酸碱盐基础知识归纳
初中物理酸碱盐知识点归纳总结
初中物理酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中物理中一个重要的知识点，它涉及到化学反应、溶液的性质以及中性化等方面。
下面对初中物理酸碱盐知识点进行归纳总结。
一、酸的定义和性质酸是指能够使酸性指示剂变红，与金属反应产生氢气的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸具有以下性质：1. 酸的pH值小于7；2. 酸溶液具有酸味和腐蚀性；3. 酸溶液能够与碱发生中和反应，生成盐和水；4. 酸与金属反应，产生氢气。
二、碱的定义和性质碱是指能够使碱性指示剂变蓝，与酸发生中和反应的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱具有以下性质：1. 碱的pH值大于7；2. 碱溶液具有碱味和腐蚀性；3. 碱溶液能够与酸发生中和反应，生成盐和水。
三、酸碱指示剂的分类和应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱中和反应当酸和碱按化学计量比例混合时，发生酸碱中和反应。
酸碱中和反应的结果是生成盐和水。
五、盐的定义和性质盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸铜等。
盐具有以下性质：1. 盐的pH值为7；2. 盐不具有酸碱指示剂的颜色变化。
六、强酸强碱和弱酸弱碱强酸是指酸性溶液中酸离子完全离解的酸，如盐酸和硫酸；强碱是指碱性溶液中碱离子完全离解的碱，如氢氧化钠和氢氧化钙。
弱酸和弱碱在水中只部分离解。
七、酸碱中性和中性化反应酸和碱按化学计量比例混合时，生成的溶液既不具有酸性也不具有碱性，称为中性溶液。
中性化反应是指用酸与碱按一定比例混合，使其酸碱性质相互消除的反应。
八、酸碱指数和pH值酸碱指数是表示溶液酸碱性强弱的量，通常用pH值表示。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
九、与生活相关的酸碱盐知识酸碱盐知识在生活中有着广泛的应用，比如：1. 食物的酸碱性：酸性食物如柠檬和橙子，碱性食物如苹果和香蕉；2. 清洁用品的酸碱性：酸性清洁剂可以用于清除水垢，碱性清洁剂可以用于清洁油污。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
常见酸碱盐知识归纳
常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
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酸碱盐基础知识汇总
一、酸：酸 → H + + 酸根离子
常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）、硝酸（HNO 3）、碳酸（H 2CO 3）
1、盐酸（HCl ）
物理性质：
打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 性，挥发出的 与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。
2、硫酸（H 2SO 4）
浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。
稀释浓硫酸的正确操作： （因为浓硫酸溶解于水会 ） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。
3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是 。
）
二、碱：碱 → 金属离子（或NH 4+） + OH - （注意：碱中不一定含金属元素） 常见的碱：NaOH 、Ca(OH) 2、KOH 、NH 3•H 2O
1、 氢氧化钠（NaOH ）
俗称： 、 、
物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热 氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。
在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。
（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ） NaOH 的用途： 。
2、氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”) 制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂 小结：① ② ③
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是。
）
4、中和反应：，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是。
5、溶液的酸碱度常用pH表示，PH的范围在0～14
pH＞7溶液呈性，PH越大碱性。
pH=7溶液呈性
pH＜7溶液呈性，pH越小酸性。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸（测定结果为数）
6、初中化学常用干燥剂：、、、碱石灰
7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。
酸性气体：HCl、CO2、SO2、SO3；碱性气体：NH3；中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4
氢氧化钠、生石灰不能干燥，浓硫酸不能干燥。
8、溶解于水放热的三种物质：、、。
三、盐：盐→金属离子（或NH4+）+ 酸根离子（注意：盐中不一定含金属元素）
4、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和
（2）粗盐的提纯的步骤： 、 、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：
溶解： ；过滤： ； 蒸发： 。
(选做)5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有 、 、 归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
例如： NH 4Cl + Ca(OH)2—
(NH 4)2SO 4 + NaOH —
所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。
复分解反应
⑴定义： ⑵表达式：AB + CD → AD + CB
⑶反应的特点：①双交换；②价不变
⑷反应发生的条件： ⑸反应发生的范围：①酸 + 金属氧化物→盐 + 水
②酸 + 碱→盐 + 水
③酸 + 盐→酸 + 盐
④碱 + 盐→碱 + 盐 ⑤盐 + 盐→盐 + 盐
⑹复分解反应书写的步骤：
①先看反应物：是否满足反应条件；
②再看生成物：是否有沉淀或气体或水；
③若能反应，互相交换成分（化合价不变）；
④配平；
⑺复分解反应的本质：离子之间的反应
①有水生成：H ＋+ OH －→H 2O
②有气体生成：2H ＋+ CO 32－→H 2CO 3→H 2O + CO 2↑
③有沉淀生成：（仅举四例如下）
Ag + + Cl － →AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42－ →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32－ →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－ →BaCO 3↓
(8)溶液中常见的不能共存的离子：
H ＋ 和OH － H ＋ 和CO 32－ Ag + 和Cl － Ba 2+ 和SO 42－ Ba 2+ 和CO 32－
Ca 2+和CO 32－ Cu 2+和OH － Fe 3+ 和OH － Mg 2+和OH － NH 4+和OH － 前提条件：反应物都可溶 溶于稀硝酸的白色沉淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀。