初中化学_质量守恒定律及其应用教学设计学情分析教材分析课后反思

化学（2012）三年制上册

第五单元定量研究化学反应

第一节质量守恒定律及应用（复习）教学流程图

八、教学过程：

化学（2012）三年制上册

第五单元定量研究化学反应

第一节质量守恒定律及应用（复习）

在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。但对于化学反应中物质的质量是否改变还

缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基

本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

化学（2012）三年制上册

第五单元定量研究化学反应

第一节质量守恒定律及应用（复习）

我在本课的整个活动设计过程中，突出《新课标》的基本理念，在教学上采用了探究式的教学方法，通过设置问题情景、多媒体展示、学生动手分组操作，使学生在“做中学”。学生在实际操作中，经历了自主、探究、合作的学习方式，即发展了学生的个性潜能，又培养了他们的合作精神。教师始终是学生学习的帮助者，学生是以研究者、探究者的角色出现在教学过程中，主体地位得到了充分体现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，同时在教学过程中重视学法渗透，培养学生用运动变化的观点和类比的方法来探索新问题，进一步把所学知识转化为解决问题的能力。

化学（2012）三年制上册

第五单元定量研究化学反应

第一节质量守恒定律及应用（复习）

质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。第五单元第一节引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。

第一单元《步入化学殿堂》使学生初步接触化学：①对化学学科的基本认识（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）②对化学基本实验的认识与操作③对化学学科的基本态度与情感。第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。第二单元《探究水世界》使学生认识空气的主要成分及各成分的体积分数；第二节《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，使学生建立“世界是由物质组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。第四单元《我们周围的空气》使学生认识身边的具体物质——氧气的性质和用途，从

化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学方程式的书写》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。

而在第一轮复习中学生反映出的不能正确进行相关的计算和推断等问题，就是因为没有真正的理解质量守恒定律，所以质量守恒定律的应用是后面复习学习的基础。这也将对全部初中复习乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

化学（2012）三年制上册

第五单元定量研究化学反应

第一节质量守恒定律及应用（复习）

一、定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 定律的理解

（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

3. 定律的宏观、微观解释

化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

二、中考题型归类

1. 考查对质量守恒定律的理解

下列叙述中正确的是（）。

A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等

B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律

D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量

2. 考查质量守恒定律的应用

（1）解释现象

（2）推断物质的质量。

（3）推断物质的化学式

（4）推断物质的组成元素。

1、用质量守恒定律解释下列现象：

⑴铁丝燃烧后质量增加了。

⑵蜡烛燃烧后质量变小了。

2、(推断物质质量)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D质量和为140g时，消耗B的质量为________

3、(推断物质化学式)工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一---------二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH3=====7X+12H2O,则X的化学式是________。

4、（推断物质的组成元素）某物质在空气中燃烧生成二氧化硫和水，

则该物质一定含有的的元素是（）

A. S H

B.S O

C. S H O

D.H O

例：小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。实验方法如下图所示。

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象，待反应完全后，再次称量其总质量。

小强的实验小峰的实验