2017年川农专科《无机化学》作业考核答案.doc
《无机化学》习题册及答案[精品文档]
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《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学高职书答案
高职书答案第一章 物质及变化 ......................................................................................................... 1 第二章 化学反应速率和化学平衡 ................................................................................. 4 第三章 电解质溶液和离子平衡 ................................................................................... 13 第四章 氧化和还原 ....................................................................................................... 30 第五章 原子结构和元素周期律 ................................................................................... 39 第六章 分子结构和晶体结构 ....................................................................................... 44 第七章 配合物 ............................................................................................................... 49 第八章 碱金属和碱土金属 ........................................................................................... 54 第九章 铝锡铅砷锑铋 ................................................................................................... 58 第十章 氢 稀有气体 卤素 ......................................................................................... 62 第十一章 氧硫氮磷碳硅硼 ........................................................................................... 66 第十二章 铜锌副族 ....................................................................................................... 68 第十三章 铬锰铁钴镍 (70)第一章 物质及变化GZP14-1．在30℃时,在一个10.0L 的容器中,N 2，O 2，CO 2混合气体的总压为93.3kPa 。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
川农《无机化学(专科)》15秋作业考核
川农《无机化学（专科）》15秋作业考核试卷总分：100 测试时间：--单选题多选题判断题主观填空题一、单选题（共30 道试题，共30 分。
）V 1.二、已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是A. Cu2+和FeB. Fe3+和FeC. Fe3+和CuD. Cu2+和Cu满分：1 分2. 用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8×10-5, Kb?(NH3?H2O) =1.8×10-5)A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断满分：1 分3. 封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行A. △H>0，△S>0，高温B. △H>0，△S>0，低温C. △H<0，△S<0，高温D. △H>0，△S<0，低温满分：1 分4. 5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为A. 1molB. 2molC. 0.5molD. 4mol满分：1 分5. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是A. 18+2, 18, 8B. 18+2, 18, 2C. 18, 18, 2D. 9-17, 8, 8满分：1 分6. 已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级满分：1 分。
川农无机化学试题及答案
川农无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中哪一个位于第四周期？A. 碳B. 氧C. 钾D. 钙答案：C4. 哪种类型的晶体具有固定的熔点？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 玻璃5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C6. 根据路易斯理论，下列分子中哪一个是极性的？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H6答案：C7. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种金属在空气中容易形成氧化膜？A. 金B. 银C. 铜D. 铁答案：D9. 根据酸碱质子理论，下列物质中哪一个是碱？B. NaOHC. NH3D. NaCl答案：B10. 哪种元素的原子半径在同周期中最大？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素具有最高氧化态。
答案：六2. 金属晶体的导电性是由于______的存在。
答案：自由电子3. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：十六4. 根据鲍林规则，一个四面体分子的键角是______度。
答案：109.55. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
答案：三6. 根据路易斯理论，一个分子的偶极矩为零，说明该分子是______性的。
答案：非极7. 元素周期表中，第______周期的元素具有最低的电离能。
答案：一8. 根据酸碱质子理论，一个物质能够接受质子，则该物质是______。
答案：碱9. 元素周期表中，第______族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 根据鲍林规则，一个线性分子的键角是______度。
四川农业大学《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学《无机及分析化学》（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)37. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]<K fΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是( )A. 1L水B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCND. 1L3.0 mol·L-1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol·L-1B. ＜10-5 mol·L-1C. =10-5 mol·L-1D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θmr S ∆为正，下列说 法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小+3/Fe+2FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
无机化学_习题集(含答案)
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变
无机化学试题及答案解析
第12章S区元素（第一套)一、单选题1.重晶石的化学式是（A) BaCO3 , (B）BaSO4 , （C）Na2SO4 ，（D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A）NaHCO3 , (B）Na2CO3 ，(C) Li2CO3 ，（D) K2CO33. NaNO3受热分解的产物是（A）Na2O，NO2，O2; （B）NaNO2，O2;(C)NaNO2，NO2,O2；(D）Na2O,NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似（A) Be 和Mg （B）Mg 和Al （C）Li 和Be （D）Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是（A) Li （B) Be （C) Na （D）Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A）Li3N (B）Na3N (C）K3N （D）Ba3N27。
下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B）Na+ (C）K+ （D）Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是（A）Li2O2 （B）Na2O2 （C）K2O2 （D）Rb2O29。
下列化合物中键的离子性最小的是（A）LiCl (B）NaCl （C) KCl （D）BaCl210。
下列碳酸盐中热稳定性最差的是（A）BaCO3 (B) CaCO3 (C）K2CO3 （D) Na2CO311. 下列化合物中具有磁性的是（A）Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D）BaO212。
关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是（A）由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定（C) s 区元素的单质都有很强的还原性（D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg ，Ca ，Sr ，Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2（B）单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M（HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度（D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”错的填“×”)1. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2017年川农专科《无机化学》作业考核答案.doc
2017年川农专科《无机化学》作业考核答案.doc2017年川农专科无机化学作业考核答案一、单选题(共20道试题，共40分)1?下列哪一项不是状态函数()A.密度B.内能C.功D.嫡2.用双水解公式判断NH4AC水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8X10-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.8 X 10-5)A.酸性B.碱性C冲性D.无法判断3.Ag3PO4在水屮的溶解度为S mol?L-l,则其Ksp?可表示为A.27S3B.3S4C.9S4D.27S44.甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极A.金属-金属离子电极B.气体-离子电极C.金属一难溶盐-离子电极D.均相氧化还原电极5.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4dl0 5s2 5pl,它在元素周期表中位于A.s区B.p区C.d区D.ds 区6.下面关于溶液依数性描述不正确的是()A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关B.稀溶液的饱和蒸气圧的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液屮的摩尔分数C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol?L?1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好7.欲测定有机物的燃烧热Qp, —般使反应在氧弹屮进行，实测得热效应为QV。
Qp与QV的转换关系式中的A n(g)为A.生成物与反应物总物质的量之差B.生成物与反应物中气相物质的量之差c.生成物与反应物屮凝聚相物质的暈Z差D.生成物与反应物的总热容差8.下列说法中，正确的是()A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子Z间不存在诱导力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质9.基元反应A(s) + 2B(g)-产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍A.2B.4C.6D.810.以下化合物不符合18电子规则的是A.K[Pt(C2H4)CI3]B.Ru(C5H5)2C.Mn2(CO)10D.K4[Fe(CN)6]11.PbCI2 溶解度在20°C时是0.99g/100g 水，100°C时是3.34g/100g 水，所以反应PbCI2(s)= Pb2+(aq) + Cl-(aq)d 的A rHm?是A.>0B.<0C.OD.不能确定12?下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况A.& 6, -2B.2, 6,?2C.18, 6, +4D.2, 6, +613.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1,则该反应的反应级数A.零级B.—级C.二级D.三级14.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是A.0.01mol/L 的蔗糖B.0.01mol/L 的醋酸C.O.Olmol/L 的NaCID.O.Olmol/L 的BaCI215.下列配合物稳定性比较正确的是A.[Cu(EDTA)]2-< [Cu(en)2]2+B.Fe(SCN)4-<="" p="">C.Hg(NH3)42->Zn(NH3)42 -D.Cu(CN)43- < [Cu(NH3)4]+16.Cu2+nf 与EDTA 形成A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐17.在可逆反应屮加入催化剂，下列叙述正确的是()A.改变了反应的A rHmB.改变了反应的△ rGmC.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa不同D.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa相同18.已知一定的温度下，Ag2CrO4 Ksp?=l.lX 10-12, AgCI 的Ksp?=1.8X 10-10,在含Cl - 和CrO42-浓度均为0.3 mol?L?l的溶液中加AgN03,下列说法正确的是()A.Ag2CrO4先沉淀，CI -和CrO42-能完全分离B.A g2CrO4先沉淀，CI -和CrO42-不能完全分离C.AgCI先沉淀，CI-和CrO42-能完全分离D.AgCI先沉淀，CI-和CrO42-不能完全分离19.苯的熔化热为10.67kJ*mol-l,其熔点为5°C,则苯熔化过程的A rSmy约为A.2.09J*K-l*mol-lB.10.88J*K-l*mol-lC.54.39J?K-l*mol-lD.38.38J*K-l*mol-l20.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行A.AH>0, AS>0,高温B.AH>0, AS>0,低温C.AH<0, AS<0,高温D.AH>0, AS<0,低温二、多选题(共10道试题，共20分)1.下列分子具有极性的是A.C02B.H20C.CH4D.BF3E.03F.N022.下列说法屮，不正确的是A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间不存在诱导力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3.已知某反应的标准摩尔反应焰变为止，标准摩尔反应嬌为负，下列说法不止确的是A.任何温度下均为自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.低温下自发过程，高温下非自发过程D.高温下自发过程，低温下非自发过程4.不能形成分子内氢键的是A.氟化氢B.邻硝基苯酚C.间硝基苯酚D.硝酸5?下列哪一项不是状态函数A.密度B.内能C.功D.?E执F.吉布斯自由能6?关于反应速率理论，下列说法正确的是A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数C.降低活化能可增加活化分子组的百分数D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数7.水分子与氨基酸分子I'可存在A.色散力B.诱导力D.氢键8.以下化合物符合18电子规则的是A.K[Pt(C2H4)CI3]B.Ru(C5H5)2C.Mn2(CO)10D.K4[Fe(CN)6]9.下列各原子的电子排布式正确的是A.ls22s22p22dlO3s23p63d5B.ls22s22p2C.ls22s22p63s23p63dlO4slD.ls22s22p63s23p64sl10.下列各组判断中，正确的是A.CH4, CO2和BCI3均是非极性分子B.CHCI3, HCI和H2S均是极性分子C.CHCI3, H2O和HCI均是极性分子D.CH4, CO2和H2S均是非极性分子三、判断题（共10道试题，共20分）1?波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹A.错误2.基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关A.错误B.正确3?同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显A.错误B.正确4.凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程A.错误B.正确5.原电池屮，电极反应为氧化半反应的那一极是正极A.错误B.正确6.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应，升高相同温度，活化能Ea 大的反应速率常数k增加的倍数大A.错误7.在Zn|ZnS04| |CuS04|Cu原电池中，向ZnS04溶液中通入NH3,电动势变小。
四川农业大学《无机及分析化学（专科）》作业考核-000019
《无机及分析化学（专科）》作业考核-00001
常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子( )
A:对
B:错
答案：B
同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小 ( )
A:对
B:错
答案：B
使用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的主要原因是碘离子易被空气中的氧
气氧化 ( )
A:对
B:错
答案：A
热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体，熵值都是零( )
A:对
B:错
答案：A
在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配
位体Y参与主反应的能力就越大 ( )
A:对
B:错
答案：B
强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都增加10倍，突跃范围增加2个pH单位( )
A:对
B:错
答案：B
波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹( ) A:对
B:错
答案：B
标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )
A:对
B:错
答案：A
溶液浓度较高可能会引起朗伯—比耳定律的偏离( ) A:对
B:错
答案：A
增加反应温度，平衡总是向着吸热方向移动 ( ) A:对
B:错
答案：A。
大专无机化学A卷及答案
*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。
当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。
7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。
[练习]无机化学习题及答案(1)
![[练习]无机化学习题及答案(1)](https://img.taocdn.com/s3/m/e1eb6605bb68a98271fefa22.png)
第二章 物质的状态习题解答2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT MP ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。
2.5 平均速度不同，平均动能相同 2.6 由公式PRT M ρ=得，150100683314.864.2=⨯⨯=M g ⋅mol -2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193.11()(2Cl 2Cl 22=⨯=⨯=M μμM g ⋅mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得V T ∝，此时温度即T=298×2=596K 2.9 由公式PRT M ρ=得，1696.15353314.8899.0=⨯⨯=M g ⋅mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 2 2.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 1606404003001001.10.31001.155212211=⨯⨯⨯⨯⨯==，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g2.11 （1）303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pag 0302.018303314.81011023.433=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m（2）323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pag 0660.018323314.81011084.933=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)由理想气体状态方程得：mol 0385.0303314.81000.1107.9)O ()O (3422=⨯⨯⨯⨯=⋅=-RT V p n由反应式：2KClO 3―3O 2分解的KClO 3的质量为：0.0385×32×122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为=⨯⨯⨯⨯-⨯=-=∆-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ∆92－1所以生成的NO 2的质量m =74.09210081.0=⨯--g 2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得4371074.1298314.80.32100.45103⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa 由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=98.03.1013.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为0833.01850.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为V (瓶)=V (H 2O)=102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (322=⨯⨯⨯=p RT n m 32.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。
《无机化学》作业考核试题题库
《无机化学》作业考核试题题库一.单选题1.某溶液中[OH-]=1.0×10－5mol·L－1，则该溶液的pH为()A.5B.10C.9D.62.酸中毒的病人是指人体血液的pH值（）A.大于7.35B.等于7.35C.小于7.35D.小于7.453.溶胶稳定的主要因素是（）A.胶粒带同性电荷B.胶粒具有布朗运动C.具有丁铎尔现象D.胶团周围具有水化膜E.胶粒能发生扩散4.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是()A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L5.在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。
（）A.大，氧化型B.大，还原型C.小，氧化型D.小，还原型6.血浆渗透压主要来源于()A.晶体渗透压B.胶体渗透压C.NaClD.NaHCO3E.以上都包括7.下列反应过程可自发进行的是（）A.Δr H m＜0，Δr S m＞0B.Δr H m＞0，Δr S m＜0C.Δr H m＞0，Δr S m＞0，Δr H m＞TΔr S mD.Δr H m＜0，ΔrSm＜0，|Δr H m|＜|TΔr S m|8.A.体系析出沉淀B.配离子解离C.平衡不受影响D.配位平衡向右运移动9.反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的ΔrH mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是()A.增加O2的分压B.升温C.使用催化剂D.减少CO2的分压10.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)11.根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有（）A.C（石墨）B.Br2（g）C.N2（l）D.CO(g)12.等渗溶液应是（）A.同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液B.物质的量浓度相等的两溶液C.溶质的物质的量相等的两溶液D.同一温度下的两种溶液E.同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液13.与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是()A.C（葡萄糖）=0.3mol/LB.C（NaHCO3）=0.2mol/LC.C（CaCl2）=0.1mol/LD.C（NaCl）=0.15mol/LE.以上都不是14.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为()A.Qp>Kp,△G<0B.Qp>Kp,△G>0C.Qp<Kp，△G<0D.Qp<Kp，△G>015.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（）A.NH4+B.OH-C.H+D.H2O16.蛋白质溶液属于（）A.乳状液B.悬浊液C.溶胶D.真溶液E.粗分散系17.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L的溶液，需加水()A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml18.红细胞在高渗溶液中将会发生()A.溶胀B.溶血C.保持原形D.皱缩E.无变化19.下列叙述错误的是()A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
2017-2018学年秋季学期无机化学单元测试试卷(A卷)20171015144612答案
扬州大学2017-2018学年第秋季学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有34题，55分，各大题标有题量和总分）一、是非题（10小题，共10分）1、298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。
（ ）答案：对2、理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
（） 答案：对3、298K 时，C(石墨)+O 2(g)→CO 2(g)的△r S <S (CO 2,g)。
（ ）答案：对4、系统的焓等于系统的热量。
（ ）答案：错5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加的。
（）答案：错6、从空气中分离出纯氧的过程，△r S m >0。
（ ） 答案：错7、所有反应的速率都随时间而改变。
（ ）答案：错8、溶液中，反应物A 在t 1时的浓度为c 1，t 2时的浓度为c 2，则可以由(c 1－c 2)/(t 1-t 2)计算反应速率，当△t →0时，则为平均速率。
（ ）答案：错9、反应2A+2B →C ，其速率方程式v =kc (A)[c (B)]2，则反应级数为3。
（ ） 答案：对10、已知850℃时反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的K =0.50。
当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO 2(g)，并且p (CO 2)=30kPa ，则系统能达到平衡。
（ ）答案：错二、选择题（10小题，共10分）1、某一充有气体A 的密闭容器中，其温度为300K ，压力为30.0kPa ，加热使其温度升高至450K ，则其压力为。
（ ）A 、20.0kPa ；B 、15.0kPa ；C 、30.0kPa ；D 、45.0kPa 。
答案：D2、已知C(s)+12O 2(g)→CO(g)的△r m H Θ=-110.5kJ ·mol -1，C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△r m H Θ=-393.5kJ ·mol -1，则CO(s)+12O 2(g)→CO 2(g)的△r m H Θ=（ ）。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
川农《无机化学(专科)》17年6月作业考核
2018春2017秋春川农《无机化学〔专科〕》17年6月作业考核主观填空题一、单项选择题〔共20 道试题，共40 分。
〕1. 以下表达正确的选项是A. 电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小B. 电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大C. 两者并无关系D. A和B两种关系都可能正确答案：2. 已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级正确答案：·mol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为A. 2.09 J·K-1·mol-1B. 10.88 J·K-1·mol-1C. 54.39 J·K-1·mol-1D. 38.38 J·K-1·mol-1正确答案：4. 取5mL 0.002 mol··×10-10〕，以下说法正确的选项是A. 没有沉淀生成B. 有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全C. 有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全D. 有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全正确答案：××10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3，以下说法正确的选项是A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全别离B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全别离C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全别离D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全别离正确答案：6. 已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和复原剂是A. Cu2+和FeB. Fe3+和FeC. Fe3+和CuD. Cu2+和Cu正确答案：7. 以下各项与变化途径有关的是A. 内能B. 焓C. 自由能D. 功正确答案：8. 以下物理量中，可以确定其绝对值的为A. HB. UC. GD. S正确答案：9. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于以下哪一类电极A. 金属--金属离子电极B. 气体--离子电极C. 金属—难溶盐--离子电极D. 均相氧化复原电极正确答案：10. 单质S的标准摩尔燃烧热与以下哪一种物质的标准摩尔生成热相等A. SO2(g)B. SO2(l )C. SO3(g)D. SO3(l )正确答案：11. 在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势A. 增大B. 减少C. 不变D. 等于零正确答案：12. 电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是A. Fe2+/AgB. Fe3+/ Fe2+C. Ag+ /AgD. Ag+ / Fe3+正确答案：13. PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为A. 直线形, sp杂化B. 三角双锥形, sp3d杂化C. V形, sp3杂化D. V形, sp2杂化14. PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的ΔrHm?是A. >0B. <0C. 0D. 不能确定正确答案：15. 升高温度能加快反应速度的主要原因是A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞时机B. 能提高反应的活化能C. 能加快反应物的消耗D. 能增大活化分子百分数正确答案：16. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ= 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是A. sp3, 四面体B. sp3, 平面正方形C. dsp2, 四面体D. dsp2, 平面正方形正确答案：17. 以下各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是A. I2的CCl4溶液B. I2的酒精溶液C. 酒精的水溶液D. CH3Cl的CCl4正确答案：18. 哪种状态的气体最接近理想气体A. 高压高温B. 低压低温C. 低压高温D. 高压低温正确答案：19. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是A. 正反应速率减小，逆反应速率增大B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大C. 正、逆反应速率均减小D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数正确答案：20. 25℃时, 反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 mol·L-1, [Fe2+]=0.1 mol·L-1, [Fe3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行A. 正反应B. 逆反应C. 保持平衡正确答案：《无机化学〔专科〕》17年6月作业考核主观填空题二、多项选择题〔共10 道试题，共20 分。
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2017年川农专科无机化学作业考核答案
一、单选题(共20道试题，共40分)
1•下列哪一项不是状态函数()
A.密度
B.内能
C.功
D.嫡
2.用双水解公式判断NH4AC水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8X10-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.8 X 10-
5)
A.酸性
B.碱性
C冲性
D.无法判断
3.Ag3PO4在水屮的溶解度为S mol?L-l,则其Ksp?可表示为
A.27S3
B.3S4
C.9S4
D.27S4
4.甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A.金属-金属离子电极
B.气体-离子电极
C.金属一难溶盐-离子电极
D.均相氧化还原电极
5.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4dl0 5s2 5pl,它在元素周期表中位于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds 区
6.下面关于溶液依数性描述不正确的是()
A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关
B.稀溶液的饱和蒸气圧的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液屮的摩尔分数
C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关
D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol?L・1的情况下，在水里加盐比加
酒精效果更好
7.欲测定有机物的燃烧热Qp, —般使反应在氧弹屮进行，实测得热效应为QV。
Qp与QV的转换关系式中的A n(g)为
A.生成物与反应物总物质的量之差
B.生成物与反应物中气相物质的量之差
c.生成物与反应物屮凝聚相物质的暈Z差
D.生成物与反应物的总热容差
8.下列说法中，正确的是()
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子Z间不存在诱导力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
9.基元反应A(s) + 2B(g)-产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A.2
B.4
C.6
D.8
10.以下化合物不符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)CI3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
11.PbCI2 溶解度在20°C时是0.99g/100g 水，100°C时是3.34g/100g 水，所以反应PbCI2(s)= Pb2+(aq) + Cl-(aq)d 的A rHm?是
A.>0
B.<0
C.O
D.不能确定
12•下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.& 6, -2
B.2, 6,・2
C.18, 6, +4
D.2, 6, +6
13.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1,则该反应的反应级数
A.零级
B.—级
C.二级
D.三级
14.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A.0.01mol/L 的蔗糖
B.0.01mol/L 的醋酸
C.O.Olmol/L 的NaCI
D.O.Olmol/L 的BaCI2
15.下列配合物稳定性比较正确的是
A.[Cu(EDTA)]2-< [Cu(en)2]2+
B.Fe(SCN)4-<Co(SCN)42 ・
C.Hg(NH3)42->Zn(NH3)42 -
D.Cu(CN)43- < [Cu(NH3)4]+
16.Cu2+nf 与EDTA 形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
17.在可逆反应屮加入催化剂，下列叙述正确的是()
A.改变了反应的A rHm
B.改变了反应的△ rGm
C.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa不同
D.改变了正逆反应的活化能，但改变量AEa相同
18.已知一定的温度下，Ag2CrO4 Ksp?=l.lX 10-12, AgCI 的Ksp?=1.8X 10-10,在含Cl - 和
CrO42-浓度均为0.3 mol?L・l的溶液中加AgN03,下列说法正确的是()
A.Ag2CrO4先沉淀，CI -和CrO42-能完全分离
B.A g2CrO4先沉淀，CI -和CrO42-不能完全分离
C.AgCI先沉淀，CI-和CrO42-能完全分离
D.AgCI先沉淀，CI-和CrO42-不能完全分离
19.苯的熔化热为10.67kJ*mol-l,其熔点为5°C,则苯熔化过程的A rSmy约为
A.2.09J*K-l*mol-l
B.10.88J*K-l*mol-l
C.54.39J»K-l*mol-l
D.38.38J*K-l*mol-l
20.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A.AH>0, AS>0,高温
B.AH>0, AS>0,低温
C.AH<0, AS<0,高温
D.AH>0, AS<0,低温
二、多选题(共10道试题，共20分)
1.下列分子具有极性的是
A.C02
B.H20
C.CH4
D.BF3
E.03
F.N02
2.下列说法屮，不正确的是
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间不存在诱导力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3.已知某反应的标准摩尔反应焰变为止，标准摩尔反应嬌为负，下列说法不止确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
4.不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
5•下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.®
E执
F.吉布斯自由能
6•关于反应速率理论，下列说法正确的是
A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.降低活化能可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
7.水分子与氨基酸分子I'可存在
A.色散力
B.诱导力
D.氢键
8.以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)CI3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
9.下列各原子的电子排布式正确的是
A.ls22s22p22dlO3s23p63d5
B.ls22s22p2
C.ls22s22p63s23p63dlO4sl
D.ls22s22p63s23p64sl
10.下列各组判断中，正确的是
A.CH4, CO2和BCI3均是非极性分子
B.CHCI3, HCI和H2S均是极性分子
C.CHCI3, H2O和HCI均是极性分子
D.CH4, CO2和H2S均是非极性分子
三、判断题（共10道试题，共20分）
1•波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
A.错误
B.正确
2.基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关
A.错误
B.正确
3•同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A.错误
B.正确
4.凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程
A.错误
B.正确
5.原电池屮，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A.错误
B.正确
6.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应，升高相同温度，活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A.错误
7.在Zn|ZnS04| |CuS04|Cu原电池中，向ZnS04溶液中通入NH3,电动势变小。
A.错误
B.正确
8.潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
A.错误
B.正确
9.金刚石的燃烧热为-395.4kJ*mol - 1,石墨的燃烧热为-393.5kJ*mol - 1,由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A.错误
B.正确
10.恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGmvO
A.错误
B.正确
四、主观题(共5道试题，共20分)
1.金属珞(Cr)基态的核外电子排列正确是：1s22s22p63s23p63d54s1
2.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2CI2：二氨.二氯合釦(II)
3.0.1 mohdm-3 NH37H2O 的0H-浓度为1.34X10-3 mol*dm-3.(已知NH37H2O 的Kb? = 1.8 X 10-5)
4.氮元素基态原子的电子排布式N： ls2 2s2 2px2 2pyl违背了核外电子排布的洪特规则
5•根据杂化轨道理论,BF3分子中B原子有3个sp2类型的杂化轨道.。