2014年秋山东省德州市高三期中考试化学试题及答案

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山东德州重点中学2014届高三上学期期中考试(化学)试题(含解析)

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：考查化学反应类型有关问题。

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL【答案】【解析】试题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) n(NO2) =0.045mol，体积为0.045×22.4×1000=1008mL，无答案。

山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷

山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. （2分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL3. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像4. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHCH2ClB . CH3C（CH3）2IC . （CH3）3COOCH2CH3D . CH3C（CH3）2CH2Br5. （2分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T<H2RB . L＋与T2－的核外电子数相等C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价D . M与T形成的二元化合物具有两性6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－B . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-＝C12↑C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe2+7. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C . 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．三、综合题 (共2题；共15分)9. （7分） (2018高二下·伊宁期末)（1） I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

山东省德州市某中学2014届高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题岳麓版

理科综合2014.03第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

)7．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HN O3A．仅①③④ B．仅①②⑤C．仅①②③⑤ D．①②③④⑤9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。

已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。

下列说法正确的是A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶可证明氧化性：H2O2比Fe3+强A液变黄色在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显B验证盐类水解反应是吸热反应浅红色，微热，溶液颜色加深将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并得到NaCl晶体C浓缩至有晶体析出时，趁热过滤D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应12．25o C时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 m ol·L-1NaOH溶液、0．1m ol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

2014年山东省德州市中考化学试卷

2014年山东省德州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）2．（2分）（2014•德州）5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱﹣192一枚，铱﹣192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是（）4．（2分）（2014•德州）雾霾天气与空气中PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中直径小于或5．（2分）（2014•德州）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列是某同学对所学内容的归6．（2分）（2014•德州）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g 的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘二、理解与应用（共4小题，共16分）9．（4分）（2014•德州）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．（1）最常用的溶剂；（2）常用于制作导线或电气设备；（3）可用于灭火和人工降雨；（4）用作实验室热源燃料．10．（5分）（2014•德州）铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定﹣﹣耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：（1）人体缺铁会引起的疾病是．乙二胺四乙酸铁钠是由种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是．（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有．乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈性．11．（3分）（2014•德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式．（2）由该图示获得的信息还有（写一条即可）．12．（4分）（2014•德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“﹣”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．三、实验与探究（共2小题，满分12分）13．（4分）（2014•德州）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．（1）常用于保存液体药品的是；用作反应容器且能够直接加热的是；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有．14．（8分）（2014•德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、．【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是．【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：．【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？你对上述问题的解释是：．四、计算题（6分）15．（2分）（2014•德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）．16．（4分）（2014•德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．2014年山东省德州市中考化学试卷参考答案一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A二、理解与应用（共4小题，共16分）9．H2OCuCO2C2H5OH 10．贫血67：16淡土黄色结晶性粉末，易溶于水酸11．分解反应2H2O22H2O+O2↑化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等12．金属氧化物事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生食醋碳酸钠或碳酸氢钠三、实验与探究（共2小题，满分12分）13．⑤①②③⑩①⑧⑨14．二氧化氮不是单质硝酸钾中不含有氢元素将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中木条复燃2KNO32KNO2+O2↑硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体四、计算题（6分）15．28.6% 16．4。

山东省德州市某中学2014届高三化学11月月考新人教版

高三化学月考试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。

答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。

一．选择题共25小题，每小题2分，共50分。

在每题只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 641 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－2 2.YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I 和12953I 2互为同位素 B.NH 5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C ．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl 3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D ．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应选项 x y z A 胶体混合物淀粉溶液 B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

山东省德州市高三上学期期中化学试卷

山东省德州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液3. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。

下列叙述正确的是（）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3D . 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱5. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD . 在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)6. （2分）(2020·茂名模拟) 下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中C区分葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加KI溶液D比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液8. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA9. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓11. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD . 反应中氮气被还原12. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含Fe2+D . 剩余固体中一定含铜13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO14. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. （2分） (2016高三上·桓台期中) 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L ﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A . +1B . ﹣1C . 0D . ﹣216. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L二、填空题 (共5题；共30分)17. （7分）(2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

山东省德州市中学2014届高三上学期期中考试物理试题(含答案)

德州市中学2014届高三上学期期中考试物理试题说明：满分100分，时间90分钟。

分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第3页，选项按要求涂在答题卡，第Ⅱ卷为第4页至第6页，按要求写在答题卡指定位置。

一、选择题：本题共12小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1．牛顿这位科学巨人对物理学的发展做出了突出贡献。

下列有关牛顿的表述中正确的是 A.牛顿用扭秤装置测定了万有引力常量B ．牛顿通过斜面实验得出白由落体运动位移与时间的平方成正比C ．牛顿认为站在足够高的山顶上无论以多大的水平速度抛出物体，物体都会落回地面D ．牛顿的“月——地检验”表明地面物体所受地球的引力、月球所受地球的引力，与行星所受太阳的引力服从相同规律2．荡秋千是广大群众喜爱的一项体育活动。

如图，当某人在秋千上荡到最高点时，a 表示竖直向下，b 表示沿切线，c 表示水平，d 表示沿悬绳，则此人的加速度方向是图中的 A ．a B ．b C ．c D ．d3．质点做直线运动的位移x 和时间平方2t 的关系图象如图所示，则该质点A.加速度大小为12/m sB ．任意相邻1s 内的位移差都为2mC ．第2s 内的位移是2mD ．物体第3s 内的平均速度大小为3m/s4．在德国首都柏林举行的2009年世界田径锦标赛女子跳高决赛中，克罗地亚运动员弗拉希奇获得冠军。

弗拉希奇起跳后在空中运动过程中，如果忽略空气阻力的影响，则下列说法正确的是 A. 弗拉希奇在空中下降过程处于超重状态B ．弗拉希奇起跳以后在上升过程中处于超重状态C ．弗拉希奇在空中上升阶段的任意相等时间内速度的改变量都相等D ．若空气阻力不可忽略，弗拉希奇上升阶段所用时间大于下降阶段所用时间5．拖把是由拖杆和拖把头构成的擦地工具，如图。

山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷

山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列过程不属于化学变化的是（）A . 在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B . 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C . 在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D . 用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子2. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA3. （2分）有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣5. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．A . 3B . 5C . 4D . 76. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

山东省德州市某中学高三化学上学期期中试题

高三期中考试化学试题第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。

X与Y、Z 位于相邻的周期。

下列说法正确的是A ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B ．Z 位于元素周期表的第3周期第ⅥA 族C ．Y 的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液D ．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) 7．下列说法正确的是A ．根据反应22Si 2CO C SiO ++高温↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性B ．加热分解CuSO 4·5H 2O 过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C ．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素D ．16gO 3含有8N A 个电子8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气，B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A ．氯化铁溶液中：K +、SCN -、NO 3-B ．碘化钾溶液中：H +、H 2O 2、SO 42-C ．偏铝酸钠溶液中：K +、Cl -、SO 42- D ．氢氧化钙溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-10．下列说法中，正确的是A ．将盛有体积比为2：l 的NO 和O 2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B ．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z ，Z 跟过量NaOH 反应又得到X ，Z 氧化的最终产物为W 气，W 气溶于水又得到Y ，则X 和Y 是①Na 2S 和稀H 2SO 4 ②Na 2SO 3和盐酸 ③Na 2S 和盐酸 ④Na 2SO 3和稀H 2SO 4 A ．只有① B ．①② C ．②③ D ．①④ 12．下列有关物质性质的说法错误的是 A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。

山东省德州市高三上学期期中校际联考化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求)1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。

山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷

山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA3. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物4. （2分） (2015高二上·南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰5. （2分） (2015高一上·太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A . NaOHB . Na2CO3•10H2OC . Na2CO3D . NaHCO36. （2分） (2018高一下·上海期中) 依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A．探究SO2还原性B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2尾气A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝8. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

山东省德州市高三化学上学期期中试题

山东省德州市2016届高三化学上学期期中试题2015．11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分l00分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净后。

再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 S：32 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A．生产粗硅 B．海水提镁C．电解冶铝 D．生产硫酸3．下列叙述正确的是A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移电子数为0．1N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N AD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22．4ab／(c N A)L5．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O VFe(OH)3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2+2OH-==SiO32-+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-6．下列叙述中正确的是A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A．一定呈酸性 B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

优高联考高三化学试题2024.11主考学校：庆云一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（） A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（） A.生石灰可用作食品干燥剂 B.活性炭可用作食品脱色剂 C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（） A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液 4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水 B .氯化钠和氯化钾：焰色试验 C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（） A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+= B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O -+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+ 6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板 7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg −−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂 C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。

山东省德州市中学2014届高三1月月考化学试题.pdf

山东省德州市中学2014届高三1月月考化学 2014. 1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共40分）注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列事实与原因对应关系不正确的是 2.下列叙述正确的是 A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2SSO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 10．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键 C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是 A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。

山东省德州市高三期中考试化学试题Word版含答案

化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

每小题只有一项最符合题目要求) 1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。

014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)

2013~2014学年度第一学期期中考试试题高三化学注意事项：1．考试时间为100分钟，总分120分。

2．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。

3．将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列做法不能体现“环境友好”思想的是A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅B．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2．下列化学用语使用正确的是A．石英的化学式：CaCO3B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－Cl D．Mg2＋的结构示意图：3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、F—、NO－3B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体5．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)A ．Fe 33B ． Al 3C ．N 2D ．C 2CO 326．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A ．8 g 甲烷含有的共价键数约为N AB ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳原子总数为3N AC ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子D ．3.2g 硫（结构见右图）含S-S 键的数目为0.8N A7．下列关于物质性质的说法正确的是A ．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B ．铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C ．盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．向Al 2(SO 4)3溶液中通入NH 3B ．向NaHCO 3溶液中滴入烧碱溶液C ．向淀粉-KI 溶液中通入NO 2气体D ．向含酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体9．下列离子方程式正确的是A ．Zn 和浓硫酸反应 Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al 3+ +4OH —===AlO －2+2H 2OD ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －310．标准状况下H 2和Cl 2组成的混合气体2.24L ，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH 溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO 的浓度为0.2mol/L （假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl 2的体积分数（物质的量百分含量）为A ．55%B ．60%C ．65%D ．70%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

高考化学复习山东省德州市高三4月模拟考试化学试题(原卷版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省德州市2014届高三4月模拟考试（2014德州市二模）理综化学试题2014．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。

满分300分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。

第I卷(选择题共107分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

在试卷上答题无效。

以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 Fe：56Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。

只有一项最符合题目要求)7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8．下列有关叙述不正确的是A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂9．下列说法中，正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜10．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应11．主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键12．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

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