高二化学上学期周练试题(11_25)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（9）

一、选择题

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

2．下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．需要加热的化学反应一定是放热反应

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8

A．②③④ B．④ C．① D．①②③

4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g）ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

5．下列说法正确的是（）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

6．下列关于能源的说法不正确的是（）

A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料

B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用

C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

7．通常人们把拆开1m o l某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

8．下列说法正确的是

A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积；②碱溶液的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化；⑦操作所需的时间。

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

10．下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ 热量．则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

12．甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）ΔH＝-192.9 kJ

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量

13．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

14．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是