卤族元素PPT课件3 人教版优质课件
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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
【高中化学】卤族元素PPT课件3
KI + AgNO3 = AgI↓ （黄色） + KNO3 AgNO3溶液和稀HNO3
2AgI
光照
2Ag + I2
KI溶液
碘化银可用于人工降雨
作业： 课本:P77.三、四、2、五、
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
2AgI
光照
2Ag + I2
KI溶液
碘化银可用于人工降雨
作业： 课本:P77.三、四、2、五、
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2卤族元素(共21张ppt)
2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意 识”的核心素养。
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)
渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸 点
−34.6逐 渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源 导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性 元素
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表 位置
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
原子 结构
失电子能力 逐渐增强
得电子能力 逐渐减弱
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共21张ppt)
相似性：最外层电子数都为7，都易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此 单质都具有较强的氧化性。 递变性：从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力 逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
《高一化学卤族元素》课件
《高一化学卤族元素》 PPT课件
本PPT课件将介绍高一化学卤族元素的相关知识，包括物理性质、化学性质 以及在生活和工业中的应用等内容。
前言
课程介绍与目标 卤族元素的定义和分类
卤族元素的物理性质
原子半径、电子亲和能和电负性特征 电离能和化合价的关系 卤族元素的颜色和气味
卤族元素的化学性质
典型的还原剂 与同族元素的反应 卤族元素的氧化剂性质 卤素和氢的反应
卤族元素的化合物
卤化物的制备和性质 卤络合物的性质 卤碱金属化合物的特点和应用
卤族元素在生活和工业中的应 用
卤族元素的应用范围 卤素的工业生产和应用 卤素化合物在医药和农药中的应用
总结
重点概括和记忆点提示 问题答疑和课程资料
本PPT课件将介绍高一化学卤族元素的相关知识，包括物理性质、化学性质 以及在生活和工业中的应用等内容。
前言
课程介绍与目标 卤族元素的定义和分类
卤族元素的物理性质
原子半径、电子亲和能和电负性特征 电离能和化合价的关系 卤族元素的颜色和气味
卤族元素的化学性质
典型的还原剂 与同族元素的反应 卤族元素的氧化剂性质 卤素和氢的反应
卤族元素的化合物
卤化物的制备和性质 卤络合物的性质 卤碱金属化合物的特点和应用
卤族元素在生活和工业中的应 用
卤族元素的应用范围 卤素的工业生产和应用 卤素化合物在医药和农药中的应用
总结
重点概括和记忆点提示 问题答疑和课程资料
卤族元素ppt课件下载3 人教版
Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
卤族元素PPT课件3
4.卤素单质活动性比较 [实验1] 将少量新制的氯水分别注入盛有NaBr 溶 液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量 四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变 氯水 化。 CCl
氯水
4
CCl4 KI溶液 NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙红色） 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
萃取剂的选择：
①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大；
②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
生反 成应 的剧 氢烈 化程 物度 冷暗处剧烈反应 H2 ＋ F2＝ 2HF 稳逐 点燃或光照 渐 H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃或光照 定 性减 500℃ 逐弱 H2 ＋ Br2＝ 2HBr 加热到500℃ 渐， 降 H 2 ＋ I2 2HI 不断加热，缓慢进行 低 。
碘单质的特性
KI溶 液
碘水
无变化 淀粉溶液
淀粉溶液
淀粉遇碘变蓝 （鉴定碘或淀粉的存在）
小结：
1. 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动 性随着核电荷数的增加、原子半径的增 大而减弱。
2. 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学
性质的相似性；卤素原子结构的规律性
变化决定了卤素化学性质的递变性。
14
X 离子的检验：
KI + AgNO3 = AgI↓ （黄色） + KNO3 AgNO 3溶液和稀HNO 3
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KI溶液
Br2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性:Br2>I2
碘的四氯化碳溶液
(下层紫色）
离子的 还原性的能力:Br->I-
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
碘单质的特性
KI溶 液
碘水
无变化 淀粉溶液
淀粉溶液
淀粉遇碘变蓝 （鉴定碘或淀粉的存在）
小结：
1. 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动 性随着核电荷数的增加、原子半径的增 大而减弱。
2. 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学 性质的相似性；卤素原子结构的规律性 变化决定了卤素化学性质的递变性。
14
X-离子的检验：
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
第二节 卤族元素
☆原子结构 ☆萃取概念 ☆物理性质
☆递变规律 ☆化学性质
一、卤素的原子结构
卤氟 族氯
溴
元碘
素砹
F9 Cl 17 Br 35 I 53
85
At
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7
➢ 共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子 ➢ 不同点： 1. 核电荷数依次增多； 2. 电子层数递增； 3. 原子半径依次增大.
二、卤素单质的物理性质
元 符 核电 单 颜色状 密度 熔沸 溶解度
素 号 荷数 质 态
点 100g水
中
氟 F 9 F2 淡黄绿 1.69 依 与水反
色气体 g/L
应
氯 Cl 17 Cl2 黄绿色 3.214 次 226cm3 气体 g/L
溴 Br 35 Br2 深红棕 3.119 升 4.16g 色液体 g/cm3
Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
光照
2AgI
2Ag + I2
碘化银可用于人工降雨
AgNO3溶液和稀HNO3 KI溶液
作业： 课本:P77.三、四、2、五、
20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
碘 I 53 I2 紫黑色 4.93 高 0.029g 固体 g/cm3
二、卤素单质的特殊的物理性质
1.氯气、溴和碘易溶于有机溶剂中。
溶剂
溶质
水
汽油或苯 （比水轻）
四氯化碳 （比水重）
溴 黄→橙色 橙→橙红
橙→橙红
碘
黄→褐 淡紫→紫红
紫→深紫
2.溴易挥发，碘易升华
萃取的定义:
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
❖待检物+AgNO3+稀HNO3→通过 沉淀颜色区分。
NaCl+AgNO3=AgCl↓ (白色）+NaNO3
AgNO3溶液和稀HNO3
NaCl溶液
AgNO3溶液和稀HNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+ NaNO3
光照
2AgBr
2Ag + Br2
溴化银用于制照相的感光片
NaBr溶液
KI + AgNO3 = AgI↓ （黄色+）KNO3
进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可 逆反应。
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑
点燃 2H2+O2======2H2O
高温、高压 2SO2+O2==催==化==剂===2SO3
高温、高压 2SO3==催==化==剂===2SO2+O2
不是 是
3.卤素与水的反应
6 、遇难心不慌，遇易心更细。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 6 、把握现在、就是创造未来。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 15 、如果你希望成功，当以恒心为良友，以经验为参谋，以当心为兄弟，以希望为哨兵。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 与
氧化剂：F2 还原剂： H2O
水 反
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应）r2 ＋ H2O
HBr ＋HBrO （很弱）
程 度
逐
渐
减
I2 ＋ H2O HI＋HIO （极弱）
弱
4.卤素单质活动性比较
[实验1] 将少量新制的氯水分别注入盛有NaBr 溶