初中化学复分解知识和化学方程式超详细
复分解反应知识及其物质溶解性歌诀
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB (2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。
巧记：互交换、价不变 (3) 范围：酸、碱、盐、金属氧化物
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）；
碳酸盐只溶钾钠铵
（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]微溶于水。
（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余都不溶于水）
盐类：钾钠铵盐硝酸盐， 全部溶于水中间
（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）；
盐酸盐不溶氯化银AgCl
（盐酸盐也就是氯化物除氯化银不溶，其余都溶于水）；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 硫酸钙银微溶于水
巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 (4)发生的条件：⑴反应物: 有酸时物可不溶于水但必须溶于酸，
无Hale Waihona Puke 时物必须溶于水。既不溶于水，也不溶于酸的是ＡgＣl 和BaSO4
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 (5) 复分解反应方程式书写：
巧记：复分解价不变，只把离子来交换
部分酸碱盐溶解性歌谣
酸类：盐酸HCl 、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3 、碳酸H2CO3都溶于 碱水类 。：溶碱常见钾（KOH）、钠 （NaOH）、钡 [Ba(OH)2]、
复分解反应的化学方程式
复分解反应的化学方程式1 复分解反应的基本概念复分解反应是一种化学反应，指两种或两种以上的离子化合物在反应中相互作用，使得它们中的阳离子和阴离子互相交换，形成互为配对的新的离子化合物。
该反应通常发生在溶液中，也可在熔融状态下发生。
复分解反应可以分为不可逆复分解反应和可逆复分解反应。
2 不可逆复分解反应的化学方程式不可逆复分解反应又称单向复分解反应，是指转化的产物不能再反向转化为原始反应物。
其特点是反应产物难以分解，且反应转化效率高。
不可逆复分解反应的化学方程式如下：AB + CD → AC + BD其中，AB和CD分别为两个离子化合物，A、C为阳离子，B、D为阴离子。
复分解反应前后，每个离子和原子的数量、电量和相对位置等均不变。
3 可逆复分解反应的化学方程式可逆复分解反应又称双向复分解反应，是指反应产物可以再次转化为原始反应物。
其特点是反应达到平衡状态，反应速率相等。
可逆复分解反应的化学方程式如下：AB + CD ⇆ AC + BD可逆复分解反应可以用平衡常数K来描述反应转化过程。
平衡常数K越大，反应转化效率越高，反之越低。
同时，K值还可表征反应物浓度和温度对反应达到平衡的影响。
4 复分解反应的应用复分解反应是化学反应中最常见的反应之一，在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
例如，可逆复分解反应中的氨水和二氧化碳反应形成碳酸铵，这是化肥生产中常见的反应之一；不可逆复分解反应中的磷酸二氢钾和氰化钠反应则在荧光材料和电视显像管等高科技领域得到应用。
另外，复分解反应还被广泛用于分析化学及生物化学中的离子分析、金属离子交换、原子吸收光谱分析等领域。
5 结语总之，复分解反应在化学领域中具有重要的意义，它不仅推动了现代化学领域的发展，也为我们提供了许多生活和生产上的便利。
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
【初中化学】中考化学必背方程式：复分解反应
【初中化学】中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn（no3）3+h2o2.碱+酸→ 盐+水cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2o mg（oh）2+2hno3=mg（no3）2+2h2oba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2oal（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3.酸+盐→ 新盐+新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑实验室制取co2、除水垢Na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
hcl+agno3=agcl↓+hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl形成白色沉淀，不溶于稀硝酸。
SO42的测试原理-ba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2+的原理Nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2kcl+agno3=agcl↓+kno3nacl+agno3=agcl↓+纳米3na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl bacl2+2agno3=2agcl↓+ba（no3）25.盐+碱→ 新盐+新碱cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4蓝色沉淀FeCl3+3naoh=Fe（OH）3↓ + 3nacl红棕色沉淀物溶解，溶液呈黄色ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑ + H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，用于测定溶液中的铵离子。
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。
复分解反应化学方程式
复分解反应化学方程式复分解反应化学方程式1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4 +2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl +HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的`原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4 +2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl +Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
复分解反应常见化学式
复分解反应常见化学式1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
中考化学复分解反应方程式
中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。
下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中复分解反应归纳总结（超详细）整理文档（精华版）
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：+ -（1）Ag + Cl →AgCl↓白色如：AgN O3+ HCl=AgCl↓+HN O3；AgN O3+ NaCl=AgCl↓+NaN O32+ 2-（2）Ba+ SO4→BaSO4↓白色如：H2SO4+ Ba(NO3) 2=BaSO4↓+ 2HN O3；Na2SO4+ BaCl=BaSO4 ↓+ 2 NaCl22+ -（3）Mg + OH →Mg（O H）2↓白色如：MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl；Mg(N O3) 2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaN O32+ 2-（3）Ca+ C O3→CaC O3↓白色如：Ca (OH) 2+Na2C O3= CaC O3↓+2NaOH；CaCl2+K 2C O3= CaC O3↓+2KCl2+ 2-（4）Ba+ C O3→BaC O3↓白色如：BaCl2+K2C O3= BaC O3↓+2KCl；Ba(NO3) 2+Na2C O3= BaC O3↓+2NaN O32+ -（5）↓蓝色Cu +OH→Cu（O H）2如：CuCl2+2KOH= Cu（O H）2↓+2KCl；CuS O4+2NaOH=Cu（O H）2↓+Na2SO43+ -（6）Fe + OH →F e（O H）3↓红褐色如：Fe(N O3) 3+ 3KOH = Fe （O H）3↓+3KN O3；FeCl3+ 3NaOH = Fe （OH）3↓+3NaCl 生成气体：+ 2-（7）H+ C O3→H2O+CO2↑如：2HCl+CaC O3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2C O3=Na2SO4+H2O+CO2↑+ -（8）NH4+ OH →H2O+ NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+ NH3↑；NH4N O3+KOH=K N3O+H2O+ NH3↑生成水：+（9）+ OH →H O 2H-如：HCl + NaOH = NaCl +H 2O H2SO4+ 2KOH = K 2SO4+2H2O（10）非金属氧化物+ 碱→ 盐+水C O2+Ca(OH) 2==CaC O3↓+H2O ，2NaOH + C O2=Na2C O3+ H2O（11）金属氧化物+酸→ 盐+水F e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O常见离子鉴别：－①Cl 检验：用试剂硝酸银溶液，稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgN O3），产生白色沉淀，再－滴加稀HN O3，白色沉淀不溶解，就证明含有Cl ；例HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO32－②C O3检验：试剂（稀盐酸，澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产愤怒泡，把气体通入澄2－清石灰水，石灰水变浑浊，就证明含有C O3；例Na2C O3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2－③SO4检验：试剂（硝酸钡溶液，稀硝酸）：先加入Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加2－稀HN O3，沉淀不溶解，就证明含有SO4；例Na2SO4+ BaCl2= BaSO 4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液；（最好用Ba(N O3) 2溶液）；+④NH4检验：试剂（熟石灰，红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，+此气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就证明含有；例NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O +NH4NH3↑⑤其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂，pH 试纸，活泼金属，金属2-氧化物，碱，某些盐：C O3盐）；－碱液（OH ）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红；（可用多种方法：指示剂，pH试3+ 2+纸，酸，某些盐如Fe 盐，Cu 盐）3+Fe ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉Cu淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉Mg淀2+ ：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如NaCa2C O3溶液）看是否生成白色沉淀-2- 2-留意：同时区分Cl 和SO4：只能用BaCl2 溶液不能用AgN O3溶液（由于AgN O3也会与SO4反应生成微溶的Ag2SO4）；1 物质的检验+ -酸液（H ）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；-2-盐酸和Cl：用AgN O3溶液和稀硫酸和SO4：用BaCl2溶液和稀HN O3HN O3-2- 2-区分Cl 和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgN O3溶液C O3：用盐酸和石灰水+潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；铵盐（NH4）：用浓NaO H溶液（微热）产生使2 物质的俗名或主要成分，化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HCl O3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HN O3；磷酸H3PO4；氧化钙Ca O（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaC O3；氢氧化钠NaOH（火碱，烧碱，苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(N H2)；工业盐中含有亚硝酸钠NaN O2；亚硫酸钠Na2SO3；碳2酸钠Na2C O3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2C O3·10H2O ；波尔多液CuS O4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuS O4·5H2O（蓝矾，胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4) 2；碳酸氢钠NaHC O3（小苏打）；硫酸氢钠NaHS O4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；3 有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀，F e2O3红( 棕) 色，Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色3+F e2(SO4) 3，FeCl3，Fe(NO3) 3溶液（即Fe 的溶液）黄色，2+FeSO4，FeCl2，Fe(NO3) 2溶液（即Fe ）浅绿色，2+Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu O黑色，CuCl2，Cu(N O3) 2，CuS O4溶液（即Cu的溶液）蓝色，无水CuS O4是白色，CuS O4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色BaS O4，AgCl是不溶于HN O3的白色沉淀CaC O3BaC O3是溶于HN O3的白色沉淀KClO3 白色KCl 白色KMnO4 紫黑色MnO 2黑色Cu2(OH) 2C O3绿色4 物质的用途，性质⑴浓HCl，浓HN O3具有挥发性，放在空气中质量减轻；⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；⑶粗盐（因含有CaCl2，MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重；⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的C O2反应而变质，所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH中含有的杂质是Na2C O3；⑸碳酸钠晶体Na2C O3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质；⑹无水CuS O4：能吸水（检验水的存在）；⑺铁，白磷放在空气中质量增加；⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH) 2+C O2=CaC O3↓+H2O⑼需密封储存: 浓HCl，浓HN O3，浓H2SO4，NaO H，Ca O，Ca(OH)2，铁，白磷，纯碱晶体；⑽稀HCl，H2SO4用于除锈；⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) 3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4 和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2，MgCl2工业用盐中含有杂质是NaN O2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是NaOH中含有杂质是CH3OH Na2C O3CaO中含有杂质CaC O3是-2-⒁检验Cl：AgN O3，HN O3溶液检验SO4：BaCl2，HN O3溶液区分HCl，H2SO4：用BaCl2溶液不发生复分解反应的是：KN O3，NaN O3制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H 2O= Ca(OH)2②碱和盐反应Ca(OH) 2+ Na2C O3=CaC O3↓+2NaOH△（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O 2Cu O，CuO+2HCl=CuC2l+H2O，2CuCl2+2NaOH= Cu(O H2)↓+2NaCl△不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①仍原剂仍原CuO②金属与盐反应如：CuS O4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl气体的净化（除杂）CO（O2）用灼热铜网；；CO（HCl）用NaOH溶液C O（C O2）用澄清石灰水C O2（HCl）用NaHC O3溶液；C O2（H2，C O）用CuO ；H2（HCl）用NaOH溶液；O2（C O2，HCl，H2O）用碱石灰（Ca O和NaO H的混合物）气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性），五氧化二磷（酸性）；碱性干燥剂：碱石灰（碱性），固体氢氧化钠（碱性），氧化钙（碱性）；中性干燥剂：无水氯化钙（中性），无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，氯化氢等；留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；。
初中化学中复分解反应相关助记方法
初中化学中复分解反应相关助记方法复分解反应是指一个化合物在加热或受到光照等外界条件的作用下，发生分解反应产生两个或多个新物质的过程。
复分解反应涉及到的化学方程式较为复杂，有时候很难记忆。
以下是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。
1.暴风雨中的电闪雷鸣：4AgI→2Ag₂O+I₂+O₂这个反应实际上是光解反应，但我们也可以将其当作复分解反应来记忆。
将晶体物质AgI闪电击碎，产生了新物质Ag₂O、I₂和O₂。
2.热对铜盐的腐蚀作用：CuCO₃→CuO+CO₂这个反应是碳酸铜经热分解产生氧化铜和二氧化碳。
我们可以将“腐蚀”类比为高温氧化的作用。
3.曼陀罗的神奇变化：NH₄ClO₄→NH₄Cl+O₂氯酸铵在受热时发生分解反应，产生氯化铵和氧气。
我们可以将氯酸铵形象地比作一朵曼陀罗花，在高温下“神奇地”变化成了氯化铵和氧气。
4.火焰中的氢酸：2H₃BO₃→H₃BO₃+H₂O该反应是偏硼酸在加热过程中复分解的反应。
可以将偏硼酸比作火焰中的水，加热后水分解成了水和水。
5.硝酸的春天：2Hg(NO₃)₂→2HgO+4NO₂+O₂硝酸在受热时发生分解反应，生成氧化汞、二氧化氮和氧气。
我们可以将这个过程想象为硝酸化肥在春天里“融化”，产生了花朵汞、空气中的二氧化氮和氧气。
6.生活中的甜蜜：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O小苏打在加热时分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
我们可以将小苏打比作生活中的糖和火候过大后产生的二氧化碳。
7.黄昏与傍晚：2NaN₃→2Na+3N₂叔丁酸铵在高温下发生分解反应，生成钠和氮气。
我们可以将叔丁酸铵比作一个夜晚的小火，将其燃烧后，夜的力量被解放出来，变成了一片明亮的氮气。
以上是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。
记住，理解反应原理是最重要的，帮助你在学习化学中更好地应对复分解反应。
初中复分解反应的化学方程式
初中复分解反应的化学方程式初中化学中，我们学习了许多化学反应，其中之一是复分解反应。
复分解反应是指一种化合物在受热或受光的作用下分解为两种或更多的物质，这些物质又可以通过反应生成原来的化合物。
下面我将介绍一些常见的复分解反应及其化学方程式，并对其进行解释。
1. 碳酸氢钠的复分解反应：碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这个反应可以通过在试管中加热碳酸氢钠来观察到。
当试管受热后，会产生气泡，气泡中的气体可以被明火点燃，产生“砰”的声音，证明气体是二氧化碳。
2. 过氧化氢的复分解反应：过氧化氢（H2O2）在受热或受光的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应可以通过在试管中加热过氧化氢溶液来观察到。
加热后，溶液中会产生气泡并放出气体，可以用火柴点燃气泡，发生明亮的火焰，证明气体是氧气。
3. 碳酸铜的复分解反应：碳酸铜（CuCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化铜（CuO）。
化学方程式如下：CuCO3 → CuO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸铜来观察到。
加热后，固体变黑，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
4. 碳酸钙的复分解反应：碳酸钙（CaCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
化学方程式如下：CaCO3 → CaO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸钙来观察到。
加热后，固体变为白色，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
以上是几个常见的复分解反应及其化学方程式。
复分解反应是一种重要的化学反应类型，通过观察反应物和产物的性质变化，我们可以验证和理解复分解反应的过程和原理。
九年级化学复分解反应方程式
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO43、酸＋盐→新盐＋新酸↑↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↓+2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44、盐1＋盐2→新盐1＋新盐 2↓+NaNO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 Na2SO4+BaCl2==BaSO45、盐＋碱→新盐＋新碱↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中复分解反应方程式
初中复分解反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊初中化学里超有趣的复分解反应方程式。
就说盐酸和氢氧化钠反应吧，那简直就像两个性格迥异却又能完美融合的小伙伴。
盐酸（HCl）像个小刺头，里面的氢离子（H⁺）特别活泼，氢氧化钠（NaOH）呢，氢氧根离子（OH⁻）就像个温柔的小跟班。
它们俩一碰面，就发生了复分解反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
就好像小刺头氢离子和温柔的氢氧根离子手拉手跑掉了，剩下钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成了氯化钠（NaCl）这个稳定的小家庭，还生成了水（H₂O）这个和平使者。
再看硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应，那可是一场盛大的离子派对。
H₂SO₄里的氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）雄赳赳气昂昂地来，Ba(OH)₂里的钡离子（Ba²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）也不示弱。
它们一相遇，就开始交换舞伴：H₂SO₄+Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O。
硫酸钡（BaSO₄）就像个沉重的大石头，一下子就沉淀下来，而生成的水（H₂O）就像是这个热闹派对后的清新剂。
还有碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）的反应，这就像是一场抢夺战。
碳酸钠里的碳酸根离子（CO₃²⁻）和盐酸里的氢离子（H⁺）都想要证明自己更厉害。
于是反应就发生了：Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂↑。
碳酸根离子被氢离子一搅和，就变成了二氧化碳（CO₂）这个调皮的小气泡，一蹦一跳地跑走了，剩下氯化钠（NaCl）和水（H₂O）在原地。
氯化钙（CaCl₂）和碳酸钠（Na₂CO₃）的反应呢，钙离子（Ca²⁺）就像个磁铁，碳酸根离子（CO₃²⁻）像个小铁屑。
它们一靠近就紧紧吸在一起：CaCl₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl。
碳酸钙（CaCO₳）这个白色的沉淀就像一座小山一样出现了，把钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）留在了溶液里。
初三化学方程式复分解反应
初三化学方程式复分解反应学好课程的关键在于理解并掌握课程公式，接下来小编就为大家整理了一篇初三化学方程式复分解反应，希望能够帮助到大家!1、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑5、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O通过对初三化学方程式复分解反应的学习，是否已经掌握了本文知识点，更多参考资料尽在查字典化学网!。
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四种化学反应基本类型:
复分解反应发生的条件:
初中化学阶段常见不共存离子如下：
酸、碱、盐溶解性：
常见物质的化学名称、俗名和化学式: ____________________________________________ ①汞（水银）Hg；②硫（硫磺）S;③氧化钙（生石灰）CaO④固体二氧化碳（干冰）CO; ⑤氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2Q；⑥碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO⑦氯化
钠（食盐）NaCl;⑧甲烷（沼气、天然气）CH;⑨乙醇（酒精）C2HOH⑩乙酸（醋酸）CHCOOH ?碳酸钠（纯碱）NaCO; ?氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ?氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca（OH ＞；?水煤气：氢气和一氧化碳的混合物；？爆鸣气：氢气和氧气的混合物
物质的分类规律：
万能配平法：英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
初中化学方程式
一、物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应（化合反应）：
点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+昇生2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O^^ FeaC4
3. 铜在空气中受热：2Cu+（C 2CuC
4. 铝在空气中燃烧：4AI+3C2^^ 2ALQ
5. 氢气中空气中燃烧：2H+O八2H0
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5Q「2RQ
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O^= SO
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O竺CO
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O皇壬2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+弄垃2CO （化合反应）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q臺矍CO+2HO
I戌燃
12. 酒精在空气中燃烧：GH5QH+3尸二2CC+3HQ
二、几个分解反应：
13. 氧化汞受热分解：2Hg^2Hg+Qf
14. 实验室用过氧化氢（双氧水）制氧气：2H2Q^—2H2Q+Qf
15. 水在直流电的作用下分解：2H2Q亠"2H f +Q f
16. 加热碱式碳酸铜：Cu（QH）2CG二2CuQ+>O+CC f
17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIQ上工2KCI+3Q f
18. 加热高锰酸钾：2KMnQ KMnQ+Mn（2+Q f
19. 碳酸不稳定而分解：fCQ==HQ+CE
20. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC（^£= CaQ+C2f
三、几个化合反应：
21. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ==feCQ
22. 氧化钙（生石灰）溶于水：CaQ+2Q二二Ca（QH）
23. 氧化钠溶于水：NaQ+hO==2NaQH
24. 三氧化硫溶于水：SQ+HQ二二HSQ
25. 二氧化碳通过灼热碳层：C+C^^= 2CQ
26. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cb^— 2NaCI
四、几个氧化还原反应:
H+CuO Cu+HO
C+2CuO ； ' 2Cu+C 砂 3C+2FeQ 重旦 4Fe+3C 砂
31. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO
32. 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁原理）：3CO+FQ —
33. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FQ 旦电3Fe+4CO
五、其它反应： 34. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO ・ 5H2O 旦 CuSO+5HO
35. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSG>5HO==CuS4G 5HO
36. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca （OH ）+CO==CaCQ +HO
37. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+G==NaCO+HO
六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
⑴金属单质+酸 ------ 盐+氢气（置换反应）：
38. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）： Zn+HSO==ZnSO+H f
39. 铁和稀硫酸：Fe+HSO==FeSOH f
40. 镁和稀硫酸：Mg+bBO==MgSOH f
41. 铝和稀硫酸：2AI+3H2SQ==Al2（SQ ）3+3H 4
42. 锌和稀盐酸：Zn+2HCI==ZnC2+H f
43. 铁和稀盐酸：Fe+2HCI==FeC2+H f
44. 镁和稀盐酸：Mg+2HCI==MgCtH f
45. 铝和稀盐酸：2AI+6HCI==2AICI 3+3H f
27. 氢气还原氧化铜: 28. 木炭还原氧化铜:
29. 焦炭还原氧化铁: 30. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+FeO^^ 3Fe+2COf
2Fe+3CO
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuC2+lH2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HSO4==MgSO4+H2O
CaO+2HCl==CaC2+lH2O
⑷酸性氧化物 +碱 ----- 盐+水：
56. 氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O 57. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+S2=O=Na2SO3+H2O 58. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+S3=O=Na2SO4+H2O 59. 氢氧化钙放在空气中变质： Ca （OH 》+CG==CaCQ +H2O 60. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca （OH ）+SO==CaSU +H0
⑸酸+碱 ----- 盐+水（②复分解反应）（中和反应）：
61. 稀盐酸和氢氧化钠反应： HCl+NaOH==NaCl+2OH
62. 稀盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH==KCl+2OH
63. 稀盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu （OH2）==CuCl2+2H2O 64. 稀盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca （OH2）==CaCl2+2H2O 65. 稀盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe （OH ）3==FeCl3+3H2O 66. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al （OH ）3==AlCl 3+3H2O 67. 稀硫酸和氢氧化钠反应： H2SO4+2NaOH==N2SaO4+2H2O 68. 稀硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH==2KSO4+2H2O 69. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO+Cu(OH)==CuSG2HO
⑵金属单质 +盐（溶液） 另一种金属 +另一种盐（置换反应）： 46. 铁和硫酸铜溶液反应 47. 锌和硫酸铜溶液反应 48. 铜和硝酸银溶液反应 49. 铝和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgN3O==Cu(NO3)
2+2Ag
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3C
⑶金属氧化物（碱性氧化物）+酸 -------- 盐+水（①复分解反应）：
50. 氧化铁和稀盐酸反应 51. 氧化铁和稀硫酸反应 52. 氧化铜和稀盐酸反应 53. 氧化铜和稀硫酸反应 54. 氧化镁和稀硫酸反应 55. 氧化钙和稀盐酸反应
70. 稀硫酸和氢氧化铁反应：3HSQ+2Fe(OH》==FG2(SC4) 3+6H2O
71. 硝酸和氢氧化钠反应：HNG+NaOH==NaNO2O
⑹酸+盐----- 另一种酸+另一种盐(③复分解反应)：
72. 大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaC&2HCI==CaC2+HO+CE
73. 碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理)：
NaCO+2HCI==2NaCI+bO+C0
74. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgC3+2HCI==MgGI+HO+CE
75. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN3==AgCI J +HNO
76. 硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO==NaSO+HO+C0
77. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO+BaCl2==BaSOj +2HCI
78. 硝酸钡和稀硫酸反应：Ba (NO) 2+HSO==BaSOj +2HNO
⑺碱+盐----- 另一种碱+另一种盐(④复分解反应)：
79. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS==Cu(OH) J +NaSO
80. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+Fe(3==Fe(OH) J +3NaCI
81. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+Mg2==Mg(OH2)J +2NaCI
82. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC==Cu(OH) J +2NaCI
83. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO==CaCQ +2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐(⑤复分解反应)：
84. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN®二AgCI J +NaNO
85. 硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl2==BaSOj +2NaCI
86. 碳酸钠和氯化钙反应：NaCO+CaCb==CaCQ +2NaCI
87. 氯化钡和硫酸钠反应：BaCl2+NaSQ==BaSOj +2NaCI
88. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化:
Rj-
GH2Q+6O 二=6CO+6HO。