九年级下册化学 溶质质量分数的综合计算(导学案)
9.3溶质的质量分数(第2课时溶质质量分数的综合计算)2024-2025学年九年级化学人教版下册
答：所用 100 g 稀盐拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量
之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方
程式，可计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质
量分数。
知识点3
有关溶质质量分数的综合计算
1.（教材变式）将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释为10%的
g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（ A ）
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
4.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄
糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为
3
5%；则葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数
为 40%
；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，
中常要用到稀硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为
5%~14%的稀硫酸。回答下列问题。
（1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
（2）需要水的质量为多少？
7.解：（1）100 g×98%=98 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
（2）若稀释为溶质质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量
为200 g×36%÷10%，需要加水的质量为稀释前后溶液的质量
差（稀盐酸中的溶液质量-浓盐酸中的溶液质量）。
【例2】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放
到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物
质的总质量为108.1 g。回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为
稀盐酸，需加水的质量为（ C ）
A.80 g
B.100 g
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
9.3《溶质质量分数》学案
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点：一、溶质的质量分数[实验]教材p41“实验9-5”。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？[小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。
2．计算公式：（）（）溶质的质量分数= ×100％＝×100％（）（）+（）[实验]教材p42“实验9-6”。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80二、配制溶质质量分数一定的溶液[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：方法二：[小结]：1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
三、溶质的质量分数的有关计算1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。
[练习]教材p45“习题1”。
2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。
[例题]教材p43“例题1 ”。
[练习]教材p45“习题4、7”。
4．7.3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。
[例题]教材p43“例题2 ”。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习] 1．教材p45“习题2”。
2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习]教材p45“习题3”。
3．5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]教材p45“习题5、6”。
人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算课件
6. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，
生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体
积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧
化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
73g×20%
x
73
44
73g 20% x
8.8 V (CO2 ) 1.977g/L 4.45L
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
解：（1） （10.10.10.2）100%0.05% 41 1 1
（2） 1.0g
2000mL
0.05%1g/ mL
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
课题4溶质的质量分数(三)
初三化学导学案编号（）课题：溶质的质量分数（三）主备人：备课组长审核：班级：姓名：【学习目标】1、了解溶质体积分数的概念。
2、巩固溶液的稀释与浓缩的计算。
3、初步体会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【课前导学】6.5g锌和100g稀硫酸完全反应，则：⑴反应的化学方程式是_______________________；⑵生成H2质量为____g；⑶100g稀硫酸中溶质的质量为______g，其溶质的质量分数为_____；⑷反应后得到的溶液是________溶液，其溶质质量可根据______________计算得_______g，溶液质量为________g（你能用两种方法求得溶液质量吗？），则所得溶液的溶质质量分数为_____。
【课堂反馈】1、用溶质质量分数为60%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液混合，配制质量分数为20%的硫酸溶液，所需60%的硫酸与10%的硫酸的质量比为（）A、1/6B、1/5C、1/4D、1/32、将1gNaCl和2gKCl溶于水中形成100g溶液，则NaCl、KCl的质量分数分别为_________、_________。
1、将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）稀释成质量分数为30%的稀硫酸，需加水多少毫升？【巩固练习】1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？2、7g含杂质的锌粒与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解）求：⑴锌粒中杂质的质量分数；⑵所得溶液的溶质质量分数。
【教、学反思】。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册
知识点2 生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算
2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g
稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O)
2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ，过滤得到滤液的质量为234 g。试
求:
10
g
(1)反应生成沉淀的质量为
。
(2)所得滤液中溶质的质量分数为
5%
。
4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g
(2)设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
2
x
.
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.8%
+. −.
答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.8%。
知识点4 生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算
4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应，已知
(1)该反应产生氢气的质量为多少克?
(2)充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数)
3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
136
6.5 g
y
. .
= , =
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算首先，我们需要了解溶质质量分数的计算方法。
假设我们有一个溶液，其中溶质的质量为m_solute，溶液的总质量为m_solution。
溶质的质量分数可以表示为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%其次，我们需要知道如何根据化学方程式计算溶质的质量。
在化学方程式中，我们可以找到反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
如果我们已经知道了溶剂的质量（溶解质量），可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质质量。
具体步骤如下：1.将溶液的质量转化为摩尔数量：根据溶液的密度和摩尔质量来计算溶液的摩尔质量，并将溶液的质量转换为摩尔数量。
2.确定化学方程式中溶剂的摩尔比例：在化学方程式中找到溶剂所对应的反应物，并确定其在化学方程式中的摩尔系数。
3.根据摩尔比例计算溶质的质量：利用化学方程式中的摩尔比例关系，将溶剂的摩尔数量转化为溶质的摩尔数量，并根据溶质的摩尔质量计算溶质的质量。
通过上述步骤，我们可以综合计算溶质的质量分数与化学方程式。
下面，我们通过一个具体的例子来进一步说明这个过程。
例子：实验室中有100g的溶液，其溶剂是纯水，溶质为NaCl。
我们希望计算NaCl的质量分数。
步骤1：将溶液的质量转化为摩尔数量。
我们首先需要知道纯水的密度为1 g/mL，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
通过计算，这100 g溶液的摩尔数量为：摩尔数量 = 100 g / 1 g/mol = 100 mol步骤2：确定化学方程式中溶剂的摩尔比例。
对于溶解过程NaCl（s）→Na+（aq）+ Cl-（aq），溶剂为NaCl，摩尔系数为1步骤3：根据摩尔比例计算溶质的质量。
由于NaCl的摩尔系数为1，我们可以直接得出溶质NaCl的摩尔数量为100 mol。
根据NaCl的摩尔质量计算溶质质量：溶质质量= 100 mol × 58.44 g/mol = 5844 g最后，计算NaCl的质量分数。
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
九年级下册化学教案溶质质量分数
九年级下册化学教案溶质质量分数教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法，溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小如何区别两杯食盐水的浓度大小生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0。
5g、1、0g、1、5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。
【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
初中化学溶质分数求法教案
初中化学溶质分数求法教案
教学内容：溶质分数的求法
教学对象：初中学生
教学目标：通过本节课的教学，学生能够掌握溶质分数的求法，了解溶质浓度的概念。
教学重点：溶质分数的定义，溶质分数的计算方法。
教学难点：通过例题训练，学生能够熟练掌握溶质分数的计算方法。
教学准备：教材、黑板、粉笔、示例题目。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过提问的方式引导学生回顾之前学习过的概念，引出本节课的主题溶质分数。
二、讲解（15分钟）
1. 定义溶质分数：溶质质量与溶液总质量的比值称为溶质分数，通常用符号表示为w。
即：w=A/B，其中A为溶质质量，B为溶液总质量。
2. 求解溶质分数的方法：通过示例题目，讲解计算溶质分数的具体步骤。
三、练习（20分钟）
老师通过多个例题，让学生进行计算练习，巩固所学知识，提高计算水平。
四、讨论（10分钟）
学生互相交流，讨论解题思路，分享计算方法。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对溶质分数的理解。
六、作业布置
布置相关的作业，以帮助学生巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生基本掌握了溶质分数的定义和计算方法。
但在训练过程中，发现
部分学生存在计算错误的情况，需要加强练习，提高计算准确性。
下节课将继续进行相关
知识的巩固和深化。
2025年人教版九年级下册化学第9单元第3节第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算
65
161 2
6. 5 g
xy
16651＝6.5x g x＝16. 1 g 625＝6.5y g
y＝0. 2 g
2星题 提升能力
则所得溶液的溶质质量分数为 6.5
16.1 g＋93.7
g g－0.2
×100% g
＝16. 1%
答: 恰好完全反应时, 所得溶液的溶质质量分数为 16. 1%。
2星题 提升能力
所得溶液中溶质的质量分数: 15.4 g－11.1 g＋11.7 g ×100%＝8%
15.4 g＋94.6 g＋100 g－10 g 答: 所得溶液中溶质的质量分数是 8%。
1星题 落实基础
3. (2024河北) 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 向盛有 100 g该稀硫酸的烧杯中, 分三次加入一定质量的锌粉, 生 成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
(要求写出计算过程)
1星题 落实基础
解: 设生成氯化钠的质量为 x, 原固体混合物中氯化钙的
质量为 y。
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100
y
x 10 g
111070＝10x g x＝11. 7 g
110110＝10y g y＝11. 1 g
1星题 落实基础
液中溶质的质量分数是 x, 生成亚硫
酸钠、二氧化碳的质量分别是 y、z。
2NaHSO3+Na2CO3==△===2Na2SO3+ CO2↑+H2O
208
106
252 44
100 g·x 5. 3 g
yz
210086＝1050.3gg·x x＝10. 4% 120562＝5.3y g y＝12. 6 g
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上大附中何小龙
第2课时溶质质量分数的综合计算
课
题
溶质质量分数的综合计算课型新授课
玉壶存冰心,朱笔写师魂。
——冰心《冰心》◆教学目标知识与
技能
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与
方法
1.掌握分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态
度与价值
观
1.发展严谨求实的科学精神。
2.培养具体问题具体分析的意识。
教
学
重
点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教
学
难
点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教
具
准
备
多媒体课件等。
课
前
预
习
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
新
课
导
入
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100%
=⨯
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量
，在饱和溶液
中，100%
100g
=⨯
+
溶解度
溶质的质量分数
溶解度
，这节课，我们来继续学习
知识拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶剂；
③与浓溶液混合。
特别提醒：
根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉生成。
也不能认为生成中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反
应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。
要根据化学反应认真分析。
方法点拨：
在计算中经常用到两个公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
学
板
书
50g×98%=x×20%
x=5098%
20%
g⨯
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。
2.质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
6513
98
g
x
=∴x=
9813
65
g
⨯=19.6g
溶质的质量分数=19.6
100
g
g
×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课
堂
小
结
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P45）
3.100g×98%=[100g+m(水）]×10%，
解得：m(水）=880g。
4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5.解：设13g Zn与质量为x的H2SO4恰好完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
方法点拨：
在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
小组问题探讨：
如果计算的是反应后溶液中ZnSO4的质量分数是多少，该怎么计算呢？（提示：m溶液＝m硫酸＋m 锌－m氢气）
难题解答
【例1】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
【解析】
可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。
【答案】
解：溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
【例2】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。
取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g 使过氧化氢完全分解。
计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
【解析】本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程式计算的必须是纯的过氧化氢质量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧气的质量。
由氧气的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质量为6.6g×20%=1.32g，由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中硫酸铜的质量分数。
【答案】解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气的质量为x。
方法点拨：
根据溶质质量分数的计算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸发溶剂，也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
归纳总结：
计算时把握溶质质量分数的计算公式，抓住溶液的概念，仔细分析题意。
难
题
解
答
(2)
原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得
溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分
数为
1.32
45
g
g
×100%≈2.93%。
答：产生氧气的质量为1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分
数为2.93%。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教
学
反
思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。
教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验
相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
【素材积累】
1、成都，是一个微笑的城市，宁静而美丽。
几千年前的三星堆、金沙，是古蜀人智慧的结晶，难以忘怀的文明，静静地诉说着古人们的智慧……刘备，孟昶等，多少为成都制造机会，创造美丽的人啊！武侯祠中诸葛亮摘悄悄的感叹成都的美……杜甫草堂，有多少千古名句，虽然简陋却给了杜甫一个温暖
的港湾。
2、早上，晴空万里，云雾满天。
太阳公公把一切都搞得有一层薄薄的金黄色。
一群小鸟，摘老松树的枝头上欢蹦乱跳，叽叽喳喳地唱歌，这些小淘气们一跳上去，那些晶莹的小露珠旧滴一声，跳到了地上，继续进行它们的旅行。
空气摘早上也是非常的清新，你深深地吸一口气，仿佛可以把自己所有的心烦事都忘得一干二净，这旧是我家乡的早晨。