[整理]二氧化碳物理性质.

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二氧化碳的性质

二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。

常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂。

二氧化碳的化学性质
1二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸。

2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：
CO2+H2O===H2CO3
3.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物
CO2+H2O C6H12O6+O2
4.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
检验CO2
5.二氧化碳会使烧碱变质
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
除CO2
当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。

但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。

所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。

6.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C。

二氧化碳性质

3工业制纯碱尿素
4光合作用
纯碱灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温度计
小结
一、二氧化碳的物理性质
通常状况下
小
结
1密度大于空气的密度。 2二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质 1既不燃烧也不支持燃烧。 2能与水反应(紫色石蕊试液变红)。 3能与石灰水反应(澄清石灰水变浑浊)。三、二氧化碳的用途
二氧化碳的性质一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3
石蕊固体石蕊溶液
醋酸
CO2
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
第四节二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
CO2气体
无色液体
加压降温
101KPa - 78.5C0
升华压缩
降温
干冰
雪花状固体
生活启示
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?

二氧化碳的性质与制法

二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。

2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。

（2）二氧化碳与水反应。

二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。

因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。

化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。

CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。

知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。

（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。

浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。

②不能用硫酸。

虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。

③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。

2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。

二氧化碳具有的物理性质

二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。

二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。

首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。

它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。

它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。

其次，二氧化碳具有较强的吸附性。

它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。

此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。

这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。

由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。

最后，二氧化碳具有优异的热传导性。

它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。

这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。

总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。

了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。

- 1 -。

二氧化碳的性质(ke)

10%
对人体健康的影响
使人感到气闷、头昏、心悸
使人感到气喘、头痛、眩晕
使人神志不清、呼吸停止，以至死亡
⑵ CO2不能供给呼吸
实验设计
你能设计一个实验以确定人是否可以安全进入久未开启的菜窖吗？做灯火试验
将蜡烛放到菜窖中，看蜡烛火焰是否熄灭，如果蜡烛火焰熄灭说明菜窖中的二氧化碳的浓度较大，人就不能进入。
E
）
E、温室肥料
课练3:请选择如下仪器，设计出你制取二氧化碳的装置：
答案：BFHI或ABDFI 或ADEI
实验探究：
CO2
1、装置A中反应现象是紫色石蕊试液变成红色有关方程式为
CO2+ H 2O =H 2 CO
3
装置B 中反应现象是澄清石灰水变浑浊有关方程式为
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
4、制面碱、汽水
练习： 1、二氧化碳的性质决定用途
性质
1、能溶于水（
用途
C） D B
）
A、使石灰浆抹的墙壁加
速硬化，石灰水保鲜鸡蛋
2、干冰易升华，吸热（
B、用来灭火 C、加压制汽水 D、人工降雨
3、密度比空气大，不能燃烧
也不能支持燃烧（）
4、能与氢氧化钙反应
生成碳酸钙（
A）
5、能发生光合作用（
☆
阶梯蜡烛实验
现象：下面先熄灭，上面后熄灭
结论： CO2密度比空气大且不燃烧不支持燃烧
向盛满CO2气体的塑料瓶中快速加入约为容积1/3的水，立即旋紧瓶盖，摇晃。
现象结论
塑料瓶变瘪了二氧化碳能溶于水
二、CO2的化学性质
⑴ 一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。

二氧化碳的物理性质和化学性质

二氧化碳的物理性质和化学性质二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。

那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由小编小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。

二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。

二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。

属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。

3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。

4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。

化学性质：“三不二水”二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。

二氧化碳具有的性质

二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在常温常压下为无色无味的固体。

它是一种有机化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。

二氧化碳具有以下性质：
1.密度：在常温常压下，二氧化碳的密度约为1.98 g/L，比空气重。

2.沸点：二氧化碳的沸点为 -78.5℃，在常温下为气体。

3.比热容：二氧化碳的比热容约为0.82 J/g·℃，比空气低。

4.溶解性：二氧化碳易溶于水，但溶解度较低，在常温下可以溶解约1.5
g/L的二氧化碳。

5.毒性：二氧化碳在一定浓度下具有毒性，高浓度的二氧化碳可导致窒
息。

6.可压缩性：二氧化碳是一种可压缩气体，在压力升高时，体积会减小，
在压力降低时，体积会增大。

二氧化碳在自然界中扮演着重要的角色。

它是一种关键的生物体碳循环物质，参与着植物的光合作用和动物的呼吸过程。

此外，二氧化碳还是地球大气中的主要温室气体，可以吸收地球表面的热量，使地球保持适宜的温度。

但是，过多的二氧化碳会使地球温度升高，导致气候变化等问题。

二氧化碳也是人类活动中的一个重要产物，如燃烧煤、油、天然气等化石燃料时，都会产生大量的二氧化碳。

这些二氧化碳会排放到大气中，对环境造成污染和危害。

因此，人类应当采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。

二氧化碳的用途及物理性质

二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。

想要了解二氧化碳的小伙伴快来看看吧！下面由小编为你精心准备了“二氧化碳的用途及物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。

二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。

它对人类既有好处，同时也有一定的害处。

二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。

二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。

贮藏粮食、水果、蔬菜。

二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。

二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。

二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

二氧化碳的物理性质简介

二氧化碳的物理性质简介氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

今天小编在这给大家整理了二氧化碳的物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

二氧化碳_CO2_物理性质

二氧化碳（CO2）物理性质英文名称CARBON DIOXIDE二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。

17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。

1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。

此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。

1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。

5%。

1823年，M.Faraday发现。

加压可以使CO2气体液化。

1835年，M.Thilorier 制得固态CO2(干冰)。

1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。

在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。

大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。

在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。

工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。

一、分子特性表1性质数值性质数值分子式结构式相对分子质量离解常数键长，pm键能，kJ/molCO2O=C=O44.0103.5×10-7（18℃）4.4×10-11（25℃）116531.4电离能，kJ/mol分子直径，nm摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L生成自由能，kJ/mol通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)1330.50.35～0.5122.26-394.60.008314二、物理性质、热力学性质(一)特性参数表2性质数值性质数值熔点，℃沸点，℃相对密度（空气=1）-56.6（527Kpa）-78.5（升华）1.524(0℃,1atm)1.522(21.1℃,1atm)临界点：温度，℃临界压力，MPa临界密度,kg/m331.067.382467比容,m3/kg绝热系数（K）0.5059(0℃,1atm)0.5457(21.1℃,1atm)1.295气体密度，kg/m31 m3气体生成液体体积，L1.977（0℃,1atm）1.833(21.1℃,1atm)1.56（288K, 0.101MPa）表3临界状态及标准状态下的部分参数临界状态（31.06℃,7.382Mpa）标准状态(0℃,1atm)性质数值性质数值压缩系数偏差系数偏心因子流体粘度，mPa·s 0.3150.2740.2250.0404流体粘度，mPa·s定压比热，KJ/(Kg·K)定容比热，KJ/(Kg·K)0.01380.850.661表4二氧化碳的亨利系数值温度，℃数值，10-6mmHg 温度，℃数值，10-6mmHg40 50 1.771.9550602.152.59注：1mmHg=133.3Pa.表5 二氧化碳的压缩系数压力MP a温度℃0 20 40 60 80 1000.1013 5.0662 7.5994 10.1325 12.666 15.199 17.7319 20.2650 22.7981 1.00000.10500.15300.20200.24900.29500.34050.38500.4305-0.63360.16770.21300.25900.30380.34710.39040.4337-0.74140.54080.26950.29220.32880.36770.40780.4475-0.80680.68950.54200.41820.39760.41450.44480.4776-0.84770.76420.67490.58710.52600.50390.51050.5271-0.88320.81840.75400.69320.64270.60900.59620.598425.3312 27.8644 30.3975 35.4638 40.5300 45.5962 50.6625 0.47400.51700.55950.64450.72800.80900.89050.47520.51670.55770.63830.71840.79670.87400.48670.52680.56570.64240.71790.79160.86350.51240.54730.58210.65430.72480.79450.86420.55190.58130.61100.67490.73940.80440.86940.61160.62950.65150.70380.76020.81910.8788表6液体二氧化碳密度-温度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m331.0 30.0 27.5 25.0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0.0 -2.5 -5.0 -7.5 -10.0 463.9596.4661.0705.8741.2770.7795.5817.0838.5858.0876.0893.1910.0924.0940.0953.0968.0980.8-12.5-15.0-17.5-20.0-22.5-25.0-27.5-30.0-32.5-35.0-37.5-40.0-42.5-45.0-47.5-50.0-55.0993.81008.11018.51029.91041.71052.61063.61074.21084.51094.91105.01115.01125.01134.51144.41153.51172.1表7固体二氧化碳温度－密度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m3-56.6 -60 -65 -701512152215351546-75-80-85-901557156615751782 表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s-100 -75 -50 -25 0 20 258.8610.0711.2612.4713.6714.6314.86507510015020025030016.0717.1618.2720.4522.5424.5626.46 表9液体二氧化碳的粘度（η×106）温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s0 5 10 159992.585.278.42025293071.262.553.953.0表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度（u×106,u=u t+5.25×10-3ρ1.7,密度≤0.63×103kg/m3）压力MP a温度℃0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 2.026 14.014.314.414.715.714.815.115.215.515.715.916.116.316.516.717.417.618.318.519.419.220.420.022.422.54.053 6.080 8.106 10.132 12.159 14.186 16.212 18.238 20.265 25.331 30.398 15.9 16.218.516.618.324.245.116.918.221.229.742.117.318.420.524.528.636.644.418.018.920.322.324.729.934.938.644.018.819.620.622.024.126.829.833.236.844.652.919.620.221.022.023.425.027.129.231.838.143.820.320.821.522.323.424.627.627.729.534.439.322.723.123.624.224.925.726.727.628.831.935.2(二)相变表11性质数值性质数值三相点：温度，℃压力，Mpa汽化热，kJ/kg 熔化热，kJ/kg-56.570.518347195.82升华状态：温度，℃升华热，kJ/Kg固态密度，kg/m3气态密度，kg/m30. 101Mpa-78.5573.615622.814表12二氧化碳在不同温度下的汽化热温度℃汽化热 kJ/kg 温度℃汽化热 kJ/kg-56.57 -55 -50 -45 347.77345.18337.06328.82-10-55261.54248.95234.85219.03-40 -35 -30 -25 -20 -15 320.41311.75302.80293.63283.63270.04101520253031201.21180.20155.23119.3762.970.00表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压KPa-59 -58 -57 -56 -55 -54 -53 -52 -51 -50 -49 -48 -47 -46 -45 -44 -43 -42 465.96487.15509.05531.67555.05579.19604.10629.80656.30695.65711.8740.9770.7801.5833.3865.8899.4933.9-36-35-34-33-32-31-30-29-28-27-26-25-24-23-22-21-20-191162.01203.81246.61290.41335.51381.61428.91477.51527.21578.31630.41683.91738.51794.61852.01910.61970.62032.0-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-112342430.22501.72574.72649.42725.52803.22882.72963.63046.33130.73216.73304.53394.03485.33578.43673.33769.93868.61011121314151617181920212223242526274501.44613.94728.54845.34964.45085.75209.35335.15463.55549.25727.45863.16001.46142.46286.16432.86582.16734.6-41 -40 -39 -38 -37969.41005.91043.41081.91121.5-18-17-16-15-142094.82159.02224.62291.72360.2567893969.14071.54176.04282.44390.8282930316890.17048.97210.97376.3（三）工程量值表14性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数温度℃导热系数 mW/(m·K) 温度℃导热系数 mW/(m·K)-78.5 -50.510.711.80 13.9-14.4 表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]温度℃压力 MP a0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 -50 0 10 20.30 40 508.710.714.515.416.016.917.718.5--18.318.819.319.920.420.9----24.124.023.824.0-----31.530.029.0--110.1104.097.087.068.644.7--112.8107.7102.295.888.579.8--115.1110.8106.4101.295.989.9100 150 200 250 300 22.326.330.134.037.924.327.931.535.139.026.329.432.836.339.829.031.434.437.740.933.834.536.939.542.745.744.041.943.746.359.949.447.348.149.8四）热力学参数表17性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表18气体二氧化碳的热容（KJ/Kmol·℃）压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013×105 5.066×1051.013×1062.533×106 5.066×1061.013×1072.027×1073.040×1074.053×1075.066×1076.080×10736.78139.54643.301－103.63394.24889.28684.50479.90276.04874.02137.60039.54642.12252.046－－106.03995.63590.12585.89283.86538.62839.90441.75348.18261.062－120.60699.69091.22386.26183.13640.27641.01441.99245.27451.49771.54593.43084.23578.53374.12170.44743.72044.03044.38945.46747.36452.02661.44167.09267.84167.00266.12346.51546.69546.90447.56448.65251.11855.38158.85561.44162.73963.1188.108×107 1.013×10872.18471.44581.65880.73177.98174.86065.29563.81864.95664,20662.89262.739（五）溶解度表19 CO2在水中的溶解度对照表温度℃a×102mL/mL q×102g/100g温度℃a×102mL/mLq×102g/100g0 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 171.3164.6158.4152.7147.3142.4137.7133.1128.2123.7119.4115.4111.7108.3105.0101.998.595.633.4632.1330.9129.7828.7127.7426.8125.8924.9224.0323.1822.3921.6520.9820.3219.7019.0318.4518192021222324252627282930354045506092.890.287.885.482.980.478.175.973.871.869.968.266.559.253.047.943.635.917.8917.3716.8816.4015.9015.4014.9314.4914.0613.6613.2712.9212.5711.059.738.607.615.76说明a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（0℃，0.101MPa）体积(mL)q:为当气体压强于水蒸气压强之和为0.101MPa时,溶解于100g水中的气体质量（g）表20 CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g（STP）溶剂温度，℃-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40甲醇乙醇苯甲苯二甲苯乙醚醋酸甲酯丙酮220100213003504606640.48.77.89010112724.5284.44.936415011.43.02.617.520.5246.35.33.51.99.611.5135.04.32.93.47.89.210.54.13.62.713.02.316.37.48.23.63.22.592.86.06.63.25.4。

二氧化碳物理性质化学性质

二氧化碳物理性质化学性质
二氧化碳（CO2）是现代学科中极其重要的物质。

它根据其物理性质和化学性
质分别被称为一种气体和一种无机化合物。

物理性质上，二氧化碳实际上是透明的，具有从结晶到气态之间的温度变化，
只有在煤和汽油燃烧时才显示出它的存在。

它的沸点为-78.5摄氏度，它的比重也
比其他气体小，可以支撑地球上的大气层。

它能轻易溶解在液态水中。

二氧化碳可产生多余的压力，以增加液体的形状，这也是它如此重要的原因之一。

化学性质上，二氧化碳是一种无机化合物，其分子组成结构为CO2。

它在标准
温度下不易溶于水，但是在常温下可以被吸收。

它是一种稳定的化合物，可以在许多不同的物质中转化，例如果碳与一氧化碳一起存在，它们可以非常容易地反应，产生二氧化碳及其他特殊的成分。

它因拥有极佳的化学反应性，而成為生物体及工业生产中再也不可或缺的物质。

二氧化碳是个充满神奇的物质，其重要性不言而喻。

而学习和研究关于它的物
理性质和化学性质，也让现代学科更上一层楼。

它是现代科学发展不可或缺的，在高校和大学教育中，二氧化碳的相关知识必须通过课程系统被传播，进而形成梁桥，连接科技及未来。

二氧化碳液态到气态的体积比

二氧化碳液态到气态的体积比
（实用版）
目录
1.二氧化碳的物理性质
2.液态二氧化碳的体积
3.气态二氧化碳的体积
4.液态到气态的体积比
正文
一、二氧化碳的物理性质
二氧化碳（CO2）是一种常见的无色气体，在常温常压下呈现为气态。

然而，当温度降低到 -78.5 摄氏度以下时，二氧化碳会变成液态。

当温度继续降低到 -194.35 摄氏度以下时，二氧化碳会变成固态，也称为干冰。

二、液态二氧化碳的体积
液态二氧化碳的体积受到温度和压力的影响。

在常温常压下，液态二氧化碳的密度约为 1.98 g/cm。

随着温度的升高，液态二氧化碳的体积会膨胀。

当液态二氧化碳的温度升高到-78.5摄氏度时，它会开始转变为气态，此时体积会有显著的增加。

三、气态二氧化碳的体积
气态二氧化碳的体积主要受到温度和压力的影响。

在常温常压下，气态二氧化碳的密度约为 1.98 kg/m。

随着温度的升高，气态二氧化碳的体积也会膨胀。

当温度达到-194.35摄氏度时，气态二氧化碳会变成固态，此时体积会有显著的减小。

四、液态到气态的体积比
液态二氧化碳转化为气态二氧化碳时，体积会发生显著的变化。

在常温常压下，液态二氧化碳的体积约为气态二氧化碳的 1/500。

这意味着，当液态二氧化碳转化为气态二氧化碳时，体积会增加约 500 倍。

这种体积变化在实际应用中有很多重要作用，如制冷系统、灭火设备等。

总之，二氧化碳在液态和气态之间的转换伴随着显著的体积变化。

初中化学-二氧化碳的性质和用途

C
7．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（） A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－ 56.6 ℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳是一种极难于液化的气体。 B．二氧化碳在空气中能形成酸雾 C．二氧化碳有毒 D．二氧化碳气不能燃烧
D
8.成“温室效应”，使全球气候升温的气体是（） A．氮气 B．氧气
A
5．有关“物质──性质──用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（）
A．氢气─密度小─可用于充灌探空 B．二氧化碳──与水反应──灭火 C．氧气─能与许多物质反应并放出热量─冶炼钢铁 D．干冰─蒸发时吸收热量─制冷剂
B
6．下列变化中包含化学变化的是（） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰 C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了
3．下列物质的性质不属于化学性质的是（）
A．木炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．在天然物质里，金刚石的硬度最大 D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜
C
4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（）
A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙 C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2. 在学生实验时，有一位同学发现实验室中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，问其化学成分是什么？如何形成的？
白膜的主要成分是CaCO3。石灰水的主要成分是Ca(OH)2。当长期放置时，表面的溶液与空气接触，发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。生成的CaCO3是难溶于水的白色固体物质，故飘浮在溶液表面形成白膜。
──CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳的性质及用途

二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。

它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。

二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。

以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。

1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。

在常温和常压下，它是无色无味的。

它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。

同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。

它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。

（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。

它在标准条件下几乎不与其他物质反应。

但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。

2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。

（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。

通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。

（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。

它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。

3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。

它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。

（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。

它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。

（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。

它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。

（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。

二氧化碳的性质

2、二氧化碳的化学性质
1、CO2的物理性质
颜色（通常状况下） O2 无色无味气体无色无味气体密度溶解性
比空气的大
难溶入水
CO2 CO2气体
比空气的大

可溶入水 CO2固体
干冰
CO2液体
升华
2、CO2的化学性质
（1）CO2既不然烧也不支持然烧（2）与水反应 CO2 + H2O = H2CO 3 H2CO 3= H 2O + CO 2↑（碳酸不稳定，会分解）（3）与石灰水反应 CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+ H 2O +Ca（OH）（用于检验 CO2的存在）（4）CO2能参与光合作用光叶绿素光 CO2 +H 2O 叶绿素有机物 + O2 （5）CO2不能供给呼吸
1、欲除去氧气中有少量的二氧化碳可采用（ D ）欲除去氧气中有少量的二氧化碳可采用（ A将气体通过灼热的碳层 B将气体通过水 C将气体通过反复倾倒
2、下列变化中属于化学变化的是( 、下列变化中属于化学变化的是 A、干冰用于人工降雨、 B、用干冰制造舞台云雾、 C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊、 D、干冰汽化吸收热量、 )
D将气体通过澄清石灰水
2
氧气金刚石木炭干冰
石墨活性炭
2、下列关于二氧化碳的描述正确的是、 ( ) A、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳试液、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,试液变蓝 B、二氧化碳可以像倾倒液体那样从一个、二氧化碳可以像倾倒液体那样,从一个容器倒入另一个容器 C、干冰就是冰、 D、空气里二氧化碳浓度过大会使人中毒、空气里二氧化碳浓度过大,会使人中毒死亡
1.二氧化碳的物理性质（与氧气对比）二氧化碳的物理性质（与氧气对比）二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。

二氧化碳物性特性参数

二氧化碳物性特性参数二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温常压下，它是一种无毒、无燃性的气体。

二氧化碳具有以下物性特性参数：1. 密度：二氧化碳是一种相对较轻的气体，其密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。

这使得二氧化碳在空气中往往向下沉积，形成“下沉”特性。

2.熔点和沸点：二氧化碳的熔点为-78.5°C，沸点为-56.6°C。

因此，在常温常压下，二氧化碳处于气体状态。

当温度降低到熔点以下时，二氧化碳会凝固成为固体，通常称为干冰。

3.溶解性：二氧化碳在水中具有一定的溶解度，形成碳酸溶液。

在常温下，二氧化碳可溶解约1千克二氧化碳溶解于1千克水中。

这种溶解性使得二氧化碳能够在水中形成碳酸，从而对生物和环境产生一定的影响。

4.导热性：二氧化碳的导热系数较低，约为0.014W/(m·K)。

这意味着二氧化碳的热传导能力较差，不如空气等其他气体传导热量效果好。

5.气味：虽然二氧化碳本身是无味无臭的，但在高浓度下，其可影响人类呼吸系统，导致呼吸困难和窒息。

6.光学特性：二氧化碳对红外线辐射具有吸收能力，在特定波长范围内具有较高的吸收率。

这使得二氧化碳具有较好的光学特性，被广泛应用于激光等领域。

7.化学反应：二氧化碳是一种稳定的化合物，不易与其他物质发生反应。

但在一些特殊条件下，例如高温高压下，二氧化碳可以与金属反应形成碳酸盐。

总结：二氧化碳是一种常见的化学物质，具有一系列特性参数，包括密度、熔点和沸点、溶解性、导热性、气味、光学特性和化学反应等。

这些特性参数使得二氧化碳在许多工业和科学领域得以广泛应用。