角。 ⑵振动光谱
在振动光谱中分子所吸收的光能引起振动能级的变化。
分子中振动能级之间能量要比同一振动能级中转动能级之 间能量差大100倍左右。振动能级的变化常常伴随转动能 级的变化，所以，振动光谱是由一些谱带组成的，它们大 多在红外区域内，因此，叫红外光谱。
有机化学——波谱分析
§7.2
红外光谱
在有机化合物的结构鉴定中，红外光谱法是一种重要 得手段。用它可以确定两个化合物是否相同，若两个化合 物的红外光谱完全相同，则一般它们为同一化合物（旋光
对映体除外），也可以确定一个新化合物中某些特殊键或
官能团是否存在。 一、红外光谱的表示方法（一般指中红外振动能级跃迁） 横坐标：波数（σ ）400～4000 cm-1；表示吸收峰的位置。 纵坐标：透过率（T %），表示吸收强度。T↓，表明吸收 的越好，故曲线低谷表示是一个好的吸收带。
有机化学——波谱分析
⑶电子光谱
在电子光谱中分子所吸收的光能使电子激发到较高的
电子能级，使电子能级发生变化所需的能量约为使振动能 级发生变化所需能量的10~100倍。
电子能级发生变化时常常同时发生振动和转动能级的
变化。因此从一个电子能级转变到另一个电子能级时，产 生的谱线不是一条，而是无数条。实际上观测到的是一些 互相重叠的谱带。在一般情况下，也很难决定电子能级的 变化究竟相当于哪一个波长，一般是把吸收带中吸收强度 最大的波长λmax（最大吸收峰的波长）表出，电子光谱 在可见及紫外区域内出现。
0.134 0.116
347.3
610.9 836.8
4.5
9.6 15.6
700～1200
1620～1680 2100～2600
一些常见化学键的力常数如下表所示：
键型 O H N H
-1
C H 5.9
C H 5.1
C H C N C C C O C C C O C C 4.8 17.7 15.6 12.1 9.6 5.4 4.5
有机化学——波谱分析
在分子光谱中Biblioteka Baidu根据电磁波的波长（λ）划分为几个不
同的区域，如下图所示：
有机化学——波谱分析
二、分子吸收光谱
分子中有原子与电子。原子、电子都是运动着的物质， 都具有能量。在一定的条件下，整个分子有一定的运动状 态，具有一定的能量，即是电子运动、原子间的振动、分 子转动能量的总和。
第七章
【基本要求】
有机化合物的波谱分析
1、掌握电磁波谱的基本概念及四大波谱在
测定有机化合物结构方面的应用
2、理解四大波谱的基本原理
有机化学——波谱分析
前 言：有机化合物的结构表征（即测定）—— 从
分子水平认识物质的基本手段。过去，主要依靠化学方 法进行有机化合物的结构测定，其缺点是：费时、费力、 费钱，试剂的消耗量大。例如：鸦片中吗啡碱结构的测 定，从1805年开始研究，直至1952年才完全阐明，历时 147年。
OH O HO NCH3 吗 啡 碱
而现在的结构测定，则采用现 代仪器分析法，其优点是：省时、
省力、省钱、快速、准确，试剂耗
量是微克级的，甚至更少。
有机化学——波谱分析
对有机化合物的研究，应用最为广泛的是：紫外光谱
（ultravioler spectroscopy 缩写为UV）、红外光谱（infrared spectroscopy 缩写为IR）、核磁共振谱（nuclear magnetic resonance 缩写为NMR）和质谱（mass spectroscopy 缩写为 MS）. §7.1 电磁波谱的一般概念
有机化学——波谱分析
1.特征频率区：
在1600～3800 cm-1区域（称为：高频区）出现的吸收峰，
较为稀疏，容易辨认，主要有： (1) Y－H 伸缩振动区：2500～3700 cm-1，Y = O、N、C。 (2) Y≡Z 三键和累积双键伸缩振动区：2100～2400 cm-1， 主要是：C≡C、C≡N 三键和 C＝C＝C、C＝N＝O 等累积双 键的伸缩振动吸收峰。 (3) Y＝Z双键伸缩振动区：1600～1800 cm-1，主要是：C ＝O、C＝N、C＝C等双键。 2.指纹区： ＜1600 cm-1的低频区，主要是：C－C、C－N、C－O等单 键和各种弯曲振动的吸收峰，其特点是谱带密集、难以辨认。
经元素分析确定实验式；
有条件时可有MS谱测定相对分子量，确定分子式；
根据分子式计算不饱和度，其经验公式为： Ω = 1 + n4 + 1 / 2（n3 – n1） 式中：Ω—代表不饱和度；n1、n3、n4分别代表分子中一价、三 价和四价原子的数目。 双键和饱和环状结构的Ω为1、三键为2、苯环为4。
有机化学——波谱分析
分子振动频率习惯以ζ （波数）表示：
1 k k 1307 c 2c c
由此可见：σ （ν ）∝ k，σ （ν ）与μ 成反比。 吸收峰的峰位：化学键的力常数k越大，原子的折合 质量越小，振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区（短
波长区）；反之，出现在低波数区（高波长区）。
有机化学——波谱分析
值得注意的是：不是所有的振动都能引起红外吸收，
只有偶极矩(μ)发生变化的，才能有红外吸收。 如: H2、O2、N2 电荷分布均匀，振动不能引起红外 吸收。H―C≡C―H、R―C≡C―R，其C≡C（三键）振 动也不能引起红外吸收。 3.振动原理（Hooke定律）
振
1 2
k
m1.m2 m1 m2
1 E振 ( v )h 振 2
式中：v — 为振动量子数(0,1,2,…);ν 化学键的振动频率。
振为
有机化学——波谱分析
分子由基态v = 0 跃迁到激发态v = 1 时，吸收光的能量为：
1 1 E1 E2 h [(1 ) (0 )]h 振 2 2
振
725cm-1处吸收峰为－（CH2)n-,≥4的δC-H说明为直链烷烃。
无异丙基、叔丁基的吸收峰，因此为正烷烃，为正十一烷。 例2：分子式为C7H8, IR:
有机化学——波谱分析
有机化学——波谱分析
3、影响特征吸收频率（基团吸收位置）的因素 1） 外界因素，如，状态、溶剂极性等
丙酮 气态 液态 溶液 的吸收 1738cm-1 吸收频率 1715cm-1 1703cm-1 C=O
2） 分子内部结构的影响 a． 电子效应的影响 吸电子基使吸收峰向高频区域移动，供电子基使吸收峰向 低频区域移动。
来说，只能吸收某一特定频率的辐射，从而引起分子转动
或振动能级的变化，或使电子激发到较高的能级，产生特 征的分子光谱。 Δ E分子= E２- E１ = E光子 = hν
上述分子中这三种能级，以转动能级差最小,分子的振
动能差较高，分子外层电子跃迁的能级差相对最高。
有机化学——波谱分析
⑴转动光谱
在转动光谱中，分子所吸收的光能只引起分子转动能
有机化学——波谱分析
I T % 100 % I0
I：表示透过光的强度；
I0：表示入射光的强度。
有机化学——波谱分析
二、红外光谱的产生原理(分子振动与红外光谱) 1.分子的振动方式 (1)伸缩振动：
沿轴振动，只改变键长，不改变键角
C
对称伸缩振动( ν s) -1 2853 cm
C
不对称伸缩振动 (ν as) -1 2926 cm
电子自旋 微波波谱 E总 = Ee
电子能
+
Ev
振动能
+
Er
转动能
紫外光谱 可见光谱
红外光谱 所需能量较 ，波长较
有机化学——波谱分析
分子吸收幅射，就获得能量，分子获得能量后，可
以增加原子的转动或振动，或激发电子到较高的能级。但
它们是量子化的，因此只有光子的能量恰等于两个能级之 间的能量差时（即ΔE）才能被吸收。所以对于某一分子
k /N.cm
7.7 6.4
折合质量μ ：两振动原子只要有一个的质量↓，μ ↓，ζ （ν ）↑，红外吸收信号将出现在高波数区。
有机化学——波谱分析
结论：
当振动频率和入射光的频率一致时，入射光就被
吸收。对于固定的基团，其折合质量和键力常数是固定的， 根据胡克定律，其振动频率也相应固定。因而同一基团基
式中：k — 化学键的力常数，单位为N.cm-1 μ — 折合质量，单位为g 力常数k：与键长、键能有关：键能↑（大），键长↓ （短），k↑。
有机化学——波谱分析
化学键
键长（nm）
键能（Kj.mol-1）
力常数 k （ N.cm-1 ）
波 数 范 围 （ cm-1 ）
C―C
C＝C C≡C
0.154