海水提镁的化学方程式

高中化学《镁的提取及应用》

结晶、过滤――、→干燥、电解Mg。 2．主要化学反应 (1)Mg(OH)2的生成：
□03 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 。
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(2)MgCl2的生成：
□04 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
(3)镁的生成化学方程式为
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要
在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
答案 C
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答案
解析镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而高温下O2、N2、CO2都能与镁发生反应。
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一、选择题 1．下列有关镁的叙述正确的是( ) A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭 B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等 C．镁制容器可用来装浓硝酸 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
答案 D
答案
解析镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③
D．③>①>②>④
答案 C
答案
解析设镁为1 mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16 g；在空气中

2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海

第三单元
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,

镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析

镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

海水中的化学含习题

第二单元海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。

本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。

1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。

充分体现化学与社会的密切关系。

1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法。

（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

2、海水制镁：（3）原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

鲁教版九年级全一册第三单元海水中的化学必备基础知识

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

【重点考点】最新高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应

第4课时镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

化学人教版选修2导学案：第10课时海水提镁从海水中提取重水

第10课时海水提镁从海水中提取重水学案【学习目标】1.掌握海水提镁的原理与工艺流程。

2.了解从海水中提取重水的工艺流程。

【重点难点】1.海水提镁的原理与工艺流程2.海水中提取重水的工艺流程课前预习【情景材料】我国的镁矿储量世界第一，是世界上最大的镁生产和出口国，2003年，原镁产量占全球的63%。

目前主要是通过煅烧陆地天然菱镁矿来制取镁，用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且对环境污染很大。

海水提镁自本世纪40年代开创以来，发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中，英国、美国、日本在这方面走在前列。

因为这种方法不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

我国近几年也开始了研究工作，相信在不久的将来即可实现海水提镁的工业化生产。

海水中的镁主要是氯化镁，浓度很小，那么人们如何利用自然资源从海水中把氯化镁提取出来，又怎样将氯化镁中的镁还原出来呢？【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水提镁1.原理电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。

2.提取过程3.主要化学反应或离子反应①制备石灰乳：、。

②沉淀Mg2＋：③制备MgCl2：④电解MgCl2：二、从海水中提取重水提取重水的方法有法、法、法和法，其中常用的一种是，交换按下列反应进行：，重水D2O可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。

预习内容答案一、石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2Mg＋Cl2CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑二、蒸馏电解化学交换吸附硫化氢—水双温交换法H2O(l)＋HDS(g)==HDO(l)＋H2S(g)堂中互动【问题探究1】海水提镁的工艺流程和有关反应原理怎样？【教师点拨】海水资源提取金属镁的生产步骤：加熟石灰→过滤→加盐酸→浓缩、结晶、脱水、干燥→熔融电解。

高考化学专项复习——镁、铝及其化合物

高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。

海水提取镁的化学反应方程式

海水提取镁的化学反应方程式海洋被认为是地球上最丰富的资源之
一，其中含有大量的矿物质，其中之一就是镁。

镁元素在海洋中存在于溶解状态，其中的溶解度非常高，能够满足大多数人的需求。

随着科学技术的发展，人们可以从海水中提取镁，并将其用于各种用途，这种技术被称为海水提取镁。

海水提取镁的化学反应方程式如下：
2NaCl(aq)+MgSO4(aq)➔Na2SO4(aq)+MgCl2(aq)
其中，NaCl是氯化钠，MgSO4是硫酸镁，Na2SO4是硫
酸钠，MgCl2是氯化镁。

海水提取镁的应用有很多，其中最常见的就是用于制造医疗器械和精密仪器，比如用于制作磁共振成像仪器，X射线机，电脑断层扫描仪等。

此外，镁还可用于制造高品质的航天材料，电子组件，电池，催化剂，药物等。

海水提镁三个化学方程式

在海水提镁的过程中，主要涉及三个化学方程式：
1. 氯化镁的生成：通过将海水与石灰乳反应，可以得到氢氧化镁，再与盐酸反应生成氯化镁。

$Mg^{2+} + Ca(OH)_{2} = Ca^{2+} + Mg(OH)_{2}$
$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$
2. 电解熔融氯化镁：将氯化镁加热至熔融状态，然后进行电解，可以得到镁和氯气。

$MgCl_{2} \frac{\overset{通电}{-}}{} Mg + Cl_{2}$
3. 镁与氮气反应：在高温高压的条件下，镁可以与氮气反应生
成氮化镁。

$3Mg + N_{2} \frac{\overset{高温高压}{-}}{}
Mg_{3}N_{2}$
通过以上三个化学方程式，我们可以从海水中提取出镁，为工
业生产提供重要的原材料。

同时，这个过程也有利于资源的循
环利用，推动可持续发展。

镁的提取及应用_1

Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
电解
MgCl2 = Mg + Cl2
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在一支试管中放镁条，再加稀硫酸。
实验现象
化学方程式
镁条呈黑色，擦去氧化镁后呈
色，有金属光泽；镁
条
燃烧，发出耀眼的
，生成
色粉末，
同时在瓶内壁有黑色物质生成
有
生成。
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
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高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。

（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。

教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。

自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。

2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2△学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。

硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]的集气瓶中。

探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。

高二化学海水中的化学元素

海水中的化学元素【考纲解读】1、了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。

2、以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。

【知识梳理】一、海水提镁和镁：书写化学方程式或离子方程式1、海水提镁：（1）制碱：、（2）沉淀：（3）酸化：（4）蒸发结晶析出MgCl2·6H2O （5）MgCl2·6H2O 在氛围中脱水得MgCl2（6）电解熔融MgCl2：2、镁的化学性质（1）与非金属单质反应：与氧气：与氯气：与氮气：（2）在二氧化碳中燃烧：（3）与盐酸或硫酸反应：二、溴和海水提溴2、氯、溴、碘单质的化学性质：与氯气相似选用下列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱。

试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳3、海水提溴反应原理：4、卤素离子的检验方法：Cl—：Br—：I—：【限时训练】1.① Cl、I、Mg、S、Br 是海水中的微量元素②Li是重要的核燃料③海水中的常量元素大部分以盐的形式存在④溴被称为海洋元素⑤可用蒸发溶剂的方法提取食盐即海水晒盐⑥卤化氢都是强电解质。

以上说法正确的是（）A.①②④⑥B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤3.不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液 C．K2SO3溶液 D．KI溶液4．向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是（）A、KClB、KCl和KBrC、KCl和I2D、KCl 和KI5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）A.溴水和碘水B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HClD.浓HNO3和氯水6．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③U—核燃料④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7．下列存放试剂的方法不正确的是（）A．氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于阴暗处B．液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，塞紧玻璃塞，置于低温阴暗处C．氢氧化钠盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D．浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞，置于阴暗处8．能用分液法进行分离的一组混合物是（）A．氯化银和水的悬浊液B．酒精的水溶液C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合溶液9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体( )A、HBrB、HClC、Cl2D、H210．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

海水提取镁的操作流程化学方程式

海水提取镁的操作流程化学方程式1.首先，我们需要收集海水作为镁的原料。

First, we need to collect seawater as the source of magnesium.2.然后，对海水进行过滤和沉淀操作，以去除杂质。

Next, the seawater is filtered and precipitated to remove impurities.3.海水经过过滤后，我们需要蒸发海水以浓缩镁的含量。

After filtration, the seawater needs to be evaporated to concentrate the magnesium content.4.在蒸发过程中，镁会在溶液中沉淀出来。

During the evaporation process, magnesium willprecipitate out of the solution.5.接下来，将沉淀的镁进行过滤和洗涤。

The precipitated magnesium is then filtered and washed.6.随后，通过加热和其他化学处理，可以将镁从沉淀物中提取出来。

Subsequently, magnesium can be extracted from the precipitate through heating and other chemical treatments.7.最后，得到的镁可以通过干燥和净化来得到最终产品。

Finally, the obtained magnesium can be further purified through drying and purification processes.8.海水中镁提取的过程需要严格控制温度和化学物质的使用。

The process of extracting magnesium from seawater requires strict control of temperature and the use of chemicals.9.提取镁的过程需要耗费大量的能源和资源。

九年级化学知识点(鲁教版)第八单元海水中的化学

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。

如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。

20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

镁与海水提镁(讲义及答案)

镁与海水提镁（讲义）一、知识点睛1.海水提镁（1）流程浓缩的海水_______________________________。

（2）主要反应①用贝壳生产所需的碱CaCO3CaO+CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)2②加碱沉淀Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③加盐酸得到MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融MgCl2得到Mg MgCl2Mg+Cl2↑2.镁的性质（1）物理性质 _____色金属，密度较____，熔点较____，硬度较____。

有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质镁是较活泼的金属，有较强的_________性。

①与非金属单质反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2②与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C③与水反应 Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2↓+H2↑④与酸反应镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O⑤与盐反应Mg+Cu2+=Mg2++Cu二、精讲精练1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。

下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是______________________，贝壳所经历变化的化学方程式为 _____________________________________________。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_______________________________________。

镁的制取

2 2
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 (MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
MgCl2＋6H2O↑ HCl 化学方程式：MgCl2·6H2O ===== △ 通电 Mg ＋ Cl ↑。 (4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：MgCl2 ===== 2
高温
CaO
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋ CaCl2 Mg(OH) 2↓ ，该反应实质上是 Ca(OH) === ＋ Mg2＋与OH－结合生成
2
Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，＋该反应实质上是 Mg(OH)2 与 H 反应生成Mg2＋与H O，离子方程式：Mg(OH)
1.能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？
【提示】不能。Mg(OH)2受热易分解生成MgO。而氧化镁耐高
温，熔点很高，电解耗能太大，反应要求的条件也高。
二、镁的性质
1．镁的物理性质镁是银白色是电和热的的金属，密度较小 (1.74 g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、良导体。硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。。由其结构可知，镁原子容易失去最外层
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极为
阳极 ________________ ；与电源负极相连的电极附近溶液的碱性________( 变大填“变
大”、“变小”或“不变”)；
(4)往Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操 DEC 填编号)。作依次为________( A．蒸馏 B．燃烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

海水制镁五个化学方程式

海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。

制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。

1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。

当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。

化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。

通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。

除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。

在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。

化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。

这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。

希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。

【结束】。

第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。

在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。

下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。

1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。

2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。

化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。

3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。

一工业如何制镁详细流程

一工业如何制镁详细流程海水中镁的含量是1.29g/L，仅次于氯和钠，总蕴藏量估计有2×1015t。

在陆地上，镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3）。

煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。

用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。

如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

所以海水提镁在本世纪40年代开创以来，发展极快。

目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。

那么，镁是怎样的一种金属呢？怎样从海水中提取镁？从海水中提镁的化学原理和方法对我们有什么启示呢？镁和海水提镁镁和镁的化合物镁是现有最轻的结构金属。

它在制取高强度的轻合金中有重要的地位。

例如，一种含镁80％（还含有铝、铜、锡、锰、钛等元素）的合金，密度只有1.8g/cm3，不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。

镁原子容易失去最外层的两个电子，变成镁离子（Mg2+）。

因此，镁的还原性较强，可以用作冶炼一些金属的还原剂。

例如，四氯化钛就是用镁来还原成钛的。

镁在空气里点燃，放出大量的热，产生耀眼的白光。

利用这个性质，镁可以用来制造照明弹等。

氧化镁是白色粉末，味苦，俗称苦土。

土壤里含有少量氧化镁，因此它有苦味。

氧化镁是离子化合物，熔点高达2800℃，在高温下仍十分稳定，因此是优良的耐火材料。

上海宝山钢铁厂所用的耐火材料，要求氧化镁的纯度在98％以上。

氧化镁在制造水泥、纸浆、医药、精炼石油和橡胶工业中也有许多用途。

镁盐的种类很多，有的很有实用价值。

例如，运动员用来擦手的白色粉末，就是有很强吸湿能力的碳酸镁。

硫酸镁是泻盐，可以医治便秘和驱除蛔虫。

海水提镁海水是含有多种离子的混合溶液，其中阳离子有钠离子、钾离子和镁离子等。

海水提镁，就是要把镁离子跟其他阳离子分离开来。

利用离子反应生成难溶物质，可以使某些离子从溶液中析出。

那么，能不能向海水中加入一种离子，使镁离子变成沉淀析出，而其他的阳离子仍留在海水中呢？【实验3－1】氯化镁、氯化钠跟碱溶液的反应在两支试管里分别加入3mL氯化镁溶液和氯化钠溶液。