常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。

3．石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。

否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。

三．酸碱度1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度）（1）pH的取值范围：0—14（2）pH值与溶液酸碱性的关系①pH<7的——酸性pH=7的——中性pH>7的——碱性②pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。

3．溶液pH的测定（1）溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

（2）用pH试纸粗略测定溶液pH：方法：①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。

注意：①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。

否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大，碱偏小；③pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。

4．溶液酸碱性或pH的变化基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。

①加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。

会无限接近中性，但是pH不会越过7。

②向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大③向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小如图：四．酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。

胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。

如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。

人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。

植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。

第二节中和反应及其应用一．中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸 + 碱 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。

2．盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

（1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。

（2）命名：盐一般命名为“x酸x”，盐酸盐（含Cl-）命名为“氯化X”。

（3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等（４）常见的有色的盐溶液蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液3．中和反应实验（1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。

（2）现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。

②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出现。

（3）实验分析：当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性；当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性；当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。

（4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。

（5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：①粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量；②向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有气泡产生，则说明盐酸过量，有剩余。

如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量。

4．中和反应的应用（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化铝等碱性物质，中和过多的胃酸。

（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH 控制在最适宜庄稼生长的范围内。

常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。

（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。

当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。

如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。

（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH 。

如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。

则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。

二、物质的分类１、纯净物和混合物 项目 纯净物混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别 ①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质 联系2项目 单质 化合物概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物相同点 均为纯净物 均为纯净物不同点 ①由一种元素组成 ①由不同种元素组成物质 混合物 纯净物 单 质 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐金属单质 非金属单质②单质的分子由同种原子构成②化合物分子由不同种原子构成联系第三节酸和碱的性质浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑， Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑， Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O， CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O， Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水碱 + 酸 = 盐 + 水（实质：H++OH-=H2O）NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O， Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O ， Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O， Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O， Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O5．部分盐能与酸反应，生成新盐和新酸盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（1）酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，酸提供的 H+和碳酸盐的CO32-结合成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。