高中化学工业流程总结
化学工业流程
化学工业流程化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的工业，它涵盖了广泛的领域，包括石油化工、化肥、化工新材料、医药化工等。
化学工业流程是指在化学工业生产中，通过一系列的化学反应、物理操作和工艺控制，将原料转化为所需的产品的过程。
下面将介绍化学工业流程的一般步骤和特点。
首先，化学工业流程通常以原料的采购和储存开始。
原料的选择和质量对于化学工业生产至关重要，因此在采购和储存过程中需要严格控制原料的质量和数量，以确保后续生产过程的顺利进行。
接下来是原料的预处理和反应。
在化学工业生产中，原料往往需要经过预处理才能满足反应的要求，例如去除杂质、调节成分比例等。
然后原料将会参与一系列的化学反应，这些反应可能包括氧化、还原、酸碱中和、置换等，通过这些反应，原料逐步转化为所需的中间体或最终产品。
随后是产品的分离和纯化。
在化学反应之后，通常会产生多种产物，需要对这些产物进行分离和纯化，以得到目标产品。
分离和纯化的方法包括蒸馏、结晶、萃取、干燥等，这些方法可以根据产物的性质和要求进行选择和组合使用。
最后是产品的包装和储存。
经过分离和纯化得到的产品需要进行包装，并进行质量检验，然后存储在指定的条件下，以待销售或进一步加工利用。
化学工业流程的特点是复杂性和连续性。
化学反应涉及到多种物质的转化和相互作用，因此流程控制和操作要求非常严格。
另外，化学工业生产通常是连续进行的，需要建立稳定的生产线，以确保产品的质量和产量。
总的来说，化学工业流程是一个复杂而精密的系统工程，它需要各种工艺条件、设备和技术的支持，同时也需要严格的质量管理和安全控制。
只有在这些条件下，化学工业生产才能高效、稳定地进行，为人类生活和工业发展提供源源不断的化学产品。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺是指将原材料通过一系列的物理或化学变化，制成所需的化学产品的过程。
在高中化学课程中，我们学习了许多化学工艺流程，包括溶解、结晶、过滤、蒸馏、萃取等。
这些工艺流程在化工生产中起着至关重要的作用，下面我们来对这些工艺流程进行总结。
首先，溶解是化学工艺中常见的一种操作。
溶解是指将固体物质溶解在液体中，形成溶液的过程。
在实际生产中，溶解通常是将固体原料溶解在适量的溶剂中，以便后续的工艺步骤。
溶解的过程中需要控制温度、搅拌速度等参数，以确保溶解的彻底和均匀。
其次，结晶是通过溶液中物质的浓缩，使其达到饱和状态，然后冷却或者加入沉淀剂使其析出晶体的过程。
结晶是化学工艺中分离纯净化合物的重要方法，通过结晶可以得到高纯度的化合物，适用于制备药品、化工原料等领域。
过滤是将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的过程。
过滤通常使用滤纸、滤膜等材料进行过滤，将固体颗粒截留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
过滤是化工生产中常见的一种分离技术，广泛应用于废水处理、药品制备等领域。
蒸馏是利用物质的沸点差异将混合物中的不同成分分离的过程。
蒸馏通常包括简单蒸馏、分馏、萃取等方法，通过控制温度和压力，可以将混合物中的不同成分分离出来，得到纯净的单一物质。
萃取是利用溶剂对混合物中的成分进行选择性提取的过程。
萃取是一种重要的分离技术，广泛应用于化工生产中，可以将混合物中的有机物、无机物等分离出来，得到纯净的产物。
总的来说，化学工艺流程是化工生产中不可或缺的一部分，通过这些工艺流程，可以将原材料加工成最终所需的化学产品。
在学习化学工艺流程的过程中，我们不仅要掌握其原理和操作技术，还要了解其在实际生产中的应用，以便将来投身化工行业时能够胜任相关工作。
希望通过本文的总结，能够对化学工艺流程有更深入的理解。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。
另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。
总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结这篇文章将总结高中化学中的一些常见工艺流程，从制备实验中的操作步骤和原理解释，到工业生产过程中的关键步骤和应用，逐渐深入了解化学反应的本质。
通过学习这些工艺流程，希望能够加深对化学原理的理解，并为将来的学习和研究打下良好基础。
1. 蒸馏过程蒸馏是分离液体混合物组分的一种重要方法。
这种分离基于组分之间的不同沸点，将液体混合物加热至其中一个组分的沸点，使得该组分先转化为气体，然后在冷凝器中转化为液体，从而实现组分的分离。
在制备实验中，蒸馏常用于制备纯净的有机物，如乙醇。
首先，将含有乙醇的混合物加热，乙醇首先蒸发，然后通过冷凝器冷却再回到液体状态。
这样，乙醇可以被单独收集，从而得到纯净的乙醇。
在工业生产中，蒸馏广泛应用于石油精炼、酒精生产等过程中。
通过将原油在精炼塔中加热，原油中不同沸点的组分会相继蒸发，然后通过分馏柱的不同区域进行冷凝，最终得到各种石化产品。
2. 结晶过程结晶是通过溶解和结晶两个反应过程来分离固体物质的一种方法。
通常，将固体物质溶解在适量的溶剂中，然后通过控制溶液的温度或蒸发溶剂来实现物质的结晶。
在制备实验中，结晶通常用于制备无机或有机化合物的纯品。
例如，可以将带有杂质的硫酸铜溶解在水中，然后通过缓慢降温，硫酸铜会结晶形成纯净的晶体。
在实际工业生产中，结晶被广泛应用于制备化学品、药物和农药等。
通过控制结晶过程中的温度、溶液浓度和晶体生长条件，可以得到具有高纯度和特定结晶形态的产品。
3. 合成反应过程合成反应是一种将简单物质转化为复杂物质的方法，主要通过化学反应将原料转化为所需产品。
这种工艺流程广泛应用于有机合成领域，如制药工业、聚合物工业等。
在制备实验中，合成反应常常通过反应瓶或反应釜进行。
例如，酯化反应可以通过将酸与醇在酸催化剂存在下反应生成酯。
这种反应需要适当的反应温度和催化剂，并在适当时间内进行反应。
在工业应用中，合成反应常常涉及多个反应步骤、控制条件和反应催化剂。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺是一种利用化学反应将物质变换成新物质的方法，其中常涉及物性、分离技术、合成技术等诸多知识，是化学工程学科重要内容之一。
以下是高中化学工艺流程知识点总结：1、物质划分：包括两类物质：有机物和无机物，可进行相应分类，如有机物分为醛酮类、羧酸类等，无机物可分为离子、无机酸、无机碱等。
2、物性：是指物质的性质参数，其中包括气体的压力、温度、物质的挥发程度、溶解度、蒸汽压等。
3、反应条件：是指影响化学反应进行的外部因素，也包括反应温度、溶剂、催化剂、催化效率的控制等。
4、分离技术：包括分馏、离心分离、沉淀、吸附、浸提、蒸馏、萃取、色谱等技术方法，用于将原物质分离成成份中某些有用物质，处理成可用于以后某种利用方式的物质。
5、合成技术：是指利用反应条件，将原料变换为新物质的技术，根据反应类型可以分为取代反应、消去反应、缩合反应、环化反应等。
6、反应速率：反应速率是指反应物在反应过程中各组分发生化学变化的速率，常见的模型有半衰期、衡量模型等。
7、反应平衡：反应平衡是指在一段时间内，反应物和产物之间存在一种平衡，根据反应类型分为化学平衡和物理平衡等。
8、转化率：是指物质发生化学反应导致反应物减少同时产物增加的比例，可通过控制反应条件来影响，增大转化率的作用。
9、计量与分析：是指利用计量零件来衡量物质的量，以及维持反应的一定比例，以及分析产品的组成，也可使用在系统的废渣处理中。
10、运输与贮存：运输指将物质从一处转移到另一处，而贮存是指将物质储存在某种设备中，长期储存应保证物质不发生变化。
以上是高中化学工艺流程知识点的总结，通过掌握以上内容，可以帮助我们更好地理解和应用化学工艺流程。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
工业流程题高中化学知识点
工业流程中的化学知识点工业流程是指将原材料经过一系列化学变化和物理操作，转化为最终产品的过程。
在工业流程中，化学知识是至关重要的，它涉及到原料的选择、反应条件的控制以及产品的提取和纯化等方面。
下面将介绍一些高中化学中与工业流程相关的知识点。
一、化学反应的原料选择在工业流程中，选择恰当的原料是十分重要的。
原料的性质直接影响到化学反应的进行和产物的质量。
例如，在制取硫酸的工业流程中，会选择硫和氧气作为原料。
硫的纯度越高，产生的硫酸的纯度也就越高。
另外，在选择原料时，还需要考虑到原料的可获得性和成本等因素。
二、化学反应的控制条件在工业流程中，化学反应的控制条件对于反应速率和产物质量都起着至关重要的作用。
例如，在制取氨气的哈柏过程中，氮气和氢气的反应需要高温和高压条件下进行，以促进反应的进行。
另外，在控制条件方面，还需要考虑到反应的平衡问题，通过改变温度、压力和物质浓度等因素，调节反应的平衡位置。
三、工业流程中的催化剂应用催化剂在工业流程中起着重要的作用。
它可以提高反应速率、降低反应温度和改善产物的选择性。
例如，在制取硝酸的奥斯特瓦尔德过程中，使用的催化剂是铂金。
铂金可以提高氧气和氨气的反应速率，使反应在较低的温度下进行。
另外，在工业流程中，还会进行催化剂的再生和循环利用。
四、工业流程中的分离和纯化在工业流程中，分离和纯化是非常重要的步骤。
它们可以将混合物中的目标物质从其他杂质中分离出来，从而得到纯净的产品。
常用的分离和纯化方法包括蒸馏、结晶、萃取和吸附等。
例如，在制取乙醇的工业流程中，会使用蒸馏方法将乙醇从水中分离出来。
五、工业流程中的环境保护工业流程中的化学反应会产生大量的废气、废水和固体废物等。
为了保护环境和资源的可持续利用，需要采取相应的环境保护措施。
常见的措施包括废气的净化、废水的处理和固体废物的处理等。
例如，在炼油厂的工业流程中，通过采取处理废气的方法，可以减少对大气环境的污染。
总结起来，工业流程中的化学知识点包括原料选择、控制条件、催化剂应用、分离和纯化以及环境保护等方面。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺流程知识点总结一、基本概念1、化学工艺流程：是指将化学原料通过化学反应转化为目标产物的全过程，包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
2、化工单元操作：是指化工生产过程中常用的基本操作，包括加热、冷却、搅拌、过滤、蒸馏、干燥等。
二、原料处理1、原料的选择：根据生产需求选择适合的化学原料，考虑原料的来源、纯度、稳定性等因素。
2、原料的预处理：对原料进行必要的预处理，如粉碎、筛分、溶解等，以便更好地满足反应要求。
三、反应过程1、化学反应：在一定条件下，通过化学反应将原料转化为目标产物。
常见的化学反应包括化合、分解、置换、还原等。
2、反应条件：化学反应需要在一定的温度、压力、催化剂等条件下进行。
掌握反应条件对化学反应的影响，有利于优化反应过程。
四、产物分离和提纯1、产物分离：通过适当的分离方法将目标产物从反应液中分离出来，如沉淀、过滤、蒸馏等。
2、产物提纯：对分离后的目标产物进行进一步提纯，以满足产品要求。
常用的提纯方法包括重结晶、色谱分离、萃取等。
五、节能与环保1、节能技术：在化工生产过程中，采用适当的节能技术可降低能源消耗，如热能利用、余热回收等。
2、环保意识：化学工艺流程应遵循环保要求，减少“三废”（废气、废水、废渣）的排放，提高资源利用率。
六、实际应用案例以氨碱法制纯碱为例，化学工艺流程包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
具体步骤如下：1、原料处理：将盐卤或盐湖水转化为氯化钠、氨和二氧化碳的混合物。
2、反应过程：在一定条件下，氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵进一步分解生成碳酸铵和氨气。
3、产物分离和提纯：通过加热、加压等手段将碳酸铵分解为氨气和二氧化碳，氨气和二氧化碳通过多次循环逐步提高纯度。
最终，将氨气和二氧化碳转化为纯碱（碳酸钠）。
通过以上步骤，实现对盐卤或盐湖水的综合利用，提高资源利用率，实现经济价值和社会效益的双重提升。
总结：高中化学工艺流程知识点涉及原料处理、反应过程、产物分离和提纯等方面。
高一必修一化学工艺流程
高一必修一化学工艺流程
化学工艺流程是高中化学中一个重要的部分，主要涉及化学实验和化学反应的过程。
以下是高一必修一化学工艺流程的简要概述：
1. 原料准备：根据所需生产的物质，准备所需的化学原料。
这一步可能包括称重、混合、溶解等操作。
2. 化学反应：在适当的条件下，使原料发生化学反应，生成目标产物。
这一步需要控制反应条件，如温度、压力、浓度等，确保反应能够顺利进行。
3. 分离与提纯：反应结束后，需要对产物进行分离和提纯，去除杂质，得到纯度较高的目标产物。
这一步可能涉及过滤、蒸馏、萃取等操作。
4. 产物检测与表征：使用各种化学或物理方法，对产物的纯度、组成、结构等进行检测和表征。
这一步有助于了解产物的性质和反应过程。
5. 废物处理：对于实验过程中产生的废物，需要进行适当处理，以保护环境和人类健康。
以上是化学工艺流程的一般步骤，具体操作可能因实验和生产的具体情况而有所不同。
在学习过程中，需要理解每个步骤的原理和操作方法，掌握相关的化学知识和技能。
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指应用化学原理和方法，将天然的或合成的化学原料加工成需要的化学产品的一种工业生产方式。
化学工艺是通过一系列的化学反应、分离、纯化、结晶、干燥等技术步骤来实现的。
下面我们来总结一下高中化学工艺流程的知识点。
1. 基本概念化学工艺是一种将化学原料转化为化学产品的技术过程。
它包括原料的准备、反应过程、分离纯化和产品的收集等步骤。
化学工艺可以分为有机化工、无机化工、石油化工等不同类型。
2. 常用设备化学工艺中常用的设备有反应釜、分离釜、蒸馏塔、萃取塔、干燥箱等。
其中，反应釜是进行化学反应的主要设备，分离釜用于将反应物和产物分离，蒸馏塔用于分离液体混合物中的各种成分，萃取塔用于提取液体混合物中的某一成分，干燥箱则用于将湿润的产物干燥。
3. 工艺流程化学工艺的流程包括原料的准备、反应、分离、纯化和产品的收集等步骤。
其中，反应是化学工艺的核心步骤，其它步骤则是为了实现反应的进行和产物的纯化。
化学工艺的流程可以根据需要进行优化和改进，以提高产物的纯度、减少反应废物的产生等。
4. 常见反应化学工艺中常见的反应有酯化、醇酸化、酰胺化、加成反应、氧化反应、还原反应、烷基化反应等。
这些反应有的是用于合成有机化合物，有的则是用于加工矿石或石油化工产品等。
5. 分离技术化学工艺中的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等。
其中，蒸馏是分离液体混合物中各种成分的主要方法，结晶则是将某种物质从溶液中分离出来的方法，萃取则是利用溶剂将某种物质从混合物中提取出来的方法，膜分离则是利用膜将混合物分离成不同的成分。
6. 质量控制化学工艺中的质量控制包括原料的质量控制、反应条件的控制、产品的纯度和质量的检测等。
其中，反应条件的控制包括反应时间、反应温度、反应压力、反应物的摩尔比等；产品的纯度和质量检测则包括物理性质检测、化学性质检测、结构分析等。
7. 安全生产化学工艺是一种危险性较高的生产方式，因此安全生产是化学工艺中必须重视的问题。
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程知识点汇总
化学工业流程是指在化学工业生产中所涉及的各种化学反应、物质转化和生产工艺。
以下是化学工业流程的一些知识点汇总：
1. 原料准备，化学工业流程通常从原料的准备开始，原料可以是天然资源如矿石、石油等，也可以是化学合成的中间体或原料。
2. 反应过程，化学工业生产中的核心是各种化学反应过程，包括合成反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
这些反应过程需要精确的控制温度、压力、催化剂等条件。
3. 分离和纯化，在化学工业流程中，通常需要对反应产物进行分离和纯化，以获得所需的化学品。
常用的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。
4. 能源消耗，化学工业流程通常需要大量的能源，包括热能和电能。
优化能源利用，减少能源消耗是化学工业流程设计的重要考虑因素。
5. 废物处理，化学工业流程产生的废物需要得到妥善处理，以
减少对环境的影响。
常见的废物处理方法包括焚烧、化学中和、再循环利用等。
6. 自动化控制，现代化学工业流程通常采用自动化控制系统，实现对生产过程的精确控制，提高生产效率和产品质量。
7. 安全生产，化学工业流程涉及到许多危险化学品和高温高压等条件，安全生产是化学工业流程设计和操作的重要方面，需要严格遵守相关的安全规范和标准。
综上所述，化学工业流程涉及到原料准备、反应过程、分离和纯化、能源消耗、废物处理、自动化控制和安全生产等多个方面。
设计和优化化学工业流程需要综合考虑这些方面，以实现高效、安全、环保的生产。
高中化学工业流程题答题技巧_概述说明以及解释
高中化学工业流程题答题技巧概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文主要讨论高中化学工业流程题的解题技巧和方法。
在高中化学考试中，工业流程题占据了重要位置，需要阐述化学反应、原理和实践应用等多个方面的知识。
因此，掌握正确的答题技巧对于提高成绩至关重要。
1.2 文章结构本文分为五个部分。
首先是引言部分，概述文章的主要内容以及目的。
接下来是高中化学工业流程题答题技巧的详细阐述，包括了解基本概念、掌握常见化学反应方程式和理解工业流程原理等。
第三部分解释了高中化学工业流程题的重要性，包括实践意义、考试应用性以及对个人学习的促进作用等方面。
然后是解答高中化学工业流程题的技巧和方法，其中包括抓住关键信息点、利用知识链条思维法和考虑实际情境因素进行推理与解答等内容。
最后是结论部分，总结了要点和技巧应用意义，并鼓励读者进行更多实践与训练以提高解题能力和熟练度，并展望了未来的应用前景和发展趋势。
1.3 目的本文旨在帮助高中化学学习者掌握解答高中化学工业流程题的技巧和方法。
通过详细阐述基本概念、常见化学反应方程式和工业流程原理，读者将能够更好地理解和分析工业流程的各个环节。
此外，我们将解释这类题目的重要性，并提供相关技巧和方法，希望能够有效促进读者在考试中取得更好的成绩。
最后，本文还将对未来高中化学工业流程题的应用前景和发展趋势进行展望，为读者进一步深入研究该领域提供参考。
2. 高中化学工业流程题答题技巧2.1 了解基本概念在回答高中化学工业流程题时，首先需要对相关的基本概念有一定的了解。
这包括了解不同化学反应的类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）以及它们的特点和条件。
此外，还应熟悉常见元素和化合物的性质、结构和用途等基本知识。
2.2 掌握常见化学反应方程式高中化学工业流程题通常会涉及一系列的化学反应，因此掌握常见的化学反应方程式是非常重要的。
这样可以帮助我们理解不同反应之间的关系，并更好地分析和解决问题。
2.3 理解工业流程原理对于高中化学工业流程题，了解其背后的工业原理也很关键。
高中工业流程大招总结
高中工业流程大招总结我跟你说啊，这高中工业流程题啊，就像那迷宫似的。
我瞅着那些个流程图，眼都花了。
我就想啊，这出题的人是不是在跟咱学生较劲儿呢？我记得有一回，那题里画的流程图啊，线就跟那蜘蛛网似的，密密麻麻。
我当时那个脑袋啊，就像被人敲了一闷棍，嗡嗡直响。
我就瞅着旁边的同桌，那脸皱得像个苦瓜似的，嘴里还嘟囔着：“这啥玩意儿啊，这是要把咱往死里整啊。
”我就乐了，我说：“兄弟，你可别这么悲观，咱得想点办法啊。
”这工业流程题里啊，原料那是第一步，就像那做饭得先有食材一样。
我就瞅着那原料，心里想，这东西从哪儿来的呢？是矿里挖出来的，还是合成的呢？这时候就得像个侦探似的，去分析这原料的成分。
有时候啊，那原料里杂质多得很，就像那白米饭里混着沙子似的，得想办法把杂质去掉。
反应条件也是个关键。
我就想起我有次做那题，那反应条件写得模模糊糊的。
我就对着那题纸发呆，心里想，这到底是高温还是加热啊？就像在猜谜语一样。
我就问前面的学霸，我说：“大哥，这反应条件到底是啥啊？”那学霸回过头来，眼睛里透着那种得意劲儿，说：“这都看不出来啊，肯定是高温啊。
”我当时就不服气，我说：“你咋就这么肯定呢？”他就给我巴拉巴拉讲了一堆原理，我听得是云里雾里的，但也知道这反应条件啊，可得好好琢磨。
还有那产品的分离和提纯，这就像从一群羊里挑出那只最肥的一样。
我记得有个题，要从溶液里把产品弄出来，那方法多得很，过滤、结晶、蒸馏啥的。
我就想啊，这用哪个好呢？我就自己在那纸上画来画去，一会儿觉得这个行，一会儿又觉得那个靠谱。
我那同桌还在旁边瞎出主意，说：“我觉得就过滤吧，简单。
”我白了他一眼，说：“你可拉倒吧，这能过滤得出来吗？”这工业流程题啊，还得注意那循环利用的物质。
就像那旧衣服，缝缝补补还能接着穿一样。
有些物质在流程里可以反复使用，这要是没看出来啊，那就亏大了。
我就有一回没注意到，结果答案错得一塌糊涂。
我那叫一个懊悔啊，就像丢了宝贝似的，直拍大腿。
高中工艺流程总结
高中工艺流程总结一、化学工艺流程。
化学工艺流程可是高中化学里超有趣的部分呢。
它就像是一个小工厂里的生产指南，从原料开始，经过一系列的操作，最后得到我们想要的产品。
原料的预处理常常是第一步。
比如说有的原料可能需要研磨，就像把大石块磨成小石子一样，这样做是为了增大反应物的接触面积呀，让反应能更快速、更充分地进行。
还有可能要进行酸浸或者碱浸，这就像是给原料洗个特殊的澡，把里面我们想要的成分通过化学反应变成可以进一步处理的离子形式。
反应环节那可是千变万化的。
可能是氧化还原反应，就像一场电子的争夺战。
不同的物质为了得到或者失去电子而互相“打架”。
比如说在从黄铜矿（CuFeS₂）制取粗铜的过程中，黄铜矿先被氧化，里面的硫元素变成二氧化硫飞走啦，铁元素和铜元素就变成了离子形式，这时候就可以通过后续的操作把铜给提炼出来。
接下来就是分离提纯啦。
这个过程就像是从一群小伙伴里把我们最想要的那个挑出来。
过滤是很常见的方法，就像用一个筛子把固体和液体分开，固体留在筛子上，液体就流下去了。
还有萃取，这就像是利用不同物质在不同溶剂里的溶解性不一样，把目标物质从一种溶剂里“拽”到另一种溶剂里。
最后就是产品的获得啦。
可能是通过结晶的方法，让溶质从溶液里慢慢析出来，就像糖水里的糖结晶成一颗颗小冰糖一样。
或者通过干燥，把产品里多余的水分去掉，这样产品就大功告成啦。
二、工业流程中的环境保护。
在工业流程里呀，可不能只想着得到产品就不管其他的了。
环境保护是非常重要的呢。
很多工艺流程中会产生一些废气。
这些废气如果直接排放到空气中，就像是在干净的屋子里放臭屁一样，会污染环境。
所以要进行废气处理。
比如有的工厂会产生二氧化硫，这可是个污染空气的“小坏蛋”，可以用碱液来吸收它，让它变成亚硫酸盐或者硫酸盐，这样就不会跑到空气中去捣乱了。
废水的处理也不能马虎。
工业流程中的废水往往含有各种各样的污染物。
要是直接排到河流里，就会让河流变得又脏又臭，里面的小鱼小虾可就惨啦。
高中工业流程大招总结
高中工业流程大招总结工业流程题在高中化学里可是个“小怪兽”呢，但别怕，咱有大招来制服它。
一、原料预处理。
1. 研磨、粉碎。
这就像是把食物切得碎碎的，目的很简单啦，就是增大反应物的接触面积，让反应能够更快更充分地进行。
比如说矿石，要是一整块，那反应起来多费劲呀，把它粉碎成小颗粒，就像把一个个小战士分散开去战斗，反应效率一下子就提高了。
2. 焙烧、煅烧。
这有点像给原料来个“小火烤”或者“大火烧”。
一方面可以除去其中的杂质，像一些水分或者容易挥发的物质就被烤走了。
另一方面，有些物质经过焙烧或者煅烧会发生化学变化，变成我们想要的那种更容易进行后续反应的形态。
就好比把一个很倔强的人，通过一些手段让他变得温顺好打交道一样。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
温度在工业流程里可是个很关键的因素呢。
不同的反应需要不同的温度，就像不同的人适合不同的环境温度一样。
如果温度太高，可能会导致一些副反应发生，本来我们想要A反应，结果因为温度高，B反应也跟着凑热闹了，那可就乱套了。
而温度太低呢，反应又可能会慢吞吞的，像乌龟爬一样，效率极低。
所以呀，合适的温度就像给反应穿上了最合身的衣服，让它能够顺利地进行。
2. 酸碱度。
酸碱度的控制也很重要哦。
有些反应必须在酸性环境下才能发生，有些则是碱性环境的“忠实粉丝”。
这就好比有些人喜欢吃甜的，有些人喜欢吃辣的。
我们要根据反应的需求来调节溶液的酸碱度。
比如说，要是把一个喜欢酸性环境的反应放到碱性环境里，它可能就会罢工，根本不反应，那可就达不到我们的目的啦。
三、物质的分离和提纯。
1. 过滤。
这是我们最熟悉的“小伙伴”啦。
就像用筛子筛东西一样，把固体和液体分离开来。
大颗粒的固体就被留在筛子上，液体就像调皮的小水流一样流下去了。
在工业流程里，过滤可以把反应后的残渣和我们想要的溶液分开，这样我们就可以对溶液进行下一步的操作了。
2. 结晶。
结晶有两种，蒸发结晶和冷却结晶。
蒸发结晶就像是把水分慢慢蒸干，让溶质像小晶体一样慢慢出现，就像海水晒盐一样。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学工业流程总结篇一：高考化学工艺与流程(名师总结)高考化学工艺与流程讲解1：探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅱ分离提纯Ⅲ还原原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀讲解2：解题思路明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
讲解3：规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯排放物的无害化处理原料的预处理①溶解通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀---- pH值的控制。
问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节pH所需的物质一般应满足两点：①、能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH 值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗三、物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、高频问题：1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至 3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：．．答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
/ 25、检验滤液中是否含有Fe的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情(转载于: 小龙文档网:高中化学工业流程总结)况而定）总结1：化工生产主要解决六方面问题：④解决将原料转化为产品的生产原理；⑤除去所有杂质并分离提纯产品；⑥提高产量与产率；⑦减少污染，考虑“绿色化学”生产；⑧原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；⑨生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题总结2：常见化学术语3+总结3：工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节PH促进水解（沉淀）控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度一、分析方法：（首尾分析法）流程图的呈现特点：主要有以物质名称、操作名称和设备名称三种形式。
对工艺流程试题,首先对比分析生产流程示意图中的原材料与产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.例1：聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：2(OH)nCl6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
例2：（07上海）．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。