2020高考化学工艺流程题复习提纲
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
高考化学工艺流程试题分析及复习策略
高考化学工艺流程试题分析及复习策略发布时间：2021-03-25T10:34:00.340Z 来源：《中小学教育》2020年11月33期作者：刘茂平[导读] 化学工艺流程以化学工业情景为背景刘茂平贵州省遵义市第十八中学 563000摘要：化学工艺流程以化学工业情景为背景，内容广泛，包括元素化合物，基本概念，基本原理，实验技能等，主要考察学生学生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问题的能力；化学实验与探究能力。
最终让学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
关键词：化学工艺流程；基本概念；基本原理；实验技能探究能力；创新精神一、试题评析高考理综化学试题围绕社会生活中的重大时代主题和化学前沿成果，精心选取日常生活、生产环保、学术探索、实验探究等情境素材，聚焦学科主干内容，坚持考核必备知识，突出考查关键能力，发挥学科独特的育人功能，提升考试评价的积极导向作用，发展学生的学科核心素养。
二、近三年全国卷Ⅲ工艺流程题解析与评价试卷注重理论联系实际，呈现真实化学应用情境，注重关键能力考查。
本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平衡常数Ksp的计算、氧化还原离子反应方程式的书写等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解答关键在于正确分析出工艺流程原理，以实际工艺流程和数据图表的形式呈现信息，考查学生信息吸收与加工、解决化工生产实际问题的能力。
（2020年全国卷Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。
工艺流程知识点+高考题
高考化学工艺与流程讲解1：探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验存在规律：主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下： 原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原讲解2：解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，在下一步分析和解题中联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程(【命题揭秘】、【核心透析】
2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程【命题揭秘】1.难度:难。
2.考查形式:流程图、表格、图象。
3.考查点:(1)陌生的方程式的书写(转化观、守恒观)。
(2)物质的类别和价态(分类观)。
(3)物质的净化除杂(转化观、分类观)。
(4)物质的分离提纯(分类观)。
(5)原料的循环使用(绿色化学、价值观)。
(6)滴定法测定产品纯度、计算产率(转化观、守恒观)。
(7)与基本原理的结合(平衡移动、溶度积等知识结合、平衡观)。
4.关注点:与实际工农业生产相关的重要物质的制备、分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。
【方法规律】反应温度控制1.控制反应温度方法——水浴、油浴、冰水浴等。
2.控制反应温度的目的——如何快速思考?有序思考?(1)控制(加快)反应速率;(2)平衡移动——促进水解、溶解、平衡移动,控制反应方向;(3)考虑物质性质——控制固体的溶解与结晶(如热过滤可以防止某些固体析出);(4)升温,促进溶液中气体的逸出,或者使某些物质达到沸点挥发;(5)升温——副反应是否增多,是否使催化剂活性降低;(6)降温——分离提纯应用,趁热过滤,减少因降温而析出的溶质的量;(7)降温,防止物质高温分解或者挥发,降温或者减压可以减少能源成本,降低对设备的要求。
【核心透析】核心一工业流程——“学术理性”与“社会中心”的集合体【命题点】一、工业流程的十个常用关键词1.浸出:固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。
2.酸浸:指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。
3.水洗:水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
冷水洗涤:减少洗涤过程中晶体的溶解损失。
有机物洗涤:减少晶体损失,且有利于晶体干燥。
4.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质,如海带中提取碘等。
5.酸的作用:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
6.碱的作用:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
2020北京市高三化学复习必备 生产工艺流程试题以及答案
2020复习必备北京市高三化学 --生产工艺流程（海淀区）27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。
（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）（朝阳区）27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
2020届高三工艺流程题考前冲刺二
2020届高三工艺流程题考前冲刺二1.三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
由高碳铬铁合金(含Cr、Fe 及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
2.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
2020版高考化学二轮复习大题题型集训2化学工艺流程(含解析)
大题题型集训(二）化学工艺流程（建议用时：35分钟）（对应学生用书第170页)1．（2019·广西名校联考)碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C错误!2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2Mn(OH）2开始沉淀pH1.5 6.5 4.28。
3沉淀完全pH3.79.77。
49。
8(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________,步骤D 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3）步骤E中调节pH的范围为________,其目的是__________________________________________________________________________。
(4）步骤G发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________________，若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO错误!的浓度为2。
2×10－6 mol·L－1，则K sp(MnCO3)＝________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→H＋＋SO2－4＋MnO错误!，确认Mn2＋已经完全反应的现象是______________________________________________________ _____________________________________________________.[解析］（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。
化学工艺流程题专题复习
◆高考二轮专题复习与测试•化学◆ 一.化工流程图试题的构成特点 试题的基本结构：
题 头 介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。 题 干 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等 主要生产工艺流程表示出来。
题尾
根据流程中涉及到的化学知识设问。
◆高考二轮专题复习与测试•化学◆
【11年广东32题】 【题头】熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气 这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经 处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： 【题干】
增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
◆高考二轮专题复习与测试•化学◆
已知： Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液
的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;
Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石 .
⑵ 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、
◆高考二轮专题复习与测试•化学◆
专题复习
无机化学工艺流程题
◆高考二轮专题复习与测试•化学◆
一、化工流程图试题的构成特点
化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步
骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信
息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉
及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联 系的试题。
(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到
6.0～6.5， 沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
2+、Ca2+ Fe2+ 、 Mg ⑶ 步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和 Na CO 2 3溶液依次加入
2020年高考化学二轮复习题型专项练题-工艺流程题
工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。
,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。
转化为Cr错误!未找到引用源。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
2020年高考化学大题专项复习：化学工艺流程题
2020 年高考化学大题专项复习：化学工艺流程题1.中南大学郑雅杰等 3 位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备 As2O3”，有较高的实际应用价值。
某工厂含砷废水含有 H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3 等，利用该废水提取As2O3 的流程如图所示。
表：金属离子沉淀 pH 值表格(20℃)（1）为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________(施即可)。
（2）沉淀中的成分，除了 Bi(OH)3 沉淀外，还有。
（3）A 可以循环利用，A 的化学式为_________。
在滤液 1 中，加入 NaOH 调节 pH 为 8 的目的是。
（4）Cu3(AsO3)2 沉淀加入一定量的水调成浆料，通入 SO2，该过程的化学反应方程式是。
（5）按照一定的液固比，将水加入 Cu3(AsO3)2 沉淀中，调成浆料。
当反应温度为25℃，SO2 流量为 16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。
请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。
（6）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备 As2O3 的转化关系如图所示。
若反应中，1mol As4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移 28mole-，则物质 a 为_______(填化学式)。
【答案】（1）适当增加氢氧化钠溶液的浓度或加热（2）Fe(OH)3（3）CuSO4 完全沉淀 Cu2+，回收利用铜（4）Cu3(AsO3)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+2H3AsO3+H2SO4（5）4：1 60min SO2【解析】（1）为了加快中和的速率，可以通过浓度、温度来调节反应的速率。
（2）根据元素守恒进行判断。
（3）Cu3(SO3)2·2H2O 氧化可以得到 CuSO4，在流程中可以循环利用。
（4）根据氧化还原反应中化合价升降守恒可知 S 的化合价升高，根据信息写出反应物和产物并配平方程式。
2020年高考化学之考前抓大题01 化学工艺流程题(一)(解析版)
大题01 化学工艺流程题（一）1．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。
（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知K sp(BaCO3)=1×10-9、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x(MoS2)n。
则电池放电时正极的电极反应是：_____________________。
解答高考化学工艺流程题的知识大全(完整版)
5.产品洗涤
1.蒸馏水洗涤：除去可溶性杂质
2.冷/冰水洗涤：××××降低产品/晶体的S，减少溶解损耗
3.有机溶剂洗涤：A.减少晶体的溶解损耗B.除去晶体表面水分，便于干燥(适用于易溶于谁的晶体)
6煮沸
促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
7.加氧化剂
核心元素：是否变价，判断核心反应类型氧化还原/非氧化还原具体如下：
①瞻前顾后
瞻前A.看反应物B.条件C.体系酸碱性
顾后A.反应产物(已知＋推测)B.注意产物与产物以及产物与体系的酸碱性共存问题
②.分析核心元素化合价
③.与所学同族或相似元素(对角线规则)类比
三、解题策略
原则：复杂问题，分块处理；细节过程，步步推理。
B.反应气溶解度 ，逸出→降低××浸出率/产率
C.××分解(如：H2O2、铵盐、碳酸氢盐等) →××××
D.××挥发(易挥发：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)→××××
E.I2升华→××××
③使反应速率不至于太慢、抑制/促进平衡移动、防止反应物分解、
防止副反应发生、使催化剂的催化活性最高等。
4.方法：A.××浴(水浴、冰水浴、油浴、沙浴)
如除去Cu2＋(Fe3＋)，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等
2.控体系的环境氛围
1.制备无水晶体：干燥的酸性气流氛围下，抑制水解并带走因分解产生的水汽。
例如：制无水FeCl3：在HCl气体氛围下，蒸发浓缩，冷却结晶
2.还原性氛围：防止××(还原性物质)被氧化。如加入Fe粉防止Fe2＋被氧化。
B.pH过小/过大时，无法生成××，降低××产率/效率
C.(蒸发/结晶前)调节pH××(强酸性)，防止/抑制××水解
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
123456789
9.“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出 该反应的化学方程式：____________________________________。 解析 联想铵盐的不稳定性，类比NH4HC氧化还原(或电极)反应方程式的书写
解析 氨水中和溶液中的H＋，促进Ca2＋与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。
123456789
题组四 根据对热稳定性的理解书写方程式 8.Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得 Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：_______________________________________ _＋__C_O__↑__＋__2_C_O__2↑__＋__2_H__2O__↑__。 [解题思路] Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与 SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。
SO2、 H2O2
氧化产物 I2
S
CO2 Fe3＋
NO
O2
2.新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧 以2017年全国卷Ⅲ28题(2)为例予以说明。 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质 硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________________。 第一步：书写“主干物质”： 即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。 As2S3＋O2―→H3AsO4＋S 第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。
12345
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： _2_C_l_O_2_＋__H_2_O_2_＋__2_N__aO__H_=_=_=__2_N_a_C_l_O_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__。
12345
3.[2017·北京，27(1)①②③]SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空 气过量条件下的NOx排放，其工作原理：
第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
注意 (1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则 是酸性条件用H＋，碱性条件用OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则 是“H”不够水凑。 (2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。
对点集训
题组一 氧化还原反应方程式的书写
1.(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得 溶液显酸性，含VO2＋、K＋、 等。写出该反应的化学方程式：_V_2_O_5_＋__K_2_S_O__3＋___ _2_H__2_S_O_4_=_=_=_2_V_O__S_O_4_＋__K__2S_O__4＋__2_H__2_O__。
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： ___________________________________。 解析 本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2)暗示尿 素[CO(NH2)2]水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和CO2，结合原子守 恒即可正确书写方程式。
解析 SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧 气是氧化剂，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。
12345
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________________________________。
解析 反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，为氧化还原反应。根据得失电子守恒和 原子守恒可得此反应的化学方程式。
12345
(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒， 用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__2_S_O__2＋__O__2＋__4_N__H_3_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_(N__H_4_)_2S_O__4__。
1.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
氧化剂 Cl2
O2
浓 H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、 MnO2
Fe3＋
KClO3、 ClO－
H2O2
还原产物 Cl－ O2－、H2O、 OH－
SO2
NO或 NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－ H2O
还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋
NH3
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了
Cl－。写
出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向__________________ ____________________________。
12345
2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
题组三 应用“平衡转化”思想书写方程式 6.沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式： ________________________________________。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下：
123456789
7.如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_C__aC__l2_＋__H_2_O_2_＋__2_N__H_3_·H__2O__＋__6_H_2_O____ _=_=_=_C_a_O__2·_8_H_2_O_↓__＋__2_N__H_4_C_l__。