水化学复习资料
水分析化学复习提纲1
一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。
2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法（间接配置法），但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。
3、提高氧化还原反应速度的措施有反应物浓度、温度、催化剂。
4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
5、高锰酸钾指数是指：水体中还原性有机物污染程度的综合指标。
6.、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
7、水的硬度1mmol/L( CaO)= 100 mg/L (CaCO3)= 28.043德国度。
8、淀粉是碘量法的指示剂。
9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。
10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精密度。
11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。
12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。
13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。
15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
无红17、总碱度等于氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度之和。
碱度组成有5类，它们是单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度、单独的HCO3－碱度、OH－和CO32-混合碱度、CO32-和HCO3－碱度。
18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，PH《8.3，只有HCO3- 碱度，PH>10有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。
20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为50.05g L-1。
中考化学复习：身边的化学物质《水》
中考化学复习：身边的化学物质《水》1.（2023•北京）2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。
下列做法不利于节水的是（）A．用淘米水浇花B．水管跑冒滴漏及时维修C．选用节水龙头D．洗手打香皂时不关水龙头2.（2023·广州）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（）A．能把自来水变成纯净物B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味D．净水时水最后流经小卵石3.（2023•自贡）今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。
下图适合张贴在水龙头旁的标识是（）A．B．C．D．4.（2023•重庆B 卷）重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。
下列关于水的说法错误的是（）A．肥皂水可以鉴别硬水和软水B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水D．电解水产生的H 2和O 2的质量比为2：15.（2023•聊城）2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（）A.加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降B.可用肥皂水检验黄河水是否为硬水C.合理使用农药、化肥以减少水体污染D.黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水6.（2023•成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。
用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。
下列相关分析正确的是（）A．a 为自来水，b 为喷泉水B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量7.（2023•郴州）关于水的说法正确的是（）A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物B．煮沸可以降低水的硬度C．电解水产生氢气、氧气的质量比为2：1D．饮用水越纯越好8.（2022·自贡）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
水化学复习题
水化学复习题一、填空 (25 分，每个填空1分)1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S Ca IV。
3、按照阿列金分类法，海水一般是 III 型水，淡水一般是 II 型水。
4、海水盐度为24.7‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。
7、海水总碱度可简化为 ALK = C HCO3- + C1/2CO32- + C H2BO3-。
8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。
10、淡水中，pH =8.3 时，HCO3－最多； pH >10.4时， CO32-占优势。
随着海水氯度和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大 2 mol/L。
13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 3umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 0.4V 左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。
1、淡水中的主要阴离子成分有HCO3－, CO3 2－, SO42－, Cl－。
2、某水中的优势阴离子为Cl - ，优势阳离子为Mg2+， [CO32- ] = 0，[HCO3- ]= 0，该类型水用符号表示为Cl Mg IV。
3、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度等于冰点温度。
4、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用电导率来测盐度。
环境化学第三章水环境化学复习知识点
第三章水环境化学1、水中八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-为常见八种离子2、溶解气体与Henry定律:溶解于水中的气体与大气中的气体存在平衡关系，气体的大气分压P G与气体的溶解度的比表现为常数关系，称为Henry定律，该常数称为Henry定律常数K H。
[G(aq)] = K H PG K H－气体在一定温度下的亨利定理常数 (mol/L.Pa) PG －各种气体的分压 (Pa)3、水体中可能存在的碳酸组分 CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3 ( H2CO3*)4、天然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能够接受质子H+的物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可与强碱（OH-）反应的物质（包括强酸、弱酸和强酸弱碱盐）总量；即水中能与强碱发生中和作用的物质总量。
5、天然水中的总碱度=HCO3-+2CO32-+ OH- —H+6、水体中颗粒物的类别(1)矿物微粒和粘土矿物（铝或镁的硅酸盐）(2)金属水合氧化物（铝、铁、锰、硅等金属）(3)腐殖质 (4)水体悬浮沉积物 (5)其他（藻类、细菌、病毒等）影响水体中颗粒物吸附作用的因素有：颗粒物浓度、温度、PH。
7、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、化学吸附、离子交换吸附和专属吸附。
8、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。
9、吸附等温线：在一定温度，处于平衡状态时被吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线称为吸附等温线；水环境中常见的吸附等温线主要有L－型、F－型和H－型。
10、无机物在水中的迁移转化过程：分配作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集、生物降解作用。
11、PE:pE 越小，电子活度越高，提供电子的倾向越强，水体呈还原性。
pE 越大，电子活度越低，接受电子的倾向越强，水体呈氧化性。
pe影响因素：1)天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低；2)天然水的pE随其pH减少而增大。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
高三化学水的电离和溶液的pH复习
解析：100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＝ Kw ＝10－6 mol·L－1，即 pH＝6，此温度下 pH＝7 的溶液呈碱性，A 项错误；NH4Cl、 CH3COONa、NaHCO3 促进水的电离，NaHSO4 抑制水的电离，B 项错误；烧碱是 NaOH，抑制水的电离，纯碱是 Na2CO3，促进水的电离，C 项错误；图中 A 点到 C 点，c(H＋)与 c(OH－)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D 项正确。
第2讲 水的电离和溶液的pH
ห้องสมุดไป่ตู้ [考纲要求] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计 算。 3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。
考点一 水的电离平衡
1.水的电离 水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 _H_2_O_＋__H_2_O____H__3_O_＋_＋__O_H__－或 _____H_2_O____H__＋_＋__O_H_－______。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝__1_×__1_0_－_1_4 _。 (2)影响因素：只与温__度__有关，升高温度，Kw增__大__。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的__电__解__质__水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw 不变。
答案：B
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) C．图中 T1＜T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7
水环境化学复习题一
自净系数：是大气复氧动力学系数k2与有机物好氧条件下的耗氧衰减动力学系数k1之比，即f=k2/k1。
自净系数与水体自净能力有关，其它因素确定后，f越大，自净能力越强。
剪切流扩散（离散、弥散）：由于断面流速和浓度分布不均匀带来的物质输送作用，使浓度由不均匀向均匀趋势变化的现象称为弥散作用。
温跃层：许多湖泊水体在一年的特定时期温度是分层的，垂向的温度梯度有效地阻碍了水体的混合，在每层中是完全混合的，而在这两层之间由于密度的差异而阻止了它们的完全混合，形成一个过渡层，称温跃层。
非点源污染：污染源没有确定的位置、并具有时空不确定性等。
水环境背景值：在相对没有受到人为污染影响条件下水体的水质指标的量值。
水环境容量:水环境容量是指在一定环境目标下，某一水域所能承担的外加的某种污染物的最大允许负荷量。
有机污染物的降解:有机污染物在微生物的生物化学作用下分解和转化为无机物质，从而使水体中有机污染浓度降低，称为有机污染物的降解。
水中氮有机物耗氧过程:在有氧条件下，含氮有机物生化降解过程可分为两个阶段，首先是碳化阶段（CBOD氧化分解），然后硝化阶段（NBOD氧化分解），后者一般较前者滞后10天左右。
河流氧垂曲线氧垂曲线：污水排入水体后水体中的DO随流经距离的变化曲线先下降后上升呈悬索状下垂，故称氧垂曲线。
水质迁移转化基本方程:水质迁移转化基本方程是由水流连续性原理、能量守恒原理、物质转化与平衡原理针对微元水体建立的微分方程式，它是建立水质模型最基本的方程。
何谓点源污染和面源污染？两种污染源各有何特点？点源污染是具有确定位置的排污口和污染物排放地点的污染源引起的污染。
非点源污染是没有集中的排污口，污染物来源的位置高度分散的非点污染源造成的污染。
点源污染空间范围小，各类污染物、污水量和浓度相对稳定，较便于治理。
非点源污染的特点是：随机性、广泛性、时空延滞性、机理复杂性、不确定性、隐蔽性、难监测、难治理性等。
水体污染与水文循环有何联系？试从水文循环的各个环节上给以说明。
水分析化学复习重点
⽔分析化学复习重点知识点[1] ⽔分析化学的地位及作⽤[2] ⽔分析化学分析⽅法的分类1．⽔中污染物包括⽆机：⾦属离⼦Ca2+、Mg2+ + 重⾦属离⼦：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要⽔分析⽅法去定量2．分析⽅法包括①重量分析——称重的办法⽤途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质⼦传递(最基础的滴定分析)⽤途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY⽤途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可⽤于掩蔽技术，消除⾮测定离⼦的⼲扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl⽤途：测定⽔中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电⼦转移)⽤途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也⽤于废⽔的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法⽤途：分析有机分⼦、⽆机离⼦b.⾊谱法：⽓相⾊谱⽤途：如氯仿测定液相⾊谱⽤途：如多环芳烃测定离⼦⾊谱⽤途：如阴离⼦测定c.原⼦吸收法⽤途：⾦属元素测定d.电化学分析法⽤途：pH值的测定[3]⽔质指标与⽔质标准1．⽔质指标物理化学微⽣物学⼀、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后⽔样不发⽣变化)①⽔温②臭味(臭阈值)⽂字描述③⾊度：表⾊(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真⾊(胶体和溶解性物质引起，定量测量)⾊度的测定⽅法：标准⽐⾊法（⽬视⽐⾊法）a.⽤具塞⽐⾊管配制标准⾊阶（Pt—Co⾊阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性⾼，1mgPt/L定义为1度）b. 未知⽔样置于同规格⽐⾊管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准⾊阶对⽐④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的⽔样的浑浊程度，是混凝⼯艺重要的控制指标。
浊度的测定⽅法a.⽬视⽐浊法：⽤具塞⽐⾊管配制标准浊度阶，1mg漂⽩⼟/L定义为1度，⽔样俯视对⽐b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映⽔中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废⽔⽣物处理过程重要控制参数⼆、化学指标①pH值 pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质⼦物质的总量(酸度)接受质⼦物质的总量(碱度)③硬度：⽔中Ca2+、Mg2+离⼦的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（⽔中全部阴阳离⼦总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述⽔中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.⾼锰酸盐指数(Pi)：⽤KMnO4作氧化剂氧化⽔中有机物所消耗的量，⽤mgO2/L表⽰b.化学需氧量(COD)：在⼀定条件下⽔中能被得重铬酸钾氧化的⽔中有机物的量，⽤mgO2/L表⽰c.⽣物化学需氧量（BOD）：在⼀定时间温度下，微⽣物分解⽔中有机物发⽣⽣物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：⽔体有机物总的碳含量，⽤总有机碳分析仪⾼温燃烧⽔样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：⽔中有机物和还原性⽆机物在⾼温下燃烧⽣成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微⽣物学指标保障供⽔安全的重要指标①细菌总数②⼤肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2．⽔质标准：根据不同⽤⽔⽬的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取⽔样、保存、预处理1．取⽔样根据试验⽬的选取取样点，取样量，容器和取样⽅法取样点：河流⽔系沿上下游和深度布设，处理设施在进出⽔⼝取样量：保证分析⽤量3倍以上，⾄少做2次平⾏样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或⽆菌（微⽣物指标）取样⽅法 2．保存意义：采⽤⼀些措施终⽌或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH 值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——⽔样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L 液萃取：分离⽔中的有机物④浓缩富集[5]分析⽅法的评价体系⽤⽔和废⽔⽔质分析⾸选GB(国标)⽅法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -常⽤测量加标回收率评价分析⽅法的准确度加标回收率(%)=加标量加标前测定值加标后测定值-×100平均加标回收率(%)=∑=ni n 11加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析⽅法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -常⽤相对标准偏差评价分析⽅法的精密度，⼜称变异系数，⽤CV 表⽰%100?=XSCV ∑==n i i X n X 11偏差1)(11212--=-=∑∑==n X X n dS ni i ni i3．准确度和精密度之间关系精确度⾼，则精密度⼀定⾼准确度低，则精密度⼀定低精密度⾼，⽽准确度不⼀定⾼[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，⽤于配制标准溶液的⼀类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较⼤的摩尔质量，③纯度⾼，易溶解滴定分析常⽤基准物质： Na 2CO 3(酸碱滴定) CaCO 3 Zn 粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定) K 2Cr 2O 7(氧化还原滴定) 2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制⽅法：基准物质——直接法⾮基准物质——间接法或标定法例：LHCl 的配制①⽤浓HCl 稀释粗略地配制所要求的浓度②⽤Na 2CO 3溶液对其进⾏标定,计算出HCl 的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表⽰物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol 物质B 所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原⼦、分⼦、离⼦、电⼦及其他粒⼦，或是这些粒⼦的特定组合。
压水堆水化学复习题答案.docx
题型：1.填空题、2.看图填空、3.简单题、4.计算题或论述题。
复习要点第一部分：水化学概述1.水的特殊（反常）性质与分子结构的关系。
何谓分子的缔合？何谓氢键？关系：水分了是具有偶极矩的强极性分了，这种结构成为水具有许多反常性质的主要原因；水分子的缔合:水分了的偶极矩相互吸引，并通过“氢键”而形成多分了的聚集状态。
这种由简单分了结合成比较复杂的分了，而不引起物质的化学性质改变的现象，称为分了的缔合。
氢键：与负电性强的元素（尤其是氟和氧）作共价结合的氢原子，还可以再和此类元素的另一原子相结合。
此时所形成的第二个键，称为氢键。
2什么叫水的离子积？写出表达式。
练习溶液的pH值计算。
\H+]OH-]_K水的离子积:水的离解平衡式为[玦0] ”或间[°成]=犬””2。
],几乎在所有溶液中，H2O的活度接近1.0,因此不考虑H2O的平衡常数，贝ij Kw=[H+][OH-],称为水的离了积。
表达式：Kw=[H+][OH-]pH 值计算：pH=-lg[H+]3.解释硬水、软水、暂时硬度、永久硬度。
硬水软化的常用方法有哪些。
硬水：溶有较多量Ca2+和Mg2+的水叫做硬水。
软水：溶有少量Ca2+和Mg2+的水叫做软水。
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的硬度，叫做暂时硬度。
永久硬度：如果水中溶有Ca和Mg的硫酸盐或氯化物，则不能用加热的方法去掉Ca和Mg 的离子，这种硬度叫永久硬度。
方法：1.药剂软化法：采用石灰、纯碱、碳酸三钠和硼砂等药剂中的一种或几种。
反应结束后澄清就得到软水。
（操作复杂但成本低，适于处理大量的高硬度的水，常作为水软化的初步处理。
）2.离子交换法：现代使用盐型离子交换树脂来降低水的硬度。
3其他方法：过滤法：在大规模滤水时，使用由沙砾和石子组成的过滤器；小规模的过滤采用烧结玻璃、特制的过滤材料和过滤膜等。
过滤法只能除掉不溶性杂质。
蒸馅法。
第二部分：压水堆的放射性1.压水堆放射性物质的来源及组成？压水堆核电厂一回路冷却剂中主要的裂变产物有哪些？列出其中6中主要核素。
中考化学专题复习：水的组成
中考化学专题复习：水的组成一、单选题1.有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是…（）A. 氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的B. 这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的C. 这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍D. 该实验证明了水中含有氢气和氧气2.如图所示，是某同学正在完成的电解水实验，当正极产生了10mL 气体时，他发现负极产生的气体体积是22mL，于是他对该现象的产生作出了如下解释，其中不可能的是( )A. 氧气比氢气更易溶于水B. 氧气与电极发生了化学反应C. ①管漏气了D. ②管漏气了3.“水是生命的源泉”。
下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 水是由氢、氧两种元素组成的C. 水分子中含有氢、氧两种原子D. 水分子中含有两个氢原子和一个氧原子4.下列微粒能表示一个水分子的是(图中用“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子)（）A. B. C. D.5. 关于水的说法错误的是（）A. 水是生命活动中不可缺少的物质B. 水是由氢气和氧气组成的C. 肥皂水可检验硬水和软水D. 工业污水需要处理后才可以排放6.水是一种重要的自然资源，2017年3月22日是第二十五届世界水日，关于“水”，下列说法错误的是（）A. 水是由氢原子和氧原子组成的B. 农业上采用滴灌技术是为了节约水资源，增加水的利用率C. 防治水污染是保护水资源的重要措施D. 利用明矾和活性炭可以吸附水中的杂质7.下列属于水的化学性质的是（）A. 水不能使酚酞试液变色B. 水具有可燃性C. 水在4℃时密度最大D. 水能与酒精互溶8.下列关于水的说法正确的是（）A. 水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1B. 水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比为1∶2C. 电解实验可看到与电源负极相连的玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条复燃D. 海水经过滤后可直接饮用9.水通直流电生成氢气和氧气，该实验说明了（）A. 蒸馏水是纯净物B. 水是由氢气和氧气组成的C. 水是氢和氧组成的D. 物质通电时都能分解成几种新的物质10.下列说法正确的是( )A. 地球表面约十分之七被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B. 对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀C. 电解水反应中加入硫酸是为了增加水的导电性D. 自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌11.下列说法中正确的是( )A. 水在直流电的作用下生成氢气和氧气，这说明水是一种混合物B. 水中存在氢分子，所以水在通直流电时能生成氢气C. 电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢和氧组成的D. 电解水时生成氢气和氧气，说明水分子中有氢分子和氧分子12.如图是水的电解实验。
压水堆水化学 十章总复习
核电厂水化学基础理论培训复习第一章水化学主要在几个方面影响压水堆核电厂的安全运行和核电厂可利用率？水化学从两个方面影响压水堆的运行安全：1、影响核电厂含有放射性的屏障的安全性；2、影响堆芯以外的辐射场的放射性积累，从而影响工作人员经受的辐射剂量。
水化学的良好控制可以使上述二个问题对核电厂的不利影响大为减少，从而改善核电厂的安全性。
良好的水化学控制是确保屏障的完整性的重要手段。
影响压水堆核电厂的安全运行和核电厂可利用率。
第二章解释下列术语的含义1.溶液一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的分散体系叫做溶液（solution）。
(这种分散体系是混合物的特例。
被溶解的物质叫做溶质（solute），能溶解其它物质的物质叫做溶剂（solvent）。
凡气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质，若两种液体（或物质）相互溶解时，通常把量多的一种液体（或物质）叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
)2.溶解度物质的溶解度是一定温度下（对气体还应指明压力），物质溶解在一定量溶剂中达到饱和时（刚好达成平衡状态）所能溶解的量。
3.氧化还原反应从得失电子的角度给氧化还原反应下定义：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应就是氧化还原反应。
(根据反应中电子转移的情况得出的氧化还原反应定义是实质性定义。
这里把氧化还原反应的概念拓展了，只要是失去电子的反应就是氧化反应，只要是得到电子的反应就是还原反应。
)4.混合物由两种或两种以上的物质所组成，每种组成物质都保持自己的同一性和特有的性质，叫做混合物。
(比如黑色火药是碳、硫磺和硝酸钾的混合物；空气是氮、氧、二氧化碳、水蒸气和一些其它气体的混合物。
由于混合物中的每一种组分都保持自己的特征性质，所以混合物中的各组分可以用物理的办法加以分离。
自然界的物质一般都是混合物,而纯净物质是非常少见的。
)5.化合物由两种或两种以上元素的原子相互结合而成的新物质为化合物。
化学复习：水的组成专题
一、教学设计思路
水是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。
本课题就是通过电解水的实验得出水的组成，并以水为代表，通过分析其组成，进一步得出物质的分类。
由于教材现在还没有引出元素的概念，因此本节课学习对学生来说有一定难度。
所以在教学设计中，考虑到学生现有的基础和认知规律，首先通过复习已学过的化学反应，让学生观察分析得出化学反应虽然都生成了新物质，但化学反应前后元素种类始终不变。
然后通过电解水实验，让学生分析现象，顺理成章的得出水是氢、氧两种元素组成的结论。
并通过几个事例进一步强化根据化学反应前后，元素种类不变来判断物质组成的一般方法。
关于物质的分类，让学生写出已学物质的符号(化学式)，引导学生观察分析元素组成的种类和特点，让学生自己得出物质的分类。
最后通过导学案进一步强化和巩固所学知识，做到堂堂清。
二、教案
教学目标
知识与技能：(1)通过电解水的实验认识水的组成。
(2)了解并区分单质、化合物、氧化物。
过程与方法：从认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性；
情感、态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程与方法，培养学生科学探究精神。
教学重点：水的组成
教学难点：对单质、化合物、氧化物的理解。
《水分析化学》课后复习题与答案
《⽔分析化学》课后复习题与答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。
性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。
任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。
2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。
⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废⽔中的COD，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2） NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。
养殖水环境化学复习资料
养殖水环境化学复习资料养殖13级第一章天然水得主要理化性质1、名词解释(1)海水常量成分恒定性原理:海水得总含盐量或盐度就是可变得,但常量成分浓度之间得比值几乎保持恒定。
“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成得恒定性原理”、“Marcet原理”与“Dittmar定律”。
(2)离子总量:离子总量就是指天然水中各种离子得含量之与。
单位: mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。
(3)矿化度:用蒸干称重法得到得无机矿物成分得总量,标准温度:105～110℃,反映淡水水体含盐量得多少。
(4)天然水得依数性:指稀溶液蒸气压下降(Δp),沸点上升(Δt b),冰点下降(Δt f)值都与溶液中溶质得质量摩尔浓度(b)成正比,而与溶质得本性无关。
(5)电导率:为在相距1m(或1cm),面积为1m2(或1cm2)得两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有得电导。
测定得标准温度为25℃。
(6)补偿深度:有机物得分解速率等于合成速率得水层深度称为补偿深度。
(7)离子强度:就是指电解质溶液中参与电化学反应得离子得有效浓度。
离子活度(a)与浓度(c)之间存在定量得关系,其表达式为:a=γc·c。
(8)离子活度:衡量溶液中存在离子所产生得电场强度得量度。
溶液中离子得浓度越大,离子所带得电荷数越多,粒子与它得离子氛之间得作用越强,离子强度越大。
(9) 水体自净:在自然条件下,一方面由于生物代谢废物等异物得侵入、积累导致水体经常遭受污染;另一方面,水体得物理、化学及生物作用,又可将这些有害异物分解转化,降低以至消除其毒性,使受到污染得水体恢复正常机能,这一过程称为水体得“自净作用”。
2、天然水中得常量元素。
海水与淡水中都有得常量元素:阳离子:K+、Na+、Ca2+、Mg2+阴离子:HCO-、SO42-、Cl-淡水中有CO32-,海水中有H4BO4-、Br、Sr。
3、哪些参数能反映天然水得含盐量？相互间得关系？§常用得有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。
水分析化学复习题,老师给的
习题1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( )A 9.7～4.3；B 8.7～4.3；C 9.7～5.3；D 8.7～5.3。
2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32-E、CO32-+ HCO3-3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（）A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOHC. NaCO3 +NaHCO3D.NaHCO34、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。
用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。
V1与V2的关系是：（）A、V1=2V2；B、2V1=V2；C、V1>V2；D、V1<V2。
5 、HPO42-的共轭碱是: （）A、H2PO4-;B、PO43-;C、H3PO4;D、OH-6.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（）A偏高 B 偏低. C不影响D不确定7、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为（）A。
2.0 mmol/L; B。
1.5 mmol/L;C。
3.0 mmol/L; D。
2.5 mmol/L８在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；９用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D25.000ml。
养殖水环境化学复习要点
水环境化学复习要点水环境化学复习要点：名词解释：3×4=12分填空：1×10=10分判断1×20（或24）简答：30分（6道）；或26分（5道）计算：8分论述：20分（2道）一、名词1 水质：指水及其中所存在的各类物质所共同表现出来的综合性特征。
2 水体自净：污染物进入天然水体后，通过一系列物理、化学、生物因素的共同作用，使污染物总量减少或浓度下降，受污水体部分或者全部恢复原状的现象。
3 水体污染：由于人类活动或自然过程中将过量的污染物质引入了水体而超过其自净能力导致水质恶化进而影响水体用途的现象。
4水生态系统：各种局部的环境条件以及由其提供的环境因素，同存在于其中的多种水生生物群落组成的严密的统一体。
5 盐度：1kg海水中的Br-和I-含量全部被等当量的Cl-置换，且所有的碳酸盐都转化为氧化物，所有的有机物均已被氧化之后的全部固体物质的总重。
6 酸度：指水体中所含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，亦即能释放处质子H+或经过水解能产生H+的物质总量。
7 碱度：指水中所含有的能与强酸发生中和反应的全部物质，即能接受质子H+的物质总量。
8 饱和量:在一定的溶解条件下气体达到溶解平衡以后，1L水中所含该气体的量。
9 饱和度：溶解氧的实际含量（C）与其具有相同温度和盐度条件下的饱和量（CS）之比。
10 絮凝作用：由于某些作用，使胶粒的动电位降到临界值以下（25-30MV）时，胶粒间的电斥力太弱，无法阻止相互的碰撞，导致胶粒相互聚集沉淀的过程。
11 水化学：专门研究各类天然水体化学组成、分析方法以及水体中各类物质的来源、存在形式、迁移转化过程和分布变化规律的一门学科，是环境化学的分支学科。
12 矿化度：是指以一定量过滤水样在105-112℃蒸干称重测定其可溶性固体物质的量，包括水中溶解的非挥发性的有机物。
13 补偿深度：是指生物有机体的分解速率等于合成速率的水层深度，即补偿点。
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水化学复习资料一、名词解释1、初级生产P9：植物把光能转变为化学能的过程是能量流动的起点，是水中其他生物生存发展的基础，因而得名“初级生产”。
2、自净作用P9：自然条件下的水体，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累，经常遭到污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些异物分解转化，降低以至清除其毒性，使污染水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。
3、富营养型水体P9：只有那些能量流动、物质循环速度、效率与通量都足够大的水体，才有高的生产性能，通常称为“富营养型水体”。
4、贫营养型水体P9：水中能量流动、物质循环、自净作用的速度效率与通量都低的水体，生产性能也较低，称为“贫营养型水体”。
5、天然水总含盐量P21:天然水的总含盐量是指单位体积或单位质量天然水中所溶解盐类的总量，用符号ΣS或表示。
常用单位是mg/L或g/kg6、离子总量P21：离子总量是指单位体积或单位质量水中主要离子的含量总和，以符号ΣC表示，常用mg/L或g/kg表示。
7、矿化度P21:矿化度通常是以一定量过滤水样在105~110℃或在180℃下，蒸干称重的方法，测定其可溶性总固体的量，包括水中溶解的非挥发性的有机物，但在蒸干过程中，水中HCO₃ˉ离子有部分变成气态物质而损失掉，所以矿化度值略低于总含盐量。
8、温跃层P26：温度随深度增加而迅速降低的水层。
9、硬度P31：硬度是指单位水体中含二价和二价以上金属离子的总量。
10、碱度P31：碱度是指水体中所含的能与强酸发生中和反应的全部物质的总量。
11、缓冲作用P45：天然水中有许多物质具有稳定PH的作用，我们称这种作用为缓冲作用。
12、溶解氧的饱和度P53：是指氧气在一定条件下的实测含量(CO₂)与该条件下的饱和含量(C’O₂)之比。
13、“水呼吸”耗氧P56：水中浮游动物、浮游植物、细菌等均要呼吸耗氧，有机物在细菌作用下分解也要消耗氧气，这一类耗氧统称为“水呼吸”耗氧。
14、溶解氧的日较差P57：在溶解氧的日变化表，最大值与最小值之差称为溶解氧的昼夜变化幅度，简称溶解氧的日较差。
15、硝化作用P67：在微生物作用下，铵(氨)态氮转变为硝态氮的过程，称为硝化作用。
16、同化作用P69：植物吸收无机化合态氮转变为体内氨基酸、蛋白质等的过程，称为同化作用。
17、反硝化作用P69：在厌气条件下，反硝化菌将NO₂ˉ，NO₃ˉ还原生成N₂和NH₃的过程，称为反硝化作用，也叫脱氮作用。
18、化学需氧量（COD)P82：是指天然水中能被氧化的物质在规定条件下，进行化学氧化过程中所消耗氧化剂相当于氧的量，单位为mg/L19、生物化学需氧量(BOD)P83：在人工控制的一定条件下，使水样中的有机物在微生物作用下进行生物氧化所消耗的溶解氧数量，可以间接地反映出有机物的含量，这种水质指标称为生物化学需氧量。
20、气提作用：是指水体中由于风浪作用、光合作用、反硝化作用以及有机物的发酵作用等产生气泡，而溶解有机物等能较多地聚集在气泡周围，并被气泡吸附携带升至水体表面，形成泡沫或水面皮膜的过程。
21、絮凝作用P84：是指在微生物作用下，水体中溶解有机物和细微悬浮物转变成絮状凝结物的过程二、选择题+填空题1、地球表面70%以上为水所覆盖2、PH在7附近，呈中性或弱碱性3、自然界营养级之间的能量转移效率，一般为10%4、根据生物在水中物质循环中所起的作用不同，我们把它们分为三类：生产者生物（植物）、消费者生物（动物）、分解者生物（微生物）5、我们将天然水体分为：大气降水、江河、湖泊、水库、地下水、海洋水等六大类6、按照含盐量的高低对湖类型的划分：(1)淡水湖总含盐量<3g/L(2)半咸水湖总含盐量3-10g/L(3)咸水湖总含盐量10-40g/L(4)盐湖总含盐量>40g/L7、水化学与水产增养殖的关系(1)盲目施用氮肥造成氨中毒，使全池亲鱼死亡。
造成PH升高，铵态氮在高PH条件下的毒性使鱼致死。
(2)溶氧饱和度过高，造成夏花鱼苗的大批死亡8、四种阳离子：Ca 、Mg 、Na 、K四种阴离子：HCO 、CO 、SO 、Cl9、总含盐量与养鱼生产的关系：含盐量过低，水的碱度、硬度达不到基本要求，用这种水养鱼，产量不会高10、水的光学性质，对水中浮游植物产生以下三种可能的后果：①光抑制区②光适宜区③光限制区11、天然水的电导率与含盐量、水温和压力有关12、在101.325KPa，3.98℃时，纯水的密度最大13、常用的硬度单位有三种：①mmol/L(½Ca ,½Mg )②德国度( °H) 1°H=10mg CaO/L③mg CaCO₃/L换算关系：1mmol/L=2.804°H=50.05mg CaCO₃/L14、在PH<6时，硫化物几乎全部以H₂S形式存在PH>9时，几乎都以HS 形式存在H₂S含量在2.0 µg/L以下，养殖水体硫化物的浓度不得超过0.2µg/L15、天然水的二氧化碳系统包括以下五大平衡：（选择）①CO₂的溶解逸出平衡：②溶解CO₂的水合平衡：③碳酸的电离平衡：④中和与水解平衡：⑤碳酸盐的沉淀溶解平衡：16、水中CO₃，HCO₃，CO₂的相对含量主要取决于PH，大体可分为五种情况：PH<4，只有CO₂PH=4.0~8.3，CO₂与HCO₃共存PH=8.3，几乎都以HCO₃存在PH=8.4~12，HCO₃与CO₃共存PH>12，只有CO₃17、天然淡水的酸碱性习惯上按下列PH范围区分为：PH<3 强酸性水PH=7.5~8.5 弱碱性水PH=3~5 酸性水PH=8.5~9.5 碱性水PH=5.0~6.5 弱酸性水PH>9.5 强碱性水PH=6.5~7.5 中性水18、在淡水体系中存在着如弱酸及弱碱阴离子等一些能使PH相对稳定的缓冲系统。
它们主要是：①缓冲系统②固液缓冲系统③离子交换缓冲系统④有机物缓冲系统19、以0.45µm膜滤器为界，根据磷化合物能否通过滤膜，可将水中的磷化合物分为溶解性磷和颗粒态磷两大类20、养殖水体的总硬度在1~3mmol/L鲤科鱼类的池水的硬度以5-8°H为宜，最低不能小于3°H，但也不要大于30°H淡水鲑鳟鱼类池水需要较高的硬度，以8-12°H为宜，因为这类鱼的性腺只有在硬水中才能正常发育对于养蚌育珠池水，一般硬度较高时，珠质较好，而且成珠快21、天然水中HCO₃，CO₃的主要来源有：①土壤岩中碳酸盐矿物的溶解或岩石的风化②大气中CO₂的溶解转化③有机物的分解④生物的呼吸作用⑤水源补给22、AIK达1.5~3.5mmol/L时，水体才可能具有较高的生产力。
三、简答题1、水的作用有哪些？①水要供给氧气②水要供给养分③水要容纳废物④水能传播病害⑤水能帮助传递化学信息2、池塘水中溶氧分布变化规律P15水平分布：上风处水中溶氧较低，下风处水中溶氧较高，相差可能达到每升数毫克垂直分布：池塘水中溶氧的垂直分布主要受光照强度和水温的影响。
白天表层水温升高，池水出现分层，水表层光照强度大，浮游植物光合作用强烈，溶氧多呈现过饱和，即上层水氧盈值高，由于热分层现象，上层水中过多的溶氧无法及时向下层补给，使下层水溶氧含量较低，有时甚至趋于零。
昼夜变化：池塘内溶氧的昼夜变化表现为白天高、晚上低3、水的特性①水的比热容最大②水的溶解及反应能力极强③水的表面张力最大④水的体积胀缩异常4、（天然水体的温度分析）水温的垂直分布的季节特点？(1)春季的全同温期：由<4C向4C升温，表面水温升高，密度变大，温度较大的水就会下沉，下面温度较低，水就会上升形成密度流。
密度流使上下水对流，直到上下水温都是密度最大时的温度为止。
(2)夏季的正分层期：4C向>4C升温，两层中间夹有一温度随着深度增加而迅速降低的水层(3)秋季的全同温层：>4C向4C降温，表层水温下降，密度增大，下层水温较高，密度较小，发生密度环流，加上风力的混合作用，温跃层消失。
出现上下水温相同的全同温期。
(4)冬季的逆分层期：4C向<4C降温，表面结冰，水温随深度增加而缓慢升高。
5、Ca离子、Mg 离子对养殖生产的影响？①增加水的缓冲性②降低重金属离子及一价金属离子的毒性③水中钙、镁离子比例，对海水鱼、虾贝的存活有重要影响④钙、镁是生物生命过程所必需的营养元素6、碱度对养殖生产的影响①维持天然水体PH相对稳定的缓冲组分主要是HCO₃离子和CO₃离子，而具有范围适宜而又相对稳定的PH是水生生物生长繁殖的重要条件之一。
②在碱度较大的水体中，HCO₃离子和CO₃离子，可以同许多重金属及过渡金属离子形成稳定的碳酸盐配合物，使游离金属离子的浓度减小，从而降低重金属离子对水生生物的毒性。
③足够量的碱度值可以中和底层中多余的有机酸，促进微生物的活动，加速有机物的分解，增强水质的肥力。
④促进有机悬浮物及胶体物质的絮凝，防止缺氧和鱼病的发生。
⑤可调节CO₂的供需关系7、含硫养殖水体管理措施(1)促进水体垂直流转混合，打破分层停滞状态，避免底质、底层水出现缺氧状态(2)尽可能保持底质、底层水呈中性、微碱性（PH为8左右），极力避免底质、底层水呈强酸性(3)施用量底质改良剂(4)避免大量SO₄进入养殖水体8、影响氧气溶解速率的因素：(1)溶解氧的不饱和程度(2)气-液界面积的大小(3)气-液界面更新状况(4)温度9、促进絮凝作用发生的因素(1)加适量电解质(2)加电性相反溶胶(3)加助凝剂(4)其他，如改变PH、加热、剧烈搅拌10、絮凝作用在渔业生产上的意义(1)提供有机碎屑饵料(2)降低有机负荷，减轻水体有机污染(3)有助于向沉积物补给溶氧11、有机物在养鱼生产中的意义(1)通过气提浮选作用和絮凝作用，提供有机碎屑饵料(2)通过降解矿化作用，供给植物营养元素(3)增加水的缓冲性(4)配位缓冲微量金属离子，改良水质和底质。