万能化学方程式配平法(化学方程式配平技巧)化学方程式配平练习

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）

要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。

一、 对质量守恒定律的理解

质量守恒定律可以理解为：

1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；

2、 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；

例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。

3、 反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。

例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。

二、 充分理解式子中数学的含义

1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；

2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；

3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；

4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；

式子中的数学含义要熟练掌握！！！

三、 配平步骤

（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等

以磷在氧气中燃烧的反应为例

a P +

b O 2=

c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)

（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）

根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）

根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）

令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25

因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=

25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5

注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。

初中化学方程式配平练习

1. 镁在空气中燃烧：Mg + O 2

点燃 MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O 2

点燃 Fe 3O 4 4. 铝在空气中燃烧：Al + O 2 点燃 Al 2O 3

5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2点燃

H2O

6. 红磷在空气中燃烧：P + O2点燃

P2O5

7. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2点燃

CO

8. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2点燃

CO2

9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2点燃

CO2 + H2O

10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2点燃

CO2 + H2O

11. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电

H2↑+ O2↑

（工业上制取H2、O2）

12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热

CuO + H2O + CO2↑

13. 加热氯酸钾（有少量的）：KClO3

2

MnO

KCl + O2↑ （实验室制取O2）

14. 加热高锰酸钾：KMnO4加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取O2）

15.双氧水（过氧化氢加少量的MnO2）H2O2

2

MnO

H2O + O2↑（实验室制取O2）

16. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温

Cu + CO2↑

17. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3高温

Fe + CO2↑

18. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4高温

Fe + CO2↑

19. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热

Cu + CO2

20. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3高温

Fe + CO2

21. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4高温

Fe + CO2

21. 铝和稀硫酸Al +H2SO4------ Al2(SO4)3 +H2↑

22. 锌和稀盐酸Zn + HCl ------ ZnCl2 + H2↑

23. 铁和稀盐酸Fe + HCl ------ FeCl2 + H2↑

24. 镁和稀盐酸Mg+ HCl ------ MgCl2 + H2↑

25. 铝和稀盐酸Al + HCl ------AlCl3 + H2↑

26. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ------ FeCl3 + H2O

27. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ------ Fe2(SO4)3 + H2O

28. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O

29. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ------CaCl2 + H2O

30．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ------ Na2CO3 + H2O 31．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2------ Na2SO3 + H2O 32．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3------ Na2SO4 + H2O 33．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ------ CuCl2 + H2O

34. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ------ CaCl2 + H2O

35. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ------ FeCl3 + H2O

36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ------ AlCl3 + H2O