氧化还原反应复习课教学设计
高中化学_氧化还原反应复习课（合格考）教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_氧化还原反应复习课（合格考）教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计1．引入环节：有氧运动2.概念复习：通过氧化还原反应的判断复习氧化还原反应的基本概念，回顾氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3.氧化剂和还原剂：通过练习回顾氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的分析与判断。
梳理氧化剂、还原剂的变化与物质分类的关系。
4.氧化还原反应的重要规律：通过题目使学生回忆起氧化还原反应的重要规律：守恒规律、强弱规律、先后规律等。
让学生通过动手做题强化对抽象规律的认识、理解和应用。
5.氧化还原反应的应用：利用小组讨论的方式让学生对已学过的氧化还原反应有关的应用进行汇总，实现知识的系统化、编织起知识网络。
选择有代表性的应用方式进行具体的练习。
尤以原电池为例，结合原电池的知识对氧化还原反应提高认知层次和能力。
学情分析本节课是在学习了必修一、必修二后针对学业水平合格考试要求的复习课。
学生在高一阶段学习了氧化剂还原剂、原电池、物质制备等氧化还原反应的应用，有了一定的知识基础和知识广度。
该班学生平均程度较好，解决问题能力较强。
效果分析通过课后习题的评价检测，发现：学生能较熟练的分析反应中化合价的变化，对氧化剂和还原剂能较好的辨析。
对氧化还原反应的基本规律能充分的理解和应用。
但是在计算问题上显现出能力仍有提高的空间。
教材分析氧化还原反应是高中化学的核心知识，必修一第二章第三节氧化剂和还原剂、第三章自然界中的元素以及必修二第二章第二节化学反应的应用等，都不断充实并加深着学生对氧化还原反应的认知理解。
作为贯穿整个高中化学的核心知识，氧化还原反应既是重要的知识内容又是其他知识的支撑。
评测分析通过巩固自测、单元检测等方式进行评测，学生本节内容的得分平均84分。
成绩良好。
课后反思这节课复习了氧化还原反应的基本概念、规律和应用。
是对学生已学过知识的唤醒。
在此基础上学生总结知识、应用知识的能力还有待继续提高。
课后应加强练习配平、守恒计算等。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应复习课教案及教学反思
总复习．氧化还原反响教课设计教课目标知识技术：掌握氧化还原反响的本质，氧化还原反响中氧化剂、还原剂的判断。
能力培育：经过复习培育判断能力和应用能力。
思想感情：经过复习培育学生独立思虑踊跃进步的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完美的方法培育。
要点、难点关于氧化还原反响本质的理解、氧化还原方程式的配平易有关产物的推测。
教课过程设计教师活动学生活动设计企图【设疑】请同学们谈论依据谈论后逐依据学生实以下问题：一回答以下问题。
际状况进行谈论式回忆复习。
1．什么是氧化还原反1．有化合价变应？化的反响是氧化还依据学生回原反响。
答问题的状况适2．氧化还原反响的本质当讲解。
2．有电子得失和表征是什么？或电子对偏移的反3．氧化还原反响中氧化应是氧化还原的实剂、还原剂强弱的判断原则质、氧化还原的标是什么？志。
4．氧化产物、还原产物3．化合价高升，的判断方法是什么？失掉电子，发生氧化5．氧化还原方程式的配反响，是还原剂。
化平技巧是什么？合价降低，获得电6．氧化还原反响的表示子，发生还原反响，是氧化剂。
方法的要求是什么？7．氧化还原反响基本计4．氧化产物是发生氧化反响的物算的规律是什么？质的生成物，还原产物是发生还原反响的生成物。
5．配平的技巧是电子得失陷恒。
6．电子转移的方向和电子转移的数量。
7．计算规律是电子得失陷恒。
【投影】依据知识网络提出问一、氧化还原反响的知识网络题。
【归纳总结】氧化产物是怎么判断1．看法本质：电子的转移（或偏移）呢？依据学生的复习状况在大脑中整理信息，使头脑中的知识系统完好。
生—生商议：教师活动学生活动设计企图特色：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价高升后的产物。
2．表示方法发问：氧化还原教师归纳总方程式的配平方法与结，联合学生以清电子转移：单线法（转步骤是如何呢？晰的思路和知识移方向）网络启迪研究。
生—生商议：双线法（化合价起落）3．化学方程式的配平依照原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价高升总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依照：升、失、氧、还方法：根坚守恒列等式（电子守恒）【设问】请举例说明常回答：依据高考说见的氧化还原反响和基本反明的要求解决学应种类。
氧化还原反应复习课教案及教学反思
总复习．氧化还原反应教案教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。
2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？生—生研讨：教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
氧化还原反应-教学反思氧化还原反应教案[高考要求分析]1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
氧化还原反应复习课教学设计
氧化还原反应复习课教学设计教学目标1．掌握氧化还原的概念；2．了解氧化剂和还原剂的概念；3．掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4．能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
教学重难点：教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平教学设计：【基础知识复习】一、氧化还原反应1．概念：在反应过程中有元素的化学反应。
2．本质：反应过程中有。
3．特征：反应前后元素的化合价有。
例1．下列反应不属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. ICl+H2O=HCl+HIOD. 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4．电子转移表示法：（1）双线桥法——“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。
注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。
例2．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。
注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。
例3．Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系例4．判断下列反应是否为氧化还原反应（1）Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑是点燃（2）CaO + H2O = Ca(OH)2否S + O2 === SO2 是通电高温（3）2 H2O === H2 ↑+ O2↑是CaCO 3=== CaO + CO2↑否（4）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 否★ 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
【公开课教案】《氧化还原反应》复习课教学设计
《氧化还原反应》复习课教学设计(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。
2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
学生的学习是一个自．主构．．建．的过程。
(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。
北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。
提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。
本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。
教学手段：演示实验、分组实验。
将学生分成八组，每组六人，组长负责制。
技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
（三）本课教学目标设计（四）教学过程与教学资源设计么不能和洁厕灵混合使用）得出反应原理(5分钟半开放) 管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
演示实验，引导学生解决问题。
学生观察实验，观察后记录、描述实验现象、书写反应原理并交流，填写在学案上。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
《氧化还原反应 高三复习课》教学设计-精品教案
氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。
共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。
二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。
因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。
通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
化学复习教师教案七篇
化学复习教师教案七篇化学复习教师教案篇1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
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氧化还原反应复习课教学设计
发布者：崔金龙(一)指导思想与理论依据
1．高考说明中的要求及要求层次
氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。
2．建构主义理论：
知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
学生的学习是一个自主构建
．．．．的过程。
(二)教学背景分析
氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。
北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式
教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。
提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。
本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。
教学手段：演示实验、分组实验。
将学生分成八组，每组六人，组长负责制。
技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：
①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，
用医用葡萄糖瓶塞密封。
②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84
消毒液。
（三）本课教学目标设计
（四）教学实施过程
引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。
请大家看小片。
播放视频
板书：氧化还原反应
一、概念间的关系
师问：视频中的问题你们能回答吗？（片中问题：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？）视频中答案：会爆炸，会腐蚀瓷器……
学生答案：产生氯气。
过渡：究竟你们的答案正确，还是片中被采访者的答案正确，
老师不能断言，咱们做个实验来检验。
投影：装置图
交待实验：试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶
塞密封，5ml注射器中抽取1ml龙安84消毒液。
演示实验：将注射器中的84消毒液通过胶塞注入试管里，不拔下注射器。
提醒学生注意观察实验现象
学生观察实验现象，观察后描述实验现象：
甲说：产生大量气泡；溶液由无色变为黄绿色。
乙说：湿粉纸褪色；
师生总结：实验现象表明，它俩混合会产生氯气。
师问：大家分析氯气是怎样产生的呢？请看资料
投影：相关资料：洁厕灵主要成份：无机酸84消毒液主要成份：NaClO、NaCl
学生：分析反应原理(用离子方程式表示) 填写学案
学生代表板演：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O
教师追问学生如何想的，让他展示思维过程。
学生：氧化还原反应价态趋中原理。
过渡：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O这个反应是氧化还原反应，那咱们找找反应中的：
投影：1、概念题：
①体现氧化性的离子，
②由Cl-转变为Cl2发生了反应，
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性，
④Cl2 是产物。
师问：产生的氯气有毒，会污染空气。
咱们如何处理？
学生齐答：用NaOH溶液吸收
过渡：今天老师介绍一个新方法。
投影：2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(标准状况下) Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成
A. S2-
B. S
C. SO32-
D. SO42-
师说：咱们总结一下氧化还原概念间的关系
．．并填写学案
师问，生答，师板书：
氧化剂得什么产物？表面特征？实质？过程？结果？氧化剂具有何性？还有谁有氧化
性？它们有何区别？（有序表示
．．．．），老师巡视。
总结板书：
二、解题关键：得失电子守恒。
分析过渡：高考就这么考咱们，给一个陌生情境；考点概念辨析；进而考点定量关系，如计算、配平。
请看高考题，
投影：2006年上海高考24题：
1．⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________ ＋________→________＋________＋________＋H2O
板书：三、陌生方程式书写、配平方法
学生做题，出两种答案①反应物是铁和硝酸
②反应物是氧化二氮和硫酸亚铁
教师分析学生两种答案：1、少量铁和硝酸反应产物是硝酸铁，说明硝酸的氧化性强于正三价铁。
反应物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2(SO4)3 2、产物中已有水，
反应物中必定有氢元素。
板书：1、根据价态变化找出氧化剂、还原剂；
⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
⑶反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
师讲：“独家秘方”一分子配平方法，并和学生一起配。
过渡：今天咱们创设一个完全陌生情境，你们知道交警是怎样判断司机是否酒后驾车的？学生：吹气
老师：你们知道往什么化学物质上吹气?
投影：交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可证明司机是酒后驾车。
过渡：你们想看究竟是什么现象吗？我们来模拟一下。
投影：，装置图见右
用品：大试管、带塞和导气管的具支试管、
五十五度红星二锅头酒、K2Cr2O7溶液、
98%浓H2SO4
步骤：①取2 ml K2Cr2O7溶液于一大试管中。
②加1~2二滴管浓硫酸并振荡。
③往具支试管中加2~3 ml五十五度二锅头酒，塞上塞子。
④往具支试管中吹气，将乙醇蒸气吹入大试管溶液中。
投影：友情提示：Cr2O72-橙红色，Cr3+蓝绿色
要求一、找出反应物，推出生成物，组成一个未配平的化学方程式。
学生很快找出反应物：K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4
氧化产物有学生认为是CO2；也有人认为是CH3CHO
老师：讲．有机物化合价标法、引导学生分析
．．氧化产物究竟是哪种物质。
指明乙醇在溶液中被氧化，乙醛能被弱氧化剂氧化。
板书：2、根据变价原则推出
．．氧化产物、还原产物；CH3COOH 和Cr2(SO4)3
要求二、请写出未配平的方程式：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4－Cr2(SO4)3+CH3COOH+ K2SO4
板书：3、根据得失电子守恒进行配平。
（先金属离子，后酸根离子，最后氢原子，检验用氧原子）
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O
小结：本节课所涉及的反应中，氧化剂分别是：NaClO、HNO3、K2Cr2O7
咱们来总结一下常见的氧化剂、还原剂(投影仪体现)
板书设计:
氧化还原反应
一、概念间的关系
二、解题关键：得失电子守恒。
三、陌生方程式书写、配平方法
1、根据价态变化找出
．．氧化剂、还原剂；
2、根据变价原则推出
．．氧化产物、还原产物；
3、根据得失电子守恒配平
．．写出的方程式。
（五）教学反思
本节课选题为《氧化还原反应复习课》，通过新情境复习了中学阶段氧化还原反应的所有主要知识。
从课堂实施的情况来看，视频引入，创设的学习情境，极大地调动了学生的学习积极性。
用实验解答生活中的问题，激发学生研究氧化还原反应的兴趣。
通过做题，学生积极、主动回忆起氧化还原反应有关知识，通过归纳总结进一步落实巩固双基知识。
分析近几年高考中氧化还原反应知识点的考法，让学生明白高考就这么考我，一点也不神秘，没什么可怕的。
接着创设一个生活中常见但化学原理完全陌生的情境：交警判断司机是否酒后驾车。
学生分组实验模拟过程，体会小组合作精神，当他们观察到实验现象时，非常的兴奋，让学生在兴奋点上突破难点，用化学反应方程式揭示化学实验现象的本质。
我预设时间与实施过程中的差距，教学环节中预设的时间为30分钟，而实际教学中却用了40分钟。
出现差距的原因： 1、学生就能流利回答且相对完整，结果一位学生才补充完整。
看来实验班学生基础知识不是非常扎实，以后复习中要注意基础知识放慢步伐。
2、我事先认为会出现两种答案，正确率约80%，实施过程中只有60%，造成分析时间加长了，说明学生应用已学知识解题能力比预想稍差。
学生本节后反馈题的准确率也相当高，大部分学生在课后反馈卡片上写：“老师，这
部分知识空前的明白。
谢谢！”。
但我的思维定势使本节课有一点缺憾（课后才知道）。
一部分学生在反馈卡片上写：“老师啊，何小宇答错了，您怎么不分析？”我提问一位平时考试从未低于96分的学生回答问题，题很简单，我潜意识里就没想到他会答错，导致他回答选C（正确答案D），而我没有分析他的错因。
我想在以后教学中我仍然需要不断提高，不断完善。