酸碱盐重点知识整理
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的概念及特性1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或溶液。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
2. 酸的特性：（1）酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，如硫酸可以腐蚀金属。
（3）变红蓝色：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸的一种常见检测方法。
（4）与碱反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的概念及特性1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或溶液。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
2. 碱的特性：（1）苦味：碱具有苦味，例如氨水。
（2）腐蚀性：碱也具有腐蚀性，氢氧化钠可以腐蚀皮肤。
（3）变红蓝色：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱的常见检测方法。
（4）与酸反应：碱和酸可以发生中和反应，生成盐和水。
三、盐的概念及特性1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是酸和碱反应的产物。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
2. 盐的特性：（1）晶体结构：盐常常以晶体的形式存在，如食盐的晶体是由无数个离子排列而成。
（2）电解质：盐在水中能够电离，产生离子，使溶液具有导电性。
（3）熔点和沸点高：盐的熔点和沸点通常较高，如氯化钠的熔点为801℃。
（4）溶解性：不同盐的溶解性不同，如氯化钠易溶于水，而硫酸铜溶解度较小。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应是一种放热反应，常常伴随着温度升高、溶液变热的现象。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸性溶液下，酸碱指示剂呈红色或橙色；碱性溶液下，酸碱指示剂呈蓝色或绿色；中性溶液下，酸碱指示剂通常呈紫色。
六、酸碱中和滴定酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，使酸碱反应完全发生，从而确定待测溶液的酸碱浓度。
滴定时通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
酸碱盐重要知识点总结
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐最全知识点总结
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
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九（上）科学“酸碱盐”姓名酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物一、酸的通性：(1)酸能使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液_____色。
(2)酸+某些金属单质＝_____ + _______(置换反应)1. 锌和稀硫酸反应：2. 铁和稀硫酸反应：3. 铝和稀硫酸反应：4. 铁和稀盐酸反应：5. 镁和稀盐酸反应：6. 铝和稀盐酸反应：(3)酸+某些金属氧化物＝______ + _______1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀硫酸反应：4. 氧化镁和稀硫酸反应：5. 氧化钙和稀盐酸反应：(4)酸+ 碱＝______ + _______1. 盐酸和烧碱反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3. 盐酸和氢氧化钙反应：4. 盐酸和氢氧化铜反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7. 硫酸和烧碱反应：8. 硫酸和氢氧化铜反应：9. 硫酸和氢氧化铁反应：10. 硫酸和氢氧化钡反应：11. 硝酸和烧碱反应：(5)酸+ 盐＝______ + ______1. 大理石与稀盐酸反应：2. 碳酸钠与稀盐酸反应：3. 碳酸镁与稀盐酸反应：4. 盐酸和硝酸银溶液反应：5. 硫酸和碳酸钠反应：6. 硫酸和氯化钡溶液反应：二、碱的通性：(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液变______色。
(2)碱+ 酸＝______ + _______(3)碱+ 某些非金属氧化物＝_______ + _______1. 苛性钠暴露在空气中变质：2. 苛性钠吸收二氧化硫气体：3. 苛性钠吸收三氧化硫气体：4. 熟石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：(4)碱+ 盐＝_______+ _______1. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2. 氢氧化钠与氯化铁反应：3. 氢氧化钠与氯化镁反应：4. 氢氧化钠与氯化铜反应：5. 氢氧化钙与碳酸钠反应：（5）难溶性碱受热 = 金属氧化物+水1.氢氧化铜受热分解：2.氢氧化铁受热分解：三、盐的化学性质：（1）盐＋酸溶液= 新盐＋新酸：(复分解反应，产物中要么有沉淀，要么生成气体)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：（2）盐溶液＋碱溶液= 新碱＋新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)氯化铜与氢氧化钙溶液反应：（3）可溶性盐＋可溶性盐= 两种新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：（4）某些盐受热分解(分解反应)：锻烧石灰石：四、盐与化肥（1）工业上用酸与氨气反应制取氮肥制取碳酸氢铵：制取硫酸铵：（2）铵盐和碱反应，产生有刺激性气味的气体硫酸铵和氢氧化钠溶液反应：五、其它反应：1. 二氧化碳溶解于水：2. 二氧化碳和澄清石灰水反应：3. 生石灰溶于水：4. 氧化钠溶于水：5. 三氧化硫溶于水：6. 硫酸铜晶体受热分解：7. 无水硫酸铜作干燥剂：8. 碳酸钠晶体在空气中风化：六、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色：可检验水的存在，并吸收水蒸气七、离子的检验：1、碳酸根离子(CO32-)的检验：方法：取少量样品，加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明存在CO32－2、氯离子（Cl-）的检验：方法：先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明存在Cl-3、硫酸根离子（SO42-）的检验：方法：先滴加Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明存在SO42-（注意：检验Cl-和SO42-时：滴加稀硝酸，目的都是排除CO32 —的干扰）例：碳酸钠溶液滴入硝酸钡溶液：Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3(产生白色沉淀)；滴加稀硝酸沉淀溶解：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑4、铵盐（NH4+）的检验：方法：取样少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液（微热），在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，证明样品中含有铵盐；否则没有。
八、颜色1、沉淀颜色：Cu(OH)2：蓝色沉淀Fe(OH)3：红褐色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ：白色沉淀常见不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl2、固体颜色：CuO、MnO2、C、Fe3O4：黑色Cu、Fe2O3、P（红磷）：红色S：黄色KMnO4：紫黑色（暗紫色）硫酸铜晶体：蓝色3、溶液颜色：含铜离子（Cu2+）的溶液：蓝色含铁离子（Fe3+）的溶液：黄色含亚铁离子（Fe2+）的溶液：浅绿色有关“酸碱盐”的化学方程式的书写练习三、酸的通性：(1)酸能使紫色石蕊试液变_红_色，无色酚酞_不变_色。
(2)金属单质+ 酸＝＝盐_ + _H2_(置换反应)1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑5. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑6. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属氧化物+ 酸＝＝盐_ + _H2O_1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸+ 碱＝＝盐_ + _ H2O_1. 盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O3. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O9. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O10. 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O(5)酸+ 盐＝＝新酸_ + _新盐_1. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑4. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑6. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl四、碱的通性：(1)碱能使紫色石蕊试液变_蓝_色，无色酚酞变_红_色。
(2)酸+ 碱＝＝盐_+ _H2O_(中和反应)(方程式同酸)(3)非金属氧化物+ 碱＝＝_盐_ + _H2O_1. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O4. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3↓+ H2O(4)碱+ 盐＝＝_新碱_ + _新盐_1. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO42. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl3. 氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH盐的化学性质：一、盐＋酸溶液→新盐＋新酸：(复分解反应，产物中要么有沉淀，要么生成气体)例：碳酸钠溶液与稀硫酸反应Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑二、盐溶液＋碱溶液→新碱＋新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)例：氯化铜与氢氧化钙溶液反应CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2三、盐溶液1＋盐溶液2→两种新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl3. 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3——以上三个反应均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
4. 碳酸钠溶液滴入硝酸银溶液：Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，产生气体：Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2↑。
5. 碳酸钠溶液滴入硝酸钡溶液：Na 2CO 3＋Ba(NO 3)2＝BaCO 3↓＋2NaNO 3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，产生气体：BaCO 3＋2HNO 3＝Ba(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑。