海水提镁方程式

高考化学二轮复习专题复习：专题讲座三

专题讲座三
加试题中常考的化工
流程
1
经典流程
1.海水提溴
(1)涉及反应 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； a______________________
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c______________________________
答案
(2)问题探讨
①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤a、d)将氧化 Br 的过程？ Br－ ― ― ― → 2 答案将溴富集
②步骤e蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利
于生产，请解释原因。答案温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，
溴不能完全蒸出，回收率低
答案
③步骤b中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。答案 Br2＋H2O HBr＋HBrO、
答案
3.海水提镁
(1)涉及反应 MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4 。 a_____________________________________ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 b_______________________________ HCl气流中 MgCl2· 6H2O ======= MgCl2＋6H2O c__________________________________ 。 △ 通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 。 2 d__________________________
AlCl3 ＋ 4NaOH===NaAlO2 ＋ 3NaCl ＋ 2H2O 、 FeCl3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ②___________________________________________________________

高中化学《镁的提取及应用》

结晶、过滤――、→干燥、电解Mg。 2．主要化学反应 (1)Mg(OH)2的生成：
□03 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 。
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(2)MgCl2的生成：
□04 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
(3)镁的生成化学方程式为
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要
在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
答案 C
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答案
解析镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而高温下O2、N2、CO2都能与镁发生反应。
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23
课时作业
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一、选择题 1．下列有关镁的叙述正确的是( ) A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭 B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等 C．镁制容器可用来装浓硝酸 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
答案 D
答案
解析镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③
D．③>①>②>④
答案 C
答案
解析设镁为1 mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16 g；在空气中

2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海

第三单元
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,

高一化学镁的提取及应用1

色，有金属光泽；镁
条
燃烧，发出耀眼的
，生成
色粉末，
同时在瓶内壁有黑色物质生成
有
生成。
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
神州六号
一、镁在自然界中的存在形式：
主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
二、从海水中提取镁的过程及原理：
海水提镁的步骤：
煅烧贝壳（CaCO3）
生石灰
水
海水石灰乳
盐酸 Mg(OH)2
一定条件
MgCl2·6H2O
MgCl2
电解
Mg
海水
煅烧贝壳（CaCO3）
生石灰
水
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2·6H2O
Na >Mg
⑤化学活动性
Байду номын сангаас
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
2Mg2N3
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CO2 =
2MgO
+C
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
五、镁的用途：
练习：
1.氧化镁是优质的耐高温材料，现在有氢氧化镁或碳酸镁，不用其他试剂，通过什么方法制取氧化镁？

高中化学必修1-专题2-单元2-节4-镁的提取与应用

应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
杭州学军中学海创园学校谢沛乐
21
（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
杭州学军中学海创园学校谢沛乐
6
滤液提取Br2？不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
杭州学军中学海创园学校谢沛乐
7
【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应

【重点考点】最新高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应

第4课时镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

化学人教版选修2导学案：第10课时海水提镁从海水中提取重水

第10课时海水提镁从海水中提取重水学案【学习目标】1.掌握海水提镁的原理与工艺流程。

2.了解从海水中提取重水的工艺流程。

【重点难点】1.海水提镁的原理与工艺流程2.海水中提取重水的工艺流程课前预习【情景材料】我国的镁矿储量世界第一，是世界上最大的镁生产和出口国，2003年，原镁产量占全球的63%。

目前主要是通过煅烧陆地天然菱镁矿来制取镁，用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且对环境污染很大。

海水提镁自本世纪40年代开创以来，发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中，英国、美国、日本在这方面走在前列。

因为这种方法不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

我国近几年也开始了研究工作，相信在不久的将来即可实现海水提镁的工业化生产。

海水中的镁主要是氯化镁，浓度很小，那么人们如何利用自然资源从海水中把氯化镁提取出来，又怎样将氯化镁中的镁还原出来呢？【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水提镁1.原理电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。

2.提取过程3.主要化学反应或离子反应①制备石灰乳：、。

②沉淀Mg2＋：③制备MgCl2：④电解MgCl2：二、从海水中提取重水提取重水的方法有法、法、法和法，其中常用的一种是，交换按下列反应进行：，重水D2O可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。

预习内容答案一、石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2Mg＋Cl2CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑二、蒸馏电解化学交换吸附硫化氢—水双温交换法H2O(l)＋HDS(g)==HDO(l)＋H2S(g)堂中互动【问题探究1】海水提镁的工艺流程和有关反应原理怎样？【教师点拨】海水资源提取金属镁的生产步骤：加熟石灰→过滤→加盐酸→浓缩、结晶、脱水、干燥→熔融电解。

一工业如何制镁详细流程

一工业如何制镁详细流程海水中镁的含量是1.29g/L，仅次于氯和钠，总蕴藏量估计有2×1015t。

在陆地上，镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3）。

煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。

用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。

如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

所以海水提镁在本世纪40年代开创以来，发展极快。

目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。

那么，镁是怎样的一种金属呢？怎样从海水中提取镁？从海水中提镁的化学原理和方法对我们有什么启示呢？镁和海水提镁镁和镁的化合物镁是现有最轻的结构金属。

它在制取高强度的轻合金中有重要的地位。

例如，一种含镁80％（还含有铝、铜、锡、锰、钛等元素）的合金，密度只有1.8g/cm3，不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。

镁原子容易失去最外层的两个电子，变成镁离子（Mg2+）。

因此，镁的还原性较强，可以用作冶炼一些金属的还原剂。

例如，四氯化钛就是用镁来还原成钛的。

镁在空气里点燃，放出大量的热，产生耀眼的白光。

利用这个性质，镁可以用来制造照明弹等。

氧化镁是白色粉末，味苦，俗称苦土。

土壤里含有少量氧化镁，因此它有苦味。

氧化镁是离子化合物，熔点高达2800℃，在高温下仍十分稳定，因此是优良的耐火材料。

上海宝山钢铁厂所用的耐火材料，要求氧化镁的纯度在98％以上。

氧化镁在制造水泥、纸浆、医药、精炼石油和橡胶工业中也有许多用途。

镁盐的种类很多，有的很有实用价值。

例如，运动员用来擦手的白色粉末，就是有很强吸湿能力的碳酸镁。

硫酸镁是泻盐，可以医治便秘和驱除蛔虫。

海水提镁海水是含有多种离子的混合溶液，其中阳离子有钠离子、钾离子和镁离子等。

海水提镁，就是要把镁离子跟其他阳离子分离开来。

利用离子反应生成难溶物质，可以使某些离子从溶液中析出。

那么，能不能向海水中加入一种离子，使镁离子变成沉淀析出，而其他的阳离子仍留在海水中呢？【实验3－1】氯化镁、氯化钠跟碱溶液的反应在两支试管里分别加入3mL氯化镁溶液和氯化钠溶液。

2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题2 第2单元第4课时镁的提取及应用

第4课时　镁的提取及应用目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

(宏观辨识与微观探析)一、海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋Mg(OH)2MgCl 2Mg――→① ――→② ――→③ 试写出各步骤发生反应的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。

=====通电 (2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)生石灰(CaO)熟石灰[Ca(OH)2]。

――→煅烧 ①――→H2O ②试写出两步反应的化学方程式：①CaCO 3CaO ＋CO 2↑；=====煅烧 ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

二、镁的结构与性质1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。

2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。

3．镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。

可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。

(1)与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 22MgO 。

=====点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

(2)与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2Mg 3N 2。

=====点燃 (3)与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。

=====点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。

(4)与稀硫酸反应离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

4．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。

（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。

教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。

自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。

2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2△学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。

硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]的集气瓶中。

探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。

化学人教版选修2导学案：第10课时海水提镁从海水中

第10课时海水提镁从海水中提取重水学案【学习目标】1.掌握海水提镁的原理与工艺流程。

2.了解从海水中提取重水的工艺流程。

【重点难点】1.海水提镁的原理与工艺流程2.海水中提取重水的工艺流程课前预习【情景材料】我国的镁矿储量世界第一，是世界上最大的镁生产和出口国，2003年，原镁产量占全球的63%。

目前主要是通过煅烧陆地天然菱镁矿来制取镁，用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且对环境污染很大。

海水提镁自本世纪40年代开创以来，发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中，英国、美国、日本在这方面走在前列。

因为这种方法不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

我国近几年也开始了研究工作，相信在不久的将来即可实现海水提镁的工业化生产。

海水中的镁主要是氯化镁，浓度很小，那么人们如何利用自然资源从海水中把氯化镁提取出来，又怎样将氯化镁中的镁还原出来呢？【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水提镁1.原理电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。

2.提取过程3.主要化学反应或离子反应①制备石灰乳：、。

②沉淀Mg2＋：③制备MgCl2：④电解MgCl2：二、从海水中提取重水提取重水的方法有法、法、法和法，其中常用的一种是，交换按下列反应进行：，重水D2O可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。

预习内容答案一、石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2Mg＋Cl2CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑二、蒸馏电解化学交换吸附硫化氢—水双温交换法H2O(l)＋HDS(g)==HDO(l)＋H2S(g)堂中互动【问题探究1】海水提镁的工艺流程和有关反应原理怎样？【教师点拨】海水资源提取金属镁的生产步骤：加熟石灰→过滤→加盐酸→浓缩、结晶、脱水、干燥→熔融电解。

海水提取镁的操作流程化学方程式

海水提取镁的操作流程化学方程式1.首先，我们需要收集海水作为镁的原料。

First, we need to collect seawater as the source of magnesium.2.然后，对海水进行过滤和沉淀操作，以去除杂质。

Next, the seawater is filtered and precipitated to remove impurities.3.海水经过过滤后，我们需要蒸发海水以浓缩镁的含量。

After filtration, the seawater needs to be evaporated to concentrate the magnesium content.4.在蒸发过程中，镁会在溶液中沉淀出来。

During the evaporation process, magnesium willprecipitate out of the solution.5.接下来，将沉淀的镁进行过滤和洗涤。

The precipitated magnesium is then filtered and washed.6.随后，通过加热和其他化学处理，可以将镁从沉淀物中提取出来。

Subsequently, magnesium can be extracted from the precipitate through heating and other chemical treatments.7.最后，得到的镁可以通过干燥和净化来得到最终产品。

Finally, the obtained magnesium can be further purified through drying and purification processes.8.海水中镁提取的过程需要严格控制温度和化学物质的使用。

The process of extracting magnesium from seawater requires strict control of temperature and the use of chemicals.9.提取镁的过程需要耗费大量的能源和资源。

九年级化学知识点(鲁教版)第八单元海水中的化学

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。

如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。

20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

2.2.2海水中溴、镁及重水的提取

HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGYANLIAN
一
二
二、海水提镁 1.海水提镁流程图
目标导航
Z 知识梳理 Z 重难聚焦
HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGYANLIAN
目标导航
Z 知识梳理 Z 重难聚焦
HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGYANLIAN
一
二
三
三、从海水中提取重水 1.重氢与重水的符号 2 氢的同位素氘叫做重氢,符号为 1 H 或 D; 重水的分子式为 D2O。 2.重氢与重水的应用两个氘核可融合成氦核,同时释放出大量能量,这一过程称作热核聚变;D2O可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。 3.提取重水(D2O)的方法提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等。硫化氢—水双温交换法是比较成功的生产方法。
第2课时
海水中溴、镁及重水的提取
-1-
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D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGYANLIAN
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
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Z 知识梳理 Z 重难聚焦
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D典例透析 S随堂演练

海水制镁五个化学方程式

海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。

制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。

1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。

当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。

化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。

通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。

除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。

在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。

化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。

这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。

希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。

【结束】。

第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。

在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。

下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。

1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。

2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。

化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。

3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。

人教版高中化学选修2精品课件：第二课时海水中提取溴、镁和重水

③制备 MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④电解 MgCl2
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
2019/6/2
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海水提镁整个生产过程中涉及到平衡理论的应用问题，请你指出并加以阐述。
[师生互动] 【提示】工业生产中平衡原理的应用
(1)沉淀溶解平衡原理的应用
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【解析】 Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是 (1)Cl2 ＋ 2NaBr===Br2 ＋ 2NaCl ， (2)Br2＋2KI===2KBr＋I2，Br2、I2的水溶液分别呈橙色、紫褐色。在反应(1)中Cl2是氧化剂， Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应(2) 中 Br2 是氧化剂， I2 是氧化产物，故氧化性 Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带中，紫菜和海带中碘元素的含量较多。
M(1g)C海l2水为提强取酸镁弱的碱关盐键，是故制M得g无Cl水2·M6Hg2COl2晶，体由加于热脱水时，因Mg2＋的水解不能得到无水MgCl2，工业生产中通常采用的方法是在不断通入干燥 HCl气流的条件下加热脱水，以抑制Mg2＋的水解。
(2)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2时，可根据Mg(OH)2与Ca(OH)2溶解度的差异，向混合物中加入MgCl2溶液，使溶解度相对较大的 Ca(OH)2转变为难溶的Mg(OH)2和易溶的CaCl2 而除去。
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(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

高中化学人教版选修2课件2.2.2海水中溴、镁及重水的提取

MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶解。 (2)水解平衡原理的应用。在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
知ห้องสมุดไป่ตู้点 2
海水提镁
【例题2】海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

海水制镁、晒盐、制碱

考点二 1．海水晒盐
海水晒盐
(1)原理：蒸发结晶 (2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液 2．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：氢氧化钙。
4．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下，根据流程图回答。
(1)母液中的 X 是 NaCl；氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是 Cl2。 (2)操作 1 的名称是蒸发；加入的试剂 Y 是 HCl。 (3)加入过量的氢氧化钠溶液的作用是把 Mg2＋全部转化为 Mg(OH)2；写出该反应的化学方程式 MgSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓。
2.图 1 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2 是盛水的烧杯中放着 t2 ℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管 ( 不考虑溶剂的蒸发 ) 。根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出答案：B
3．下图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl ＞ KNO3(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)t2 ℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液(填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”)。 (3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可以添加溶剂(水)，也可以升高温度。