水环境化学复习题
环境化学复习题目
环境化学复习题目第一章绪论一、选择题1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As2、五十年代日本出现的水俣病是由__B体后引起的。
A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的痛痛病D____kg/m3，为世界之最。
A 13B 73C 27D 374、联合国已将每年的__C_定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。
A 4.22B 3.28C 3.22D 6.225、属于环境化学效应的是CA 热岛效应B 温室效应C 土壤的盐碱化D 噪声二、填空题1、世界环境日为___6月5日_____。
2、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%3、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源活污染源4、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在的形态。
5、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移生物迁移三种方式。
6、Cu、Zn共存时，往往能产生___原电池______作用。
7、一般情况下Se对Hg2+能产生还原置换作用三、问答题1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、淡水资源危机、能源短缺、森林资源锐减、土地荒漠化、物种加速灭绝、垃圾成灾、有毒化学品污染等众多方面。
2、环境中主要的化学污染物有哪些？1持久性有机污染物2“三致”化学污染物3环境内分泌干扰物EEDs3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
4，环境化学研究的内容及其特点。
内容1有害物质在环境中存在的浓度水平和形态；（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
特点：（1）研究的对象复杂，组分多样复（2）研究对象浓度极低，分布广泛（3）环境化学研究具有综合性的特点4）环境化学研究具有开放性的特点第二章大气环境化学一、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到abcd 的影响。
(完整版)环境化学复习题库1
第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。
2、环境化学研究的对象是：环境污染物。
3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是 AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO 2+ hν + O（2）HNO+ hν NO 或HNO2 + hν H + NO2（3）HNO 3 + hν + NO2CO + hν + HCO 或H2CO + hν（4）H（5）CH 3X + hν + X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2(O3)CH2O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln-1 + ClCl + O3O2 + ClOClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。
戴树桂《环境化学》(第2版)章节题库(水环境化学)【圣才出品】
第三章水环境化学一、选择题1．我们可以用（）标准来表示水中有机物含量。
A．ALKB．THC．DOD．COD【答案】D【解析】化学需氧量（COD），是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它往往作为衡量水中有机物质含量的指标。
2．水碱度组成是（）（水的pH是7.5）。
A．HCO3－和CO32－B．HCO3－C．CO32－D．OH－【答案】A【解析】碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H＋的物质总量。
组成水中碱度的物质可以归纳为三类：①强碱，如NaOH，Ca（OH）2等，在溶液中全部电离生成OH－离子；②弱碱，如NH3，C6H5NH2等，在水中有一部分发生反应生成OH－离子；③强碱弱酸盐，如各种碳酸盐、重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物和腐殖酸盐等，它们水解时生成OH－或者直接接受质子H＋。
水的pH为7.5，说明水碱度组成是HCO3－和CO32－。
3．在一定温度和压力下，随水中的盐含量的增长，氧的溶解度（）。
A．保持不变B．增加C．盐的含量不影响D．减少【答案】D【解析】氧在水中的溶解度与水的温度、氧在水中的分压及水中含盐量有关。
在水温、氧气分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小。
4．向某一封闭水体中加入强酸或强碱时，下列指标中保持不变的是（）。
A．总酸度B．总碱度C．总碳酸量c TD．无机酸度【答案】C【解析】封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量c T不受影响；而加入[CO2]时，总碱度值并不发生变化。
这时溶液pH和各碳酸化合态浓度虽然发生变化，但它们的代数综合值仍保持不变。
因此总碳酸量c T和总碱度在一定条件下具有守恒特性。
5．如果允许洗涤剂中的磷酸盐和硝酸盐进入湖泊或池塘，将导致藻类的疯狂增长。
藻类的增长为何会对湖泊或池塘造成伤害？（）A．湖泊或池塘中的动物不食藻类B．藻类会消耗水中大部分的氧气C．藻类会像海绵一样吸光所有的水D．藻类可能会将磷酸盐变成有毒废物【答案】B【解析】藻类过量繁殖，会出现水华现象，消耗水中大部分的氧气，给鱼类带来危害，从而会对湖泊或池塘造成伤害。
《环境化学》考试复习题
《环境化学》考试题库一、填空题1 环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法的科学。
2 水中常见的吸附等温线有H型、F型、L型.3 诱发沉积物中重金属的释放的主要因素有盐浓度升高、氧化还原条件变化、降低pH值、增加水中配合剂的含量。
4 向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐(碳酸氢盐）, 总酸度增加、无机酸度减少、CO2酸度不变、总碱度增加、酚酞碱度不变和苛性碱度减少。
5 组成水中碱度的物质可以归纳为: 强碱、弱碱、强碱弱酸盐.6 依据软硬酸碱理论, 可以确定天然水中主要的无机配体中硬碱有OH-、Cl—、CO32—、HCO3-、F-, 软碱有S2—。
7 一般根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成腐殖酸、富里酸、腐黑物三类。
8 亚硝酸的光解是大气中HO·自由基的主要来源之一,醛的光解是大气中HO2·自由基的主要来源之一。
9 影响酸雨形成的因素有酸性污染物的排放、大气中的氨、颗粒物酸度及其缓冲能力、天气形势的影响.10 环境中有机物的降解过程分为吸附催化水解、光降解、生物降解三类.11 光化学烟雾从产生到结束, 其中主要污染物依次出现的顺序为烃、NO、NO2.O3.醛类, 二次污染物有NO2.O3.醛类.12导致臭氧层耗损的典型物质有水蒸气、氮氧化物、氟氯烃.13光子能量公式是E=hc/λ,通常波长大于700nm的光就不能引起光化学离解, 此时对应的化学键能是167。
4KJ/mol.14天然水的总含盐量（TDS）=[Ca2++Mg2++Na++K+］+[HCO3-+SO42—+Cl-］15组成水中酸度的三类物质为强酸、弱酸、强酸弱碱盐16水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为表面吸附、离子交换吸附、专属吸附。
17天然水中的颗粒物有矿物微粒、粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水体悬浮沉积物几类.18水环境中污染物的光解过程可分为直接光解, 敏化光解, 氧化反应三类。
养殖水环境化学习题
养殖⽔环境化学习题各章复习思考题及综合性模拟题参考答案第⼀章⼀、名词解释1、⽔质：⽔及其中杂质所共同表现出来的特征。
2、⽔质系：⽔和其中杂质所组成的⼀切复杂体系。
⼆、问答题（答题要点）1、为什么说天然⽔是包含各种杂质的溶液或浊液？答：天然⽔中溶解了多种盐类、⽓体和有机物，⽽且还含有泥沙、粘⼟颗粒、浮游⽣物、有机碎⽚等悬浮物质，所以说天然⽔是包括各种杂质的溶液和浊液。
2、⽔⽣⽣物与⽔、⽔质有何密切关系？（可问⽼师）答：主要从⽔⽣⽣物⽣长、繁殖等与⽔、⽔质的关系及养殖⽣产的产量、质量与⽔、⽔质的关系这两个⽅⾯另以阐述。
第⼆章⼀、名词解释1、硬度：单位⽔体中所含⼆价和⼆价以⾦属离⼦的总量为⽔的硬度。
2、暂时硬度：⽔中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度⼜称暂时硬度。
3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，⽤⼀般的煮沸⽅法不能把它们从⽔中除去，所以⼜称永久硬度。
4、电导率：在相距1cm⽤惰性⾦属制成的平⾏电极间，电解质溶液有1cm2⾯上所具有的电导，称为电导率。
P325、离⼦活度：离⼦的有效浓度。
P306、⽔的透明度：把透明度板沉⼊⽔中，⾄恰好看不见板⾯上的⽩⾊，此时⽔的深度即为⽔的透明度。
7、温跃层：温度随深度增加⽽迅速降低的⽔层。
8、⽔温的正分层：指夏季的上层温度⾼，下层温度低的分层情况。
9、⽔温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度⾼的分层情况。
10、⽔温的全同温：指春秋季的上下层温度⼏乎相同的情况。
⼆、问答题（答题要点）1、⽔的硬度如何分类?答：单位⽔体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为⽔的总硬度，按照造成硬度的阳离⼦的不同，硬度⼜可分为钙硬度和镁硬度。
考虑阴离⼦组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度⼜称暂时硬度）和⾮碳酸盐硬度（⼜称永久硬度）。
2、硬度的常⽤单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？答：常⽤单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。
环境化学复习例题
例题1：某水体的pH为8.00, 碱度为1.00×10-3mol/L, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
因pH=8.3 CO32- 全部转化为HCO3-, 所以pH=8.0时, 溶液中HCO3-部分转化为H2CO3而几乎没有CO32- , H2CO3是提供酸度的, 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献。
[HCO3-]=碱度= 1.00×10-3mol/L[OH-]=1×10-14/1×10-8=1.00×10-6mol/L[H2CO3 ＊]= [H+][HCO3-]/K1=1×10-8×1.00×10-3/4.45×10-7 =2.25×10-5mol/L[CO32-]=K2 ][HCO3-]/ [H+]=4.69×10-11×1.00×10-3/1×10-8 =4.69×10-6mol/L例题2：具有2.00×10-3mol/L碱度的水, pH为7.00, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
由于pH为7.00, 根据H2CO3溶液中HCO3-部分转化为H2CO3 , 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献, 所以[HCO3-]=碱度= 2.00×10-3mol/L其他形态的浓度计算方法同上例题如果pH＞8.3, 碱度就有HCO3-和CO32-共同提供, 计算方法见书P156溶解1.00×10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中, 假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。
请计算平衡时溶液中[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH解: 由题意知[Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l；（1）[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 8.9×10-4 (2)[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 4.9×10-7 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 3.2×10-38根据(1)（2）（3）及KSP解得:[H+] = 1.9×10-3mol/l (即pH =2.72)由KSP得: [Fe3+] = 3.2×104[H+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；由（2）得: [Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2 = 4.9×10-7 KSP[H+]/ KW3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；由(3)得: [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe3+]/[H+] = 8.9×10-4 KSP[H+]2/ KW3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
环境化学复习题目
环境化学复习题目第一章绪论一、选择题1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As2、五十年代日本出现的水俣病是由__B体后引起的。
A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的痛痛病D____kg/m3，为世界之最。
A 13B 73C 27D 374、联合国已将每年的__C_定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。
A 4.22B 3.28C 3.22D 6.225、属于环境化学效应的是CA 热岛效应B 温室效应C 土壤的盐碱化D 噪声二、填空题1、世界环境日为___6月5日_____。
2、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%3、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源活污染源4、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在的形态。
5、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移生物迁移三种方式。
6、Cu、Zn共存时，往往能产生___原电池______作用。
7、一般情况下Se对Hg2+能产生还原置换作用三、问答题1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、淡水资源危机、能源短缺、森林资源锐减、土地荒漠化、物种加速灭绝、垃圾成灾、有毒化学品污染等众多方面。
2、环境中主要的化学污染物有哪些？1持久性有机污染物2“三致”化学污染物3环境内分泌干扰物EEDs3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
4，环境化学研究的内容及其特点。
内容1有害物质在环境中存在的浓度水平和形态；（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
特点：（1）研究的对象复杂，组分多样复（2）研究对象浓度极低，分布广泛（3）环境化学研究具有综合性的特点4）环境化学研究具有开放性的特点第二章大气环境化学一、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到abcd 的影响。
水环境化学复习题
水环境化学复习题单择题1.不能作为天然水含盐量的指标是（D）A离子总量B矿化度C盐度D温度2.当海水的盐度为30时，海水的冰点（A）最大密度时的温度。
A高于B低于C等于D无法判断3.构成天然水硬度的主要离子是（A）A钙离子和镁离子B钙离子C镁离子D铝离子和铁离子4.天然淡水的碱度主要指水中（B）A氢氧根碱度B碳酸氢根碱度和碳酸根碱度C硼酸盐碱度D酚酞碱度5.养殖水体的pH一般在（A）之间。
A 6.5-8.5B 1-14C 0-7D 7-146.天然水的二氧化碳平衡体系中各组分的比例关系决定于水的（A）。
A pHB碳酸盐总量C含盐量D二氧化碳含量填空题1.海水盐度的测定方法包括：电导盐度计，光学折射盐度计，比重计，化学法2.按照阿列金分类法可以将天然水分为三大类，包括：碳酸盐类，硫酸盐类，氯化物类3.天然水的密度是（温度，含盐量，压力，盐分组成）的函数4.除气体本身性质外，影响气体在水中溶解度的因素还包括：水温，含盐量，该种气体的分压力5.影响气体溶解速率的因素包括：该气体在水中的不饱和程度，水的单位体积的表面积，扰动状况6.室外浮游植物量适中的养殖池塘，水中溶解氧的24 h内的日变化规律：溶氧量白天高于夜晚，水体的溶氧表层高于底层7.天然水的缓冲性决定于水中：碳酸一级和二级电离平衡，碳酸钙溶解和沉淀平衡，离子交换缓冲系统，其它弱酸盐平衡判断题1.水产养殖用水中，水的酸碱性和碱度是同一个概念。
（×）2.水中硫酸根离子在富氧条件下可以被还原生成硫化氢。
（×）3.养殖用水的碱度受水中光合作用和呼吸作用的影响。
（√）4.不同分压力下气体在水中的溶解度可以用亨利定律来计算。
（√）5.鱼虾等养殖生物的呼吸耗氧率随生物种类、个体大小、水温等因素变化而变化。
（√）6.水生生物的光合作用和呼吸作用会影响水的pH变化。
（√）7.水产经济动物都有适应的pH范畴，pH过高或过低都会影响生物的生命活动。
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水环境化学复习题7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。
9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。
10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。
12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。
13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。
求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。
14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。
15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。
计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。
十、水中的重金属1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？5.比较封闭体系和开放体系中碳酸钙溶解度与水中碳酸总量及pH值的关系，解释为什么有这种差异。
6.在开放体系的CaCO3平衡式12—15中只有p[Ca2+]与pH的关系，式中没有碳酸总量CT，CO2。
是不是说CT，CO2含量与Ca2+含量没有关系？为什么？（提示：开放体系达到平衡时CT，CO2与pH有什么关系？）7.水的稳定性指的是什么？用什么方式表示？8.水的平衡pH决定于哪些水质参数？与水温有没有关系？9.计算钙含量为6.0mmol/L，总碱度为3.0mmol/L，20℃时水的平衡pH值（pHS）。
计算时按淡水处理，活度系数为1。
10.有一淡水养鱼池，水的碱度为 2.3mmol/L，Ca2+含量为150mg/L，pH为8.5，计算池水的稳定性指数，水温为25℃。
11．根据图12—7解释pH=8.0与pH=10.5时发生Fe(OH)3和FeCO3沉淀的顺序。
一、理化性质1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。
为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？5.解释以下概念冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？7.海水的密度主要决定于什么？8.海水冰点密度最大的温度与盐度有什么关系？盐度24.9的海水有什么特点？9.电解质溶液的电导率是怎样定义的？10.什么是电解质摩尔电导？什么是离子摩尔电导？为什么溶液越稀电解质摩尔电导越大？11.天然水的电导率与哪些因素有关？海水盐度为什么可以用测电导率的方法来测定？12.如何计算溶液的离子强度？如何计算海水的离子强度？13.什么叫太阳高度角？水面对太阳直接辐射的反射与太阳高度角有什么关系？14.太阳辐射在水中的衰减规律可用什么公式表示？15.可见光辐射在水中的衰减与哪些因素有关？16.什么是风力的涡动混合作用？什么是密度环流？17.水温四季分布的特点，什么是温跃层？温跃层与水产养殖有什么关系？18.我国北方越冬池在寒潮大风降温封冰前后可出现极度低温，以后水温又会回升，为什么？二、主要离子1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。
2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。
通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类：CO32- HCO3- Cl- SO42- Ca2+ Mg2+ NH4+ NO3- mg/L 0.13 离子成分单位含量mmol/L mmol/L mg/L mg/L mg/L mg/L mg/L 0.13 0.84 1146 190 59.4 99.2 0.01 （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；）7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。
计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。
（答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L）三、溶解气体1. “气体在水中的溶解度是指在该温度和压力下，某气体在水中所能溶解的最大量。
”的说法是否正确，为什么？2. 已知25℃时与101.3kPa纯氧平衡的水中溶氧含量为28.3ml/L，饱和水蒸汽压为3172.7Pa，试计算当大气压强为101.3kPa 的饱和湿空气中氧气在水中的溶解度。
3. 设在往缺氧水中通空气的过程中，水中N2分压、O2分压及饱和水蒸汽压之和始终保持101.3kPa。
试计算淡水中O2为1.84mg/L 时，水中N2的含量及饱和度。
（已知此温度下O2饱和含量为9.2mg.L,N2饱和含量为16.8mg/L）。
4. 某研究者报道：用通入总压为141855Pa的氧氮混合气体(保持一定氧氮比)，使水中溶解氮气的饱和度为151.9%时，使受试鱼平均在1.9小时内有50％的死亡。
试计算此时水中的溶氧含量。
（已知空气中氧氮气体的分压分别为21278Pa和79033Pa,在试验温度下101.3kPa的纯氧气在水中的溶解度为50mg/L，计算时忽略水蒸气压）。
5. 黄河上游的札陵湖海拔4155m，水温11℃，溶氧为6.56mg/L，试计算湖水溶氧的饱和度。
6. 有人说：“因为海水含盐量高，所以海水中溶氧含量比淡水的低”。
你认为这种说法对不对？7. 无风闷热的晚上比有风凉爽的晚上鱼池容易发生缺氧，其原因是什么？8. 生产上经常在晴天中午前后开动增氧机，其目的是为了促进空气中氧气的溶解吗？为什么？9. 有机物在缺氧条件下被微生物分解时，依次将水中的哪些物质作电子的接受体？还原的产物是什么？10. 用直径为8cm的圆柱状采泥器采上5cm厚的底泥，封上底部，从上盖孔中用虹吸法取出上覆水弃去，再小心注入经曝气的池水至满，盖严后放入池中10小时后取出，测定上覆水溶氧为4.5mg/L。
刚注入时水中溶氧为9.2mg/L。
已知这10小时内水呼吸耗氧为2.8mg/L，泥上注入的水量为756ml。
试计算底泥的耗氧速率。
11. 采用黑白瓶法测定池水的初级生产力，得到如下数据(单位mg/L)，试计算各水层光合作用速率，日耗氧速率及1m2水柱的日毛产氧量和日净产氧量（按1.8ｍ深计）。
挂瓶深度原初溶氧24h白瓶溶氧24h黑瓶溶氧12. 患气泡病的鱼为什么尾鳍胸鳍上气泡多？为什么大型水库开闸溢洪时河道下游的鱼易发生气泡病？为什么密封充氧运输鱼苗时，溶氧达到30mg/L以上也不会患气泡病？请从气体的溶解和逸出，溶解气体总压和外压的关系讨论。
四、酸碱平衡1.天然水中有哪些常见的酸碱物质?它们在水中如何电离?2.天然水的pH一般是多少？池塘、湖泊为什么pH一般有明显的日变化？3.天然水的缓冲性是如何形成的？4.碳酸平衡的分布系数如何计算？公式如何推导？什么是混合平衡常数？5.* 写出特征点a和特征点o的质子平衡方程。
如何计算特征点a、特征点o的pH值？6.* 试用逐次逼近法计算15℃的淡水的特征点a的pH值。
7. 开放体系二氧化碳平衡的特点是什么?碳酸总量与pH有什么样的关系？8. pH调整的基本方程如何推导？0 0.1 0.2 7.57 0.3 0.5 1.0 1.8 7.57 7.57 8.00 8.00 6.40 3.42 19.49 20.02 19.54 15.06 13.41 4.94 2.58 4.47 3.82 1.96 3.79 2.91 3.19 1.32一、理化性质1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。
为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？5.解释以下概念冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？二、主要离子1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。