初中化学复分解知识和化学方程式超详细

四种化学反应基本类型:

复分解反应发生的条件:

初中化学阶段常见不共存离子如下：

酸、碱、盐溶解性：

常见物质的化学名称、俗名和化学式: ____________________________________________ ①汞（水银）Hg；②硫（硫磺）S;③氧化钙（生石灰）CaO④固体二氧化碳（干冰）CO; ⑤氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2Q；⑥碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO⑦氯化

钠（食盐）NaCl;⑧甲烷（沼气、天然气）CH;⑨乙醇（酒精）C2HOH⑩乙酸（醋酸）CHCOOH ?碳酸钠（纯碱）NaCO; ?氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ?氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca（OH ＞；?水煤气：氢气和一氧化碳的混合物；？爆鸣气：氢气和氧气的混合物

物质的分类规律：

万能配平法：英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。

初中化学方程式

一、物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应（化合反应）：

点燃

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+昇生2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O^^ FeaC4

3. 铜在空气中受热：2Cu+（C 2CuC

4. 铝在空气中燃烧：4AI+3C2^^ 2ALQ

5. 氢气中空气中燃烧：2H+O八2H0

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5Q「2RQ

7. 硫粉在空气中燃烧：S+O^= SO

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O竺CO

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O皇壬2CO

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+弄垃2CO （化合反应）

11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q臺矍CO+2HO

I戌燃

12. 酒精在空气中燃烧：GH5QH+3尸二2CC+3HQ

二、几个分解反应：

13. 氧化汞受热分解：2Hg^2Hg+Qf

14. 实验室用过氧化氢（双氧水）制氧气：2H2Q^—2H2Q+Qf

15. 水在直流电的作用下分解：2H2Q亠"2H f +Q f

16. 加热碱式碳酸铜：Cu（QH）2CG二2CuQ+>O+CC f

17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIQ上工2KCI+3Q f

18. 加热高锰酸钾：2KMnQ KMnQ+Mn（2+Q f

19. 碳酸不稳定而分解：fCQ==HQ+CE

20. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC（^£= CaQ+C2f

三、几个化合反应：

21. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ==feCQ

22. 氧化钙（生石灰）溶于水：CaQ+2Q二二Ca（QH）

23. 氧化钠溶于水：NaQ+hO==2NaQH

24. 三氧化硫溶于水：SQ+HQ二二HSQ

25. 二氧化碳通过灼热碳层：C+C^^= 2CQ

26. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cb^— 2NaCI

四、几个氧化还原反应:

H+CuO Cu+HO

C+2CuO ； ' 2Cu+C 砂 3C+2FeQ 重旦 4Fe+3C 砂

31. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO

32. 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁原理）：3CO+FQ —

33. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FQ 旦电3Fe+4CO

五、其它反应： 34. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO ・ 5H2O 旦 CuSO+5HO

35. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSG>5HO==CuS4G 5HO

36. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca （OH ）+CO==CaCQ +HO

37. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+G==NaCO+HO

六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

⑴金属单质+酸 ------ 盐+氢气（置换反应）：

38. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）： Zn+HSO==ZnSO+H f

39. 铁和稀硫酸：Fe+HSO==FeSOH f

40. 镁和稀硫酸：Mg+bBO==MgSOH f

41. 铝和稀硫酸：2AI+3H2SQ==Al2（SQ ）3+3H 4

42. 锌和稀盐酸：Zn+2HCI==ZnC2+H f

43. 铁和稀盐酸：Fe+2HCI==FeC2+H f

44. 镁和稀盐酸：Mg+2HCI==MgCtH f

45. 铝和稀盐酸：2AI+6HCI==2AICI 3+3H f

27. 氢气还原氧化铜: 28. 木炭还原氧化铜:

29. 焦炭还原氧化铁: 30. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+FeO^^ 3Fe+2COf

2Fe+3CO

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuC2+lH2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HSO4==MgSO4+H2O

CaO+2HCl==CaC2+lH2O

⑷酸性氧化物 +碱 ----- 盐+水：

56. 氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O 57. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+S2=O=Na2SO3+H2O 58. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+S3=O=Na2SO4+H2O 59. 氢氧化钙放在空气中变质： Ca （OH 》+CG==CaCQ +H2O 60. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca （OH ）+SO==CaSU +H0

⑸酸+碱 ----- 盐+水（②复分解反应）（中和反应）：

61. 稀盐酸和氢氧化钠反应： HCl+NaOH==NaCl+2OH

62. 稀盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH==KCl+2OH

63. 稀盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu （OH2）==CuCl2+2H2O 64. 稀盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca （OH2）==CaCl2+2H2O 65. 稀盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe （OH ）3==FeCl3+3H2O 66. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al （OH ）3==AlCl 3+3H2O 67. 稀硫酸和氢氧化钠反应： H2SO4+2NaOH==N2SaO4+2H2O 68. 稀硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH==2KSO4+2H2O 69. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO+Cu(OH)==CuSG2HO

⑵金属单质 +盐（溶液） 另一种金属 +另一种盐（置换反应）： 46. 铁和硫酸铜溶液反应 47. 锌和硫酸铜溶液反应 48. 铜和硝酸银溶液反应 49. 铝和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgN3O==Cu(NO3)

2+2Ag

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3C

⑶金属氧化物（碱性氧化物）+酸 -------- 盐+水（①复分解反应）：

50. 氧化铁和稀盐酸反应 51. 氧化铁和稀硫酸反应 52. 氧化铜和稀盐酸反应 53. 氧化铜和稀硫酸反应 54. 氧化镁和稀硫酸反应 55. 氧化钙和稀盐酸反应