高二化学上学期周练试题(11_25)
高二化学上学期第11周周练试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考化学试题成绩：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键2. 下列叙述正确的是①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④D．③④3. 已知C3N4晶体具有比石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性5. 下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是A．CO2 B．CaF2 C．NaClD．CsCl7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B ．外部形状不同C ．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。
不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。
2021-2022年高二化学上学期周练试题(2)
2021-2022年高二化学上学期周练试题（2）一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝—5 518kJ·mol－13.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（）A．铝质轻，便于运输，且安全B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9.下列说法中不正确的是A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。
2021年高二化学上学期周测试题2新人教版
2021年高二化学上学期周测试题2新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃3. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷4. 有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O35. 某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯6. 下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH27. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环己烯 B．苯 C．乙烷D．丙炔8. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯C2H5 CH3 C2H59. 系统命名法命名时，CH3 — CH—CH2— CH— CH 主链碳原子数是（） CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．810. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )①a和d 是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①② B．①④ C．②③ D．①②③11. A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是( )A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似12.下列化学式中只能表示一种物质的是( )A．C3H7OH B．CH2O C． C2H6O D．C3H6O2二、非选择题(每空2分，共40分)13. 如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。
2021年高二理综(化学部分)上学期周练习试题新人教版
2021年高二理综（化学部分）上学期周练习试题新人教版第I卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分。
）1．下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．N原子的电子排布图：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．CH3Cl是含有极性键的非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．下列关于丙烯（）的说法不正确的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①5．已知：32221()()()2()2CH OH g O g CO g H g+→+△。
下列说法正确的是A．B．该反应说明C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．22321()2()()()2CO g H g CH OH g O g+→+△6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H57. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（11分，最后一空3分，其余每空2分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2021年高二化学上学期第三次周练试题
2021年高二化学上学期第三次周练试题1.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ ·mol -1D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -15.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 6.已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1 下列关系式正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞07.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ） A.Q 1=Q 2 B.Q 1＞Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法判断8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 k J·mol -1CO(g)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18（l ） D.CH 4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。
2021年高二化学上学期第一周周练试卷
2021年高二化学上学期第一周周练试卷1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1D.12CH4(g)+O2(g) ====CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ·mol-14.NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量5.下列反应属于吸热反应的是（）A.CaO+H2O====Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑6.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）====H2（g）+O2（g）ΔH=+242 kJ·mol-1B.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-484 kJ·mol-1C.H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+242 kJ·mol-1D.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q111.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。
高二化学上学期周练试题11_11
河北省定州中学2016-2017学年高二化学上学期周练试题（）一、选择题1．自来水加工处置流程如下，下列有关说法不正确的是( )A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反映沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是维持水中有效氯的含量，避免自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高2．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反映完全后得 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %3．下列制备金属单质的方式或原理正确的是 ( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．增强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4．对此聚合物分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反映产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H55．在铁制品上镀上必然厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋7．海水是一个庞大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A．海水中含有钾元素，只需通过物理转变就可以够取得钾单质B．海水蒸发制海盐的进程中只发生了化学转变C．从海水中可以取得NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方式除去有害成份，最好加入下列物质中的( )A．食盐和硫酸 B．胆矾和石灰水C．铁粉和生石灰 D．苏打和盐酸9．按照平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的办法是 ( )A．及时把生成的氨液化分离 B．升温有利于氨的生成C．利用催化剂增进氮的转化 D．增大压强，无益于氨的生成10．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )A．用硫和硫铁矿都可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热互换器可对生成气体冷却，对原料气体加热11．查验水是不是为硬水的简便方式是A．加入BaCl2溶液，看是不是有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是不是有沉淀生成C．加入NaOH溶液，看是不是有沉淀生成D．加入少量香皂水，看产生泡沫的多少12．目前，我国城市供水处置技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等进程组成。
高二化学上学期周练试题(3)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学周末测试题（三）2015.9一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与盐酸的反应B.灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是A. Q1>Q2B. Q1<Q2C. Q1=Q2D. 无法确定4、下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molHCl分别与1mol NaOH完全中和时，反应热相等5、下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在状况下测得的数据。
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
6、下列说法不正确的是A.放热反应不需要加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关7、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
【高中教育】最新高二化学上学期周练试题(重点班,12-25)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期周练试题（重点班，12-25）______年______月______日____________________部门化学（4---13班）一．选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共50分）1．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④3．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯4. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是：①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧5．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省靖江高级中学2007—2008年度第一学期高二化学第一次质量周测第Ⅰ卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 K—39 I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列有机物的核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的是A、CH3CHOB、CH3COOC2H5C、CH3COOHD、CH3CH2OH2、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、汽油、食醋 B．二甲苯、蔗糖、花生油C．甘油、氯仿、无水酒精 D．淀粉、天然气、电石气3、有机物的正确命名为A．3，3，4-三甲基已烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 D．2，3，3-三甲基已烷4、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳化钙 (CaC2)C．碳正离子[(CH3)3C+] D．碳烯 ( :CH2 )5、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．盛装醋酸的试剂瓶用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D．盛装油脂的试剂瓶用热的纯碱溶液洗涤6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误．．的是A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C ．A 与B 的分子组成相差n 个“CO 2”D ．A 与B 的分子组成相差n 个“H 2O ”7、乙酸与2.0g 某饱和一元醇A 反应，生成酯3.7g ，并回收到A 0.4g ，则A 的相对分子质量为A ．32B ．46C ．60D ．748、有机物A （）的同分异构体中属于酚类的结构有A 、6种B 、7种C 、8种D 、9种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料唐玲出品高二上周末练习1.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH>132.下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）B．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2 C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO－）+c(CH3COOH)=c(Na＋)5.25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109 6．下列实验描述中正确的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次D．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOA ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
2021年高二上学期周练(二)化学试题 含答案
2021年高二上学期周练（二）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)22．下列说法不正确．．．的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路3．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量4．右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油5．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色6．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应7．核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素Ir的质子数为A．77 B．95 C．172 D．2498．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%9．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量10．①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B．υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-112．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH314．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
人教版高中化学选修四高二上学期第11周化学周练(特招).docx
高中化学学习材料唐玲出品1、下列图像正确反映所对应实验的是（）A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．④为将氨气通入醋酸溶液中2、下列叙述正确的是A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH <7C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL, 则混合液的pH =23、下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<144、根据下表数据（均在同温、同压下测定）酸HX HY HZ 物质的量浓度（mol·L—1）0.1 0.2 0.3电离平衡常数7.2×10—4 1.8×10—4 1.8×10—5可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY5、常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。
高二化学上学期周练试题高二全册化学试题1
时遁市安宁阳光实验学校高二化学周末测试（五） 2015.10一、选择题（每小题1～2个选项符合题意）1．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol-1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol-12．下列说法中，正确的是 （ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 反应为放热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8KJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1452KJ/molC ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=-725.8KJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1452KJ/mol 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ ·mol －1。
高二化学上学期周练1-新版新人教
2019届高二上期周练化学练习一一、选择题1．2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。
下列有关三聚氰胺的说法不正确的是：（）A．它是一种含氮的有机化合物Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/molＣ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2-甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷4．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔5．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反应6．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯7．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是（）A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别通入盛碱石灰的干燥管D．分别在空气中点燃8．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③9．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)10．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可以是（）12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH313．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应15．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
2021年高二上学期第十次周练化学试题 含答案
2021年高二上学期第十次周练化学试题含答案一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是() A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0. 1 9②x0.2 7 A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)8．经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)②若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl④若溶液中离子间满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2OA．①②B．①③C．②④D．③④9．室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
高二化学上学期周练2-新版新人教
2019届高二上期周练化学练习二一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则三种醇的物质的量之比是A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶22．下列反应中属于消去反应的是()A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．2-溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热3．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①C6H5Cl②(CH3)2CHCH2Cl③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2⑥CH2Cl2A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．5种B．6种C．7种D．8种5.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A.CH3CHICH2 CH3B.CH3OHC.（CH3）3COHD.（CH3）3C-CH2C16.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A.CH3OHB.C.D.7.下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）A.CH3C lB.C.D.8.按官能团分类，下列物质与不同类的是（）A. B. C.CH3CH2OH D.CH3OH9.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（）A.和金属钠作用时，键②断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，②键断裂C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D.与氢卤酸反应时，键①断裂10.关于乙醇的说法中正确的是（）A.乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼11.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A.乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分C.乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语12.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（）A. B.（CH3）2CHOHC.CH3CH2C（CH3）2CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH13.牙膏生产中要填充少量甘油，主要是因为甘油（）A.有甜味B.能防潮C.吸湿性强D.能杀菌消毒14.下列物质中既属于芳香醇的是（）A. B. C. D.CH3CH2OH15.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油16.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量17．(18分)分子式为C5H11OH 的醇（1）不能发生消去反应的结构简式为（2）能被氧化成醛的结构简式可能为（3）能被氧化成酮的结构简式可能为（4）不能发生催化氧化反应的结构简式为18.（18分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________________________________________________________ （2）甲水浴的作用是____________________ ．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________ ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______ ．要除去该物质，可先在混合液中加入______ （填写字母）．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过_____________ （填实验操作名称）即可除去．参考答案：一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D A D C B B A题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D A D C B B D17、（1）C（CH3）3CH2OH，（2）CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；（3）CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CHOHCH3；C（CH3）CH2OH;3（4）CH3COH（CH3）CH2CH3；18、（1）2C u+O22C u O；CH3CH2OH+C u O CH3CHO+C u+H2O；（2）加热使乙醇挥发；（3）乙醛、乙醇、水；（4）乙酸；C；蒸馏．。
2021年高二上学期第五次周练 化学试题 含答案
2021年高二上学期第五次周练化学试题含答案1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)3.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-14.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min 内放出50 mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。
5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.16.某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY37.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-18. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是（）A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g)2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol·(L·min)-1,I2(g)的浓度为0.4 mol·L-1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。
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河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（9）一、选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8A．②③④ B．④ C．① D．①②③4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g）ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ5．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：D．物质发生化学变化都伴随着能量变化6．下列关于能源的说法不正确的是（）A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7．通常人们把拆开1m o l某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）A．﹣1940 kJ/molB．+1940 kJ/molC．﹣485 kJ/molD．+485 kJ/mol8．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/molD．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积；②碱溶液的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化；⑦操作所需的时间。
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部10．下列说法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ 热量．则下列热化学方程中正确的是A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/molB．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/molC．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/molD．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol12．甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）ΔH＝ +49.0 kJ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）ΔH＝-192.9 kJ根据上述反应，下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如上图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-483.8KJ/molC．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量13．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－114．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.15．下列说法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH>0C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g）ΔH>0D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH<017．如下图所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ·mol -1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ.mol-1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol19．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量20．已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 k J·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 k J·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1二、计算题21．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。
（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。
22．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？参考答案AAAAD BADBC DBDBC AABBD21．（1）P2O3、P2O5 P2O3 5.5g P2O5 7.1g（2）-（10a-b）k J/mol（3）P（s）+3/4O2（g）=1/2P2O3（s）△H=-（10a-b）kJ/mol22．（1）丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H = ﹣2044kJ/mol；（2）混合气体中H2和C3H8的体积比为1：1．欢迎您的下载，资料仅供参考！。