贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题(含答案解析)
2022届高三12月月考理科综合化学考卷带参考答案和解析(贵州省贵阳市第一中学)
2022届高三12月月考理科综合化学考卷带参考答案和解析（贵州省贵阳市第一中学）材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法正确的是A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能D. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器【答案】C【解析】A. 太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；B．有机玻璃为聚丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不是硅酸盐产品，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故B错误；C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，这种材料具有耐高温防寒等性能，故C正确；D．石英的成分是二氧化硅，能和强碱反应，如2NaOH+SiO2?Na2SiO3+H2O，所以石英玻璃不耐强碱，故D错误；答案选C。
下列说法正确的是A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应【答案】B【解析】A. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B. Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C. 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故D错误；答案选B。
贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题 带详解
C.M电极 电极反应式为2H++2e-=H2↑
D. 盐室进口处和出口处c(Na+)相等
7.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg 或-lg ，曲线M代表-lg 与pH的关系，曲线N代表-lg 与pH的关系，下列说法不正确的是
（3）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
①该新型超导材料的化学式为_______。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。
2022年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学模拟测试
本试卷共38题，共300分，考试时间150分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
（5）废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3)，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。则电极d为_______(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为_______。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11.镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷(含解析)
贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷一、单选题1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误．．的是（）A．“84”消毒液的有效成分为NaClOClB．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HClD．22．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AB．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1NH+)B．c(NH3·H2O)=c(4NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(H+)+c(45．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼6．下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极二、实验题8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。
贵州省2022届普通高等学校招生全国统一模拟测试理科综合化学试题(四)
贵州省2022届普通高等学校招生全国统一模拟测试理科综合化学试题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。
下列说法不正确的是A．NO2的排放会造成酸雨B．向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”C．通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高D．BrCl的排放会造成臭氧含量减小2．胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸均是常见的香料，也是常用的有机合成中间体，它们的结构如图所示：下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸B．胡椒酸和3，4-(亚甲二氧)肉桂酸互为同系物C．胡椒酸分子中环上的一氯代物有3种D．胡椒酸分子中所有原子可能共平面3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备Fe(OH)2B．用乙装置分离I2和NH4Cl固体C ．用丙装置检查装置气密性D ．用丁装置蒸干溶液获得NaHCO 3晶体4．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x )转化为无害物质。
常温下，将NO 与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的离子方程式为4322Ce H 2Ce 2H ++++=+B ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．1.8gH 2O 中含H 原子数为226.0210⨯D ．反应过程中，混合溶液中3Ce +和4Ce +的总数一定保持不变5．已知：X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有Z 为金属元素，Z 元素的单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，Y 是地壳中含量最高的元素，X 、W 为同一主族元素，W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
2022届贵州省铜仁市高三适应性考试(二)理科综合化学试题(含解析)
贵州省铜仁市2022届高三适应性考试（二）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。
下列说法错误的是 A ．《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B ．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银 C ．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 D ．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环【答案】B【解析】【详解】A ．曾青又叫朴青(《石药尔雅》)，层青(《造化指南》) ，是天然的硫酸铜。
而硫酸铜与铁可发生置换反应44Fe CuSO Cu FeSO +=+，A 正确，不符合题意；B ．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属汞，在土釜中加热汞可制得的丹即为氧化汞，B 错误，符合题意；C ．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，而合金的硬度比它的各组分的硬度都大，熔点比各组分的熔点要低，题中形成的为铜锡合金，硬度比铜与锡都大，C 正确，不符合题意；D ．花、落叶中的有机物组分富含C 和N 元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为2CO 、2H O 、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，蕴含着自然界碳、氮的循环，D 正确，不符合题意； 故合理选项为B 。
2．某医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物叙述正确的是A ．属于芳香烃B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．与Na 、NaOH 均能发生反应D ．1 mol 该有机物最多能与3 mol H 2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．含苯环、由C、H和O三种元素组成，故不属于芳香烃，属于芳香族化合物，A 错误；B．含乙基、饱和碳原子形成四面体结构，则分子中所有原子不可能处于同一平面，B错误；C．含酚羟基，则与Na、NaOH均能发生反应，C正确；D．所含苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D错误；答案选C。
贵州省贵阳市黄冈中学2022年高三化学模拟试题含解析
贵州省贵阳市黄冈中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞W＞ZB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。
工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
下列有关说法中错误的是( )A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略3. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略4. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③参考答案：C5. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C7. 下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．①④参考答案：C略8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmolD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子参考答案：A试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H ＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误。
贵州省贵阳市贵大附中2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析
贵州省贵阳市贵大附中2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D．装置④可用于检查该装置的气密性参考答案：C略2. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：A考点：反应热和焓变．分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A．点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算3. 在80g密度为d g?cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol?L﹣1）（）A．B．C．D．参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．4. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：D略5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 = + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1下列说法错误的是( )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略6. X、Y分别是两种药物，其结构如图。
贵州省遵义市后坝中学2022高三化学模拟试卷含解析
贵州省遵义市后坝中学2022高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验推理中，正确的是 ( )A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化参考答案：C略2. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略3. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()。
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH参考答案：D略4. 根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D. 反应⑤为铝热反应参考答案：BA．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。
2022年贵州省贵阳市金筑中学高三化学模拟试卷含解析
2022年贵州省贵阳市金筑中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略2. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．10b mol/L B．(20b—10a)mol/L C．（5b一）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L参考答案：A略3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是A B C D参考答案：C4. 下列装置能达到实验目的的是( )②③④A．装置①将化学能转化为电能 B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油 D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略5. 下列操作和现象与结论均正确的是（）C解：A．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；B．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．溴乙烷在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，可证明，故C正确；D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．故选C．6. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：略7. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A．电极B是燃料电池的负极B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个参考答案：B略8. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D9. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
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贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应B．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐C．“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素D．“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸2．(3，4-二甲氧基苯基)丙酮是医药行业中常见的合成中间体，其结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是A．可以与NaOH溶液发生水解反应B．分子中所有碳原子不可能共平面C．能发生取代反应，不能发生加成反应D．与互为同分异构体3．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓-+2H2OB．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO2C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓-+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应：CO234．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。
利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。
已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1①；①四氯化锡易水解。
下列说法正确的是A．装置A中KClO3可用MnO2替代B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2C．装置B的作用是吸收HClD．装置E中的试剂为无水氯化钙5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等，W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X＜YB．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出CuD．ZW2既含非极性共价键又含离子键6．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。
下列相关说法正确的是A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HRC．M电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑D．盐室进口处和出口处c(Na+)相等7．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。
pX代表-lg()()2c Ac HA--或-lg()()2c HAc H A-，曲线M代表-lg()()2c Ac HA--与pH的关系，曲线N代表-lg()()2c HAc H A-与pH的关系，下列说法不正确的是A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+ )=2c(A2-) +c(HA- )C．NaHA溶液中存在c(Na+ )=2c(A2-)+c(H2A) +c(HA- )D．H2A的第一步电离常数为10-1.2二、实验题8．过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5，M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。
实验室制取该物质的实验步骤如下：①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；①过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：(1)装置a的名称是_______，用冷的双氧水的原因是_______。
向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：_______。
(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：_______。
(3)步骤①中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是_______。
(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。
这种方法的原理是_______(用离子方程式表示)。
(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。
检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑4I-+4H+ +O2=2I2+2H2OI2+2S2O23-=S4O26-+2I-量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。
暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是_______。
三、工业流程题9．马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]具有广泛用途。
某化工厂拟以软锰矿(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和辉铜矿(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；①该条件下：K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，K sp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20，K sp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。
回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，酸浸时，Cu2S和MnO2反应的化学方程式为_______。
(2)检验浸出液中是否含有Fe2+，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是_______。
(3)试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为_______(写化学式)。
(4)本工艺中可循环使用的物质是_______(写化学式)。
(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为_______(当离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀完全)。
(6)除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是_______。
四、原理综合题10．碳基能源的大量消耗使大气中CO2的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。
CO2甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO2的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。
CO2甲烷化过程涉及的化学反应如下：①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ∆H=-165 kJ·mol-1①逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H=+41.1 kJ·mol-1(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式：_______。
(2)图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。
随温度的升高，CO2的转化率先减小后增大的原因是_______，该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为_______MPa。
(3)图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。
工业上一般选用的温度为400①，则压强应选用_______MPa，原因是_______。
(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1。
平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=_______。
(5)废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。
则电极d为_______(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为_______。
五、结构与性质11．镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。
回答下列问题：(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。
(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。
①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。
①已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。
(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
①该新型超导材料的化学式为_______。
①若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_______g·cm-3。
六、有机推断题12．有机物W是一种抗失眠药，W的一种合成路线如下图所示。
已知：回答下列问题：(1)A具有的官能团名称是_______。
(2)B的化学名称是_______。
(3)反应①的反应类型为_______。
(4)反应①中，Y的结构简式为_______。
(5)写出反应①的化学方程式：_______。
(6)C的某同系物Z的分子式为C8 H6CIFO，满足下列条件的化合物Z的同分异构体有_______种(不考虑空间异构)。
①核磁共振氢谱图显示有6种不同化学环境的氢原子①苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应①除苯环外不含其他环(7)以甲苯为主要原料设计合成的合成路线(有机溶剂和无机试剂任选) _______。
参考答案：1．A【解析】【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，铁器淬于胆矾水中，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，A错误；B．瓦的主要原料是黏土，在瓦窑里烧制得到“瓦”，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，B正确；C．根据“稻以糠为甲”可知“糠”是稻谷的外壳，富含纤维素，C正确；D．“丝”的主要成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸，D正确；答案选A。