二氧化碳物理性质

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二氧化碳的物理性质(共7张PPT)

１、发生装置：固－液不加热型装置
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（可以从一个容器倒入另一个容器），可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出）２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰１、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。１、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。

二氧化碳二氧化碳的性质及用途

3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是长颈漏斗。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为，
酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5．二氧化碳气体的检验：如果能使澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，

二氧化碳性质

3工业制纯碱尿素
4光合作用
纯碱灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温度计
小结
一、二氧化碳的物理性质
通常状况下
小
结
1密度大于空气的密度。 2二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质 1既不燃烧也不支持燃烧。 2能与水反应(紫色石蕊试液变红)。 3能与石灰水反应(澄清石灰水变浑浊)。三、二氧化碳的用途
二氧化碳的性质一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3
石蕊固体石蕊溶液
醋酸
CO2
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
第四节二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
CO2气体
无色液体
加压降温
101KPa - 78.5C0
升华压缩
降温
干冰
雪花状固体
生活启示
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?

二氧化碳具有的物理性质

二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。

二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。

首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。

它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。

它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。

其次，二氧化碳具有较强的吸附性。

它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。

此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。

这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。

由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。

最后，二氧化碳具有优异的热传导性。

它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。

这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。

总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。

了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。

- 1 -。

二氧化碳的性质、用途及制法

二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。

（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。

（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。

（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

二氧化碳物理性质

二氧化碳物理性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种重要的天然气体，也是地球大气中最为常见的气体之一。

它的分子结构由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无味、不易燃的气体。

在常温常压下，它是一种稳定的分子，几乎不溶于水，但易溶于其他有机溶剂。

下面我们将详细介绍二氧化碳的物理性质。

密度二氧化碳的密度随温度的变化而变化，在常温常压下，它的密度约为1.98千克/立方米，比空气的密度(1.29千克/立方米)大得多。

当二氧化碳被压缩或冷却时，密度会增加。

在温度为20摄氏度，压力为标准大气压(101.325 kPa)的条件下，二氧化碳的密度约为1.98千克/立方米。

其密度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。

气体状态二氧化碳在常温常压下为无色透明的气体，是一种压缩性很强的气体，因此可以被压缩成液体或固体状态。

当二氧化碳的压力增加到5.2倍标准大气压时，它会从气态转变为液态状态。

在极低的温度下，二氧化碳可以转变为固态状态，也就是干冰。

溶解性二氧化碳在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压力的升高而增加。

在室温下，一定压力下的二氧化碳溶解度为大约0.1克/升。

当温度升高时，溶解度会下降。

当温度为0摄氏度时，一定压力下的溶解度为大约0.2克/升。

热性质二氧化碳是一种热稳定的气体，在标准大气压下，它的沸点为-78.5摄氏度，熔点为-56.6摄氏度。

由于二氧化碳是一种化学惰性气体，因此它的热性质非常稳定，并不容易受到温度的影响。

当温度升高时，二氧化碳会膨胀，但是在正常的温度范围内，它的膨胀系数非常小。

电性质二氧化碳是一种无色无味的电绝缘体，不易成为导体或半导体。

因此，在正常情况下，它并不具备特殊的电性质。

总之，二氧化碳是一种非常重要的气体，它具有稳定性高、压缩性强、溶解性小、热稳定性好、不易导电等一系列的物理性质。

这些物理特性使得二氧化碳的应用领域非常广泛，不仅在工业生产中常用作气体输送、氧化剂等，还在食品、医药、农业、植物培育等领域扮演着重要角色。

二氧化碳的物理性质简介

二氧化碳的物理性质简介氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

今天小编在这给大家整理了二氧化碳的物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

二氧化碳_CO2_物理性质

二氧化碳（CO2）物理性质英文名称CARBON DIOXIDE二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。

17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。

1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。

此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。

1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。

5%。

1823年，M.Faraday发现。

加压可以使CO2气体液化。

1835年，M.Thilorier 制得固态CO2(干冰)。

1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。

在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。

大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。

在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。

工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。

一、分子特性表1性质数值性质数值分子式结构式相对分子质量离解常数键长，pm键能，kJ/molCO2O=C=O44.0103.5×10-7（18℃）4.4×10-11（25℃）116531.4电离能，kJ/mol分子直径，nm摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L生成自由能，kJ/mol通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)1330.50.35～0.5122.26-394.60.008314二、物理性质、热力学性质(一)特性参数表2性质数值性质数值熔点，℃沸点，℃相对密度（空气=1）-56.6（527Kpa）-78.5（升华）1.524(0℃,1atm)1.522(21.1℃,1atm)临界点：温度，℃临界压力，MPa临界密度,kg/m331.067.382467比容,m3/kg绝热系数（K）0.5059(0℃,1atm)0.5457(21.1℃,1atm)1.295气体密度，kg/m31 m3气体生成液体体积，L1.977（0℃,1atm）1.833(21.1℃,1atm)1.56（288K, 0.101MPa）表3临界状态及标准状态下的部分参数临界状态（31.06℃,7.382Mpa）标准状态(0℃,1atm)性质数值性质数值压缩系数偏差系数偏心因子流体粘度，mPa·s 0.3150.2740.2250.0404流体粘度，mPa·s定压比热，KJ/(Kg·K)定容比热，KJ/(Kg·K)0.01380.850.661表4二氧化碳的亨利系数值温度，℃数值，10-6mmHg 温度，℃数值，10-6mmHg40 50 1.771.9550602.152.59注：1mmHg=133.3Pa.表5 二氧化碳的压缩系数压力MP a温度℃0 20 40 60 80 1000.1013 5.0662 7.5994 10.1325 12.666 15.199 17.7319 20.2650 22.7981 1.00000.10500.15300.20200.24900.29500.34050.38500.4305-0.63360.16770.21300.25900.30380.34710.39040.4337-0.74140.54080.26950.29220.32880.36770.40780.4475-0.80680.68950.54200.41820.39760.41450.44480.4776-0.84770.76420.67490.58710.52600.50390.51050.5271-0.88320.81840.75400.69320.64270.60900.59620.598425.3312 27.8644 30.3975 35.4638 40.5300 45.5962 50.6625 0.47400.51700.55950.64450.72800.80900.89050.47520.51670.55770.63830.71840.79670.87400.48670.52680.56570.64240.71790.79160.86350.51240.54730.58210.65430.72480.79450.86420.55190.58130.61100.67490.73940.80440.86940.61160.62950.65150.70380.76020.81910.8788表6液体二氧化碳密度-温度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m331.0 30.0 27.5 25.0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0.0 -2.5 -5.0 -7.5 -10.0 463.9596.4661.0705.8741.2770.7795.5817.0838.5858.0876.0893.1910.0924.0940.0953.0968.0980.8-12.5-15.0-17.5-20.0-22.5-25.0-27.5-30.0-32.5-35.0-37.5-40.0-42.5-45.0-47.5-50.0-55.0993.81008.11018.51029.91041.71052.61063.61074.21084.51094.91105.01115.01125.01134.51144.41153.51172.1表7固体二氧化碳温度－密度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m3-56.6 -60 -65 -701512152215351546-75-80-85-901557156615751782 表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s-100 -75 -50 -25 0 20 258.8610.0711.2612.4713.6714.6314.86507510015020025030016.0717.1618.2720.4522.5424.5626.46 表9液体二氧化碳的粘度（η×106）温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s0 5 10 159992.585.278.42025293071.262.553.953.0表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度（u×106,u=u t+5.25×10-3ρ1.7,密度≤0.63×103kg/m3）压力MP a温度℃0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 2.026 14.014.314.414.715.714.815.115.215.515.715.916.116.316.516.717.417.618.318.519.419.220.420.022.422.54.053 6.080 8.106 10.132 12.159 14.186 16.212 18.238 20.265 25.331 30.398 15.9 16.218.516.618.324.245.116.918.221.229.742.117.318.420.524.528.636.644.418.018.920.322.324.729.934.938.644.018.819.620.622.024.126.829.833.236.844.652.919.620.221.022.023.425.027.129.231.838.143.820.320.821.522.323.424.627.627.729.534.439.322.723.123.624.224.925.726.727.628.831.935.2(二)相变表11性质数值性质数值三相点：温度，℃压力，Mpa汽化热，kJ/kg 熔化热，kJ/kg-56.570.518347195.82升华状态：温度，℃升华热，kJ/Kg固态密度，kg/m3气态密度，kg/m30. 101Mpa-78.5573.615622.814表12二氧化碳在不同温度下的汽化热温度℃汽化热 kJ/kg 温度℃汽化热 kJ/kg-56.57 -55 -50 -45 347.77345.18337.06328.82-10-55261.54248.95234.85219.03-40 -35 -30 -25 -20 -15 320.41311.75302.80293.63283.63270.04101520253031201.21180.20155.23119.3762.970.00表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压KPa-59 -58 -57 -56 -55 -54 -53 -52 -51 -50 -49 -48 -47 -46 -45 -44 -43 -42 465.96487.15509.05531.67555.05579.19604.10629.80656.30695.65711.8740.9770.7801.5833.3865.8899.4933.9-36-35-34-33-32-31-30-29-28-27-26-25-24-23-22-21-20-191162.01203.81246.61290.41335.51381.61428.91477.51527.21578.31630.41683.91738.51794.61852.01910.61970.62032.0-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-112342430.22501.72574.72649.42725.52803.22882.72963.63046.33130.73216.73304.53394.03485.33578.43673.33769.93868.61011121314151617181920212223242526274501.44613.94728.54845.34964.45085.75209.35335.15463.55549.25727.45863.16001.46142.46286.16432.86582.16734.6-41 -40 -39 -38 -37969.41005.91043.41081.91121.5-18-17-16-15-142094.82159.02224.62291.72360.2567893969.14071.54176.04282.44390.8282930316890.17048.97210.97376.3（三）工程量值表14性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数温度℃导热系数 mW/(m·K) 温度℃导热系数 mW/(m·K)-78.5 -50.510.711.80 13.9-14.4 表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]温度℃压力 MP a0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 -50 0 10 20.30 40 508.710.714.515.416.016.917.718.5--18.318.819.319.920.420.9----24.124.023.824.0-----31.530.029.0--110.1104.097.087.068.644.7--112.8107.7102.295.888.579.8--115.1110.8106.4101.295.989.9100 150 200 250 300 22.326.330.134.037.924.327.931.535.139.026.329.432.836.339.829.031.434.437.740.933.834.536.939.542.745.744.041.943.746.359.949.447.348.149.8四）热力学参数表17性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表18气体二氧化碳的热容（KJ/Kmol·℃）压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013×105 5.066×1051.013×1062.533×106 5.066×1061.013×1072.027×1073.040×1074.053×1075.066×1076.080×10736.78139.54643.301－103.63394.24889.28684.50479.90276.04874.02137.60039.54642.12252.046－－106.03995.63590.12585.89283.86538.62839.90441.75348.18261.062－120.60699.69091.22386.26183.13640.27641.01441.99245.27451.49771.54593.43084.23578.53374.12170.44743.72044.03044.38945.46747.36452.02661.44167.09267.84167.00266.12346.51546.69546.90447.56448.65251.11855.38158.85561.44162.73963.1188.108×107 1.013×10872.18471.44581.65880.73177.98174.86065.29563.81864.95664,20662.89262.739（五）溶解度表19 CO2在水中的溶解度对照表温度℃a×102mL/mL q×102g/100g温度℃a×102mL/mLq×102g/100g0 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 171.3164.6158.4152.7147.3142.4137.7133.1128.2123.7119.4115.4111.7108.3105.0101.998.595.633.4632.1330.9129.7828.7127.7426.8125.8924.9224.0323.1822.3921.6520.9820.3219.7019.0318.4518192021222324252627282930354045506092.890.287.885.482.980.478.175.973.871.869.968.266.559.253.047.943.635.917.8917.3716.8816.4015.9015.4014.9314.4914.0613.6613.2712.9212.5711.059.738.607.615.76说明a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（0℃，0.101MPa）体积(mL)q:为当气体压强于水蒸气压强之和为0.101MPa时,溶解于100g水中的气体质量（g）表20 CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g（STP）溶剂温度，℃-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40甲醇乙醇苯甲苯二甲苯乙醚醋酸甲酯丙酮220100213003504606640.48.77.89010112724.5284.44.936415011.43.02.617.520.5246.35.33.51.99.611.5135.04.32.93.47.89.210.54.13.62.713.02.316.37.48.23.63.22.592.86.06.63.25.4。

二氧化碳物理性质化学性质

二氧化碳物理性质化学性质
二氧化碳（CO2）是现代学科中极其重要的物质。

它根据其物理性质和化学性
质分别被称为一种气体和一种无机化合物。

物理性质上，二氧化碳实际上是透明的，具有从结晶到气态之间的温度变化，
只有在煤和汽油燃烧时才显示出它的存在。

它的沸点为-78.5摄氏度，它的比重也
比其他气体小，可以支撑地球上的大气层。

它能轻易溶解在液态水中。

二氧化碳可产生多余的压力，以增加液体的形状，这也是它如此重要的原因之一。

化学性质上，二氧化碳是一种无机化合物，其分子组成结构为CO2。

它在标准
温度下不易溶于水，但是在常温下可以被吸收。

它是一种稳定的化合物，可以在许多不同的物质中转化，例如果碳与一氧化碳一起存在，它们可以非常容易地反应，产生二氧化碳及其他特殊的成分。

它因拥有极佳的化学反应性，而成為生物体及工业生产中再也不可或缺的物质。

二氧化碳是个充满神奇的物质，其重要性不言而喻。

而学习和研究关于它的物
理性质和化学性质，也让现代学科更上一层楼。

它是现代科学发展不可或缺的，在高校和大学教育中，二氧化碳的相关知识必须通过课程系统被传播，进而形成梁桥，连接科技及未来。

二氧化碳的性质和用途

三、二氧化碳的用途
性质
1、CO2既不可燃，也不助燃，且密度比空气大 2、CO2能与水反应 3、固体二氧化碳易升华
决定体现
用途
灭火
制碳酸饮料制冷剂、人工降雨温室里的肥料
4、CO2通过光和作用转化为能量
结论：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色
回忆：
我们还接触过什么反应？能体现出二氧化碳的其它化学性质。
高温
C+CO2
2CO
氧化剂（有氧化性）

小结：二氧化碳的化学性质
◇ 不可燃，一般也不助燃 ◇ 不能供给呼吸 ◇ 能使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
◇ 能与水反应生成碳酸
灯火试验
3、二氧化碳能和石灰水反应现象：白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
该反应现象可以用来检验一瓶无色无味的气体是否为二氧化碳气体
4、二氧化碳能和水反应向紫色石蕊试液中吹气现象：紫色石蕊试液变红
CO2 + H2O H2CO3 然后把试管放在酒精灯上加热现象：有气泡产生，红色变为紫色。 H2CO3 H2O + CO2
二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的物理性质
1、常温下，无色、无味、常温下为气态，固态CO2俗称干冰。 2、密度比空气大 3、能溶于水
气态CO2
降温、冷却
无色液体
降温、压缩
雪花状固体
101KPa，-78.5℃（升华）
制冷剂、人工降雨、制造舞台效果
二、二氧化碳的化学性质
1、观察实验、得出结论：
二氧化碳和氢气
（四种方法）

二氧化碳的相关性质

第二节二氧化碳的相关性质讲方法一、考查二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。

2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:（1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。

（2）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。

（3）气体肥料。

（4）光合作用。

（5）化工产品的原料。

4.二氧化碳对环境的影响：（1）过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。

（2）由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。

二、考查实验室制取二氧化碳的方法1.药品：石灰石与稀盐酸。

2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

7.二氧化碳的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2学思路铺垫1. （江苏中考）下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的类饮料。

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。

二氧化碳知识点梳理总结

二氧化碳与我们生活的息息相关，因为它是自然界最伟大的化学反应—光合作用的原料，二氧化碳和水在叶绿素、光的作用下生成葡萄糖和氧气，更奇妙的是同时生成了我们人类生活呼吸需要的氧气。

当然，二氧化碳不是越多越好，空气中含量过高时，它也会造成温室效应，使我们地球的气候变暖，冰川融化，海平面上升。

下面我们就来系统地学习二氧化碳。

一、二氧化碳的物理性质常温下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧，化学性质较活泼。

三、二氧化碳的用途1.灭火；2.固体二氧化碳-干冰，用于人工降雨；3.光合作用的原料。

四、二氧化碳的实验室制法：1.原料：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）2.反应装置：固体与液体反应不加热型。

常用装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的单孔塞、集气瓶。

3.反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O4.收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

5.验满方法：用燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。

6.验证方法：把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰石变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。

该反应原理：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O五、与二氧化碳有关的化学反应二氧化碳的知识点贯穿了整个初中化学的教学内容，是一个非常重要的知识点和会考考点，涉及二氧化碳的化学反应相对较多，现在把二氧化碳作为反应物和生成物进行分类学习。

（一）二氧化碳作为反应物1.二氧化碳与水的反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红:CO 2+H 2O=H 2CO 3；2.二氧化碳与澄清石灰水的反应，使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O,该反应生成水，这也是为什么我们看到新刷石灰的墙壁上会出现水珠的原因；3.过量二氧化碳通入变浑浊的石灰水中，石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2；4.光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+O 2；5.铜在潮湿的空气中生锈变成铜绿：2Cu+CO 2+H 2O+O 2=Cu 2(OH)2CO 3；6.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO；7.镁条与二氧化碳反应（注：镁很活泼，还能与氧气、氮气等反应）：Mg+CO 22MgO+C；8.氢氧化钠溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应而逐渐变质：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O（二）二氧化碳作为生成物我们把这类反应分为四类来学习归纳:1.碳或含碳化合物燃烧(或缓慢氧化)生成二氧化碳：①木炭充分燃烧：C+O 2CO 2；②蜡烛的燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳,燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色：2CO+O 22CO 2；④酒精燃烧生成二氧化碳和水：酒精+氧气二氧化碳+水；⑤沼气或天然气的燃烧，其主要成分是甲烷：CH 4+O 2CO 2+2H 2O；⑥金属焊接时常需要高温环境，通常我们是利用乙炔的燃烧放出大量热量进行我们的焊接工作：乙炔+氧气二氧化碳+水；⑦我们动物的呼吸作用是把葡萄糖缓慢氧化生成二氧化碳和水：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水。

CO2的性质

CO2的性质
二氧化碳的物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气大(标况下约为1.977g/l),可溶于水{1体积约溶解1体积的二氧化碳}。

1)常温下无色、无味的气体。

2)密度比空气大(标况下约为1.977g/l).
3) 可溶于水(1体积约溶解1体积的二氧化碳)
4)固体的二氧化碳叫干冰。

二氧化碳的化学性质：
1)二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧。

这一性质决定了它有灭火用途。

我们通常所见的灭火器主要是干冰灭火器，其实干冰是二氧化碳的固态形式，也就是说固体的二氧化碳叫“干冰”。

干冰升华时要吸收周围的热量，可用作制冷剂，人工降雨。

空气中没有二氧化碳是不行的，二氧化碳占空气总体积的0.03%，当空气中的二氧化碳含量达到1%时对人有害，达到4%~5%时使人感到头痛，达到10%时，人因窒息而亡，所以一些久未开启的菜窑，干涸得深井下去时因点燃火把检验二氧化碳的含量。

(利用二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质)
2)二氧化碳可溶于水。

二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质碳酸。

二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变为红色。

汽水的主要成分是二氧化碳溶解在水中的产物碳酸。

所以二氧化碳可用来制造汽水。

碳酸不稳定，受热或在其他的条件下容易分解成二氧化碳和水，当加热时，碳酸分解产生二氧化碳从溶液中逸出。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

3)密度比空气大。

二氧化碳的物理性质

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H2CO3 ===CO2↑+H2O
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
课堂练习：课堂练习：
1. CO2的密度与空气相比（A）比空气大（B）比空气小））（C）与空气相等（D）无法判断）） 2. CO2在水中的溶解性是 A）难溶于水） C）微溶于水） B）能溶于水） D）易溶于水）
9 下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（A）碳酸钙Ca（OH）2 ）碳酸钙（）（B）生石灰）生石灰CaCO3 （C）氢氧化钙）氢氧化钙CaO （D）干冰）干冰CO2
[提问红色溶液为何变成色提问] 红色溶液为何变成色? 提问
说明:碳酸很不稳定易分解成水和说明碳酸很不稳定,易分解成水和碳酸很不稳定二氧化碳,加热时分解更快加热时分解更快. 二氧化碳加热时分解更快
方程式表示：方程式表示：
H2CO3==CO2↑+H2O
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二、二氧化碳的化学性质
通常 CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。不供给呼吸。二氧化碳与水反应生成碳酸。二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸很不稳定,易分解不稳定易分解 CO2+H2O==H2CO3
二氧化碳的物理性质
通常二氧化碳是无色.，无味的体。密度比空气大，微溶于水。液体二氧化碳为无色。固体二氧化碳叫做干冰
现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之二：能否燃烧？思考之二：CO2能否燃烧？能否支持燃烧？能否支持燃烧？能否供给呼吸？思考之三：思考之三：CO2能否供给呼吸？

二氧化碳的性质说课稿

二氧化碳的性质说课稿一、引言二氧化碳是一种常见的化学物质，广泛存在于自然界和人类活动中。

本文将从物理性质、化学性质和应用领域三个方面对二氧化碳的性质进行详细介绍。

二、物理性质1. 外观和状态：二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，在常温常压下存在。

它可以被压缩成液态或者固态。

2. 密度和相对份子质量：二氧化碳的密度较大，相对份子质量为44.01 g/mol。

3. 溶解性：二氧化碳在水中具有较好的溶解性，形成碳酸溶液。

在高压下，溶解度会增加。

三、化学性质1. 化学反应：二氧化碳是一种稳定的化合物，不易发生化学反应。

然而，在特定条件下，它可以与其他物质发生反应。

例如，二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水，或者与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

2. 酸碱性：二氧化碳在水中溶解会形成碳酸，使溶液呈酸性。

这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，增加了溶液中的氢离子浓度。

3. 化学稳定性：二氧化碳在常温常压下相对稳定，不易分解。

然而，在高温或者高压下，它可以发生分解反应。

四、应用领域1. 食品和饮料工业：二氧化碳被广泛用于饮料的制作和保鲜。

它可以增加饮料的气泡感和口感，并延长食品的保质期。

2. 环境保护：二氧化碳是温室气体之一，与全球气候变化密切相关。

通过控制二氧化碳的排放，可以减缓气候变化的速度。

3. 医疗领域：二氧化碳被用于医疗设备中，例如呼吸机和麻醉机。

它可以调节呼吸气体的组成和浓度，匡助患者维持正常的呼吸功能。

4. 工业生产：二氧化碳在工业生产中有多种应用，例如用作化学反应的原料、溶剂和中间体，或者用于控制pH值和调节反应条件。

五、结论综上所述，二氧化碳是一种常见的化学物质，具有特定的物理性质和化学性质。

它在食品和饮料工业、环境保护、医疗领域和工业生产中有广泛的应用。

了解二氧化碳的性质对于深入理解其在自然界和人类活动中的作用具有重要意义。

二氧化碳物理性质

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