九年级化学下册第2课时合金(导学案)

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初中化学合金的优秀教案

初中化学合金的优秀教案
教学目标：学生能够理解化学合金的定义、特点及应用，掌握化学合金的制备方法和性质
变化规律。

教学重点和难点：化学合金的定义、特点和应用；化学合金的制备方法和性质变化规律。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引入金属的纯度、合金的概念和日常生活中的合金应用，引起学生对化学合金的兴趣。

二、讲解与讨论（15分钟）
1. 什么是化学合金？（定义、特点）
2. 化学合金的应用领域及重要性
3. 化学合金的制备方法：混合熔炼法、电解法、湿法法等
4. 化学合金的性质变化规律
三、实验演示（20分钟）
进行化学合金实验演示，让学生亲自操作实验，观察化学合金的制备过程和性质变化。

四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生分享观察结果和实验心得
2. 总结化学合金的制备方法和性质变化规律
3. 讨论化学合金的应用前景
五、小结与作业布置（5分钟）
对本节课的要点进行小结，并布置相关课后作业，巩固学生的学习成果。

六、拓展应用（10分钟）
通过实例分析化学合金在航空航天、汽车制造等领域的应用，拓展学生的知识视野。

教学手段：课堂讲授、实验演示、讨论、总结和拓展应用。

教学评价：
1. 学生的表现和参与程度
2. 学生对化学合金的理解和掌握程度
3. 学生的实验操作技能和观察分析能力
教学反思：根据学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学策略和教学内容，不断完善化学合金的教学内容和方式，提高学生的学习兴趣和学习效果。

湖北省天门杭州华泰中学九年级化学下册8-1-2导学案

8-1 金属材料（第2课时）【学习目标】1．弄清合金的概念。

2．了解合金与组成合金的纯金属的性质差别。

3．了解常见合金的成分、性能和用途。

【学习重难点】重点、难点：合金的定义及优点。

【学习过程】【探究活动一】合金请仔细阅读课本第4页的内容，完成下列内容：1．合金的定义：。

合金是（填混合物或纯净物），各成分均为（填单质或化合物）2．常见的铁合金百炼成钢的原理是。

（用化学方程式表示）3．了解几种常见合金的主要成分4．钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们的优良性能：熔点；密度；可塑性好，易于加工，机械性能好、抗腐蚀性等。

【探究活动二】纯金属和合金性能的比较请仔细阅读课本第5页的内容，完成下列内容：1.黄铜和铜，焊锡和锡的光泽，颜色，硬度的比较2．焊锡，锡和铅的熔点高低比较：结论：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属；熔点比组成它的纯金属；合金的抗腐蚀性更强。

【探究活动三】典例解析例1．下列不属于合金的是（）A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．氧化铁例2．下列有关合金的叙述正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中的元素以化合物的形式存在C．合金中一定含有金属单质D．生铁是含很多杂质的铁合金思路点拨：回顾合金的定义，抓住关键字进行分析。

【课堂小结】：【当堂测评】：必做题1．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．钢 C．赤铁矿 D．金刚石2．下列有关黄铜和铜的说法，不正确的是（）A．黄铜比铜的颜色浅 B．黄铜比铜的硬度小C．黄铜比铜的熔点低 D．黄铜比铜的抗腐蚀性强3．下列各组物质都属于金属材料的是（）A．碳和氧化铁 B．硅钢和汞C．铜和氯化铜 D．青铜和金刚石4．下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（）A．18K黄金是一种合金B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C．铜的化学性质不活泼，因此是指炊具、食具的最好材料D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属。

2020九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第2课时)导学案鲁教版五四制

第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。

【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁氯化亚铁硫酸铜氯化铜硫酸钡氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。

2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(第二课时)》导学案(无答案) 新人教版

广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质（第二课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1.了解置换反应2.了解金属的活泼性强弱的另一种判断方式—金属与金属化合物溶液的反应【温故知新】写出下列方程式：锌和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应铝和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应【参与学习】【分组讨论】有元素组成的纯净物单质；由元素组成的纯净物叫化合物。

根据活泼金属与酸的反应方程式，分析该类反应的反应物和生成物具有什么特点。

置换反应：由一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。

自我检测11.判断下列化学变化是否属于置换反应；如果不是请说出原因（1）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （2）C+2CuO2Cu+CO 2↑（3）2H2O 2 2H 2O+O 2↑ （4）2CO+O 2 2CO 2 （5）Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （6）Fe+CuSO 4 = FeSO 4＋Cu 2．（2012•肇庆）下列反应中属于置换反应的是（） A. CO+CuO Cu+CO 2 B. CaO+H 2O = Ca(OH)2 C. Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu D. 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O从金属与氧气、酸反应的实验探究过程中，我们可以知道，铁的活动性比铜的要（填“强”或 “弱”）提出问题：铁（金属）和硫酸铜溶液（金属化合物溶液）反应会有什么现象【分组实验1】铁与硫酸铜溶液的反应小结：【分组实验2】比较金属的活动性（根据下列表格完成实验并写出实验现象）【讨论】从分组实验1和分组实验2，我们可以得出：1.铁、铜、银和铝四种金属的活动性强弱为：＞＞＞2.发生反应的化学方程式具有什么特点，属于什么基本反应类型？自我检测21.判断下列物质能否反应？写出能发生反应的化学方程式。

2.（2010•南充）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

九年级化学全册 1.3 怎样学习和研究化学(第2课时)导学案(无答案)(新版)沪教版

1.3 怎样学习和研究化学（第2课时）【学习内容】【学习目标】1、认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。

2、知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。

3、了解一些常见仪器的名称、使用范围、操作要求。

【学习重难点】1．认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。

2．体验科学探究的一般过程。

温故知新1、固体粉末状药品的取用方法？块状药品的取用方法？2、如何把细口瓶内药品倒入试管内？自主学习3、托盘天平的使用（1）托盘天平的构造如下图所示。

托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到，称量前先把游码放在，检查天平是否平衡。

如果天平未达到平衡，调节，使天平平衡。

（2）称量时把称量物放在，砝码放在。

砝码可用。

(3) ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上，然后把药品放在纸上称量；②易潮解、腐蚀性的药品，必须放在（如小烧杯、表面皿）里称量。

4、仪器连接：先下后上，先左后右。

（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞。

（2）连接玻璃管和胶皮管。

（3）在容器口塞橡皮塞。

5、检查装置的气密性：当堂检测1．学习化学我们要经常做实验。

下列实验操作正确的是 ( )A B C D2．用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（）A、天平托盘上B、在纸上C、小烧杯里D、蒸发皿里3．用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（）A、5.4克B、不足5.4克C、超过5.4克D、4.6克4．某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘。

结果读出固体质量为4.3克（1克以下用游码）。

固体物质的实际质量为（）A．4.3克B．4.6克C．4克D．3.7克5．下列仪器既能做反应器，又能直接在酒精灯上加热的是（）A、试管B、烧杯C、量筒D、集气瓶6．烧杯加热时用石棉网的目的是（）A．加快反应B．在铁圈上易托平仪器C．使烧杯受热均匀 D．减慢反应7．下列实验操作正确的是（）A. 把食盐直接放在托盘上称量B、为节约药品，用剩的药品要放回试剂瓶中C、为防止试液滴到外面，可将滴管伸入试管内滴加液体D、有些滴管使用后可不必立即清洗8．取用液体药品时，正确的操作是（）A、手拿试剂瓶，标签向外B、试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染C、手持试管，应垂直拿稳D、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外9．胶头滴管在使用过程中不能平放倒置的原因是（）A 防止试剂腐蚀橡胶头B 防止试剂腐蚀皮肤C 防止试剂挥发D 防止液体流出10．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。

(共201页)最新〖人教版〗九年级化学上下两册〖全册〗精品导学案附答案汇总

（共32套201页）最新人教版九年级化学上下两册（全册）精品导学案附答案汇总课题1 物质的变化和性质第1课时物质的变化一、学习目标：1.了解物理变化和化学变化的概念及区别, 并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征, 理解反应现象和本质的联系。

3.在实验过程中, 引导学生观察化学实验, 并进行简单的实验现象的描述, 逐步养成良好的学习习惯和方法4.学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。

【课前预习】1.日常生活中水的常见状态有、、三种。

2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体, 观察到的现象是3.在日常生活中, 我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。

你能否再举一些类似的变化实例呢？并把这些例子进行归类。

【情境导入】二、自主探究：:1.观察:仔细观察教师演示的几个实验, 并将实验现象纪录如下表：（1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义, 并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类, 说出你的分类依据。

（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象, 请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。

2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。

（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。

问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解, 然后从以下方面比较物理变化与化学【教你一招】化学变化韵语化学变化, 颇有特征；新的物质, 伴随而生；发光放热, 沉淀生成；放出气体, 颜色变更；奇异现象, 五彩缤纷；物理变化, 同时发生。

【课堂小结】通过本节课的学习, 你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】P10.1～31.下列物质发生的变化中, 属于化学变化的是（）A.冰激凌融化B.苹果腐烂C.玻璃打碎D.海水晒盐2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富, 下列诗句中只涉及到物理变化的是（）A.野火烧不尽, 春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深, 铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A．生成新物质 B．生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热4.下列成语描述的变化中, 一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰5.人类需要能量。

《名校课堂》九年级(下册)化学

湖北世纪华章文化传播有限公司公司简介湖北世纪华章文化传播有限公司创建于2001年，是一家以中小学教育辅导类图书开发为重点，集内容策划、出版发行于一体的民营股份制企业，是全国一流的基础教育图书供应商。

公司成功研发出版的《名校课堂》、《火线100天》等系列图书已经成为全国中小学教育类图书的一线品牌，每年有2000余万人次中小学生、98万余人次的教师、超过4.8万所学校使用本公司的图书，产品畅销不衰。

目前，公司拥有4项注册商标、一项国家专利，并与广西师范大学出版社、黑龙江教育出版社、北京市海淀区教师进修学校、黄冈市教育科学研究院等全国知名出版社、教育研发机构深度合作，重点研发教育类图书、报刊、网站等项目。

公司宗旨：服务教师、服务教学、服务教育公司使命：以图书出版推动教育进步公司愿景：让每一位学生以较小的成本分享到高品质的教育化学九年级（下册）Word 版习题导学案教学资源包第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活专题复习综合测试第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质周周练（课题1、课题2）课题3 金属资源的利用和保护实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质周周练（第八单元）第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度滚动小专题（一）溶解度曲线的应用实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制周周练（第九单元）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验周周练（第十单元）第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除滚动小专题（二）物质的检验、分离与提纯周周练（第十一单元）第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料周周练（第十二单元）专题复习专题复习（一）我们身边的物质专题复习（二）实验与探究专题复习（三）化学计算综合测试单元测试（一）金属和金属材料单元测试（二）溶液单元测试（三）酸和碱单元测试（四）盐化肥单元测试（五）化学与生活期中测试期末测试第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活电子导学案导学案课件课题1 金属材料课题2 金属的化学性质实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课题3 金属资源的利用和保护课题1 金属材料课题2 金属的化学性质实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课题3 金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料第九单元溶液电子导学案导学案课件课题1 溶液的形成课题2 溶解度实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题3 溶液的浓度课题1 溶液的形成课题2 溶解度实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题3 溶液的浓度课题1 常见的酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应实验活动7 溶液酸碱性的检验实验活动6 酸、碱的化学性质课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动7 溶液酸碱性的检验实验活动6 酸、碱的化学性质电子导学案导学案课件第十单元酸和碱第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除电子导学案导学案课件第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料电子导学案导学案课件第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料第八单元金属和金属材料导学案课件课题1 金属材料第1课时几种重要的金属第2课时合金第八单元金属和金属材料导学案课件课题3 金属资源的利用和保护第1课时炼铁第2课时铁的锈蚀第九单元溶液导学案课件课题1 溶液的形成第1课时溶液的形成第2课时溶解时的吸热、放热现象、乳化现象第九单元溶液导学案课件课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液第2课时溶解度第十单元酸和碱导学案课件课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用第2课时酸的通性第3课时常见的碱第十单元酸和碱导学案课件课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应第2课时溶液的酸碱度第十一单元盐化肥导学案课件课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙第3课时盐的化学性质导学案教学资源包Word 版习题课题2 溶解度教学资源包9年级第九单元溶液第1课时饱和溶液与不饱和溶液第2课时溶解度进入论坛。

【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

初中化学合金教案

初中化学合金教案
教学目标：
1. 了解合金的定义和分类，掌握合金的制备方法；
2. 理解合金的优点和应用领域；
3. 认识合金在工业生产和日常生活中的重要性。

教学重点和难点：
重点：合金的定义和分类，制备方法；
难点：合金的优点和应用领域。

教学准备：
1. 教师准备：准备合金的相关知识和实例，准备PPT或教案；
2. 学生准备：预习合金的基本概念。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入合金的概念，让学生谈谈自己对合金的理解；
2. 展示几种合金的图片或实物，引起学生的兴趣。

二、讲解合金的定义和分类（15分钟）
1. 讲解合金的定义和特点；
2. 介绍合金的分类及各种合金的成分；
3. 分析合金相对于纯金属的优点。

三、合金的制备方法（15分钟）
1. 简要介绍物理和化学制备合金的方法；
2. 分析各种制备方法的优缺点。

四、合金的优点和应用领域（15分钟）
1. 讲解合金相对于纯金属的优点，如硬度、耐腐蚀性等；
2. 介绍合金在工业生产和日常生活中的重要应用领域。

五、小结与拓展（5分钟）
1. 总结合金的定义、分类、制备方法、优点和应用领域；
2. 提出拓展问题，让学生思考合金的未来发展方向。

教学反馈：
布置合金的相关作业，让学生巩固所学知识，并及时批改作业，及时纠正错误。

教学评价：
通过课堂教学与作业考核，评价学生对合金知识的理解和掌握程度，促进学生对合金知识的深入思考和学习。

广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度(第2课时)》导学案1(无答案)(新版)新人教版

广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度（第2课时）》导学案1（无答案）新人教版家长签名【学习目标】1.了解溶解度的含义及其影响因素2.初步认识溶解度曲线【温故知新】1. （）（）降低温度蒸发溶剂（）饱和溶液（）增加溶剂（）（）2.50℃，一杯装有100ml水里（填“能”或“不能”）无限地溶解食盐。

3在相同温度，一定量的水中分别加入碘和高锰酸钾，分别有什么现象（课本P27），这说明什么？【参与学习】一、固体溶解度1.阅读课本P36溶解度的定义，指出确定溶解度的四个要素。

练习：请说出“蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g”的含义（1）在℃时， g水中溶解 g蔗糖,溶液恰好达到。

（2）在℃时， g水中最多可溶解 g蔗糖。

（3）下列判断下列说法是否正确①l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

( )②在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。

( )③在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

( )④60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

( )2.阅读课本P36左上角的“资料卡片”指出下列物质溶解度的相对大小（20℃）Ca(OH)2 —0.17g ；NaCl—34g ；O2 —34g ；3.分析下列表格和相关问题，指出影响溶解度因素溶剂溶质溶解度相对大小水碘难溶水高锰酸钾易溶汽油碘易溶汽油高锰酸钾难溶（3）阅读课本P37溶解度曲线图，我们可以看出，横坐标是，纵坐标是。

这说明物质的溶解度受影响。

请说出该因素对物质溶解度影响的规律？二、气体溶解度阅读课本P38第3段，思考并讨论：问题1气体的溶解度为什么常用体积来表示，而不是用质量问题2（1）打开汽水瓶盖，汽水会不断冒泡，这说明能溶解在水中的气体不断（填“增加”或“减少”），也即气体的溶解度（填“增加”或“减少”）。

新人教版九年级化学下册：导学案(汇总48页)

第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。

3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。

二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。

）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。

b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。

c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。

d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。

e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。

③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。

个性：。

2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。

还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。

在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。

②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。

初中化学金属合金讲解教案

初中化学金属合金讲解教案
主题：金属合金
一、教学目标：
1.了解金属合金的定义及特点；
2.掌握金属合金的制备方法；
3.了解金属合金在生活中的应用。

二、教学重点和难点：
1.金属合金的定义及特点；
2.金属合金的制备方法。

三、教学准备：
1.教科书及课件；
2.实验器材：金属样品、磨粉机、电炉等；
3.实验辅助材料：合金成份表、化学试剂等。

四、教学过程：
1.引入：通过观察实验现象，引导学生探究金属合金的定义及特点。

2.讲解：介绍金属合金的定义、特点以及制备方法。

3.实验演示：展示金属合金的制备方法及实验现象。

4.讨论：与学生共同探讨金属合金在生活中的应用及其优缺点。

5.总结：总结金属合金的重要性及应用前景。

六、作业：
1.通过查阅资料，了解金属合金的更多信息；
2.回答与金属合金相关的问题。

七、教学反思：
通过本节课的教学，学生对金属合金的定义及特点有了更深入的了解，同时也激发了他们对金属合金的兴趣和好奇心。

在今后的教学中，可以通过更多的实验演示和探究性学习，进一步增强学生对金属合金的学习兴趣和深度。

初中化学合金面试试讲教案

初中化学合金面试试讲教案一、教学目标：1. 了解合金的定义和特点。

2. 掌握合金的分类和性质。

3. 理解合金在生产和日常生活中的应用。

二、教学重点：1. 掌握合金的定义和特点。

2. 理解合金的分类和性质。

三、教学难点：1. 理解合金的制备和应用。

四、教学内容：1. 合金的定义和特点。

2. 合金的分类和性质。

3. 合金在生产和日常生活中的应用。

五、教学方法：1. 探究法：通过实验展示不同合金的性质。

2. 讲解法：介绍合金的定义和分类。

3. 比较法：比较合金和纯金属的性质和应用。

六、教学过程：1. 课堂导入：通过展示几种不同的金属材料，让学生猜测它们是什么材料制成的，引出合金的概念。

2. 讲解合金的定义和特点：合金是由两种或两种以上的金属或非金属组成的固态溶体。

合金比原材料更具强度和耐腐蚀性。

3. 探究合金的分类和性质：通过实验展示几种常见的合金，比较它们的硬度、延展性等性质。

介绍合金的分类：按组成成分可以分为金属合金和非金属合金；按其结构可分为固溶态合金和共晶合金等。

4. 合金的应用：介绍合金在生产和日常生活中的应用，如不锈钢、铜铝合金等。

5. 总结与展望：总结本节课学到的知识，展望化学领域的更多应用。

七、教学环节设计：1. 导入环节：通过展示实物引出课题。

2. 讲解环节：传授合金的概念和分类。

3. 实验环节：通过实验展示不同合金的性质。

4. 应用环节：介绍合金在生产和日常生活中的应用。

5. 总结环节：总结本节课的重点知识。

八、教学反馈：1. 课后布置作业：布置课后作业，巩固学生所学知识。

2. 提供答疑时间：提供学生答疑时间，解决学生在学习中遇到的问题。

九、教学评价：评分标准：学生对合金的概念和分类有深入理解；能正确分析合金的性质和应用；能够运用所学知识解决实际问题。

十、教学延伸：1. 可以让学生自行研究一种合金的制备方法，并进行展示。

2. 可以引导学生深入探讨合金在环保和节能方面的应用。

十一、教学素材准备：1. 实验用的不同种类的合金材料。

九年级化学下册第6章金属金属材料的物理特性第2课时神奇的合金特性导学案新版粤教版

生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？根据它们的什么特性选择这样应用的呢？（如保险丝是武德合金,含铅、铋、锡、镉,利用了它熔点低的特性）课外拓展：生铁和钢的主要区别是含碳量不同,含碳量越高,钢的硬度越大,含碳量越低,钢的韧性越好。

归纳总结：（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度一般比各成分金属大,多数合金的熔点低于组成它的成分的金属。

调整合金的配方和改变合金的形成条件,可以制成性能不同的各种合金。

课堂析疑解难教材习题解答练习与应用（P8）2.（1）不正确。

地壳中含量最高的金属元素是铝。

（2）不正确。

钢是含有少量碳及其他金属或非金属的合金。

（3）正确。

3.1元硬币是用钢芯镀镍制造,5角硬币是用钢芯镀铜合金制造,1角硬币用铝合金或不锈钢制造。

这些合金具有硬度大,耐磨性好,抗腐蚀性好,密度小,熔点较高,色泽美观易加工等性质。

4.（1）不锈钢：硬度大、耐腐蚀。

（2）锰钢：韧性好、硬度大。

（3）铜合金或铁合金：强度高、可塑性强、易加工、耐腐蚀。

（4）锰钢：韧性好、强度大。

6.解：0.013g CO2中C元素质量=0.013 g×12/44×100%≈0.0035g。

此钢样中碳的质量分数=0.0035g/1.1g×100%≈0.32%。

答：此钢样中碳的质量分数约为0.32%。

难题解答【例1】（知识点1）下列是关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。

其中正确的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤【解析】判断合金要抓住四点：①合金中的成分不一定全部是金属元素,也可有非金属元素,但必须含有金属元素,②合金中的元素均以单质形式存在,③合金是含金属的混合物；④合金一定具有金属特性。

人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元金属和金属材料导学案(含答案)

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的性质及用途。

3．了解物质的性质与用途的关系。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。

【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。

（2计中填充的金属是汞。

（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。

2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。

4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。

二、新知导学知识点一金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。

纯金属有铁、铜、铝、金等。

合金有钢、青铜、铝合金等。

2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。

（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。

（3）钛被称为21世纪第三大金属。

知识点二金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。

这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。

【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。

人体中含量最高的金属元素——钙。

目前世界年产量最高的金属——铁。

熔点最低的金属——汞。

导电、导热性最好的金属——银。

知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。

九年级下册全册化学导学案含答案.doc

九年级下册全册化学导学案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。

2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。

3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。

4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。

6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。

7、常用复合肥有_____________和____________8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。

二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。

为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。

这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

中山市二中九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质导学案新人教版

课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。

2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。

3.能完成有关金属活动性的实验探究。

【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。

【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2MgO+O22MgO〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。

二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。

(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。

2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。

(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质; ②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。

九年级化学下册：实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(导学案)

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。

因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。

课题金属的物理性质和某些化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。

2.初步掌握金属化学性质的实验操作。

过程与方法1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。

2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。

情感、态度与价值观1.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。

2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

教学重点金属的化学性质。

教学难点实验方案的设计。

教具准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、金属夹、开关、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。

2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。

知识回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

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漂市一中钱少锋
第2课时合金
课
题
合金课型新授课
师者，所以传道，授业，解惑也。

韩愈◆教学目标知识与
技能
1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见合金的性质及用途。

过程与
方法
1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳
合金的主要用途。

2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和
新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

情感、态
度与价值
观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情
感。

2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化
学有关的社会问题。

教
学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

教
学
难
点
1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教
具
准
备
黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、焊锡和锡、多媒体课件等。

课
前
预
习
1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征
的合金。

可见，合金一定是混合物。

2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强
等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。

3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，导致它们的
性能不同。

4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21
世纪重要的金属材料。

新
课
导
入
上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。

那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合
金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。

进
行
新
课
一合金及其性质
【提出问题】
合金和纯金属的性能有哪些差异性？
【交流回答】
课外拓展：
目前市场上全金属手机的金属材质大致分为铝合金材质和不锈钢材质。

优点是有光泽、手感好、抗压、抗弯能力强、抗刮抗划伤；缺点是加工难度高、着色难、金属的导体特性容易导致信号问题等
小组问题探讨：
生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？它们的某些用途利用了它们的什么性质？（如
保险丝是武德合金，含铅、铋、锡、镉，利用了它熔点低的特性）
课外拓展：
生铁和钢的主要区别是含碳量不同，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，钢的韧性越好。

归纳总结：
（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度一般比组成它的纯金属大，多数合金的熔点低于组成它的纯金属。

调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。

教材习题解练习与应用（P8）
2.（1）不正确。

地壳中含量最高的金属元素是铝。

（2）不正确。

钢是含有少量碳（0.03%～2%）及其他金属或非金属的铁合金，是混合物。

（3）正确。

易错提醒：
在金属表面镀上一层其他金属时，不属于合金，因为它们并没有真正熔合在一起。

还有像氧化铁这样的氧化物也不属于合金，它们属于纯净物。

易错提醒：
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质；合金是几种成分熔合在一起，而不是像铁粉、铜粉简单地混合在一起。

难题解答
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能？（答出一条即可）。

（2）写出钢的一条用
途：。

（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。

（4）根据你的生活经验，你若到废品回收公司辩认生铁和钢，说出你的一种方法：。

【解析】根据表中提供的信息可以对钢和生铁的性质、用途、区别与联系等方面进行正确的判断。

根据生铁和钢的差异进行鉴别，生铁的
机械性能比钢差，加工方法不同，用途不同。

【答案】（1）有韧性、可锻轧、可延压
（2）钢可以制作机器零件、菜刀等
（3）含碳量不同
（4）①看部件的用途（即曾用作什么）
②用铁锤敲击，看其韧性、脆性等③看断面的颜色布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

教学反思
本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。

课堂活泼而有序，时间分配合理；学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学生的学习兴趣，课堂效果会更好。

教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
方法点拨：
了解一些合金的成分，理解金属的性质和用途是解题的关键。

【素材积累】
1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重要的一次转变。

这一年，他摘心里对自己的定位，从穷人变成了有钱人。

一些人哪怕有钱了，心里也永远甩不脱穷的影子。

２、10月19 日下战书，草埠湖镇核心学校组织全镇小学老师收看了江苏省泰安市洋思中学校长秦培元摘宜昌所作的教训呈文录象。

秦校长的讲演时光长达两个多小时，题为《打造高效课堂实现减负增效全面提高学生素质》。