2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》
2020年高考课标版高考化学 13_专题十三 铁、铜及其化合物 金属的冶炼
(2)在加热条件下,铜能跟许多非金属发生反应。写出下列化学方程式:
铜在空气中加热:③ 2Cu+O2 2CuO ;
铜丝在硫蒸气中反应:④ 2Cu+S Cu2S 。
2.常见铜的化合物之间的转化 (1)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为⑤ 4CuO
考点清单
考点一 铁及其化合物的性质
基础知识 1.铁元素位于元素周期表中第① 四 周期第② Ⅷ 族,是一种 应用最广泛的过渡金属;铁元素是一种变价金属元素,通常显+2价和+3
价;其原子结构示意图为
。
2.常温下,铁单质比较活泼,具有较强的③ 还原 性,遇一般的氧化剂 (如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)易被氧化为+2价;遇强氧化剂(如Cl2、
2Cu2O+O2↑ 。
(2)蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到白色的硫酸铜粉末,化学方程式为
⑥ CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 。
(3)铜及其化合物的转化关系
3.金属的冶炼方法 (1)热分解法:适用于不活泼的金属,如Hg和Ag。
2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
1.①FeO+H2 Fe+H2O
②Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ③2FeCl2+Cl2 2FeCl3
④2FeCl3+Fe 3FeCl2
⑤Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ⑥2Fe+3Cl2 2FeCl3
要弄清两点:一是反应的条件和环境(否则记忆化学方程式无意义),二是 要从氧化性、还原性强弱方面考虑反应能否进行。
2020年高考化学二轮复习：金属元素及化合物的性质(第二课时)(共19张PPT)
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
FeCl2(s(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
高考化学二轮复习 专题9 铁、铜及其化合物(含解析)
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(√) (2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl 3(×) (3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(√)(4)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(√)题组一 铁的性质判断1．下列关于铁的说法正确的是( ) A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B ．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3C ．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D ．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 答案 C解析 纯铁为银白色，A 项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS ，B 项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 项错。
高考化学二轮专题复习：铁、铜及其化合物课件
科学探究 2 如何检验溶液中的Fe3+？
实验方法
实验现象 检验效果
在两支试管中分别滴加一滴 0.1mol/L FeCl3溶液，加入1/3 试管水稀释，视察
在上述一支试管中滴加1滴 1mol/L NaOH溶液
在上述另一支试管中滴加1滴 1mol/L 硫氰化钾（KSCN）溶液
物质的检验要具备：
①现象明显； ②反应灵敏； ③用量少。
实验结论： 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液 。
据世界卫生组织调查报告，全世界约有 10%～30％的人群有不同程度的缺铁。缺
铁性贫血是我国，也是世界上最常见的贫 血。
头晕、头痛
指甲变形
葡萄糖酸亚铁
琥珀酸亚铁
市售补血剂
Fe2+是血红蛋白的重要组成，所 【【药 成以品分名】亚称硫铁】 酸硫 亚盐酸 铁亚片是铁每一片片。含种主常要成用分的硫酸补亚铁血0.剂3克。
请同学们根据铁元素的化合价，写出铁的不 同化合物。
铁元素的化合价
+2
+3
氧化物 氢氧化物
盐
科学探究1：如溶液中 滴加NaOH溶液
实验现象 红褐色沉淀
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
向FeCl2溶液中 滴加NaOH溶液
专题复习：
铁、铜及其化合物的应用
铁熨斗 铁灯
铁镢头 铁弯锄
铜钱
铜镜
司母戊鼎
银 白 色 的 纯 铁
1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁粉与硫粉混合加热 4.铁与盐酸反应离子方程式 5.铁与稀硫酸反应离子方程式 6.铁与硫酸铜溶液反应
注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。
2020届高考化学专题复习铁和铜及其化合物(学生版)
第8讲 铁、铜及其化合物考纲解读1.（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 2．(2019江苏)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe −3e−Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 3．(2019天津)下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（2018年江苏化学高考）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D. Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 5．（2018年天津市高考）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是6．（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2·xH 2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
高考化学知识点讲解详解大全《铁铜及其重要化合物》
高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》2010 高考高三化学知识点详解大全——《铁、铜及其重要化合物》考点 1 “铁三角”及其应用因为 Fe 是变价元素 , 在反响能够失掉 2 个电子 , 也能够失掉 3 个电子,所以呈不一样的价态。
铁遇弱氧化剂 ( 如 S、H+、Cu2+、I2 等) 时, 铁只好失掉最外层的电子 , 而生成价铁的化合物 , 当碰到强氧化剂 ( 如Cl2 、Br2、 HNO3等) 时, 铁原子能够再失掉次外层上的电子而生成价铁的化合物。
而且价比价稳固。
“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者互相转变的三角关系 , 详细应用有以下几个方面 :1.共存问题(1)Fe2+ 在酸性条件下不可以与强氧化性离子共存 , 如: 等。
不能与发生复分解和双水解反响的离子共存, 如: 等。
(2)Fe3+: 不可以与复原性离子共存, 如 : 等。
不可以与发生复分解和双水解反响的离子共存 , 如: 等; 不可以与 SCN共-存 ; 不可以与苯酚共存。
2.分别与提纯(1)FeCl2( 杂质 FeCl3), 加入或后过滤。
(2)FeCl3( 杂质 FeCl2), 通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:。
3.制备物质(1)工业冶炼铁 , 如:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)制取氢氧化亚铁实验原理 :实验现象 : 。
要制得白色的Fe(OH)2 积淀 , 要注意以下几点 :①硫酸亚铁溶液不可以含有Fe3+,所以 , 硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液, 溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸, 以。
③实验时, 用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后, 把滴管插入硫酸亚铁溶液的 , 再轻轻挤胶头滴管的胶头 , 逐滴加入氢氧化钠溶液 , 这时就会析出Fe(OH)2 白色絮状积淀。
[ 例 1](2009 届金湖学第二次质量检测 ) 因为 Fe(OH)2 在空气易被氧化 , 同学们为了察看到白色的 Fe(OH)2 固体想了好多方法。
2020届高考化学精品二轮复习课件：七铁、铜及其化合物
综合训练
1、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确 的是( )
A.溶液中一定含Fe2+
B.溶液中一定含Cu2+
C.剩余固体中一定含Cu
D.加入KSCN溶液一定不变红
答案：B
2、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1 和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法 正确的是( ) A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B.反应后产生13.44L H2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
答案：C 解析：A项,打开止水夹C,生成的氧气进入B中,可排出氧气,一段时间后 关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2;B项,FeCl3易水解,配 制溶液时为抑制水解,可先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释 到所需要的浓度;C项,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀;D 项,与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被
答案：C
3、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束 后,不可能出现的结果是( )
A.烧杯中有铜、无铁
B.烧杯中有铁、无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
氧化。
例2、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过 以下步骤制备。 步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应 有催化作用,其催化原理如下图所示。 步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+ D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2L O2
2020届高考化学二轮专题复习 金属及其化合物pdf
2020届高考化学二轮专题复习金属及其化合物【考点分析】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
【知识网络图】金属及其化合物【知识梳理】一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3 N a H C O 3C O 22.铝及其化合物l 3+—3.铁及其化合物Fe Fe Fe Fe （H ）3O 2 盐酸 O H — O H —H +Fe （H ）2 O 2O4.铜及其化合物C u 2（O H ）2C O Cu CH ）2—O 、C O 、H O2、uS O H 二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na +焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH 4+NaOH 溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH —H 2O+NH 3↑Fe 3+①KSCN 溶液②NaOH 、氨水等碱液③苯酚溶液①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe 3++SCN —=[Fe （SCN ）]2+或Fe 3++3SCN —=Fe （SCN ）3②Fe 3++3OH —=Fe （OH ）3↓Fe 2+①KSCN 溶液+氯水或氯气②NaOH 溶液①加入KSCN 无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe 2++2OH —=Fe （OH ）2↓；4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2=4Fe （OH ）3Cu 2+NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu 2++2OH —=Cu （OH ）2↓Mg 2+NaOH 溶液生成白色沉淀Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓Al 3+NaOH 溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH 溶液，沉淀又逐渐溶解Al 3++3OH —=Al （OH ）2↓Al （OH ）3+OH —=AlO 2—+H 2O三、金属元素的通性1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
高考化学二轮复习第6章铁铜及其化合物课件
考点17 铁及其化合物 4．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
（1）Fe3＋的检验
（2）Fe2＋的检验
【注意】此检验方法一般在流程图或实验题中，前提是 可能含有Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 。
12/10/2021
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12/10/2021
【解析】先将烧渣用酸溶解，然后应用FeS2的 还原性，将酸溶后所得溶液中的Fe3＋还原为 Fe2＋，得到FeSO4溶液，对溶液进行结晶操作， 得到绿矾晶体，最后在氨水与空气的混合体 系中将绿矾晶体转化为产品，由于中间产物 是硫酸亚铁，所以溶解的酸应该用稀硫酸，A 项正确；加入的FeS2作还原剂，还原溶液中的 Fe3＋，而FeS2中的硫元素被氧化为SO42－，离 子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋ 2SO42－＋16H＋，B项正确；在空气中加热亚铁 盐溶液会造成Fe2＋被氧化，C项错误；若溶液 的碱性太强，则会生成Fe(OH)3，所以需要控 制反应条件，D项正确。
2＋、Fe3＋、Fe的相互 转化——“铁三角”
12/10/2021
考点17 铁及其化合物 3．Fe2＋、Fe3＋在离子共存中的综合考查
（1）Fe2＋、Fe3＋均能水解，与HCO3－、AlO2－、CO32－等因发生 双水解反应 而在溶 液中不能大量共存。
（2）Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与NO3－（H＋）、ClO－、MnO4－（H＋） 在溶液中因发生 氧化还原反应 而不能大量共存。
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2020版高考化学讲义：第11讲铁及其重要化合物Word版含解析
第11讲铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁元素的存在形式游离态：单质铁注意Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质3．铁的化学性质(1)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====高温FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(2)与酸的反应二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋83价。
在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。
2．铁的氢氧化物三、亚铁盐、铁盐的化学性质1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋。
(2)还原性①向FeCl 2溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入氯水(或通入Cl 2)，若溶液变红色，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
②向少量酸性KMnO 4溶液中加入FeCl 2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe 2＋具有还原性。
反应原理：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2．铁盐(1)特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到SCN －时变成红色。
(2)氧化性：含Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
①向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe 3＋具有氧化性。
反应原理：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
②向FeCl 3溶液中加入淀粉-KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe 3＋具有氧化性。
03铁、铜及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
②过量锌：2Fe3++3Zn 2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①化学反应：2KI+2FeCl3 2FeCl2+I2+2KCl
②离子反应：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
（3）与C反应
①FeO：2FeO+C 2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
（4）与Al反应（铝热反应）
①FeO：2Al+3FeO 3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（1）与H2反应
①FeO：FeO+H2 Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（2）与CO反应
①FeO：FeO+CO Fe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应）
知识点8硫酸铜的性质
1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓
高考化学二轮复习 专题18 铁、铜及其化合物课件
1．铁
(1)铁的存在 铁元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元 素；主要化合价：0、＋2和＋3。 (2)铁的性质 单质铁是银白色的金属，比较活泼，具有较强的还原性。
பைடு நூலகம்
2．铁的氧化物
【说明】Fe3O4是复杂的氧化物而不是混合物，在Fe3O4晶体中，有三分之一的 Fe显＋2价，有三分之二Fe显＋3价。
3．铁盐和亚铁盐
【注意】在配制Fe2＋溶液时，应在水溶液中放入少量的相应的酸和铁屑，以防
止Fe2＋水解和被氧化。
4．Fe(OH)2和Fe(OH)3
(1)性质
4．Fe(OH)2和Fe(OH)3
(2)Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时： ①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。 ②要尽量减少与O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2，冷却 后再反应，同时应防止空气中的O2再溶于溶液。常用的方法有两种：
(1)铜的物理性质 铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电导热性，因其 具有良好的导电性而广泛应用于电器和电子工业中。 (2)铜的化学性质 ①与非金属单质反应：
②与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在 硝酸等强氧化性酸中。
③与盐溶液反应：Cu＋2FeCl3=== CuCl2＋2FeCl2。 ④铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀， 在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3。
3．用NaOH溶液
(1)流程
(2)有关反应
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考法6 与离子反应相结合考查Fe2＋、Fe3＋
2020届高考化学二轮强化专题突破课件——专题六 铁、铜及其化合物(共39张PPT)
②FeSO4+2NH4HCO3 (3)①c ②76%
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
解析 (1)生铁是铁和碳形成的合金,5.6 g生铁中铁的质量小于5.6 g;Fe2+在酸性溶液中易被空 气中的氧气氧化。 (2)②Fe2+结合HCO3 电离产生的CO32 ,生成FeCO3沉淀,促进HC O3 电离,产生的H+又与HC O3 反 应生成H2O和CO2。 (3)①硝酸有强氧化性,a不正确;盐酸中Cl-能被Mn O4 氧化,生成Cl2,b不正确。②3.0 g产品中FeO 的质量为(0.010 00×20.00×10-3×5× 250 ×72) g=0.72 g,Fe2O3的质量为3.0 g-0.72g=2.28 g,Fe2O3的
溶液,充分振荡。若溶液颜色
及加入的不溶固体无明显变化,则假设
成立。若溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生
成,则证明有
存在。
③取②所得暗红色固体于试管中,滴加过量
,振荡后静置。取上层清液于试管中,滴
产生,写出其化学方程式:
。
(3)如溶解,在250 mL容量瓶中
定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重
复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
关联知识 3SO32 +2NO3 +2H+
3SO24 +2NO↑+H2O,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-
Fe3[Fe(CN)6]2↓。
3.(2019陕西西安交大附中期中,23)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
2020年高考化学一轮复习专题二第九讲铁、铜及其化合物
第九讲铁、铜及其化合物［江苏考纲要求］1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。
2•了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3•认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
:A / 铁的单质、氧化物及氢氧化物［教材基础一自热身］1. 铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第忸族。
(2) 物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
(3) 化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+ 2价和+ 3价。
①与非金属单质的反应02常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe?°3占燃点燃时：3Fe + 2O2=====Fe3O4Cl2点燃2Fe + 3Cl 2-===-2FeCl 3S△Fe+ S 一FeS②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:高温3Fe+ 4H z O(g)===== Fe?O4+ 4H?。
③与酸的反应43与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe + Cu^===Fe^ + Cu。
与FeCI3溶液反应的离子方程式：2Fe3++ Fe===3Fe2+o2. 铁的氧化物［知能深化一扫盲点］提能点一Fe与稀HNO3反应产物的判断⑴当稀HNO3过量时反应原理：Fe + 4HNO ?===Fe(NO 3)3+ NO f + 2H?O，铁元素的存在形式为Fe ，铁兀素的价态为+ 3价。
(2)当Fe过量时反应原理：Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO 3)3,生成的Fe(NO 3)3与Fe反应生成Fe(NOj2。
Fe + 4HN0 3===Fe(N0 3)3 + NO f + 2H 2O , 2Fe(NO 3)3 + Fe===3Fe(NO 3)2。
总反应：3Fe + 8HNO 3===3Fe(NO 3)2 + 2NO f + 4H 2O ,铁元素的存在形式为Fe 2 +，铁元素的价态为+ 2价。
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高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
考点解读知识体系(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2基础考点2．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃 4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
（2）是指H +. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂.（4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+ Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H + (5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯)====2Fe 2O 3 (6)2Fe 3++3Zn （足）=3Zn 2+2Fe Fe 3++Al=Al 3++FeFe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O△△△ △高温高温 加热加热5.检验Fe 3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。
6.检验Fe +.是向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次典型例题出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。
分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。
比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。
若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水b ．铁粉和KSCN 溶液c ．浓氨水d ．酸性4KMnO 溶液②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前b ．A-B 间c ．B-C 间d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a 会造成干扰，选c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A 除去2SO ，B 可以检验A 中是否完全除去2SO （4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+@浓（5）Q 为2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a 或b 受二氧化硫的影响无法判断Q 的存在；选择d ，Q 被碱石灰吸收 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 （7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g ，无法精确称量出差量。
答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案）（3）检验2SO 是否除尽（4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+@浓 （5）c（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。