湖南省长郡中学2020-2021学年度上学期高一化学《期末考试复习 推断专题》

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请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______； (2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是： ____； (3)写出过程⑦涉及的化学方程式______________________ ，_________________________； (4)反应③中的离子方程式是_____________________________________； (5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：(至少写出 2 条) ______________________________________________________________________________ 。 6．固体化合物 X 含两种元素，为探究其组成，实验如图：
高温
②W 为 Fe，一定条件下 Fe 与水反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
(2)若 A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C 受热分解可转化为 B，均含 Na 元素，则 C 为 NaHCO3、B 为 Na2CO3，结合图中转化可知，A 为 NaOH，W 为 CO2；
①NaOH
与过量
CO2
转化为
NaHCO3
的总反应的离子方程式为
OH-+CO2=HCO
− 3
；
②NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O； Ⅱ(3)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2，则 CH3OH 为还原剂，HNO3 为氧化剂， 已知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5：6，根据质量守恒和化合价升降总数相等得： 5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，所以氧化产物为 CO2，碳元素的化合价升高，则该产物中被氧化的元素的化 合价为+4 价。由化学方程式可知，若消耗 5mol 甲醇。则转移 30mol 电子，所以当转移 3mol 电子时，消耗 0.5mol 甲醇，其质量为 0.5mol×32g/mol=16g。 3．Cl2 O2 漂白剂或消毒剂 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O =CaCO3 ↓+ 2HClO CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +
H2O 【详解】 (1)A 是黄绿色气体，A 是 Cl2；次氯酸分解为 HCl 和氧气，H 是 O2； (2)C 是 Ca(ClO)2，在日常生活中可作漂白剂或消毒剂； (3)反应④是次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式是 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O =CaCO3 ↓+ 2HClO；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O；
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1．Na Na2O CO32− ＋H2O
Na2O2
NaOH
1∶1
参考答案 62∶78 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
CO2＋2OH-=
2．先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
高温
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
OH-+CO2=HCO
− 3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O +4 价 16 【详解】
4．第三周期 第ⅣA 族 H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 先变红后褪色
B、C
【详解】 分析知：X 为氢元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素、W 为硅元素、T 为硫元素； (1)W 为硅元素，核电荷数为 14，则 Si 在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族； (2)S 的非金属性比 Si 强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是 H2SO4； (3)同周期主族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，Si 是第三周期元素，则与 Si 同周期的元素中，原子半 径最小的元素是氯元素，Cl2 与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO；氯水有酸性和强氧化性、漂白性，则 向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，现象为先变红后褪色；
A ⎯⎯+⎯W ⎯→ B ⎯⎯+⎯W ⎯→ C
(1)若 B 的溶液显黄色，一定条件下 B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。 ①C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象____________； ②一定条件下 W 与水反应的化学方程式______________________________； (2)若 A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C 受热分解可转化为 B。 ①A 与过量 W 转化为 C 的总反应的离子方程式____________________________________ ②A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为__________________________________________ Ⅱ.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学 问题进行定量分析。 (3)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH(碳元素为-2 价)，将 HNO3 还原成 N2.。若参加 反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5∶6，则产物中被氧化的元素的化合价为______； 每转移 3mol 电子，反应消耗______g CH3OH。 3．下图中 A~H 均为中学化学中常见的物质，A 是黄绿色气体、B、H 是无色无味气体。(反 应中生成的水已略去)
(4)化合物 H2S 是共价化合物，其电子式为
；
(5) A．S 的氧化物有 SO2 和 SO3，其中 SO2 的水化物 H2SO3 是弱酸，故 A 错误； B．N 的气态氢化物 NH3 的水溶液呈碱性，故 B 正确； C．N、Si、S 最高价氧化物 N2O5、SiO2 和 SO3 均能与 NaOH 溶液反应生成盐和水，均试卷第 3 页，总 4 页
8．某混合物 A 含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的 变化：
据此回答下列问题： (1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______________________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、D、E 所含物质的化学式： 固体 B______________；沉淀 D_____________；溶液 E______________。 (3)分别写出 Al2O3 和 Fe2O3 在工业上的一种主要用途： Al2O3______________；Fe2O3______________。 (4)写出①、④两个反应的化学方程式： ①__________________________；④________________________________。 (5)写出②、③两个反应的离子方程式： ②_______________________；③_____________________________。
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加热
5．Fe HCl 4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O 有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红
褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO-2 +3H2↑
(1)W 在元素周期表中的位置为_______ (2)W、T 分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_______(填化学式)。 (3)与 W 同周期的元素中，原子半径最小的元素的单质与水反应的化学方程式为 _____________。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，现象为 _________________________ (4)化合物 X2T 的电子式为_______ (5) 下列说法正确的为_______ A．T 的氧化物的水化物一定是强酸 B．Y 的气态氢化物的水溶液一定呈碱性 C．Y、W、T 最高价氧化物均为酸性氧化物 5．现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转 化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
Ⅰ(1) 若 B 的溶液显黄色，一定条件下 B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则 B 为 FeCl3，结合图中转 化可知，A 为 Cl2，W 为 Fe，C 为 FeCl2； ①C 为 FeCl2，FeCl2 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为：先生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
(1)各物质的化学式： A______B_______，C______，D____，E_____。 (2)写出下列变化的离子方程式 ②____________________________________________________________ ⑤_____________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________
配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁 液面上加入一层煤油隔绝空气 【详解】 (1)根据分析可知，C 为 Fe，丙为 HCl；
加热
(2)气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O；反应⑦为 FeCl2 溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 再被空气中的氧气氧化成红褐 色沉淀 Fe(OH)3 的过程，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (3)根据(2)中分析，过程⑦涉及的化学方程式 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；