高中化学复习知识点：次氯酸及其性质

高中化学复习知识点：次氯酸及其性质

一、单选题

1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2

B．0.01mol/L NaClO溶液的pH>7

C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－

D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．Si的熔点高，可用作半导体材料

B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

3．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强

C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C．工业上常用高纯硅制造光导纤维

D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

5．下列物质与其用途相符合的是

①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物

④SO2—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂

A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部

6．化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

7．次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是（）

A．次氯酸的漂白作用基于其强氧化性

B．次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用

C．二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应

D．次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水

8．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能

．．实现如图所示转化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

9．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

二、多选题

10．84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭常用的消毒剂。以下有关说法正确的是A．次氯酸钠水解的溶液呈酸性，说明次氯酸是弱酸

B．次氯酸钠水溶液具有很强的漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸

C．84消毒液杀菌消毒的原理是放出原子态氧杀死细菌

D．二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强

三、综合题

11．次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是______。

（3）装置E中反应的化学方程式是_____。

（4）装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

（5）装置C的主要作用是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

12．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．