初中化学方程式大全教学文案

合集下载

化学方程式的教案【四篇】

化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。

3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。

同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。

学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。

2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。

计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

有关化学方程式的教案

有关化学方程式的教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。

2. 使学生了解化学方程式的书写规则和注意事项。

3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。

二、教学内容1. 化学方程式的定义和意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的简单计算4. 化学方程式的平衡5. 化学方程式的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、简单计算和平衡。

2. 教学难点：化学方程式的平衡及其应用。

四、教学方法1. 采用直观演示法，让学生通过实验现象理解化学方程式的意义。

2. 运用讲授法，讲解化学方程式的基本概念和书写规则。

3. 采用案例分析法，引导学生运用化学方程式解决实际问题。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作精神和思考能力。

五、教学过程1. 引入新课：通过展示实验现象，引导学生思考化学方程式的定义和意义。

2. 讲解化学方程式的基本概念和书写规则，示例讲解。

3. 练习书写化学方程式，引导学生发现并解决书写过程中遇到的问题。

4. 讲解化学方程式的简单计算，示例讲解。

5. 练习化学方程式的简单计算，引导学生发现并解决计算过程中遇到的问题。

6. 讲解化学方程式的平衡，示例讲解。

7. 练习化学方程式的平衡，引导学生发现并解决平衡过程中遇到的问题。

8. 总结本节课所学内容，布置课后作业。

9. 课堂反馈：及时了解学生对本节课内容的理解和掌握情况，为下一步教学做好准备。

10. 课后作业：巩固所学内容，提高学生运用化学方程式解决问题的能力。

六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学方程式的理解程度和运用能力。

2. 评价内容：化学方程式的书写、简单计算、平衡及其应用。

3. 评价方法：课堂练习、课后作业、小组讨论、实验操作。

4. 评价时间：在学习过程中及课程结束后。

七、教学资源1. 教材：化学教材及相关辅导资料。

2. 实验器材：烧杯、试管、试剂、模型等。

3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。

初三化学方程式教案模板5篇

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

《化学初中化学方程式教案：初三》

《化学初中化学方程式教案：初三》一、引言化学方程式是化学学习的重点内容之一，它用符号与数字来表示化学反应的物质变化过程，是化学反应方程的表达形式。

对于初中化学学习者来说，掌握化学方程式的方法和技巧对于理解化学的基本原理以及解决实际问题具有重要意义。

本文将介绍一份针对初三学生的化学方程式教案，旨在帮助学生掌握主要概念、术语和方法，提高学习效果。

二、引入化学方程式的概念1. 介绍化学方程式的定义和基本组成要素化学方程式是一种用符号和数字表示化学反应的方法，用化学式表示反应物和生成物之间的相对比例，以及表示反应过程中的物质守恒关系和能量变化。

其中，反应物位于化学方程式的左边，生成物位于右边，通过箭头表示反应方向。

2. 引导学生理解化学方程式的基本要素化学方程式中的化学式由元素符号、原子数和电荷数构成。

元素符号用来表示元素的化学符号，原子数表示该元素在分子或离子中的个数，电荷数表示分子或离子的电荷情况。

三、化学方程式的平衡和配平1. 介绍化学方程式的平衡概念化学方程式中的反应物和生成物的物质量必须守恒，即所包含的原子种类和个数在反应前后不变。

平衡反应方程式可以通过调整反应物和生成物的系数来达到。

2. 引导学生理解化学方程式的配平方法配平方程式的关键是保证反应前后的原子种类和个数相等。

可以通过增加或减少反应物和生成物的系数来配平方程式。

在配平过程中可以运用数学知识和化学知识，例如最小公倍数和离子电荷平衡等原则。

四、常见的化学反应类型和示例1. 描述和解释几种常见的化学反应类型常见的化学反应类型包括酸碱中和、氧化还原、沉淀反应和气体反应等。

初中学生需要了解每种类型的特点和示例，以便能够运用适当的化学方程式来描述和解释这些反应。

2. 针对各种类型的化学反应，提供对应的示例和方程式例如，介绍酸碱中和反应时可以以硫酸与氢氧化钠的反应为例，给出化学方程式、反应类型和反应过程等内容。

其他类型的化学反应也可以通过类似的方式进行讲解。

《化学方程式》教案15篇

《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。

生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

化学方程式计算教案11篇

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

化学方程式教案.(精选)

化学方程式教案（一）整书重点重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1 ．质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2．从微观角度解释守恒的原因：反应的实质是什么？原子的重新组合3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式第二节化学方程式讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念碳+氧气—→二氧化碳 C + O2 —→ CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2===CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？1）化学式代替名称2）“→” 变为“ =”板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子二．化学方程式的涵义提问：根据C+O2 点燃CO2 化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间C + O2=== CO2存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？12 16×2 12+16 ×212 32 44再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

化学方程式文案(一)

化学方程式文案(一)跨越原子的界限，编织化学的奥秘——化学方程式引领你探索科学的无尽魅力化学方程式，是一种揭示物质变化奥秘的神秘密码。

它用简洁的符号和数字，展示了原子与分子之间的精彩舞蹈，让我们得以洞察物质世界的绚丽多彩。

无尽的可能，源于化学方程式在化学方程式的广阔领域里，元素、化合物和反应的种类繁多，几乎无穷无尽。

一张张方程式，就如同一幅幅瑰丽的画卷，描绘出生活中千变万化的化学现象。

•火的奥秘：C + O₂ → CO₂，这是一个揭示火焰燃烧本质的方程式。

火焰中的碳原子与氧气结合，生成二氧化碳，释放出能量，点亮了黑暗。

•生命的秘密：6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂，光合作用方程式揭示了绿色植物如何利用太阳光化合碳水化合物的奥秘，为生命之源提供充足的能量。

•治愈的力量：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂，过氧化氢分解为水和氧气的化学反应，正是它在伤口消毒、清洁伤口的过程中发挥着治愈的力量。

一方程，千言万语化学方程式以简洁的形式，传达了丰富的信息。

反应物、生成物、物质的量、能量的变化，无一不在方程式中得以体现。

这些方程式，是无数科学家的智慧结晶，为我们提供了理解物质变化的关键。

掌握化学方程式，探索科学的无尽魅力。

它是一座桥梁，连接着我们与物质世界的距离；它是一把钥匙，开启了理解化学现象的大门。

让我们一同踏上化学方程式的奇妙旅程，感受科学的无限魅力！化学方程式：原子的密码，物质的乐章探索科学奥秘，解锁化学密码化学方程式，是物质世界的神秘密码。

它用简洁的符号与数字，诠释了原子与分子间的华丽舞蹈，展现了化学反应中无尽的变幻与创造力。

探寻独特的化学魅力，体验无限的创意源泉在化学方程式的世界里，无数种元素、化合物和反应组成了一副千姿百态的画卷。

这些方程式记录着生活中琳琅满目的化学现象，如同音符编织出美妙的旋律。

•燃烧的奥秘：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，这个方程式诠释了甲烷与氧气相互作用的过程。

《化学方程式》教案

《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。

2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。

3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。

2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。

3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。

4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。

5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。

三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。

难点：化学方程式的意义和应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。

2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。

3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。

4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。

2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。

3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。

4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。

5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。

教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。

请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。

六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。

2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。

3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。

七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。

2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。

3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。

八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。

化学方程式初中化学教案

化学方程式初中化学教案化学方程式初中化学教案篇一教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.解题的格式规范化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。

1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量；(2)正确地写出化学方程式；(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确；(2)化学方程式必须配平；(3)找准题意中的已知量和未知量。

1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

化学方程式初中化学教案篇二教学目标1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点1.重点是正确书写化学方程式。

2.难点是化学方程式的配平方法。

化学方程式教案范文

化学方程式教案范文一、教学目标1.理解化学方程式的基本概念和写法。

2.掌握平衡化学方程式的基本原则和方法。

3.学会解答与化学方程式相关的问题。

4.培养学生的实验观察能力和科学思维能力。

二、教学重点1.化学方程式的基本概念和写法。

2.平衡化学方程式的基本原则和方法。

三、教学难点1.平衡化学方程式的基本原则和方法。

四、教学准备1.教师准备实验设备和化学试剂。

2.学生准备笔记本和化学实验器材。

五、教学过程1.导入（5分钟）通过实验现象引入化学方程式的概念。

例如，可以进行铁与硫反应的实验，观察到铁与硫混合后，产生一种黑色的固体物质。

学生通过观察和实验，尝试总结出产物的化学式。

2.知识讲解（15分钟）解释化学方程式的基本概念和写法。

讲解化学方程式中的化学符号、反应物与生成物以及反应条件等要素。

并且介绍化学方程式的写法规则和注意事项。

3.实验操作（30分钟）教师带领学生进行一系列化学反应实验，通过实验现象和实验结果来探索化学方程式的平衡和写法。

例如，可以进行氧化铁的实验，将氧气通入加热的铁粉中，观察铁粉的颜色变化。

学生通过实验记录和观察，得出化学方程式的写法。

4.深化学习（20分钟）学生结合实验现象和实验结果，尝试自己编写化学方程式，并且进行平衡化学方程式的讨论和练习。

教师及时纠正错误，解答问题。

5.拓展应用（10分钟）学生通过解答一些与化学方程式相关的问题，巩固知识和理解。

例如，如果要制备氧气，应该选取哪种化合物作为反应物？如何计算反应物的摩尔量？等等。

6.归纳总结（10分钟）学生总结所学的化学方程式相关的知识点，归纳提炼出化学方程式的基本原则和方法，并且将其写入笔记本，以便日后复习和回顾。

七、教学扩展活动1.学生可以自己设计一个化学反应实验，观察反应现象，编写化学方程式，并进行平衡化。

2.学生可以选择一个有趣的化学反应实验记录，制作一份实验报告，并在班级或学校的化学展上展示和分享。

八、课堂小结通过本节课的学习，学生掌握了化学方程式的基本知识和写法，理解了平衡化学方程式的原则和方法。

化学方程式教案15篇

化学方程式教案15篇化学方程式教案1（1405字）教学目标：知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生科学的学习态度。

学前分析：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：[复习提问]书写下列化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。

学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。

点出，但可以先不展开讲。

关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。

由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

初三化学方程式教案5篇

初三化学方程式教案5篇初三化学方程式教案5篇写教案不能千篇1律，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教，下面是我给大家整理的初三化学方程式教案5篇，盼望对大家能有所关心!初三化学方程式教案1教材内容分析化学方程式是学校化学启蒙教育阶段应当把握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。

很多的教学实践告知我们，本课题的学习往往会成为学校同学学习化学的分化点。

为此，本课题的学习是学校化学用语教学中的重中之重。

教材首先强调了化学方程式书写应当遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。

接着教材通过范例展现，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让同学通过仿照范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。

同学状况分析对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的同学把它当成当成其次门外语，导致本课题的学习成为同学学习化学的主要分化点。

究其缘由，主要有以下几点：1.前期学问预备不足，技能训练不够。

本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。

但同学在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部娴熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。

因此，必需在课前巩固同学对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。

2.化学方程式的配平是学习的一大难点。

正确且娴熟地书写化学方程式不行能是一蹴而就的事，必需遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。

为此，在本节课中不宜消失配平难度过大的化学方程式，而应当通过适度训练引导同学运用最小公倍数法配平简洁化学方程式即可。

教学目标分析1.学问与技能目标：①理解化学方程式的含义;①能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ①能正确书写简洁的化学方程式。

2.过程与方法目标：①在对化学方程式的书写练习过程中把握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ①通过沟通争论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：①让同学在学习过程中意识到做任何事情都必需敬重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、胜利的喜悦，体会化学用语的便利和有用;①使同学体会到正确书写化学方程式的重要性。

初中化学方程式大全教学文案

初中化学方程式大全初中化学方程式大全一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2酸硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

化学方程式初中教案

化学方程式初中教案
教学内容：化学方程式
教学目标：
1. 了解化学方程式的基本概念和表示方法；
2. 能够根据实验数据编写简单的化学方程式；
3. 掌握平衡化学方程式的方法和技巧。

教学重点：
1. 化学方程式的基本概念和表示方法；
2. 平衡化学方程式的方法和技巧。

教学准备：
1. 实验器材和试剂；
2. 相关教学PPT或图表。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示实验现象或实验数据引入化学方程式的概念，让学生了解化学方程式的重要性和作用。

二、学习化学方程式的基本概念（15分钟）
1. 引导学生认识化学方程式的定义和写法；
2. 通过示例让学生掌握写化学方程式的方法。

三、进行实验并编写化学方程式（20分钟）
1. 学生进行实验并观察实验现象；
2. 根据实验数据编写化学方程式。

四、讲解平衡化学方程式的方法（10分钟）
1. 介绍平衡化学方程式的概念；
2. 通过实例讲解平衡化学方程式的方法和技巧。

五、训练与巩固（15分钟）
1. 让学生进行练习，编写简单的化学方程式；
2. 引导学生一起讨论解答，并纠正错误。

六、总结与拓展（5分钟）
1. 总结化学方程式的基本概念和写法；
2. 拓展应用，让学生了解化学方程式在生活中的应用。

七、作业布置（5分钟）
布置简单的练习题目，让学生巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步理解化学方程式的定义和写法，掌握平衡化学方程式的方法和技巧。

教师应及时纠正学生的错误，并鼓励学生多进行练习，加深对化学方程式的理解和掌握。

初中化学教案化学方程式

初中化学教案化学方程式初中化学教案：化学方程式导语：化学方程式是描述化学反应过程中各个物质之间摩尔比例关系、反应物消耗和生成物生成等方面的表示方法。

本教案将以化学方程式为中心，结合相关实验和示意图，让学生了解化学方程式的基本概念、表示方法以及在化学反应中的应用。

一、化学方程式的基本概念（200字左右）化学方程式是利用化学符号和系数来表示化学反应过程的一种化学方程式表示方法。

例如，化学方程式"2H₂ + O₂ → 2H₂O"表示了氢气和氧气反应生成水的过程。

其中，化学符号"H₂"表示氢气分子，"O₂"表示氧气分子，"H₂O"表示水分子，←表示反应物，→表示生成物，数字2表示摩尔比例。

二、化学方程式表示方法（300字左右）1. 反应物和生成物的化学符号：化学方程式中使用化学元素的符号表示物质，例如，"H"表示氢，"O"表示氧，"Ca"表示钙等。

2. 反应物和生成物的系数：系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

例如，方程式"2H₂ + O₂ → 2H₂O"中，系数2表示氢气和水的比例关系为1:2，而氧气没有写明系数的情况下，默认系数为1。

3. 反应物和生成物的状态：化学方程式中还需要注明反应物和生成物的状态，例如液态（l）、固态（s）、气态（g）或溶于水中（aq）等。

例如，方程式"Pb(NO₃)₂（aq） + 2KI（aq）→ PbI₂（s） +2KNO₃（aq）"表示了铅离子与硝酸根离子反应生成铅盐沉淀和钾离子与硝酸连离子反应生成钾盐的过程。

三、化学方程式的平衡（400字左右）化学方程式的平衡表示反应物和生成物之间摩尔比例恰好满足化学反应的要求。

化学方程式平衡的基本原则是质量守恒和电荷守恒。

当存在未平衡的化学方程式时，可以通过增加或减少系数来实现平衡。