人教化学选修4第一章复习(共16张PPT)
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化学选修四第一章复习课件
应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应 焓变的代数和。
化学平衡
定义
化 学 反 可逆反应 化学平 应 υ正 = υ逆 衡状态 速 率 化学平衡状态的建 立与反应途径无关 逆 等 特征 动 定 变 可逆反应
υ 正= υ 逆
动态平衡 浓度一定 条件改变平 衡状态改变
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20(l)时放出的热量 燃烧热：101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
7、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
稀盐酸 _______
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
某些非金属氧化物
影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
①温度
• 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向 电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。在稀溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会 减小。
说明：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
人教版高中化学选修四课件第一章归纳与整理
高中化学课件
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品
②其反应热指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
人教版高中化学选修四课件本章知识复习
生成物总键能大于 生成物总键能小于 反应物总键能 反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
键能 变化
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（） D A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（08年海南化学· 15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
放热 反应（填“吸 (1)该反应____ 热”、“放热”）
（2）反应体系中加入催化 剂对反应热是否有影 不影响 响?______________ ，原因 催化剂不改变平衡的移动 是_________. （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 减小 减小 E2的变化是：E1_________ ，E2________ （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
高考链接
（08年四川理综· 7）下列关于热化学反应的描述中正确 的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ· mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1， B 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ· mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
△H＝－5518kJ／mபைடு நூலகம்l
C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。
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二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
人教版高中化学选修四全套课件
乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇
C2H5OH( l)
-1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯 C6H6(l) -3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
人教化学选修4第一章复习(共22张PPT)
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
教材呈现
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
人教版本化学选修4第一章节《化学反应与能量的变化》复习共44张.ppt
(2)中和热的大小 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量。 热化学方程式表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
24
活学活用
题目解析
1．下列说法正确的是 ( C )
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的 相等 、符号相反 。 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
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归纳总结
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学 计量数
普通化学方程式
是整数，既表示微粒个数 又表示该物质的物质的量
热化学方程式
小学学习课件
第一节 化学反应与能量的变化
2
1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸 热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。 3.正确认识中和热的概念。 4.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热 的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因， 并能采取适当措施减小实验误差。
kJ·mol－1，再在前部分的基础上加上 ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 即可。
Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
21
探究点三 中和反应的反应热(中和热)
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1 两反应的类型是_中__和__反__应_；若从能量
生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成 水外，还有BaSO4沉淀生成，所
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活学活用
题目解析
1．下列说法正确的是 ( C )
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的 相等 、符号相反 。 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
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归纳总结
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学 计量数
普通化学方程式
是整数，既表示微粒个数 又表示该物质的物质的量
热化学方程式
小学学习课件
第一节 化学反应与能量的变化
2
1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸 热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。 3.正确认识中和热的概念。 4.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热 的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因， 并能采取适当措施减小实验误差。
kJ·mol－1，再在前部分的基础上加上 ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 即可。
Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
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探究点三 中和反应的反应热(中和热)
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1 两反应的类型是_中__和__反__应_；若从能量
生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成 水外，还有BaSO4沉淀生成，所
高中化学选修4第一章复习ppt课件
２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。
３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。
４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位
５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量
数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不
变，符号相反。
完整编辑ppt
6
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为kJ/mol。
★如何选择燃料? 表燃示料某充物分质燃燃烧烧的热条的件热?化学方程式
与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别?
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
•
反应热、焓变 ★焓---是与内能有关的物化理学量键的断裂与形成
焓变---生成物与反应物的焓值差
★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常
采用KJ/mol。
当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热完整反编辑应ppt 和吸热反应
2
•常见的放(吸)热反应
放热反应
金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应
某些加热分解反应
完整编辑ppt
3
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
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③=①-② △H = △H1-△H2
问题三：如何选择火箭燃料？
比冲性能 可贮存 自燃特性 环保 能量大小 ……
例3：在同温同压下，下列各组热化学方程式中
Q2﹥Q1的是( )
A.
1.状态
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H1 = －Q1 kJ/mol △H 2= －Q2 kJ/mol
解析：将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ， 根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－ (aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有 ΔH＝ ΔH1＋ΔH2－ΔH3。
1、请简单概括如何通过盖斯定律 求某一反应的反应热。
写出目标方程式，确定“过渡物质”， 消去过渡物质，保留目标方程式， 从而得出计算式 。
【反应热的计算方法总结】
1、据热化学方程式计算 根据化学计量数，ΔH 的数值扩大或缩小相同的倍数。 2、根据键能（断键成键的能量差），
ΔH＝反应物的的总键能－生成物的总键能 3、根据物质所具有的总能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物 4、盖斯定律
(2016·全国丙卷节选)已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO23－(aq)＋H2O(l) ΔH1 ClO－(aq)＋SO23－(aq)===SO24－(aq)＋Cl－(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO24－(aq) ΔH3 则反应 SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s) ＋H2O(l)＋Cl－(aq)的 ΔH＝_Δ_H__1_＋__Δ_H__2－__Δ。H3
盖斯定律的运用，也是数学思想在化学中的具体体现！
2、盖斯定律还有什么用途？
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
方法：分析反应路径
C
ΔH1
CO2
ΔH
ΔH2
CO
① C(s)+ O2(g)=CO2(g)；△H1
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H2 ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H
B. C(s) 2.反应充分C度(s)
+ +
1/2O2(g) = CO(g) O2(g) = CO2(g)
△H1 = －Q1 kJ/mol △H2 = －Q2 kJ/mol
△H2 ﹥ △H1 的是（ ）
3.反应的C.量1H/22H(g2)(g+)
Cl2(g) = 2HCl(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)
①特大别多提数醒化：合反应；①大多数分解反应；
②所有Ⅰ的反燃应烧放反热应还；是②吸热C与与C反O2的应反条应件；无关！
③酸碱Ⅱ过中程N和a，O反不H应、属；浓于H放2③S热O反C4与等应H溶；2O于(铵g水)盐的，的反是溶应放解; 热、
④金属弱与电酸解的质反的应电；离④、B物a(质OH的)2蒸·8H发2O、与升NH华4C等l反应； 都是吸热过程，不属于吸热反应。
⑤铝热反应。
⑤盐类的水解。
问题二：火箭燃料燃烧的热化学方程式如何 书写呢？
例1：已知1mol火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和 H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，则该反应的热化学 方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
一飞冲天：天舟一号发射实况
问题一：火箭燃料燃烧为什么会释放能量？
2 个角度理解产生化学反应热效应的原因 (教材 P2,3)
(1)从宏观角度分析：
ΔH＝H1 生成物的总能量－H2 反应物的总能量
(2)从微观角度分析：
ΔH＝E1 反应物的键能总和－E2 生成物的键能总和
常见反应类型：
放热反应
吸热反应
⑴柴草时期：草木、人力、畜力、太阳、 风力、水力等。
⑵化石能源时期：煤、石油、天然气等。
⑶多能源结构时期：太阳能、氢能、核能、 地热能、 海洋能、生物质能等。
2.我们如何应对能源危机，满足不断增大的能源需求？ ⑴开发新能源 ⑵节约现有的能源 ⑶提高能源的利用率
小结
△H1 = －Q1 kJ/mol △H2 = －Q2 kJ/mol
4.﹢﹣Ca号DO.(sC)a+CHO23O((sl))
===CaO(s)+CO2(g) △H ===Ca(OH)2(s) △H2 =
1= －Q1 kJ/mol －Q2 kJ/mol
问题四.你对能源知多少？
1.人类利用能源的三阶段：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=&)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭燃料燃烧热的
热化学方程式
N2H4(g)+ NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l) △H=-567.6kJ/mol
问题三：如何选择火箭燃料？
比冲性能 可贮存 自燃特性 环保 能量大小 ……
例3：在同温同压下，下列各组热化学方程式中
Q2﹥Q1的是( )
A.
1.状态
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H1 = －Q1 kJ/mol △H 2= －Q2 kJ/mol
解析：将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ， 根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－ (aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有 ΔH＝ ΔH1＋ΔH2－ΔH3。
1、请简单概括如何通过盖斯定律 求某一反应的反应热。
写出目标方程式，确定“过渡物质”， 消去过渡物质，保留目标方程式， 从而得出计算式 。
【反应热的计算方法总结】
1、据热化学方程式计算 根据化学计量数，ΔH 的数值扩大或缩小相同的倍数。 2、根据键能（断键成键的能量差），
ΔH＝反应物的的总键能－生成物的总键能 3、根据物质所具有的总能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物 4、盖斯定律
(2016·全国丙卷节选)已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO23－(aq)＋H2O(l) ΔH1 ClO－(aq)＋SO23－(aq)===SO24－(aq)＋Cl－(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO24－(aq) ΔH3 则反应 SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s) ＋H2O(l)＋Cl－(aq)的 ΔH＝_Δ_H__1_＋__Δ_H__2－__Δ。H3
盖斯定律的运用，也是数学思想在化学中的具体体现！
2、盖斯定律还有什么用途？
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
方法：分析反应路径
C
ΔH1
CO2
ΔH
ΔH2
CO
① C(s)+ O2(g)=CO2(g)；△H1
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H2 ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H
B. C(s) 2.反应充分C度(s)
+ +
1/2O2(g) = CO(g) O2(g) = CO2(g)
△H1 = －Q1 kJ/mol △H2 = －Q2 kJ/mol
△H2 ﹥ △H1 的是（ ）
3.反应的C.量1H/22H(g2)(g+)
Cl2(g) = 2HCl(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)
①特大别多提数醒化：合反应；①大多数分解反应；
②所有Ⅰ的反燃应烧放反热应还；是②吸热C与与C反O2的应反条应件；无关！
③酸碱Ⅱ过中程N和a，O反不H应、属；浓于H放2③S热O反C4与等应H溶；2O于(铵g水)盐的，的反是溶应放解; 热、
④金属弱与电酸解的质反的应电；离④、B物a(质OH的)2蒸·8H发2O、与升NH华4C等l反应； 都是吸热过程，不属于吸热反应。
⑤铝热反应。
⑤盐类的水解。
问题二：火箭燃料燃烧的热化学方程式如何 书写呢？
例1：已知1mol火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和 H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，则该反应的热化学 方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
一飞冲天：天舟一号发射实况
问题一：火箭燃料燃烧为什么会释放能量？
2 个角度理解产生化学反应热效应的原因 (教材 P2,3)
(1)从宏观角度分析：
ΔH＝H1 生成物的总能量－H2 反应物的总能量
(2)从微观角度分析：
ΔH＝E1 反应物的键能总和－E2 生成物的键能总和
常见反应类型：
放热反应
吸热反应
⑴柴草时期：草木、人力、畜力、太阳、 风力、水力等。
⑵化石能源时期：煤、石油、天然气等。
⑶多能源结构时期：太阳能、氢能、核能、 地热能、 海洋能、生物质能等。
2.我们如何应对能源危机，满足不断增大的能源需求？ ⑴开发新能源 ⑵节约现有的能源 ⑶提高能源的利用率
小结
△H1 = －Q1 kJ/mol △H2 = －Q2 kJ/mol
4.﹢﹣Ca号DO.(sC)a+CHO23O((sl))
===CaO(s)+CO2(g) △H ===Ca(OH)2(s) △H2 =
1= －Q1 kJ/mol －Q2 kJ/mol
问题四.你对能源知多少？
1.人类利用能源的三阶段：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=&)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭燃料燃烧热的
热化学方程式
N2H4(g)+ NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l) △H=-567.6kJ/mol