人教版高中化学必修一第二单元会考试题
新课标人教版必修一化学第二单元测试题
第二章化学物质及其变化一、选择题1．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是()。
A．在反响中不必定所有元素的化合价都发生变化B．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．非金属单质在反响中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强2．以下变化中，属于复原反响的是()。
－A． Cl → Cl2B．FeCl2→ FeCl3C． C→ CO2D．KMnO4→ MnO23．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是()。
A．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H2B．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室顶用H2O2与 MnO 2作用产生O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO24．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是()。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐＋－D．NH4Cl 电离的电离方程式是： NH4Cl＝NH 4＋ Cl，因此 NH4Cl 不是盐5．以下反响中，能用 H＋＋OH－＝ H2O 表示的是 ()。
A． NaOH 溶液和 CO 的反响B．Ba(OH) 溶液和稀 H SO 的反响2224C． NaOH 溶液和盐酸的反响D．氨水和稀 H2SO4的反响6．以下反响的离子方程式中，正确的选项是()。
＋＋＋ H2↑A．稀硫酸滴在银片上： 2Ag＋ 2H ＝ 2AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆：SO24＋Ba2＋＝ BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混淆：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．以下自然、生活中的案例不属于氧化复原反响的是()。
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子拥有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按必定比率混淆，毒性显然降低。
人教版高一化学必修一第二章 化学物质及其变化 章末复习检测【有答案】
化学物质及其变化 综合测试一、选择题1．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类2．下列物质不属于分散系的是( ) A ．食盐水 B ．酒精 C ．盐酸 D ．泥浆 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A ．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是( )纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 H 2SO 4 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D明矾水蒸气氯化铜碳酸钠5．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )6．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．TiCl 4发生氧化反应 D ．Mg 得到电子7．下列说法正确的是( )A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是() A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1:19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应10．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是()A.Al3+、C.OH-、Cl-、11．生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于200 nm的粒子。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
人教版化学必修一第二单元化学物质及其变化单元测试(二)Word版含答案
2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应2．在下列反应中，不．属于离子反应的是( )A ．Ba(OH)2溶液和HCl 溶液B ．点燃H 2和Cl 2的混合气体C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液D ．Na 2CO 3溶液和稀H 2SO 4溶液3．下列说法正确的是( )A ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物4．下列粒子中，只有氧化性的是( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥ 5．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl 已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( ) A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．S D ．HCl 6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 7．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( ) A ．2KNO 3＋S ＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．4HNO 32H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ D ．HgS ＋O 2Hg ＋SO 2 8．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2＋＋Cl 2Fe 3＋＋2Cl － B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O 9．下列说法正确的是( ) A ．水导电性很差，所以水是非电解质 B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 10．已知：①2FeCl 3＋2KI 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( ) A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋ C ．Fe 3＋＞Cl 2＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋ 11．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋CO 2↑＋H 2O此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O 12．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－414．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子15．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO 42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
2022年人教版高中化学选择性必修一第二章学业质量标准检测试卷及答案
第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1．下列现象不能用影响反应速率的外界因素来解释的是(C)A．在28 ℃时，鲜牛奶约3 h变酸，但在5 ℃的冰箱中，鲜牛奶48 h才变酸B．加热氯酸钾，产生氧气的速率很小；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快C．将大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者D．将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1 mol·L－1及1 mol·L－1盐酸中，后者产生的速率明显大于前者解析：温度升高时，反应速率加快，低温下，反应速率较慢，鲜牛奶在低温条件下变质比较缓慢是外部因素导致；催化剂影响反应速率，加热氯酸钾，产生氧气的速率很小，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快，二氧化锰在其中起催化剂的作用，为外部因素；物质本身的性质是决定化学反应速率的内因，大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸，外部因素相同，但镁比锌活泼，故产生氢气速率更快，为其内部因素；反应物浓度越大，反应速率越快，1 mol·L－1盐酸浓度大于0.1 mol·L－1盐酸，铁片大小相等，浓度大的盐酸反应速率更快，为外部因素。
2．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是(C)A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变解析：增大压强相当于减小体积，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D正确。
3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为(A)A ．a －12B ．a 12C ．12aD ．a －2解析：某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则该温度下，2NH 3N 2＋3H 2的平衡常数K 1＝1a，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为K 2＝(1a )12＝a －12。
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
人教版高中化学必修一高一上第二单元考试试卷
高一化学2011上学年第二单元考试试卷（人教版）相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是A．食盐中的沙粒（溶解过滤） B．花生油和水（蒸馏）C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．酒精和水（分液）2.下列化学药品的安全警示性标注正确的是A．酒精--剧毒品 B．汽油--易燃品 C．盐酸--爆炸品D．氧气--有毒气体3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电4.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应D．电解质5.下列仪器①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵。
常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ①③⑥6.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 7.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8.萃取碘水中的碘，可以选用的萃取剂是：①四氯化碳②汽油③酒精A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③9.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．NA个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片（或沸石）B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11.使用结晶法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质A．熔点不同 B．在同一溶剂里的溶解度不同C．沸点不同 D．在不同溶剂里的溶解度不同12.除去下列溶液中的杂质（方括号内为杂质，短线后为除杂试剂），选择正确的是A. HNO3【HCl】－AgNO3B. NaOH【Ba(OH)2】－K2SO4C. NaCl【Na2SO4】－Ba(OH)2D. KOH【K2CO3】－Ca(OH)213. 关于摩尔的说法中正确的是A. 摩尔是表示物质的量的数量单位B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 摩尔是表示物质中所含的微粒数D.摩尔是表示物质的量的单位14.下列说法正确的是A. 1molO的质量是16g/molB. Na+的摩尔质量是23g/molC. CO2的摩尔质量是44g D. 氢的摩尔质量是2g/mol15.在标准状况下，与12gH2体积相等的N2A.质量为12gB. 物质的量为6molC.体积为22.4L/molD. 物质的量为12mol16.经分析知道，某物质只含有一种元素，则该物质A.一定是混合物B.一定是纯净物C.一定是单质D. 不可能是化合物17.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
人教版高中化学必修一第二单元会考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作必修1第二单元会考试题1、下列物质中属于纯净化合物的是：A、福尔马林B、金刚石C、凡士林D、干冰2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是：A、胆矾玻璃B、汽油液氯C、漂白粉盐酸D、干冰铝热剂3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠4、只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质5、下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO26、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应D、置换反应不一定都是氧化还原反应7、下列叙述不正确的是A、氧化还原反应一定是有氧参加的反应。
B、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
C、置换反应一定属于氧化还原反应D、发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2CO3 == H2O + CO2C、2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3D、NH3 + HCI == NH4Cl9、水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B、SO3 + H2O＝H2SO4C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D、2H2 + O22H2O10、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的A、镁粉B、锌粉C、铁粉D、铜片11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A、HCl→H2B、HCl→FeCl2C、H2SO4→SO2D、Fe →Fe2O312、下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是A、Cl2通入石灰水中B、CO2通入过氧化钠中C、NH3通入水中D、F2通入水中13、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水A、还原剂B、既是氧化剂，又是还原剂C、氧化剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂14．有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Ag+ + Cl—=AgCl↓ B．AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—C．NaCl + Ag+= AgCl ↓+ Na+D．Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3 15溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．外观B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应16、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象17、下列离子方程式中正确的是A、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑、B、氯气与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－＋ClO－C、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑D、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓18．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—19．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓20．下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O ＝2Na+＋2OH-点燃21．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应22．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO3 + H2O=H2SO4B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF + O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H223．鉴别溶液、胶体和浊液这三种分散系的最简单的方法（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应24．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热班级：座号：姓名：选择题答题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案答案11 12 13 14 15 16 17 18 19 20题号21、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石；（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁；22、1）现在有下列10种物质：① H2O ②空气③Mg ④ CaO ⑤ H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是2）以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③水银、④蔗糖、⑤铁、⑥KNO3溶液、⑦CO2、⑧熔融的KCl、⑨盐酸、⑩H2SO4（1）以上物质中，属于电解质的属于强电解质的（2）以上物质中，属于非电解质的23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）硫酸（2）碳酸氢钠（3）硫酸氢钠（4）醋酸（6）硫酸钠（7）氢氧化钡24、反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中氧化剂是，还原剂是。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（ ）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液 实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨 加热 ＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
必修一第一二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：100分一、选择题（每题3分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( c )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂2．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－6．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 9．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应 B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应12．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+ ②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④13．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g14．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液15．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A二、非选择题16．(1)在下列反应中：A ．2F 2+2H2O===4HF+O2B ．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C ．CaO+H2O===Ca(OH)2D ．2H2O=====通电2H 2↑+O 2↑水是氧化剂的是________，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。
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精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）必修1第二单元会考试题1、下列物质中属于纯净化合物的是：A、福尔马林B、金刚石C、凡士林D、干冰2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是：A、胆矾玻璃B、汽油液氯C、漂白粉盐酸D、干冰铝热剂3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠4、只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质5、下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO26、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应D、置换反应不一定都是氧化还原反应7、下列叙述不正确的是A、氧化还原反应一定是有氧参加的反应。
B、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
C、置换反应一定属于氧化还原反应D、发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2CO3 == H2O + CO2C、2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3D、NH3 + HCI == NH4Cl9、水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B、SO3 + H2O＝H2SO4C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D、2H2 + O22H2O10、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的A、镁粉B、锌粉C、铁粉D、铜片11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A、HCl→H2B、HCl→FeCl2C、H2SO4→SO2D、Fe →Fe2O312、下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是A、Cl2通入石灰水中B、CO2通入过氧化钠中C、NH3通入水中D、F2通入水中13、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水A、还原剂B、既是氧化剂，又是还原剂C、氧化剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂14．有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Ag+ + Cl—=AgCl↓ B．AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—C．NaCl + Ag+= AgCl ↓+ Na+D．Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO315溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．外观B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应16、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象17、下列离子方程式中正确的是A、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑、B、氯气与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－＋ClO－C、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑D、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓18．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—19．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓20．下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O ＝2Na+＋2OH-21．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应22．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO3 + H2O=H2SO4B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF + O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H223．鉴别溶液、胶体和浊液这三种分散系的最简单的方法（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应24．下列实验操作中错误的是（）点燃精 品 试 卷推荐下载A ．用规格为10mL 的量筒量取6.0mL 的液体 Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 班级： 座号： 姓名： 选择题答题题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 题号21、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 ；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 ；（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 ；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ；22、1）现在有下列10种物质：① H 2O ②空气 ③Mg ④ CaO ⑤ H 2SO 4 ⑥ Ca （OH ）2 ⑦CuSO 4 .5 H 2O ⑧ 碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO 3其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是2）以下几种物质：①干燥的食盐晶体、 ②液态氯化氢、 ③水银、 ④蔗糖、 ⑤铁、 ⑥KNO 3溶液、⑦CO 2、⑧熔融的KCl 、 ⑨盐酸、⑩H 2SO 4（1）以上物质中，属于电解质的 属于强电解质的（2）以上物质中，属于非电解质的23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）硫酸（2）碳酸氢钠（3）硫酸氢钠（4）醋酸（6）硫酸钠（7）氢氧化钡24、反应8NH 3+3Cl 2＝6NH 4Cl+N 2中氧化剂是 ，还原剂是 。
25、把8.50g 的锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g ，锌片被氧化的锌 。
26、写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应（2）碳酸钙加入盐酸中（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应（4）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（5）碘化钾溶液与适量的溴水反应（6）氯气溶于氢氧化钠溶液中 （7）铁粉加下稀硫酸中（8）醋酸与氢氧化钠的中和反应 （9）氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好完全 （10）氯化铝溶液滴加氨水至沉淀刚好完全 27、下列离子方程式错误的是（ ） A 、铁和稀硫酸反应 2Fe + H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ B 、钠与水反应：Na ＋ 2H 2O ＝Na ＋ ＋ 2OH －＋ H 2↑ C 、醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH 3COOH+OH －= CH 3COO －+H 2O D 、碳酸镁与硫酸反应 MgCO 3+2H + = Mg 2+ +H 2O+CO 2↑ E 、碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O F 、锌与盐酸反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －＝Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑ G 、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －＝Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 28、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A 、Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl - B 、Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C 、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- D 、Al 3+、K +、SO 42-、OH - 29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A 、HCO 3－、NO 3－、OH -、Na ＋ B 、Mg 2＋、CO 32－、SO 42－、 Ba 2＋C 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -D 、H +、K +、CH 3COO —、Cl —E 、Ba 2+、Na +、CO 32-、NO 3—F 、Na +、Ag +、SO 42—、Cl —G 、Al 3+ 、Fe 3+、NO 3—、SO 42— 30、在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A 、NH 4+ 、Mg 2+、SO 42－、Cl － B 、Ba 2+、、K +、OH －、NO 3－C 、Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －D 、Na +、 Ba 2+、 Cl － 、HCO 3－E 、NH 4+、 NO 3－、 CO 32－ 、Na +F 、NO 3－ 、 K + 、 AlO 2－、 Na +精品试卷参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B A D A A C A C题号 D A C D C C D C答案11 12 13 14 15 16 17 1819、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱；20、（1）③⑤⑥⑧⑨；（2）①②⑧⑩；①②⑧⑩；（3）④⑦21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2SO4 === 2H+ + SO42- （2）NaHCO3 === Na+ + HCO3—（3）NaHSO4 === Na+ + H++ SO42- （4）CH3COOH === CH3COO—+H+（5）NH3·H2O === NH4++OH—（6）BaSO4 === Ba2+ + SO42—（7）Ba(OH)2 === Ba2++2OH—22、Cl2；NH323、0。
325g24、写出下列反应的离子方程式：（1）2H+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 2OH―＝ 2BaSO4↓ + 2H2O（2）CaCO3 +2H+ == Ca2++ H2O +CO2↑（3）Ag+ + Cl- == AgCl↓（4）Ca2+ + CO32—== CaCO3↓（5）Br2 +2I- ＝2Br- +I2推荐下载。