万能化学方程式配平法(化学方程式配平技巧)化学方程式配平练习
化学方程式配平经典练习题(含答案)
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学反应方程式万能配平
化学反应方程式万能配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KC l+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H 2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
化学方程式配平练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
化学方程式八种配平方法技巧和经典习题(精校)
常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。
化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看 H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式， SO，（ 1）让方程两端的电荷相等（ 2）观察法去配平水、气体5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平 Al + Fe 3O4→ Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe 3O4→ Fe + 4Al 2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe 3O4→ 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：高温8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O32、Al + Fe 3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO 2—— Mn + Al 2O35、 N2 + H2—— NH 36、Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4）3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
高中化学方程式万能配平方法技巧介绍
高中化学方程式万能配平方法技巧一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。
即fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：1从化学式比较复杂的一种生成物或反应物推求出有关各反应物或生成物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数.（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数.例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe 3O 4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子.因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3.4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2不难看出,在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平,然后注明反应条件. 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、 Cu 2OH 2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2OH 2CO 33、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数.例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2+ NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2+ 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2+3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2= N2+ 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + O2点燃 CO2+ H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2↑3、CH4 + O2点燃CO2+ H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1,然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数可用分数表示,最后化简. 例3、配平下列化学方程式：CuFeS 2＋O 2高温CuO ＋Fe 2O 3＋SO 2分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS 2,先在前配1,依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2,再依氧元素守恒在氧气前配13/4,最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS 2＋13O 2高温4CuO ＋2Fe 2O 3＋8SO 2四、奇偶法:1 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.2该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.3根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2高温 Fe 2O 3 + SO 2分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平. 4FeS 2 + 11 O 高温2 Fe 2O 3 + 8SO 2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 2、 H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法:(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3)根据出现次数较多或配平未考虑到的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值(4)将各计量数化成最简整数比.例4、配平下列化学方程式:CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2SO 43 + CH 3CHO + H 2O根据Cr 守恒, Cr 2SO 43 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配6x+2y-4x/2即x+y.1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2SO 43 + xCH 3CHO +x+y H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 1根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y 2 将1代入2解得x=3/21CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2SO 43 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2SO 43 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:1、CuFeS 2 + O 2 高温 CuO + Fe 2O 3 + SO 22、NH 3 + O 2 高温高压催化剂 NO + H 2O3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ +H 2O一、奇数配偶法：找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O二、最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数. 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO 4 —— Al 2SO 43 + H 27、 P + O 2 点燃 P 2O 58、 C + O 2 点燃 CO9、 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 10、 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 11、Mg + O 2 点燃 MgO 12、 H 2O 2MnO2H 2O + O 2↑13、 H 2O 通电 H 2↑ + O 2↑ 8 H 2 + O 2 点燃 H 2O 三、观察法：1观察顺序：从复杂入手,推导其它具体观察顺序——O 、C 、Fe 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy —— Fe + CO 27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 AlOH3+ HCl ——AlCl3 + H2O2含有原子团的：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH3四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、 CX HY+ O2—— CO2+ H2O五、配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑ （4） Al 2O 3 + H 2SO 4Al 2SO 43 + H 2O（5） Fe 2SO 43 + NaOH — Na 2SO 4 + FeOH 3 （6） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （7） C + CO 2 高温CO（8） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O9 CO + Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2六、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 ==3CuNO 32+2X ↑+4 H 2O,求X 的化学式为 .2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式为 .3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式为 .4、a C 3H 6 + bO 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系. 六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨N 2H 4作燃料,以四氧化二氮N 2O 4作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精C 2H 5OH 在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸CH 3COOH 和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3、工业上常用接触法制硫酸H 2SO 4,所使用的原料是硫铁矿主要含FeS.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 , 在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .4、壁画颜料中的铅白Pb2OH2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅PbS,影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NH4ClO4的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物常温下是液态,因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气Cl2,一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式： .有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：1审清题意,设未知量2正确写出有关的化学方程式3求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边4列出比例式5求出未知量6简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项：1化学方程式必须书写正确2同一题目中不同未知量不能用同一字母表示3各相关物质的相对分子质量必须计算准确4各相关量必须写在对应物质化学式的下面5代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的不包括未参加反应的质量3.常用换算计算式：1气体密度g/L2物质纯度4.常用方法：1守恒法2关系式法3差量法4极值法5讨论法6特殊值法练习：一选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是：32：102 ：24：43 ：3：2 ：96：2042.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为：9 ：9 ：9 ：94.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 B.465、在2A＋3B＝C＋4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是1．电解54g水,可得到氢气A．6g B．3g C．1.5g D．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气.甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多 B．甲、乙一样多C．乙的多 D．无法确定5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是A．8－an B．a－8nC．a＋8n D．a—16n8．氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是A．8g B．12g C．11g D．无法确定9．在A＋B＝C＋D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全.得到固体物质c g,则生成氧气的质量为A．a－cg B．c－bgC．a＋b－cg D．a－b－cg二计算题：1、电解54g水,计算可得到氢气多少克同时生成氧气多少克2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶每瓶250mL氧气,需要称取氯酸钾多少克标准状况下,氧气的密度为1.43g/L4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物：提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题求：1生成多少克氧气2有多少克氯酸钾分解315.4克物质中含有哪些物质各多少克5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.1第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； 2通过计算求出第二次实验生成SO2多少克3在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：求：120g此样品中Cu的质量2样品中CuO的质量分数3用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少2.在反应X+2Y=R+2M中,当与Y完全反应后,生成,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少3.在反应A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反应,生成,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少4．制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷消耗多少克氧气4分5．医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水同时可得到多少千克的氢气6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升标准状况下氧气的密度为1.429克／升7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克,试回答：7分1生成多少克氧气2充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算：1制得O2多少克24.58g固体中含有哪些物质各多少克8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾10．煤是重要的化工原料.用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因.某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨一套化学方式试的试卷一化学方程式的基础知识：2化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 P + O2 点燃 P2O52 C + O2点燃 CO3 Al + O2点燃 Al2O34Fe + O2点燃 Fe3O45 Mg + O2点燃 MgO 6 H2O2MnO2 H2O + O2↑7 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 8 H2+ O2点燃 H2O3观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2SO43 + H2↑(5)FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O(6)Al2SO43 +NaOH — Na2SO4 + AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（9）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（10）Al + CuSO4 — Al2SO43 + Cu（11）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（12） Al2O3 + H2SO4 Al2SO43 + H2O（13）Fe2SO43+NaOH — Na2SO4 + FeOH3（14）FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O（15） CH 4 + O 2点燃CO 2 + H 2O （16） C + CO 2 高温CO（17） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O10 CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2二 练习1 在X + 2O 2===CO2 + 2H 2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42某纯净物X 在空气中完全燃烧,反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O3在4Cu + 10HNO 3 = 4CuNO 33 + X + 5H 2O 反应方程式中,X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3,则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳,氢,氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质W 在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO 2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变.C 化学反应前后,原子的数目不变.D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾KClO3在二氧化锰MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为____________________________________ __.11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.该反应的化学方程式为____________________________________________.12汽车尾气含有CO,SO2与NO等物质是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体.写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ _.13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生的两条化学方程式：①,② .14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：___ _______ ____ ___ ____答案：一化学方程式的基础知识：4化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 4P + 5O2 点燃2P2O522C + O2点燃2CO3 4Al + 3O2点燃2 Al2O343Fe + 2O2点燃 Fe3O45 2Mg + O2点燃2 MgO 6 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑72 H2O通电2H2↑+ O2↑ 8 2 H2+ O2点燃2H2O5观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2↑(5)2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O(6)Al2SO43 +6NaOH 3Na2SO4 + 2AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2SO43 + 3H2O（5）Fe2SO43+6NaOH 3Na2SO4 + 2FeOH3（6）2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O（7）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（8） C + CO2高温2CO（9）4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O10 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二练习1—5 BCCAC 6—8 BBA。
化学方程式配平方法及练习
方程配平教你技巧①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。
)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④定一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
相应的练习:一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）+ H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3—— Fe + CO22、C+ Fe2O3—— Fe + CO23、CO + Fe3O4—— Fe + CO24、C+ Fe3O4—— Fe + CO25、CO + FexOy—— Fe + CO26、C+ FexOy—— Fe + CO27、H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3—— Fe + CO24、MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学配平的万能法
化学配平有万能解法吗?(1)有一种可以说是万能的配平法，叫做“待定系数法”，即方程式中将某些物质的系数设为未知数，然后由未知数暂时配平方程式，最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或方程组，解出这些未知数的关系，通过未知数之间的关系来配平方程式.待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一（比如Na元素只在一种生成物NaOH中存在）的方程式比较得心应手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），则用此法配平时就显得比较麻烦.例如配平方程式“Fe3C + HNO3(浓) ― Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O”，可以设Fe3C的系数为a，HNO3的系数为b，则暂配平方程式为：a Fe3C + b HNO3(浓) == 3a Fe(NO3)3 + a CO2↑+ (b-9a)NO2↑+ b/2H2O，由氧原子数目守恒可列方程：3b = 27a + 2a + (2b - 18a) + b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故将a=1，b=22带入化学方程式中可得：Fe3C + 22HNO3(浓) == 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O，至此配平.(2)某些氧化还原反应的价态变化复杂，某些元素的化合价难以确定，此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程，比如MgO，Mg呈+2价，O呈-2价，在单质Mg与O2化合时，Mg给出了2个电子使O 原子得到，Mg变为Mg{2+}，O变为O{2-}，在分子MgO中，电子总数与在Mg与O化合之前是相同的，它们作为一个整体，只是在内部交换了电子而已.所以可以把O得到的两个电子还给Mg，使得它们的化合价均为零价，这样就有利于我们配平氧化还原方程式了，注意，“零价法”只是一种等效方法，可不是真的把电子还回去了.例如还是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三铁)中，Fe和C的化合价都难以确定，所以可以把他们统统看作零价，这样，Fe变成Fe(NO3)3，失去了3个电子，C变成CO2失去了4个电子，则整个Fe3C失去了3·3+4=13个电子，即整体上升价态为13，而硝酸中的NO3{-}变为NO2下降价态为1，则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性，但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应（很多复杂的反应大都是氧化还原反应），因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间，并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价，并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点，如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在，则待定系数法就显得异常繁琐，而且经常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正确.配平反应：Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 ― MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2这两种化合物的各元素化合价均难以确定，得失电子守恒法难以配出，所以要用待定系数法，该反应中反应物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以设Pb(N3)2的系数为x，Cr(MnO4)2的系数为y，用x和y的代数式暂时配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最终可配平如下：15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 == 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO.零价法也是针对上述问题而设计的，所以该方程式使用零价法也很好，将Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合价看作0，再用得失电子守恒法配平也比较方便.缺项配平中，基本上要么补H+，要么补H2O.高价含氧酸根作氧化剂时，多余的氧没处去，就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH(-)，反应在酸性条件下进行，这部分氧与氢离子结合变成水(2H(+) + O(2-) = H2O)，此时要补的项是H+(化学方程式中补酸，最常用的是H2SO4)，反应在碱性或中性条件下进行，这部分氧与水分子结合变成氢氧根(H2O + O(2-) = 2OH(-))，此时要补的项是H2O.例如高锰酸钾氧化亚硫酸钠的反应，在酸性条件下，KMnO4氧化性很强，被还原成Mn(2+)，反应化学方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(起酸化作用,提供H+) == 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O离子方程式：2MnO4(-) + 5SO3(2-) + 6H(+) == 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 3H2O这个反应中，2个MnO4(-)中的5个氧原子给了5个SO3(2-)，生成5个SO4(2-)，还剩3个O原子，这三个O原子和H2SO4提供的6个H(+)结合成3个H2O；在碱性或中性条件下，KMnO4氧化性不太强，被还原成MnO2，反应化学方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O == 2MnO2↓+ 3Na2SO4 + 2KOH离子方程式：2MnO4(-) + 3SO3(2-) + H2O == 2MnO2↓+ 3SO4(2-) + 2OH(-)这个反应中，2个MnO4(-)中的3个氧原子给了3个SO3(2-)，生成3个SO4(2-)，还有4个氧原子生成MnO2，最后只剩一个氧原子，和一个水分子结合，生成2个OH(-).锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配.2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法.。
初中化学方程式的配平五大方法及练习
初中化学方程式的配平五大方法及练习一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃 Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3 点燃以下雷同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
九年级化学 化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
(完整版)初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
完整版初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O—— AlO2、Al + FeO —— Fe + AlO 34223323、 Fe + O—— FeO4、Al + MnO —— Mn + AlO 3232425、 N + H—— NH6、Al + HSO —— Al（SO）+ H 223 432242二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + FeO—— Fe + CO2、 C + FeO—— Fe + CO 2223233、 CO + FeO—— Fe + CO4、 C + FeO—— Fe + CO 2323445、 CO + FexOy —— Fe + CO6、 C + FexOy—— Fe + CO 227、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 2322 22349、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2Y2 23X11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 4232 2213、 Al（OH）+ HCl ——AlCl + H2O 33三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 222 23 2 22 223、 C + FeO —— Fe + CO 2234、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 22 2 25、 Cl+ Ca（OH）—— CaCl+ Ca（ClO）+ HO 22 2 2 2四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 CH + O ——CO + HO2、CH + O —— CO + HO 26222262223、 CH + O ——CO + HO4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 22432222465、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO23232- 1 -O + H+ O——CO6、CH22X2Y五、题型变化：。
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万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）
要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、 对质量守恒定律的理解
质量守恒定律可以理解为：
1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；
2、 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；
例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、 反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、 充分理解式子中数学的含义
1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；
2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；
3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；
4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；
式子中的数学含义要熟练掌握！！！
三、 配平步骤
（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等
以磷在氧气中燃烧的反应为例
a P +
b O 2=
c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)
（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）
根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）
根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）
令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25
因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=
25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
初中化学方程式配平练习
1. 镁在空气中燃烧：Mg + O 2
点燃 MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O 2
点燃 Fe 3O 4 4. 铝在空气中燃烧：Al + O 2 点燃 Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2点燃
H2O
6. 红磷在空气中燃烧：P + O2点燃
P2O5
7. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2点燃
CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2点燃
CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2点燃
CO2 + H2O
10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2点燃
CO2 + H2O
11. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电
H2↑+ O2↑
（工业上制取H2、O2）
12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热
CuO + H2O + CO2↑
13. 加热氯酸钾（有少量的）：KClO3
2
MnO
KCl + O2↑ （实验室制取O2）
14. 加热高锰酸钾：KMnO4加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取O2）
15.双氧水（过氧化氢加少量的MnO2）H2O2
2
MnO
H2O + O2↑（实验室制取O2）
16. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
Cu + CO2↑
17. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3高温
Fe + CO2↑
18. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4高温
Fe + CO2↑
19. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO2
20. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3高温
Fe + CO2
21. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4高温
Fe + CO2
21. 铝和稀硫酸Al +H2SO4------ Al2(SO4)3 +H2↑
22. 锌和稀盐酸Zn + HCl ------ ZnCl2 + H2↑
23. 铁和稀盐酸Fe + HCl ------ FeCl2 + H2↑
24. 镁和稀盐酸Mg+ HCl ------ MgCl2 + H2↑
25. 铝和稀盐酸Al + HCl ------AlCl3 + H2↑
26. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ------ FeCl3 + H2O
27. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ------ Fe2(SO4)3 + H2O
28. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O
29. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ------CaCl2 + H2O
30．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ------ Na2CO3 + H2O 31．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2------ Na2SO3 + H2O 32．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3------ Na2SO4 + H2O 33．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ------ CuCl2 + H2O
34. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ------ CaCl2 + H2O
35. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ------ FeCl3 + H2O
36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ------ AlCl3 + H2O
37.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ------ Na2SO4 + H2O
38.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ------ K2SO4 + H2O
39.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ------ CuSO4 + H2O
40. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3------ Fe2(SO4)3 + H2O 41．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl ------ NaCl + H2O + CO2↑ 42．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl ------ MgCl2 + H2O + CO2↑ 43．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ------ AgCl↓ + HNO3
44.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ------ Na2SO4 + H2O + CO2↑
45.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4↓+ HCl 46．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 ------ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 47．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 ------ Fe(OH)3↓ + NaCl 48．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2 ------ Mg(OH)2↓ + NaCl
49. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 ------ Cu(OH)2↓ + NaCl
50. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ------ CaCO3↓+ NaOH 51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4↓ + NaCl
52．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ------ NaOH。