实验习题答案

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化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习(含答案)

化学实验基础练习(含答案)1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。

下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案:D解析:蔗糖遇到浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有脱水性,将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除,表现脱水性,不是吸水性,故A错误;a中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,体现了二氧化硫的还原性,故B错误;无水硫酸铜变蓝,可以用来检验水,但品红溶液和溴水中都有水,不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生,故C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应,不褪色说明二氧化硫反应完全,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊,说明产生了二氧化碳气体,故D正确。

2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的),下列有关说法错误的是( )A.高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KC1+8H2O+5Cl2↑B.最终看到pH试纸的现象是试纸变红C.球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性,对其进行加热后产生白色的固体D.实验后,可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案:B解析:高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气,A正确;氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸,pH试纸最终会被漂白,B错误;氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体,C正确;氯气可以与氨水反应而被除去,D正确。

3、下列说法中不正确的是( )A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案:C解析:装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气),A正确;通入干燥空气,稀释生成的Cl2O,从而降低爆炸危险,B正确;装置⑤中液氨作制冷剂,使Cl2O冷凝成液态,所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2,C错误;因为橡胶管是有机物,Cl2O是一种强氧化剂,与有机物接触会发生燃烧并爆炸,D正确。

生物化学实验习题及参考答案完整版

生物化学实验习题及参考答案完整版

生物化学实验习题及参考答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】生物化学实验习题及解答一、名词解释1、pI;2、层析;3、透析;4、SDS-聚丙烯酰氨凝胶电泳;5、蛋白质变性;6、复性;7、Tm 值;8、同工酶;9、Km值; 10、DNA变性;11、退火;12、增色效应二、基础理论单项选择题1、用下列方法测定蛋白质含量,哪一种方法需要完整的肽键()A、双缩脲反应B、凯氏定氮C、紫外吸收D、羧肽酶法2、下列哪组反应是错误的()A、葡萄糖——Molish反应B、胆固醇——Libermann-Burchard反应C、色氨酸——坂口(Sakaguchi)反应D、氨基酸——茚三酮反应3、Sanger试剂是()A、苯异硫氰酸B、2,4-二硝基氟苯C、丹磺酰氯D、-巯基乙醇4、肽键在下列哪个波长具有最大光吸收()A、215nmB、260nmC、280nmD、340nm5、下列蛋白质组分中,哪一种在280nm具有最大的光吸收()A、色氨酸的吲哚基B、酪氨酸的酚环C、苯丙氨酸的苯环D、半胱氨酸的硫原子6、SDS凝胶电泳测定蛋白质的相对分子量是根据各种蛋白质()A、在一定pH值条件下所带的净电荷的不同B、分子大小不同C、分子极性不同D、溶解度不同7、蛋白质用硫酸铵沉淀后,可选用透析法除去硫酸铵。

硫酸铵是否从透析袋中除净,你选用下列哪一种试剂检查()A、茚三酮试剂B、奈氏试剂C、双缩脲试剂D、Folin-酚试剂8、蛋白质变性是由于()A、一级结构改变B、亚基解聚C、空间构象破坏D、辅基脱落9、用生牛奶或生蛋清解救重金属盐中毒是依据蛋白质具有()A、胶体性B、粘性C、变性作用D、沉淀作用10、有关变性的错误描述为()A、蛋白质变性后,其一级结构和空间结构改变B、蛋白质变性后,其理化性质和生物学活性改变C、加热、紫外线照射、超声波等可以引起蛋白质变性D、变性蛋白质粘度增加,易被酶水解,易沉淀11、双链DNA热变性后()A、黏度下降B、沉降系数下降C、浮力密度下降D、紫外吸收下降12、酶的活化和去活化循环中,酶的磷酸化和去磷酸化位点通常在酶的哪一种氨基酸残基上()A、天冬氨酸B、脯氨酸C、赖氨酸D、丝氨酸13、在生理条件下,下列哪种基团既可以作为H+的受体,也可以作为H+的供体()A、His的咪唑基B、Arg的胍基C、Cys的巯基D、Trp的吲哚基三、填空1、脯氨酸和羟脯氨酸与茚三酮反应产生()色物质,而其他氨基酸与茚三酮产生()色的物质。

酸碱滴定实验习题及答案

酸碱滴定实验习题及答案

酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法,测定溶液的酸碱度。

2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液,分别使用酸性指示剂和碱性指示剂,进行滴定实验。

记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。

3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验?
酸碱滴定实验是一种化学实验方法,通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。

2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等;常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。

3) 酸碱滴定实验中,为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化?
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度;记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。

4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。

酸碱滴定实验的步骤包括:准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。

4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法,通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。

2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等;常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。

3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度;记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。

4) 酸碱滴定实验的步骤包括:准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。

以上是关于酸碱滴定实验习题及答案的文档内容。

有机化学实验习题(含答案)-判断题

有机化学实验习题(含答案)-判断题

判断题判断下面说法的准确性,准确者画√,不准确者画×。

1、在合成液体化合物操作中,最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。

√2、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点,馏出物的沸点恒定,此化合物一定是纯化合物。

×3、用蒸馏法测定沸点,馏出物的馏出速度影响测得沸点值的准确性。

√4、用蒸馏法测沸点,温度计的位置不影响测定结果的可靠性。

×5、用蒸馏法测沸点,烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。

√6、测定纯化合物的沸点,用分馏法比蒸馏法准确。

×7、熔点管壁太厚,测得的熔点偏高。

√8、熔点管底部未完全封闭,有针孔,测得的熔点偏高。

×9、熔点管不干净,测定熔点时不易观察,但不影响测定结果。

10、样品未完全干燥,测得的熔点偏低。

√11、样品中含有杂质,测得的熔点偏低。

√12、A、B两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。

×13、在低于被测物质熔点10-20℃时,加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。

×14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。

×思考题1、测定熔点时,遇到下列情况将产生什么结果?(1) 熔点管壁太厚;(2) 熔点管不洁净;(3) 试料研的不细或装得不实;(4)加热太快;(5) 第一次熔点测定后,热浴液不冷却立即做第二次;(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。

答:(1) 熔点管壁太厚,影响传热,其结果是测得的初熔温度偏高。

(2) 熔点管不洁净,相当于在试料中掺入杂质,其结果将导致测得的熔点偏低。

(3) 试料研得不细或装得不实,这样试料颗粒之间空隙较大,其空隙之间为空气所占据,而空气导热系数较小,结果导致熔距加大,测得的熔点数值偏高。

(4)加热太快,则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力,而导致测得的熔点偏高,熔距加大。

(5) 若连续测几次时,当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下,才可测第二次,不冷却马上做第二次测量,测得的熔点偏高。

小学科学实验题目与参考答案

小学科学实验题目与参考答案

小学科学实验题目与参考答案实验一:魔法饮料材料:透明杯、水、溶液A(酸性溶液)、溶液B(碱性溶液)、红、蓝、黄三种食用色素实验步骤:1. 在透明杯中倒入一杯水。

2. 将红色食用色素滴入水中,搅拌均匀,观察颜色变化。

3. 将蓝色食用色素滴入水中,搅拌均匀,观察颜色变化。

4. 将黄色食用色素滴入水中,搅拌均匀,观察颜色变化。

5. 分别将溶液A和溶液B滴入不同的杯中,观察颜色变化。

参考答案:1. 当加入红色食用色素时,水的颜色变为红色。

2. 当加入蓝色食用色素时,水的颜色变为蓝色。

3. 当加入黄色食用色素时,水的颜色变为黄色。

4. 当将溶液A滴入杯中时,若溶液A为酸性溶液,则水的颜色不变;若溶液A为碱性溶液,则水的颜色会发生变化。

5. 当将溶液B滴入杯中时,若溶液B为碱性溶液,则水的颜色不变;若溶液B为酸性溶液,则水的颜色会发生变化。

实验二:水的沸点材料:温度计、烧杯、火源、水实验步骤:1. 将烧杯中注入适量的水。

2. 将温度计插入水中。

3. 将烧杯放置在火源上,用火加热水。

4. 在水受热的过程中,观察温度计上的温度变化。

参考答案:1. 当水开始受热时,温度会逐渐上升。

2. 当水温达到100摄氏度时,水开始沸腾。

3. 沸腾时水的温度保持不变,直到水完全蒸发。

4. 实验结果表明,水的沸点为100摄氏度。

实验三:电流的传导材料:电池、导线、小灯泡、图钉、纸夹实验步骤:1. 将电池的正极和负极用导线连接起来。

2. 在导线的末端连接小灯泡。

3. 用图钉将另一端的导线固定在纸夹上。

4. 等待片刻,观察小灯泡是否亮起。

参考答案:1. 当电池的正极和负极被导线连接后,电流开始传导。

2. 如果小灯泡亮起,则说明电流成功通过导线传导到小灯泡,小灯泡发出光亮。

3. 如果小灯泡不亮或闪烁,说明电流无法正常传导,可能是导线接触不良或电池电量不足所致。

通过以上的实验题目与参考答案,我们可以帮助小学生们更好地理解科学知识,培养他们的动手实践能力和探索精神。

初三化学实验练习题及答案

初三化学实验练习题及答案

初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目:利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么?解释酸碱中和反应的原理。

实验操作步骤:1. 准备实验器材和试剂:酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等;2. 采用滴定法进行中和反应实验:a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中;b. 加入几滴酸碱指示剂,颜色变化;c. 使用碱溶液进行滴定,每滴加入时充分搅拌;d. 当指示剂颜色发生变化时,记录滴定液用量;3. 重复实验步骤2,以求结果的准确性。

酸碱中和反应原理:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

其中,酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水,同时生成一种化合物,即盐。

当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时,溶液中的酸碱浓度即中和,此时pH值为7,溶液为中性。

【实验题二】酸碱中和反应的应用题目:酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用?举例说明。

酸碱中和反应的应用:1. 除垢剂:酸碱中和反应可以用于除去水垢。

例如,在清洗厕所时,可以使用醋酸(酸性)和小苏打(碱性)进行中和反应,将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐,起到除垢的作用。

2. 药物中和:在药物制备和使用过程中,常常需要进行酸碱中和反应。

例如,在胃药中,含有碱性的成分来中和胃酸,以减轻胃部不适。

3. 净化水质:酸碱中和反应可用于净化水质。

例如,在自来水处理中,常用液氯(酸性)与水中的重金属离子(碱性)进行中和反应,使其沉淀成无害物质,从而提升水质。

【实验题三】氧化还原反应题目:什么是氧化还原反应?解释氧化与还原的含义,并给出一个氧化还原反应的示例。

氧化还原反应:氧化还原反应是指物质中电子的转移过程,即电子的失去和获得。

在氧化还原反应中,会有一种物质失去电子,被氧化,称为氧化剂;同时,另一种物质获得电子,被还原,称为还原剂。

氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。

氧化与还原的含义:氧化指的是物质失去电子或氢原子,或者获得氧元素的过程。

有机化学实验 课后习题答案

有机化学实验 课后习题答案

实验一常压蒸馏及沸点的测定1、解:当液体混合物受热时,其蒸汽压随之升高。

当与外界大气压相等时,液体变为蒸汽,再通过冷凝使蒸汽变为液体的两个联合操作的过程叫蒸馏。

从安全和效果方面考虑,蒸馏实验过程中应注意如下几点。

①待蒸馏液的体积约占蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。

②沸石应在液体未加热前加入。

液体接近沸腾温度时,不能加入沸石,要待液体冷却后才能加入,用过的沸石不能再用。

③待蒸馏液的沸点如在140℃以下,可以选用直形冷凝管,若在140℃以上,则要选用空气冷凝管。

④蒸馏低沸点易燃液体时,不能明火加热,应改用水浴加热。

⑤蒸馏烧瓶不能蒸干,以防意外。

2、解:(1)温度控制不好,蒸出速度太快,此时温度计的显示会超过79℃,同时馏液中将会含有高沸点液体有机物而至产品不纯,达不到蒸馏的目的。

(2)如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低。

若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置收集的馏份比规定的温度偏高,并且将有少量的馏份误作前馏份而损失,使收集量偏少。

如果温度计的水银球位于支管口之下,测定沸点时,数值将偏高。

但若按规定的温度范围收集馏份时,则按此温度计位置收集的馏份比要求的温度偏低,并且将有少量的馏份误认为后馏份而损失。

3、解:(1)沸石的作用:沸石为多孔性物质,它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一气泡流以及随之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而产生的暴沸。

简而言之,是为了防止暴沸!(2)如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。

4、解:中途停止蒸馏,再重新开始蒸馏时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效,必须重新补加沸石。

5、解:应立即停止加热。

化学实验习题答案

化学实验习题答案

重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时,为什么要找出吸光度ΔA较大处测定1. ΔA较大处的相互光谱重叠比较小,干扰较轻,在MnO4-试液的524nm和545nm两个波长处,宜选545nm;如果吸收曲线重叠,而又不遵从朗伯-比尔定律时,该法是否还可以应用2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律,如是可先稀释,再用此法;再者看两溶液的Δλ,Δλ小误差大,反之则小;阿司匹林的合成在硫酸存在下,水杨酸与乙醇反应生成什么产物1、水杨酸乙酯本实验,测定产品的乙酰水杨酸含量时,为什么要加入氢氧化钠2、产物用稀NaOH溶液溶解,乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠;该溶液在296.5 nm左右有个吸收峰,测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值,并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线,则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量;根据两者的相对分子质量,即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1.丁二酮肟过量60%,体积为35ml1%;溶解钢样时,加入硝酸的作用是什么沉淀前加入酒石酸的作用是什么2.溶样,氧化二价铁为三价铁;为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次3.洗涤未反应的丁二酮肟;如何检验氯离子4.硝酸和硝酸银;本实验与硫酸钡重量法有哪些异同做完本实验,总结一下有机沉淀剂的特点;5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大,颜色鲜艳,可用沙心漏斗抽滤;硫酸钡沉淀颗粒比较小,不能用沙心漏斗过滤;钴和铁的分离与测定在离子交换中,为什么要控制流速淋洗液为什要分几次加入1.为了除去杂质及使树脂转型;柱径比大,层次分明,分离效果好;流速快,离子交换来不及,会造成已分离的离子发生交叉,达不到分离效果;流速慢,已分离的离子又被吸附,同样无法分离;有气泡时,界面不平,淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠;钴配合物的合成与分析1.在制备配合物⑴时,在水浴上加热20分钟的目的是什么可否在煤气灯上直接加热煮沸答:使配体Cl-进入内界,转变成配合物CoNH35ClCl2;直接加热可能使配合物分解;2.在制备配合物⑴的过程中,为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸如果提前加入会出现什么情况答:待H2O2分解完后再加入浓盐酸,否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全;3.通常条件下,二价钴盐较三价钴盐稳定得多,为什么生成配合物后恰好相反答:二价钴的电子构型为3d7,按照价键理论,生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上,故极易失去,即被氧化成d6构型的三价钴配合物;按照晶体场理论,八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道,CFSE最大;4.能否直接将配合物溶于水,用莫尔法测定外界氯的含量答:测外界氯时,不能破坏配合物,而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断;混合碱欲测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂1.混合指示剂;采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中,是判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么V1=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V1=V22.lNaHCO32NaOH 3NaOH +Na2CO34Na2CO3+ NaHCO3 5Na2CO3无水碳酸钠保存不当,吸水1%,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,对结果有何影响用此浓度测定定式样;其影响如何3.盐酸溶液浓度偏大,用此浓度测定试样结果偏大;测定混合碱时,到达第一化学计量点前,由于滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓,使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定有何影响4. 测定结果V1偏小;混合指示剂的变色原理是什么有何优点5. 欲测定同一份试样中各组份的含量,可用HCI标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达,即常称为“双指示剂法”;此法简便、快速,颜色互补,易于判断,变色范围窄甲基橙为什叫偶联反应试结合本实验讨论一下偶联反应的条件;1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联. 介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行pH=3.5-7本实验中,制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐本实验如何改成下列操作步骤:先将对氨基苯磺酸与盐酸混合,再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应,可以吗为什么2、把对胺基苯磺酸变为钠盐,是为了增加在冷水中的溶解度,加快反应;而且下步反应中加HCl时,游离NH2基不易生成铵盐;试解释甲基橙在酸碱中变色的原因,并用反应式表示2、甲基橙在不同pH时,颜色不同,是由于在酸碱介质中存在形式不同;测定有机弱酸或弱碱的解离常数时,纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变,改变溶液pH值,测其吸收曲线,在最大吸收波长处,最高曲线为纯酸形式,最低为纯碱形式;若有机酸的酸性太强或太弱时,能否用本方法测定 为什么5、不能,该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka 的值,若有机酸太强或太弱,对环境的pH 变化不敏感,其溶液吸光度变化不大,因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸;硫酸铵.NH 4NO 3、NH 4HCO 3、,NH 4Cl 中的含氮量能否用甲醛法分别测定1.NH 4NO 3、NH 4Cl 可以,NH 4HCO 3不可以;尿素中含氮量的测定,先加硫酸加热消化,全部变为硫酸铵,按甲醛法同样测定,使计算含氮量的计算式2.N%={CV NaOH ×14.01} / W CONH22硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性 能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量3.酸性, 不能否用NaOH 标准溶液直接测定其中的含氮量;硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子,对测定结果有何影响4.NH 42SO 4试液中含有PO 43-会使结果偏低,含Fe 3+、Al 3+离子使结果偏高;中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时,为什么要采用不同的指示剂5.因为指示剂的pH 范围不同;若试样为硝酸铵,用本方法测定时甲醛法;其结果应如何表示 此含氮量是否包含硝酸根中的氮6.表示为铵态氮=x%, 此含氮量中不包括NO 3-中的氮;肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂,回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性,此时溶液有哪几种化合物 各以什么形式存在1. 未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾;酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应,得到什么产物 写出反应式;2. H C C COH CH 3O试验方法一中,水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好3. Cannizzaro 反应碱性较强情况下;在柏琴反应中,如使用与酸酐不相应的羧酸盐,会得到两种不同的芳基丙烯酸,为什么4. 如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸;苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物 从这个产物如何进一步制备肉桂酸5. ⑴H C CCOOHCOOH CH -CO 2CHCOOH⑵H C H C C CH 3O -OH +H H C H C C OHO ⑶H C H C C OH OH C H C C OH O天然水COD 的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,应严格控制那些反应条件1、应严格控制1温度,因为室温下反应速度很慢,温度应控制在70-85℃,不能高于90℃,若高于90℃,会使部分草酸分解;2酸度,开始滴定时,溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时,酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO 2.H 2O 沉淀,速度过高又会促使H 2C 2O 4分解;3滴定速度,特别是开始滴定时的速度不宜太快,否则加入的KMnO 4溶液来不及与C 2O 42-反应就发生分解;水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式 为何要采取这样方式测定呢2、属于反滴定法;采用这种方式,可提高反应速度,另外KMnO 4本身作指示剂,若用直接滴定法,终点由红色变无色不好观察;而用反滴定法,终点由无色变红色,便于观察;水样中氯离子含量高时,为什么对测定有干扰 如果有干扰应采用什么方法消除呢3、水样中氯离子含量高时,会与KMnO 4发生反应,会对测定有干扰,加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰,如不能消除干扰可加Ag 2SO 4;如使用Ag 2SO 4不便,可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物;水中化学耗氧量的测定有何意义 测定水中耗氧量由哪些方法4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一,水中COD 量高则呈现黄色,并有明显的酸性,工业上用此水,对蒸汽锅炉有侵蚀作用,且影响印染等产品质量,故需要测定它;测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法;天然水硬度的测定什么叫水的硬度 水的硬度单位有哪几种表示方式1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种,前者是测定Ca 、Mg 总量,以钙化合物含量表示,后者是分别测定Ca 和Mg 含量;水的硬度单位表示方法:德国硬度)(0d :每度相当于1升水中含有10mgCaO ;法国硬度)(0f :每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3;英国硬度)(0e :每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO 3;美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时,为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液2、铬黑T 与Mg 2+显色很灵敏,但与Ca 2+显色的灵敏度较差,因此,在pH=10的缓冲溶液中用EDTA 滴定水样时,常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应:+++⇔+22Mg CaEDTA Ca MgEDTA置换出来的Mg 2+与铬黑T 显很深的红色;滴定时,EDTA 先与Ca 2+络合,当达到滴定终点时,EDTA 夺取Mg-铬黑T 络合物中的Mg 2+,形成MgEDTA,游离出指示剂,显蓝色,颜色变化很明显;为什么不用EDTA 酸配制溶液作为滴定剂3、 由于EDTA 酸在水中的溶解度小,故通常把它制成二钠盐,一般也简称EDTA,它在水中的溶解度较大,在22℃时,每100ml 水可溶解11.1g;它与金属离子形成螯合物时,它的氮原子和氧原子与金属离子相键合,生成具有多个五员环的螯合物,在一般情况下,这些螯合物的络合比都是1:1;铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时,滴定前为什么要加入磷酸 加入磷酸后为什么要立即滴定1. 加入磷酸与Fe 3+生成稳定的无色配合物FeHPO 4-,消除Fe 3+的黄色对终点颜色的干扰,另一方面降低了Fe 3+/Fe 2+的电极电位,增大了滴定突跃的电位范围,使K 2Cr 2O 7与Fe 2+反应更完全,指示剂能较好地在突跃范围内显色,减小终点误差;为什么二氯化锡溶液趁热滴加 加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入;2. 趁热滴加SnCl 2,以保证Fe 3+快速被还原,反应现象明显;HgCl 2加入前溶液应冷却,否则Hg 2+可能氧化溶液中的Fe 2+,使测定结果偏低;一次性加入可防止Sn 2+浓度局部过大,使得HgCl 2进一步被还原而析出Hg;铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液3. 因为K 2Cr 2O 7性质稳定,宜纯化、摩尔质量大;铁矿石中含硅量高时,为什么加入氟化钠可以助溶 难溶于盐酸的式样,为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢4. 促使样品分解,形成络合物,使硅酸盐中的Fe 全部溶解;碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么 写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式5. 将铁矿石试样在热、浓的HCl 溶液中溶解后,用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+,过量的SnCl 2用HgCl 2氧化除去,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至稳定紫色;计算方法:%m M V c Fe%样FeO Cr K O Cr K /10072272261⨯⋅⋅=%m M V c %O Fe 样O Fe O Cr K O Cr K /10021327227226132⨯⋅⋅= 铁氧体法处理含铬废水1.本实验中各步骤发生了哪些化学反应 若在实验过程中加H 2O 2的量过多或过少,将会产生哪些不良影响答:首先,Fe 2+将Cr Ⅵ还原成Cr 3+,见原理中反应式1;然后加入H 2O 2将一部分Fe 2+氧化成Fe 3+:Fe 2++H 2O 2+H +== Fe 3++H 2O最后,调节溶液pH,生成混合价态氢氧化物沉淀,沉淀加热脱水得混合价态氧化物:Fe 2++x Cr 3++2+x Fe 3++8OHFe 3+ Fe 2+ Fe +-3)1(x Cr +3x O 4+H 2O 如果的量加的不合适,将会使Fe 2+与Fe 3+的比例不合适,得到的产物无磁性;2.在实验内容22中,为什么要调节溶液的pH 值为8 pH 过大或过小会有什么影响答:pH值太小,氢氧化物沉淀不完全,pH值太大,Fe2+可能被空气氧化,使Fe2+与Fe3+的比例不合适或者使氢氧化铬溶解;3.在测定CrⅥ含量时,加入硫-磷混酸起什么作用答:控制酸度,磷酸的加入可使Fe3+生成无色的FePO423-络阴离子,同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位,避免过早氧化指示剂使终点提前;无机颜料的制备铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低1.铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不断有硫酸生成,4FeSO4+O2+8H2O4FeOOH+4H2SO48FeSO4+KClO3+9H2O8FeOOH↓+6H2SO4+KC1 在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根,目视观察达到什么程度算合格2.在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42-,目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现;荧光1. 在直角方向检测得到的是物质的发光强度,不包含光源的干扰,且在暗背景下检测亮信号,因此灵敏度很高;2. 以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长,可以得到最大荧光发射强度;有机酸分子量测定如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液的浓度会不会改变若用酚酞为指示剂进行滴定时,该标准溶液浓度会不会改变1,NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱,其等当点pH值分别为8.3和3.9,故用盐酸滴定它时用MO作指示剂pH值为3.9可以完全滴定;若用pp作指示剂,达到等当点时pH值为8.3Na2CO3仅转变为NaHCO3;若用Na2CO3滴定盐酸则反之;草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定2,这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104,所以无法被分步滴定;草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质为什么3,草酸钠的K b = 1.86×10-13,碱性太弱,无法在水溶液中滴定,故不能作基准物;称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中,问此时PH为多少4、pH = pK1×K21/2 = p1.29×10-3×4.55×10-5 1/2 = p5.87×10-8 1/2 = p2.42×10-4 = 3.62称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内5,0.4~0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1 mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20~25 ml间;标定盐酸溶液时,可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定;是比较两种方法的优缺点6,NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸,且难以长期保存;无水碳酸钠作标定试剂易于保存、配制,用于标定盐酸准确、方便,系统误差小;。

大学物理实验习题和答案(整理版)【精选】

大学物理实验习题和答案(整理版)【精选】

第一部分:基本实验基础1.(直、圆)游标尺、千分尺的读数方法。

答:P462.物理天平1.感量与天平灵敏度关系。

天平感量或灵敏度与负载的关系。

答:感量的倒数称为天平的灵敏度。

负载越大,灵敏度越低。

2.物理天平在称衡中,为什么要把横梁放下后才可以增减砝码或移动游码。

答:保护天平的刀口。

3.检流计1.哪些用途?使用时的注意点?如何使检流计很快停止振荡?答:用途:用于判别电路中两点是否相等或检查电路中有无微弱电流通过。

注意事项:要加限流保护电阻要保护检流计,随时准备松开按键。

很快停止振荡:短路检流计。

4.电表量程如何选取?量程与内阻大小关系?答:先估计待测量的大小,选稍大量程试测,再选用合适的量程。

电流表:量程越大,内阻越小。

电压表:内阻=量程×每伏欧姆数5.万用表不同欧姆档测同一只二极管正向电阻时,读测值差异的原因?答:不同欧姆档,内阻不同,输出电压随负载不同而不同。

二极管是非线性器件,不同欧姆档测,加在二极管上电压不同,读测值有很大差异。

6.信号发生器功率输出与电压输出的区别?答:功率输出:能带负载,比如可以给扬声器加信号而发声音。

电压输出:实现电压输出,接上的负载电阻一般要大于50Ω。

比如不可以从此输出口给扬声器加信号,即带不动负载。

7.光学元件光学表面有灰尘,可否用手帕擦试?答:不可以8.箱式电桥倍率的选择方法。

答:尽量使读数的有效数字位数最大的原则选择合适的倍率。

9.逐差法什么是逐差法,其优点?答:把测量数据分成两组,每组相应的数据分别相减,然后取差值的平均值。

优点:每个数据都起作用,体现多次测量的优点。

10.杨氏模量实验1.为何各长度量用不同的量具测?答:遵守误差均分原理。

2.测钢丝直径时,为何在钢丝上、中、下三部位的相互垂直的方向上各测一次直径,而不是在同一部位采样数据?答:钢丝不可能处处均匀。

3.钢丝长度是杨氏模量仪上下两个螺丝夹之间的长度还是上端螺丝夹到挂砝码的砝码钩之间的长度?答:前者4.采用光放大办法测钢丝的微小伸长量时要测望远镜到标尺之间的距离L,请问,L 是指平面镜镜面到望远镜旁标尺的距离还是指平面镜镜面到望远镜物镜之间的距离?答:前者5.必须预加砝码使钢丝拉直,你能用什么办法判断需预加几个砝码?答:用图示法。

基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分,它不仅帮助我们理解化学理论,还能培养我们的实验技能和科学思维。

以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。

1. 实验一:溶液的配制- 问题:如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液?- 答案:首先,你需要知道NaOH的摩尔质量。

NaOH的摩尔质量为40g/mol。

要配制0.1M的溶液,你需要4g的NaOH。

使用天平称取4g NaOH,然后将其溶解在适量的蒸馏水中,最后将溶液转移到100mL容量瓶中,并用蒸馏水定容至刻度线。

2. 实验二:酸碱滴定- 问题:如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液?- 答案:首先,取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。

然后,使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。

根据滴定方程式,可以计算出盐酸的浓度。

3. 实验三:沉淀反应- 问题:如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl?- 答案:将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热,AgCl的溶解度随温度升高而降低,会先于NaCl沉淀出来。

通过过滤,可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。

4. 实验四:氧化还原反应- 问题:如何通过氧化还原反应测定铁的价态?- 答案:将铁样品溶解在适当的氧化剂中,例如稀硫酸或稀盐酸中,然后使用标准还原剂,如KMnO4溶液进行滴定。

根据消耗的KMnO4溶液的体积,可以计算出铁的价态。

5. 实验五:气体的收集和性质分析- 问题:如何收集氢气并分析其性质?- 答案:使用排水法或向下排空气法收集氢气。

收集后,可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性,或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。

6. 实验六:色谱分析- 问题:如何使用色谱法分离混合物中的不同组分?- 答案:选择合适的固定相和流动相,将混合物样品注入色谱柱中。

不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同,因此它们将以不同的速度通过色谱柱,实现分离。

实验习题解答(武大教材)

实验习题解答(武大教材)
答案: 1. 未吸水分时,
吸收了1%的水分后,
VHCI/=99%V
结果偏高1%
2. 硼砂:前处理麻烦,但称量容易, 摩尔质量大,称样的相对误差小,且性质稳定.
无水Na2CO3: 前处理简单,但易吸水和二氧化碳,需带盖称量.
实验7-1 可溶性氯化物中氯含量的测定
1.莫尔法测氯时,为什么溶液的pH值须控制在6.5~10.5?
2.HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?为什么?
3.在滴定分析实验中,滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次?锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?
4.HCI和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCI和水,为什么用HCI滴定NaOH时,采用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCI时,使用酚酞或其它合适的指示剂?
实验三、分析天平称量练习
1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?
2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央,为什么?
3.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?
答案:1.小数点后4位.因称量误差≦0.1%
2.因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.
3.用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”(主要成分为CuSO4和H2SO4)中氯含量时,试液应作哪些预处理?
4.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+?为什么?
答:莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+。因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后,就会立即析出Ag2CrO4沉淀。用NaCl标准溶液滴定时,Ag2CrO4再转化成的AgCl的速度极慢,使终点推迟。
2.NH4NO3,和NH4CI中均属于强酸弱碱的盐,其含氮量,可以用甲醛法测定。

生物化学实验习题及参考答案

生物化学实验习题及参考答案

生物化学实验习题及解答一、名词解释1、pI pI;;2、层析;、层析;33、透析;、透析;44、SDS-SDS-聚丙烯酰氨凝胶电泳;聚丙烯酰氨凝胶电泳;聚丙烯酰氨凝胶电泳;55、蛋白质变性;、蛋白质变性;66、复性;、复性;77、Tm 值;8、同工酶;、同工酶;99、Km 值;值; 10、DNA 变性;11、退火;12、增色效应、增色效应二、基础理论单项选择题1、用下列方法测定蛋白质含量,哪一种方法需要完整的肽键?(、用下列方法测定蛋白质含量,哪一种方法需要完整的肽键?( ))A 、双缩脲反应、双缩脲反应B B B、凯氏定氮、凯氏定氮、凯氏定氮C C C、紫外吸收、紫外吸收、紫外吸收D D D、羧肽酶法、羧肽酶法、羧肽酶法2、下列哪组反应是错误的?、下列哪组反应是错误的? ( ))A A、葡萄糖——、葡萄糖——、葡萄糖——Molish Molish 反应反应B B B、胆固醇——、胆固醇——、胆固醇——Libermann-Burchard Libermann-Burchard 反应反应C 、色氨酸——坂口(、色氨酸——坂口(Sakaguchi Sakaguchi Sakaguchi)反应)反应)反应D D D、氨基酸——茚三酮反应、氨基酸——茚三酮反应、氨基酸——茚三酮反应3、Sanger 试剂是(试剂是( ))A A、苯异硫氰酸、苯异硫氰酸、苯异硫氰酸B B B、、2,4-4-二硝基氟苯二硝基氟苯二硝基氟苯C C C、丹磺酰氯、丹磺酰氯、丹磺酰氯D D D、、b -巯基乙醇巯基乙醇4、肽键在下列哪个波长具有最大光吸收?(、肽键在下列哪个波长具有最大光吸收?( ))A A、、215nmB 215nm B、、260nmC 260nm C、、280nmD 280nm D、、340nm5、下列蛋白质组分中,哪一种在280nm 具有最大的光吸收?(具有最大的光吸收?( ))A A、色氨酸的吲哚基、色氨酸的吲哚基、色氨酸的吲哚基B B B、酪氨酸的酚环、酪氨酸的酚环、酪氨酸的酚环C C C、苯丙氨酸的苯环、苯丙氨酸的苯环、苯丙氨酸的苯环D D D、半胱氨酸的硫原子、半胱氨酸的硫原子、半胱氨酸的硫原子6、SDS 凝胶电泳测定蛋白质的相对分子量是根据各种蛋白质(凝胶电泳测定蛋白质的相对分子量是根据各种蛋白质( ))A A、在一定、在一定pH 值条件下所带的净电荷的不同值条件下所带的净电荷的不同B B B、分子大小不同、分子大小不同、分子大小不同C 、分子极性不同、分子极性不同D D D、溶解度不同、溶解度不同、溶解度不同7、蛋白质用硫酸铵沉淀后,可选用透析法除去硫酸铵。

分析实验习题答案

分析实验习题答案

实验一:1.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?答:固定称量法优点:适于称量不易吸湿、在空气中稳定,且呈粉末状或小颗粒状的样品,此称量法更直接。

缺点:不适用于块状物质的称量,且不易控制指定质量试样的量。

递减称量法优点:适用于易吸水,易氧化,易与CO?反应及易挥发的样品。

缺点:步骤较多,较繁琐2 在递减称量过程中,若称量瓶内的试样吸湿,对测定会造成什么误差?若试样倾入烧杯内再吸湿,对称量结果是否有影响?为什么?答:若称量瓶内的试样吸湿,则会使测定结果偏低,因为在称量过程中,是由两次称量之差求得的,若在称量瓶内试样吸湿了,就会是差值减小。

若试样倾入烧杯内再吸湿,则对称量结果没有影响。

2.递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?答:不能,因为用小勺取样会使小勺中沾上部分试样,造成误差。

实验二:1.配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?答:应选用托盘天平,因为这只是粗称,不需要用精密仪器。

2.在滴定分析中,滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次?滴定使用的锥形瓶是否也需要用操作溶液润洗?为什么?答:(1)在滴定分析中,滴定管、移液管,若不用操作溶液润洗,将会稀释滴定时的标准溶液,使滴定结果偏低。

(2)滴定使用的锥形瓶不需要用操作溶液润洗,否则会使滴定结果偏高。

3.HCl与NaOH溶液定量反应后,生成氯化钠和水,为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙做指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液时采用酚酞做指示剂?答:用HCl滴定NaOH溶液时,甲基橙【突变范围ph=3.1(红)~4.1(黄)】先加入装有NaOH溶液的锥形瓶中时呈黄色,当达到化学计量点时,溶液呈橙色,若用酚酞【突变范围ph=8.0(无色)~9.6(红)】则无明显的颜色变化,。

用NaOH滴定HCl溶液时,酚酞加入装有HCl溶液的锥形瓶中时呈无色,当达到化学计量点时,变成红色。

若用甲基橙,当达到化学计量点时,ph=7.0,在此之前溶液早已变成橙色,故无法控制滴定量。

有机化学实验习题答案

有机化学实验习题答案

有机化学实验习题答案一有机实验基本知识1 有机实验室发生下列火灾时应该怎么办?A 小器皿内着火:马上用砂袋、玻璃板、石棉板、金属板等覆盖,可使其立即熄灭。

B 油类物质着火:药用砂或灭火器,还可以撒上干燥的固体碳酸氢钠粉末。

C 衣服着火:不要惊慌的到处乱跑,着火者可就地滚动,压灭火焰,同时用水冲淋,使火彻底熄灭。

D 电器着火:应立即切断电源,然后用灭火器灭火,灭火的时候从四周向中心扑灭。

2 使用温度计时应该注意哪些问题?使用温度计时应注意:不能测量超过温度计量程的温度;不能骤然将温度计插入到高温溶液里,也不能骤然给高温的温度计降温;不能将温度计当搅拌棒来使用。

3 选用胶塞的标准是什么?通常的选择标准是塞子的大小应该和所塞的仪器口部相适应,要求塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3,也不能多于2/3。

4 举例说明实验中常用的萃取装置?液-液萃取时,一般在分液漏斗中进行;从固体混合物中萃取所需要的物质,一般用脂肪提取器,如索氏提取器等来萃取。

5 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体?分液漏斗进行液体分离时,必须放置在铁环上静置分层,后慢慢旋开旋塞,放出下层液体,放时先快后慢,当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时,关闭旋塞。

待颈部液体流完后,将上层液体从上口倒出。

6 搅拌在有机实验中有哪些用途?搅拌可是加速反应、减少副反应发生;可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中;避免局部过浓或局部过热。

7 干燥玻璃仪器的方法有哪些?晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。

8 玻璃仪器清洁的标志是什么?仪器倒置时,水成股流下,器壁不挂水珠。

9 实验室常用的热源有哪些?酒精灯、煤气灯和电子炉等直接加热、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套加热。

10 在处理有毒、有腐蚀性的物质时应该注意什么?不能用手直接接触剧毒药品,每次实验之后都要立即洗手。

五官或伤口切忌不能接触毒品,接触时要戴着橡皮手套。

进行产生有毒或有腐蚀性气体的实验室,应在通风橱内操作,实验中头部不能伸入橱内。

安全检测实验习题及答案

安全检测实验习题及答案

安全检测实验习题及答案理化试题1、用标准曲线法测定某一物质含量时,对样品的浓度有什么要求?如果样品浓度不符合要求应该采取哪些措施?答:在标准曲线浓度范围之内,稀释和浓缩2、在测定油脂过氧化值和标定硫代硫酸钠时为什么要先用硫代硫酸钠滴定至水层呈淡黄色时才加入淀粉指示剂?答:硫代硫酸钠滴定的是被氧化生成的碘单质。

应该要在溶液为淡黄色的时候加入,也就是说即将到反应终点时才加入淀粉,因为此时游离的碘大部分已经反应完了。

如果淀粉指示剂加早了,由于游离的碘的浓度比较高,会和淀粉发生络合反应,致使一部分碘不能参与跟硫代硫酸钠的氧化还原反应,导致滴定结果偏低。

而在接近终点时再加淀粉,此时碘浓度已经较低,与淀粉反应的碘的量可以忽略,滴定的结果才是比较准确可靠的。

3、标定硫代硫酸钠时为什么终点是亮绿色而空白试验的终点是无色?答标定硫代硫酸钠时用的重铬酸钾在滴定时为亮绿色是由于重铬酸根与碘化钾反应生成亮绿色的三价铬离子而空白试验未加入重铬酸钾4、测定亚硝酸盐含量时,为什么要先配制亚硝酸钠标准溶液,再稀释成亚硝酸钠标准使用液?答5、测定油脂酸价过程中,氢氧化钾为什么要先标定?怎样操作?答目的;氢氧化钾长期处于空气中会吸收空气中的氧气与二氧化碳导致浓度发生变化。

L的KOH是58*=1.用天平称量的KOH2.将KOH 溶于烧杯中3.选取1L的容量瓶将所制取的溶液到如容量瓶中4.将蒸馏水洗涤烧杯将液体用玻璃棒引流如容量瓶中2到3次5.待瓶中溶液在刻度线下2到3厘米是该用胶头滴管滴定致刻度线处6、测定油脂酸价过程中为什么要先将石油醚-乙醚混合溶液滴定至中性?怎样操作?答脂肪酸价的测定实验中,要求所用溶剂及相关容器是中性的,否则会干扰分析结果。

如果溶剂酸性,会消耗碱标准溶液,导致得到的酸值偏高。

如果溶剂碱性,则溶剂会先中和掉部分脂肪酸,导致得到的分析结果偏低。

因此作酸价分析用的溶剂必须先中和到中性。

操作:取乙醚100毫升加乙醇50毫升临用前用摩尔每毫升氢氧化钾滴定至中性7、简述油脂过氧化值的定义及测定方法。

无机化学实验(第三版)实验习题答案

无机化学实验(第三版)实验习题答案

无机化学实验第三版实验习题答案p区非金属元素卤素、氧、硫1氯能从含碘离子的溶液中取代碘碘又能从氯酸钾溶液中取代氯这两个反应有无矛盾为什么答这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2根据实验结果比较①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱②S2O32-与I-还原性的强弱。

答因为S2O82-可以将Mn2氧化为MnO4-所以S2O82-的氧化性强于MnO4-S2O32-能将I2还原为I-S2O32-和还原性强于I-。

3硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时为何有时为硫化银沉淀有时又为AgS2O323-配离子答这与溶液的浓度和酸碱性有关当酸性强时会生成硫化银沉淀而在中性条件下就会生成AgS2O323-配离子。

4如何区别①次氯酸钠和氯酸钠②三种酸性气体氯化氢、二氧化硫、硫化氢③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答①分别取少量两种固体放入试管中然后分别往试管中加入适量水使固体全部溶解再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中使品红褪色的是二氧化硫然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠既有刺激性气味气体产生又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠无明显现象的是硫酸钠。

5设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

1在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中如果没有二氧化锰可改用哪些药品代替地二氧化锰答可用高锰酸钾代替二氧化锰。

2用碘化钾淀粉试纸检验氯气时试纸先呈蓝色当在氯气中放置时间较长时蓝色褪去为什么答因为2KICl22KClI2I2遇淀粉变蓝因此试纸呈蓝色但氯气有氧化性可生成HClO可以将蓝色漂白所以在氯气中放置时间较长时蓝色褪去。

3长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2SO22S↓2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2SH2OHS-2NaOH- 长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠溶液由碱性变为中性2Na2SO3O22Na2SO4 P区非金属元素氮族、硅、硼1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

有机实验习题答案

有机实验习题答案

有机实验习题答案实验1 常压蒸馏1.为什么蒸馏瓶所盛液体的量一般不超过容积的2/3,也不少于1/3?(多于2/3,易溅出;少于1/3,相对多的蒸汽残留在烧瓶中,收率低)2.温度计水银球应处于怎样的位置才能准确测定液体的沸点,画出示意图;水银球位置的高低对温度读数有什么影响?(参见图2-2,温度计水银球处于气液平衡的位置。

位置高,水银球不易充分被馏出液润湿,沸点偏低,位置低,直接感受热源的温度,结果偏高。

)3.为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1~2 滴/秒?(保持气液平衡)4.如果加热后发现未加沸石,应如何处理?如果因故中途停止蒸馏,重新蒸馏时,应注意什么?(停止加热,稍冷,再补加沸石。

重新蒸馏时,一定要补加沸石,原来的沸石表面的空隙已充满液体而失效)5.如果某液体具有恒定的沸点,能否认为该液体一定是纯净的物质?你提纯得到的乙醇是纯净物吗?(不一定,可能是恒沸物;蒸馏得到的乙醇不是纯净物,是恒沸物,参见附录5)6.在蒸馏过程中,火大小不变,为什么蒸了一段时间后,温度计的读数会突然下降?这意味着什么?(瓶中的蒸气量不够,意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完。

)7.蒸馏低沸点或易燃液体时,应如何防止着火?(严禁用明火加热。

收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外。

参见P50 图2-3)实验2 水蒸气蒸馏1.应用水蒸气蒸馏的化合物必须具有哪些条件?水蒸气蒸馏适用哪些情况?(参见“二)2.指出下列各组混合物能否采用水蒸气蒸馏法进行分离。

为什么?(1)乙二醇和水;(2)对二氯苯和水(对二氯苯和水可以用水蒸气蒸馏分开)3.为什么水蒸气蒸馏温度总是低于100℃?(因当混合物中各组分的蒸气压总和等于外界大气压时,混合物开始沸腾)4.简述水蒸气蒸馏操作程序。

(当气从T形管冲出时,先通冷凝水,再将螺旋夹G夹紧,使水蒸气通入D,参见图2-7;结束时,先打开螺旋夹G使体系和大气相通,方可停止加热)。

5.如何判断水蒸气蒸馏可以结束?(当蒸馏液澄清透明时,一般即可停止蒸馏。

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C语言概述1.若有源程序文件t1.c,编译后生成的目标文件名是_t1.obj_,连接后生成的文件名是__t1.exe_,它们位于磁盘什么位置?默认情况下是obj和源文件在同一目录下,exe在源文件目录下的debug目录下,可以在编译环境中设置到其他地方。

2.程序1_3.c中输出的10!值是多少?数据与数据类型1.实验一的程序1中,语句a=1+1/2+1/3+1/4;执行后变量a的值是__1___。

怎样修改程序才能得到正确的结果?将a=1+1/2+1/3+1/4改为a=1+1/2.0+1/3.0+1/4.0;2.实验二中你用什么样的方式定义符号常量?还可以用什么方法定义符号常量?可以通过Define宏定义和const常量定义两种方式定义符号常量3.直接阅读实验四的程序,你认为三条输出结果是什么?程序运行得到的结果是什么?能分析一下为什么是这样的结果?4.实验五的程序运行时,如果输入数据10 20 40 ,运行时会出现什么结果?为什么?息样避免这样的情况发生?面积出现不可预估值,pow参数为负数,即两边之和不大于第三边,应在算面积之前用if语句判断。

5.下面程序段执行后,问:变量a、b在内存中所占字节数分别为__4___、___4__,其值分别为__20_、__40__。

int a=-6.56; float b;b=(a=4*5,a*2),a+6;6.下列定义变量的语句中错误的是______。

A) int _int; B) double int_; C) char For; D) float US$; 7.若变量x、y已正确定义并赋值,下面符合C语言语法的表达式是__A___。

A) ++x,y=x-- B) x+1=y C) x=x+10=x+y D) double(x)/10 8.数字字符0的ASCII的值为48,下面程序运行后输出结果是______。

main(){char a='1',b='2';printf("%c,",b++);printf("%d\n",b-a);}A) 3,2 B) 50,2 C) 2,2 D) 2,509.设有 int x=11; 则表达式 x++*1/3 的值是______。

A) 3 B) 4 C) 11 D) 12顺序语句及输入与输出1.已有如下定义和输入语句,若要求a,b,c1,c2的值分别为5、6、A和B,当从第一列开始输入数据时,正确的数据输入方式是 ______ (<CR>表示回车)。

int a,b;char c1,c2;scanf("%d%c%d%c",&a,&c1,&b,&c2);A) 5 A 6 B<CR> B) 5 A6B<CR> C) 5A6B<CR>D) 5A6 B<CR> 2.以下说法正确的是_______。

A)输入项可以为一个实型常量,如scanf(“%f”,3.5);B)只有格式控制,没有输入项,也能正确输入,如scanf(“a=%d,b=%d”);C)当输入实型数据时,格式控制部分应规定小数点后的位数,如scanf(“%4.2f”,&f);D)当输入数据时,必须指明地址,如scanf(“%f”,&f);E)可以采用不同的格式符,实现对一个实型数据以八进制或十六进制形式输入/输出。

F)整型数据不能使用%f或%lf格式符。

3.若a是int型变量,则表达式(a=5*6,a*3),a+8的值是 _________ 。

4.若有定义:int b=7; float a=2.5,c=4.7; 则表达式 a+(int)(b/3*(int)(a+c)/2)%4的值为__5.5___。

5.输出长整型数据使用格式符___%ld____,输出无符号的整数用格式符__%u__ ,以指数形式输出单精实数用格式符__%e____。

6.下面程序运行时输入:10 11<回车>,输出__a=8,b=17________。

#include<stdio.h>void main(){int a,b;scanf("%o%x",&a,&b);printf("a=%d,b=%d\n",a,b);}7.下面程序段执行时,怎样输入才能让a=10,b=20 ?____a=10,b=20______________ int a,b;scanf("a=%d,b=%d",&a,&b);8.若a和b均为int变量,以下语句的功能是____交换a和b的值_________。

a+=b;b=a-b;a-=b;9.在scanf函数调用中,可以在格式字符和%之间加一星号*,它的作用是___本输入项在读入后不赋给相应的变量_____。

10.a++、++a、a=a+1都能实现使变量a的值增1,与之等效的表达式还有__ a+=1________分支结构1.若执行下面的程序时从键盘上输入5,则输出结果是______main(){int x;scanf("%d",&x);if(x++>5)printf("%d\n",x);else printf("%d\n",x--);}A) 7 B) 6C) 5 D) 42.已知a,b,m,n,c,d变量的定义如下,则执行完下列表达式后m,n的值为______ int a=3,b=4,m=0,n=0,c=3,d=4;(m=a<b)||(n=c<d);A) m=1 n=1 B) m=1 n=0C) m=0 n=0 D) m=0 n=13.表达式(!7<5+1>0+4<5)的值是______A) 3 B) 2 C) 1D) 04.假设在程序中,x,y,z均被定义成整型,且已赋大于1的值,则下列能正确表示1/(xyz)的表达式是______A) 1/x*y*z B)1/(x*y*z)C) 1/x/y/(float)z D) 1.0/x/y/z5.已知字母a的ASCII十进制代码为97,则执行以下语句后的输出为______ char a='a';a--;printf("%d,%c\n",a+'2'-'0',a+'3'-'0');A) b,c B) a--运算不合法,故有语法错C) 98,cD) 格式描述和输出项不匹配,输出无定值6.为了避免嵌套的条件语句if-else的二义性,C语言规定:else与_____配对。

A) 缩排位置相同的if B) 其之前最近的ifC) 其之后最近的if D) 同一行上的if7.若给定条件表达式(M)?(a++): (a--),则其中表达式M______A) 和(M==0)等价B) 和(M==1)等价C) 和(M!=0)等价D) 和(M!=1)等价8.若有说明语句char s='\092'; 则该语句______A) 使s的值包含1个字符B) 说明不合法,s的值不确定C) 使s的值包含4个字符D) 使s的值包含3个字符9.设a=1,b=2,c=3,d=4,则表达式:a<b?a:c<d?a:d的结果为______A) 4 B) 3 C) 2 D) 110.有如下的变量定义:int i=8,k,a,b;unsigned long w=5;double x=1.42,y=5.2;则以下符合C语言语法的表达式是______A) a+=a-=(b=4)*(a=3)B) x%(-3) C)a=a*3=2 D) y=float(i) 11.有以下变量定义:int k=7,x=12;则下列值为3的表达式是______A) x%=(k%=5) B) x%=(k-k%5)C) x%=k-k%5 D) (x%=k)-(k%=5)12.设 int a=3 ; 则表达式 a<1&& - - a>1 的运算结果和a的值分别是______ A) 0和2 B) 0和3 C) 1和2 D) 1和313.假定所有变量均已正确定义,下列程序段运行后x的值是______ ok1=1;ok2=2;ok3=3;x=15;if(!ok1) x--;else if(ok2) if(ok3) x=3;else x=4;A) 14 B) 4 C) 15 D) 314.下面程序的输出结果是______void main(){int x=1,a=0,b=0;switch(x){ case 0 :b++;case 1 :a++;case 2 :a++;b++;}printf(“a=%d,b=%d\n”,a,b);}A) a=2,b=1 B) a=1,b=1 C) a=1,b=0 D) a=2,b=215.两次运行下面的程序,如果从键盘上分别输入6和4,则输出结果分别是_____void main( ){ int x;scanf("%d",&x);if(x++>5)printf("%d",x);else printf("%d\n",x--);}A) 7和5 B) 6和3 C) 7和4 D) 6和416.有定义:int a=1,b=3,c=5,d=4,x;则执行完下面一段程序后x的值是 ______。

if(a<b)if(c<d) x=1;elseif(a<c)if( b<d) x=2;else x=3;else x=6;else x=7;A) 1 B) 2 C) 3 D) 617.能正确表示a和b同时为正或同时为负的表达式是________。

A) (a>=0||b>=0)&&(a<0||b<0)B) (a>=0&&b>=0)&&(a<0&&b<0)C) (a+b>0)&&(a+b<=0)D) a*b>018.当a=3,b=2,c=1时,表达式f=a>b>c的值是 __0____ 。

19.当c的值不为0 时,在下列选项中能正确将c的值赋给变量a、b的是________。

A) c=b=a B) (a=c)||(b=c) C) (a=c)&&(b=c)D) a=c=b20.下面程序程序后输出结果是_____。

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