镁与海水提镁(习题)
2020-2021【化学】化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案
一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_________________________。
高一化学镁的提取及应用
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
高中化学课时跟踪检测(十三)离子反应镁的提取及应用苏教版必修1
课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。
金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。
2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选D A 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；B 项，生成Fe 2＋，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；C 项，漏掉Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A ．NaOH 溶液和CuCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。
高中化学专题从海水中获得的化学物质钠镁及其化合物-镁的提任件
海水提取镁的工艺流程
【巩固练习】根据讨论，在下列方框中填入合适的物
质的化学式完成工业上从海水中提取镁的工艺流程，
并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水 母液
贝壳 煅烧 CaO
过滤，加盐酸
特定条件
电解
a
Mg(OH)2
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
MgCl2 c Mg
石灰乳
飞机镁合金外壳
神州六号——祖国的骄傲
奥迪轿车镁合金外壳
焰火
信号弹
耐高温材料：氧化镁耐火砖
2、工业制得的是熔融态的镁，
可以在（ D）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2
3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定
不存在 的物质是
（ C）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
4、用于飞机制造业的重要材料( A )
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
5、已知SO2与CO2某些化学性质相似，将镁 在SO2中燃烧后，生成的物质可能有
【问题解决】
Mg(OH)2
加入盐酸 浓缩
MgCl2·6H2O
一定条件下
△
MgCl2(无水)
电解
熔融
Mg
从海水中提取镁的流程
海水
过滤
石灰乳
水 贝壳 煅烧 CaO
Mg(OH)2 盐酸
MgCl2溶液 蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
【思考】电解产生的Cl2怎么处理？
自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：海水提镁
海水提镁1.下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgD．海水Mg(OH)2MgCl2Mg2.下表是氧化镁、氯化镁的熔、沸点数据：从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg3.由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()A．①③⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①4.从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()A． MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B． Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC． Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD． MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑5.用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是()A．易制得MgCl2，不易制得氧化镁B．熔融氧化镁不能被电解C．氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D．电解熔融氯化镁耗电多6.从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥④电解获得产品。
根据以上提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型有()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7.从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却8.世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9.从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将所得产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应10.海水提镁的主要步骤如下图所示，下列有关说法不正确的是()A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤B．试剂②可以选用的试剂是盐酸C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体D．无水MgCl2电解后得到单质Mg11.(双选)下列说法正确的是()A． Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．海水提镁过程中涉及置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．在给定条件下能实现MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO的转化12.(双选)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳→海水母液,③Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时产生的Mg可在空气中冷却C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应13.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析下列两种生产镁的方法。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。
②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。
③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。
故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。
高考化学一轮复习（第二辑）考点23 镁及其化合物 海水中提取镁（含解析）
考点23 镁及其化合物 海水中提取镁聚焦与凝萃1．了解镁及其化合物的主要性质及其应用； 2．了解海水中提取镁的原理。
解读与打通 常规考点 一、镁1．物理性质：银白色有金属光泽、比钠硬、熔点比钠高、密度比钠大。
2．化学性质：（1）与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO （2）与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2（3）能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ （4）能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C （5）与某些盐反应：Mg+Cu 2+==Mg 2++Cu 3．制备：电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑4．用途：制镁合金汽车、照明弹等。
二、氧化镁1．物理性质：白色固体，熔点高。
2．化学性质：（1）与H 2O 反应：MgO+H 2O=====△Mg(OH)2（很慢，极少量不用↓） （2）与酸反应：MgO+2H +==Mg 2++H 2O 3．制备：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑ 4．用途：制耐火材料 三、氢氧化镁1．物理性质：白色粉末，难溶于水。
2．化学性质：（1）与酸反应：Mg(OH)2+2H +==Mg 2++2H 2O（2）受热分解：Mg(OH)2=====△MgO+H 2O 隐性考点海水中镁的提取（1）向海水中加入石灰乳： MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 （2）制取MgCl 2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O（3）加热蒸干MgCl 2·6H 2O ：MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O↑（4）电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑融合与应用例1．2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。
广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸大事是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。
海水中化学物质的提取课后习题
海水中化学物质的提取课后习题1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、世界上60%的镁是海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．下列说法正确的是（）A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法4、海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L （忽略Cl2溶解）。
从海水中提取镁(Mg)祥解
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速 度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。
Hale Waihona Puke Thanks For Watching
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严谨一些。
实验联想
在化学工业中是重要的无机原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业16粗盐提纯从海水中提取镁苏教版必修第一册
课时作业16 粗盐提纯 从海水中提取镁一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( )A ．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B ．镁在自然界中只有化合态，没有游离态C ．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D ．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①② B．②③C ．③④ D．④⑤3．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( )A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====△ MgO ＋H 2OD ．MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑4．1.0 g 镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g ，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g ，其原因是( )A ．镁在空气中燃烧不完全B ．在空气中部分镁与CO 2反应C ．在空气中部分镁与水蒸气反应生成Mg(OH)2D ．在空气中部分镁与N 2反应5．等质量的镁分别在CO 2、O 2中燃烧，下列有关说法正确的是( )A ．在CO 2中燃烧时所得固体产物的质量较大B ．在O 2中燃烧时所得固体产物的质量较大C ．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是2∶1D ．两个反应中氧元素均被还原6．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
镁与海水提镁(讲义及答案)
镁与海水提镁（讲义）一、知识点睛1.海水提镁（1）流程浓缩的海水_______________________________。
（2）主要反应①用贝壳生产所需的碱CaCO3CaO+CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)2②加碱沉淀Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③加盐酸得到MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融MgCl2得到Mg MgCl2Mg+Cl2↑2.镁的性质（1）物理性质 _____色金属，密度较____，熔点较____，硬度较____。
有良好的导电性、导热性和延展性。
（2）化学性质镁是较活泼的金属，有较强的_________性。
①与非金属单质反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2②与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C③与水反应 Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2↓+H2↑④与酸反应镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O⑤与盐反应Mg+Cu2+=Mg2++Cu二、精讲精练1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。
下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是______________________，贝壳所经历变化的化学方程式为 _____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_______________________________________。
微考点19 镁及其化合物的性质和海水提取镁的工艺流程
微考点19 镁及其化合物的性质和海水提取镁的工艺流程1．下列气体中，镁条不能在其中燃烧的是( )A．N2B．Cl2C．CO2D．H2解析：选D 镁条可在N2、Cl2、CO2中燃烧分别生成Mg3N2、MgCl2、MgO。
2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉解析：选B 稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误；两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁，得不到镁粉，D项错误。
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析：选B 电解MgCl2时，阳极产生Cl2；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应。
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C ．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B 工业制钠通常是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故A 错误；工业制铁通常是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制镁通常是电解熔融氯化镁：MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑，故C 错误；工业制铝通常是电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D 错误。
专题3 第3单元 第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘作业21-22学年高一化学苏教版必修第一册
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘一、选择题(共12题)。
1.等质量的镁分别在足量的CO2、O2中燃烧,有关叙述正确的是()A.在CO2中固体产物质量大B.在O2中产生的MgO多C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D.反应中都是氧元素被还原2.(2021·南阳高一检测)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()A.Mg→MgOB.MgO→Mg(OH)2C.MgO→MgCl2D.MgCl2→Mg(OH)23.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,在HCl的气氛中,加热蒸干得无水MgCl2固体4.加碘食盐中碘元素以碘酸根(I)的形式存在。
已知在酸性条件下,I能跟碘离子(I-)发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质:①碘化钾溶液(溶液中含有I-);②白醋;③白糖;④白酒;⑤纯碱;⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子,必须选用的物质是 ()A.①②③B.①②⑥C.①⑤⑥D.②④⑤5.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海带制碘的说法中不正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”6.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色,该物质中可能有()①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤7.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是()A.单质碘为氧化产物B.过氧化氢既作氧化剂又作还原剂C.反应溶液的酸性减弱D.生成1 mol I2时转移2 mol电子8.(2021·北京朝阳区高一检测) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
高中化学镁的提取及用训练题1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校镁的提取及用训练目标1.了解镁单质的生产原理。
2．能用的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3．通过经历探究的过程，了解研究化学物质的一般方法。
(10分钟)1．从海水中提取镁时，没有涉及的化学反是( ) A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓ B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O D ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑答案：C解析：海水中镁元素的主要存在形态为Mg 2＋，从海水中提取Mg 的主要步骤：①用Ca(OH)2将Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀，涉及的化学反为MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③将溶液蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O 晶体，电解熔融的MgCl 2得到Mg 单质：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
故没有涉及的是C 项的化学反。
2．从海水中提取镁的过程中涉及的反的反类型有( ) ①化合反 ②分解反 ③置换反 ④复分解反 ⑤氧化还原反 A ．①②③④ B．②③④⑤ C ．①②④⑤ D．①③④⑤答案：C解析：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2为化合反；MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑既是分解反，又是氧化还原反；MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2为复分解反。
海水提镁过程中没有涉及置换反。
3．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它转化成MgCl 2溶液；之后，经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是( ) A ．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用 B ．往海水里加碱是指直接加入NaOH C ．电解MgCl 2溶液即可得到金属镁 D ．电解后得到的镁在CO 2氛围中冷却 答案：A解析：A 项，电解氯化镁产生氯气，氯气和氢气反生成氯化氢，氯化氢水溶液和氢氧化镁反生成氯化镁，A 项正确；B 项，往海水里加碱是指加入Ca(OH)2，B 项错误；C 项，电解氯化镁得到镁的过程中，电解的不是氯化镁溶液，而是无水氯化镁，C 项错误；D 项，镁能与CO 2反，故不能在CO 2氛围中冷却，D 项错误。
岳阳市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典习题(培优专题)(1)
一、选择题1．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是A ．用图甲所示操作配制银氨溶液B ．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C ．用图丙所示装置制取硝基苯D ．用图丁所示装置进行石油分馏2．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是 A ．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaClB ．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C ．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D ．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金3．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是A ．步骤②中，应先通3NH ，再通2COB ．步骤③中可将22MgCl 6H O 晶体在HCl 气流中加热脱水C ．除去粗盐中2-4SO 、+2Ca 、+2Mg 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2BaCl →溶液23Na CO →溶液→过滤→盐酸D ．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化4．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A ．制造车轮钢圈的材料是合金B ．铝合金制造的车架较钢制造的重C ．制造轮胎用的橡胶属于无机物D ．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐5．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于．．．绿色化学范畴的是 A ．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B ．开发光、电催化技术用H 2O 和O 2直接合成H 2O 2C ．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D ．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质6．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A ．加热分解氧化镁B ．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原7．下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体8．下列说法错误的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼9．海水开发利用的部分过程如图所示。
2021年高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(提高培优)(1)
一、选择题1．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构2．下列说法正确的是A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少3．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2焙烧2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ CΔPb+CO↑；PbO+COΔPb+CO2。
下列说法错误的是A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B．将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子5．化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅6．下列关于铝及其化合物说法不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．铝可用作包装材料和建筑材料C．利用铝热反应可冶炼高熔点金属D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物7．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
山东省潍坊第二中学人教版高中化学必修2-第8章选择题专项测试题(答案解析)
一、选择题1．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
下列说法中不正确的是()A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg答案：A解析：A．海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；B．氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C．为抑止Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；选A。
2．下列属于化学变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．氨气液化D．干冰的气化答案：A解析：A．煤的干馏是化学变化，故A正确；B．石油的分馏是物理变化，故B错误；C．氨气液化是物理变化，故C错误；D．干冰的气化是物理变化，故D错误；故答案为A。
3．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A．天然气是高效清洁的化石燃料B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C．油脂可以制取肥皂D．我国使用最早的合金是生铁答案：D解析：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项C 正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金（青铜），选项D错误。
答案选D。
4．下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl（SO4）2离子键易水解自来水消毒剂A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A. 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成、具有强氧化性，因此可用于消毒，是“84”消毒液的主要成分，A正确；B. 过氧化氢是共价化合物，分子内不存在阴阳离子，B错误；C. 氨气能被催化氧化成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应转变成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，此方法用于工业制硝酸，C错误；D. 明矾中所含的铝离子容易水解、水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，因此明矾可以做净水剂，D错误；答案选A。