镁与海水提镁(讲义及答案)
高一化学镁的提取及应用
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
从海水中提取镁(Mg)
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从海水中提取镁（Mg）
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
2019-2020年高中化学21海水中的元素海水提镁(含解析)
课时分层作业（二十一）(建议用时：25分钟)[合格基础练］1．下列属于海水中的微量元素的是( ）①Cl ②Na③Br④I⑤Mg ⑥UA．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥[答案] B2．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含丰富的( ）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素A [人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。
]3．从海水中提取镁，正确的方法是( )A．海水错误!Mg(OH)2错误!MgB．海水错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体错误!MgC．海水错误!Mg（OH)2错误!MgO错误!MgD．海水错误!Mg(OH)2错误!MgCl2溶液―→MgCl2（熔融）错误!MgD ［从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：①镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多；②往海水中加入的碱应是石灰乳［即Ca（OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取,比NaOH便宜得多；③直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来.]4．下列物质与镁反应能产生H2的是（)A．稀硝酸B．浓硫酸C．烧碱溶液D．醋酸溶液D ［稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。
]5．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Mg→MgO B．MgO→Mg（OH)2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg(OH)2B [A项，2Mg＋O2错误!2MgO；B项,MgO不溶于水;C项，MgO ＋2HCl===MgCl2＋H2O；D项,MgCl2＋2NaOH===Mg（OH)2↓＋2NaCl。
]6．下列离子方程式书写不正确的是（）A ．Mg ＋H 2SO 4（浓）：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑B ．MgCl 2＋AgNO 3(溶液)：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓C ．MgO ＋盐酸：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2OD ．Mg ＋FeCl 2溶液：Mg ＋Fe 2＋===Mg 2＋＋FeA ［A 项，浓H 2SO 4具有强氧化性，不能产生H 2,应为Mg ＋2H 2SO 4（浓）=====△MgSO 4＋SO 2↑＋2H 2O.] 7．从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
第3章 第4节 海水中的元素
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 未知液―――――――――――→ 振荡 加入CCl4下层或汽油上层 ―――――――――――――――→ 振荡
红棕色或橙红色，表明有Br－ 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
(3)置换——淀粉法检验Ⅰ
－
加适量新制饱和氯水 未知液 ―――――――――――→ 振荡 溶液，表明有Ⅰ .
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法． ②萃取剂的选择要求 a．与原溶剂互不相溶；
b．溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
c．萃取剂与溶质不反应．
(2)分液 ①概念：两种互不相溶的液体的分离方法． ②操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端 管口放出，上层液体从上口倒出． (3)实例
用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中
提出来．
[考 情 分 析]
开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、 生产联系密切，因此成为历年高考的热点内容．由于新课 改地区将《化学与技术》作为选修模块，所以必考内容中 有选修模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等
或较大，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查
A．①③④ C．①②⑥
B．①②⑤ D．②①⑤
[解题指导] 选 C 碘使淀粉呈蓝色，要完成I－→I2的转化，
所需要的物质的氧化性比I2的氧化性强，所给气体①②⑥ 满足要求，可将I－氧化生成I2，使淀粉变蓝色．
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现] 1．氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I) (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学 △ 方程式为：2Na＋X2=====2NaX(X＝Cl、Br、I)
2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题2 第2单元 第4课时 镁的提取及应用
第4课时 镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋Mg(OH)2MgCl 2Mg――→① ――→② ――→③ 试写出各步骤发生反应的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
=====通电 (2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)生石灰(CaO)熟石灰[Ca(OH)2]。
――→煅烧 ①――→H2O ②试写出两步反应的化学方程式：①CaCO 3CaO ＋CO 2↑；=====煅烧 ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
二、镁的结构与性质1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。
(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 22MgO 。
=====点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2Mg 3N 2。
=====点燃 (3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
=====点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
高一化学镁与海水提镁(课堂PPT)
答案：D
―→MgCl2(熔融)―电―解→Mg
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2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业
制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，
下列可为作冷却气体的是( )
A．空气 B．N2
C．CO2
D．H2
答案：D 解析：在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。
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课下作业
做高效导学P98-106 下节课讲解 自我评价1
8
1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
①H ②O ③Na√ ④C√l ⑤Li ⑥I
⑦Au(金) ⑧Ca√ ⑨K√ ⑩Br√ ⑪F√
A.①②③④⑧⑨⑩⑪
B.③④⑧⑨⑩⑪ C.③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪
答案：B
D.③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
9
镁与海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
MgCl2 ― 通―电→Mg。
(2)贝壳起的作用： 贝壳起到提供碱的作用，发生的化学变化有：
高温
CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
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镁与海水提镁
1.海水提镁
[自学教材·填要点]
(3)镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？
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镁与海水提镁 [自学教材·填要点] 1．海水提镁
(1)流程：浓缩的海水―加―碱→ 氢氧化镁 ―分―离―加―盐―酸→
高中化学备课参考 镁的提取及应用
A．Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O
△
C．Mg(OH)2 ===MgO+H2O
电解
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
答案：C
（3）与酸反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （4）与水反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
（5）与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4═Cu+MgSO4 3.镁的用途
制合金、照明弹、MgO 做耐高温材料.
例题 例 1.镁 粉 常 用 来 制 造 信 号 弹 和 焰 火 是 由 于 _______________， 反 应 方 程 式 __________________.
通电
MgCl2 Mg+Cl2↑
二、镁的性质及应用 1. 镁物理性质 镁是一种银白色的金属,质地柔软,硬度较小,熔点较低,是热和电的良导体. 2.镁的化学性质
在化学反应中易失电子表现很强的还原性.
点燃
点燃
（1）与非金属反应：2Mg+O2 2Mg点O燃
3Mg +N2 Mg3N2
（2）与非金属氧化物反应 ：2Mg+CO2 2MgO+C
镁的提取及应用
一、镁的提取
海水提镁的步骤：
（1）贝壳煅烧成石灰：
CaCO3 CaOCO2
（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)+CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应:
镁与海水提镁(讲义及答案)
镁与海水提镁（讲义）一、知识点睛1.海水提镁（1）流程浓缩的海水_______________________________。
（2）主要反应①用贝壳生产所需的碱CaCO3CaO+CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)2②加碱沉淀Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③加盐酸得到MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融MgCl2得到Mg MgCl2Mg+Cl2↑2.镁的性质（1）物理性质 _____色金属，密度较____，熔点较____，硬度较____。
有良好的导电性、导热性和延展性。
（2）化学性质镁是较活泼的金属，有较强的_________性。
①与非金属单质反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2②与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C③与水反应 Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2↓+H2↑④与酸反应镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O⑤与盐反应Mg+Cu2+=Mg2++Cu二、精讲精练1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。
下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是______________________，贝壳所经历变化的化学方程式为 _____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_______________________________________。
从海水中提取镁
从海水中提取镁
陆地上镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3），传统制备镁的途径就是加工菱镁矿。
煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。
用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。
如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。
自海洋出现后的几十亿年里，陆地上的镁，有很多很多被雨水溶解，进入河流，输注海洋，并以化合物形式存在于海水中。
不过，海水中的镁并不象陆地上那样以富含镁的矿物的形式不均匀地分布着，而是均匀地散布在整个海洋里，平均从1立方米海水中可以提取1.3公斤左右的镁。
据估计，海水中存在的镁化合物，足以从中获得1900万亿吨金属镁。
所以海水提镁在上世纪40年代开创以来发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。
20海水提镁及其答案.doc
5.从海水中提漠，一般要经历哪些步骤？【预习自测】1.海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（）A.氯B.氟C.漠D.锂2.下列说法不正确的是（）A.用酒精不能从碘水中萃取碘单质B.锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹C.加碘食盐中碘元素以单质形式存在D・镁用于制造飞机、汽车【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？第3章第4节海水中的元素【学习目标】1.熟练掌握镁、漠、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。
2.独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯漠碘单质的氧化性强弱3.激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。
【使用说明与学法指导】1.明确学习目标，仔细阅读教材95〜101页，了解海水中的元素组成，勾画并记住镁、漠碘单质的物理性质，初步掌握海水提镁、海水提漠的方法，完成导学案。
2.结合“观察•思考”、“活动•探究”栏目，明确镁单质的还原性和氯漠碘单质的氧化性强弱比较的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
装* 2.实验室中如何保存漠？为什么？订3.碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？4.怎样用四氯化碳从漠水中提取漠单质？A.得到均匀的紫色溶液C.无色水层下有紫红色油状液体 3.下列储存化学试剂的方法正确的是（ A.新制的氯水保存在棕色广口【身边的化变色镜片与人工【方法导引2］我们已经认识了氯气的强氧化性，漠单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。
课题二、设计实验比较氯、漠、碘单质的氧化性强弱【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
【针对训练】2. 把少量漠水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CC14,振荡后静置，下列现象中正确的是（）B.无色水层下有橙红色液体 D. 无色水层上有紫色油状液体）并放在阴凉处B.少量的金属钠应保存在煤油中C. B“单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D.用作感光片的漠化银储存在无色试剂瓶中变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的漠化银和氧化铜的微晶粒。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
海水中提取镁的步骤及原理
海水中提取镁的步骤及原理镁是一种丰富的金属元素，在地壳中的含量居第八位。
海水是镁含量丰富的资源之一，其中镁的浓度约为1.3g/L左右。
从海水中提取镁可以利用传统的化学方法和电化学方法。
下面将详细介绍这两种方法的原理及步骤。
1. 化学方法化学方法是从海水中提取镁的常用方法，其原理是先将海水处理成海水深沉淤泥（海水固液分离），然后通过化学反应将镁离子转化为可溶解盐，最后经过晶体化纯化过程得到金属镁。
步骤如下：步骤1：海水预处理首先需要对海水进行预处理，以去除其中的悬浮物、沉淀物以及有机物等杂质。
通常采用沉淀法或过滤法对海水进行初步过滤。
步骤2：海水深沉淤泥接下来，将预处理后的海水放置在深沉淤泥池中，通过静置的方式使其中的杂质逐渐沉淀到底部形成淤泥。
然后将上清液抽取出来，淤泥进行后续处理。
步骤3：化学反应取得上清液后，需要经过一系列的化学反应来转化镁离子为可溶解盐。
首先加入氢氧化钙（石灰）使溶液中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。
然后通过过滤除去沉淀物，得到氢氧化镁溶液。
步骤4：晶体化纯化将得到的氢氧化镁溶液通过热解、氢化等反应，逐渐纯化为金属镁。
最后，通过电解或熔炼等方法将其转化为镁金属。
化学方法的优点是操作简单，适用范围广，成本相对较低。
但也存在一些问题，比如溶液中多种金属离子的共存、沉淀的分离以及产生大量的废水等。
2. 电化学方法电化学方法是从海水中提取镁的另一种常用方法，其原理是利用电解技术将镁离子析出为金属镁。
步骤如下：步骤1：电解槽设计电解槽是电化学提取镁的关键设备之一。
通过选择合适的电解槽结构和电解液组成，可以有效提高提取效率。
典型的电解槽通常采用隔膜电解槽或膜电解槽。
步骤2：电解液准备电解液通常采用含有镁离子的溶液，如海水或其他含镁溶液。
在电解液中加入一定浓度的电解质以增加电导率。
步骤3：电解过程将电解液注入电解槽中，并在两个电极之间加上电压，使电解液中的镁离子被还原为金属镁离子。
考点26 从海水中提取镁 从海带中提取碘-(解析版)
考点26 从海水中提取镁 从海带中提取碘【知识梳理】一、镁的存在、性质与应用1．镁的存在：自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水。
海水中镁的总储量约为2.1×1015t. 2．镁合金、氧化镁(1)镁是银白色金属，密度较小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。
镁合金的性质特点是密度小、硬度和强度大。
常用作制造火箭、导弹和飞机的部件。
(2)氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。
3．镁单质的化学性质(1)原子结构(2)化学性质：镁是活泼的金属，能在O 2、N 2、CO 2 、Cl 2中燃烧 性质举例 反应方程式 与非金属单质反应与O 2反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 与N 2反应 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与非氧化性酸盐酸反应（离子方程式）Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 加热条件与水反应Mg ＋2H 2O =====△Mg(OH)2＋H 2↑ 与二氧化碳反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 与硫酸铜溶液反应（离子方程式）Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu 注意：镁在高温条件下可以和H 2O 、CO 2反应，因此镁着火不可用水或干冰来灭火，应用沙子覆盖。
由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二氧化碳以及氮气反应。
燃烧产物为MgO 、Mg 3N 2和C 的混合物。
但是，在空气中反应的主要产物是MgO 。
因为氧气的化学性质十分活泼，而且在空气中的含量很大。
虽然二氧化碳和氮气的性质都不活泼，但氮气在空气中的含量占78%，含量很大；二氧化碳在空气中的含量极其微小，所以在定量计算时，镁在空气中与二氧化碳的反应可以忽略不计，主要考虑镁与氧气和氮气的反应即可。
二、从海水中提取镁1．(1)提取流程：浓缩的海水――→加石灰乳 Mg(OH)2――→分离加盐酸MgCl 2――→熔融电解Mg(2)有关化学反应方程式：△利用贝壳制取石灰乳：__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
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Mg+Cl 2↑
MgCl 2
②加碱沉淀 Mg 2+
Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ ③ 加 盐 酸 得 到 MgCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
④电解熔融 MgCl 2 得到 Mg CaO+CO 2↑、 CaO+H 2O=Ca(OH)2
CaCO 3
①用贝壳生产所需的碱
镁与海水提镁（讲义）
一、知识点睛
1. 海水提镁
（1） 流程
浓缩的海水。
（2） 主要反应
2. 镁的性质
（1） 物理性质
色金属，密度较 ，熔点较 ，硬度较 。
有良好的导电性、导热性和延展性。
（2） 化学性质
镁是较活泼的金属，有较强的 性。
①与非金属单质反应 2Mg+O 2 2MgO Mg+Cl 2 MgCl 2 3Mg+N 2
Mg 3N 2
②与某些氧化物反应 2Mg+CO 2 2MgO+C
③与水反应
Mg+2H 2O （热）=Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
④与酸反应
镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：
镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气：
Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O
⑤与盐反应
二、精讲精练
1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（）
A.海水Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C.海水Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
Mg
2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化
钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。
下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：
（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是
，贝壳所经历变化的化学方程式为。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为。
（4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有。
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是（）
A．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C．镁能跟盐酸反应放出H2
D．镁常用做还原剂和脱氧剂
4.下列关于镁的叙述中，正确的是（）
A．镁条燃烧引起的火灾可以用CO2扑灭
B．镁不跟水反应放出氢气
C.镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸
D.镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件
5.镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工业制造
镁蒸气在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
6.相同质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成
的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系正确的是（）A．m1=m2>m3 B．m1=m2=m3
C．m3 >m2>m1 D．m2 >m1>m3
7.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3 价），已
知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与（填“O2”或“N2”）化合，理由为；
这一现象证明的化学性质更活泼；镁在氮气燃烧生成
氮化镁的化学方程式为。
8.取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的
总质量为0.470g。
冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干
并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式；
（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）Mg(OH)2MgCl2Mg
2.（1）银白小低小
（2）还原
二、精讲精练
1. D
2.（1）提供反应所需的碱
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2（2）加入MgCl2溶液，充分反应，过滤
（3）MgCl2Mg+Cl2↑
（4）化合反应、分解反应、复分解反应
3. B
4. D
5. C
6. D
7.O2镁在空气中燃烧生成白色的固体O2
3Mg+N2 Mg3N2
8. （1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）17%。